2024高考化學一輪復習專練18硫及其化合物含解析新人教版

PAGE8-專練18硫及其化合物1．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫2．[2024·陜西西安中學月考]SO2屬于嚴峻的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應消退SO2的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示：下列說法正確的是()A．SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成C．在100～200℃時發(fā)生的是置換反應D．工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO23．[2024·全國卷Ⅲ]噴泉試驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液A.H2S稀鹽酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2飽和NaHCO3溶液4.[2024·哈師大附中高三上學期測試]如圖是試驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)試驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是()A．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水B．關閉K2，打開K1，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉移1mol電子C．關閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性D．試驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性5．[2024·全國卷Ⅲ]對于下列試驗，能正確描述其反應的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液汲取少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O6．[2024·貴州貴陽監(jiān)測]元素W的價類二維圖如圖所示(圖中各物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì))。其中p通常狀況下是無色、有臭雞蛋氣味的氣體，在標準狀況下的密度為1.518g·L－1；s的相對分子質(zhì)量比r的相對分子質(zhì)量大16。下列說法錯誤的是()A．r具有漂白性，還可用于殺菌、消毒等B．r和s均能與BaCl2溶液作用產(chǎn)生白色沉淀C．常溫下，u的濃溶液可以用鐵槽車或鋁槽車儲運D．t在空氣中久置可以轉化為u7．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的其次步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高8．下列反應能用離子方程式SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O表示的是()A．亞硫酸鈣溶解于稀鹽酸中B．亞硫酸溶液與醋酸溶液混合C．亞硫酸鈉溶液滴加到稀硝酸中D．亞硫酸鉀溶液與稀硫酸混合9．二氯化二硫(S2Cl2，沸點137.1℃)是一種黃紅色液體，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過100℃起先分解，300℃分解完全?？捎米飨鹉z的低溫硫化劑和粘結劑?？捎啥蚧?沸點46.5℃)與Cl2在95～100℃制備，同時有CCl4(沸點76.8℃)生成，試驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．③、⑥中依次盛放濃硫酸、無水CaCl2B．試驗中需用酒精燈對④進行干脆加熱C．試驗過程中⑤冷凝回流的主要物質(zhì)是S2Cl2D．用減壓分餾法從④中所得液體分別出S2Cl210．X為一種常見氣體(常溫下)，a、b、c是中學化學常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．若a、b、c焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B．若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO3C．若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差211．肯定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，則下列狀況不行能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol12．[情境創(chuàng)新]某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三等份，依次進行試驗，試驗操作和試驗現(xiàn)象記錄如下：序號①②③試驗操作試驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列分析不正確的是()A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的緣由是SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)D．試驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化13．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性14．某學習小組設計試驗探究H2S的性質(zhì)。試驗室用硫化亞鐵(難溶，塊狀)與鹽酸反應制備硫化氫。他們設計裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)停止A中反應的操作是________。(2)試劑X可能是________(填代號)。a．氫氧化鈉溶液b．硝酸c．飽和NaHS溶液d．氯化鐵溶液(3)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：________。(4)若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則氧化性：Cl2________S(填“>”“<”或“＝”)。(5)若視察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液，則表明H2S具有的性質(zhì)有________(填代號)。a．酸性b．氧化性c．不穩(wěn)定性d．還原性(6)為了證明F中有Fe2＋生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的________。(填代號)①KSCN溶液②酸化的雙氧水③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液15．[2024·北京卷]化學小組試驗探究SO2與AgNO3溶液的反應。(1)試驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，快速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是________________________。②試劑a是________________________。(2)對體系中有關物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)試驗二：驗證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：___________________________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證明B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)依據(jù)沉淀F的存在，推想SOeq\o\al(2－,4)的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：試驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。途徑2：試驗二中，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)進入D。試驗三：探究SOeq\o\al(2－,4)的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有_______；取上層清液接著滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可推斷B中不含Ag2SO4。做出推斷的理由：________________________________________________________________________。②試驗三的結論：________________________________________________________________________。(4)試驗一中SO2與AgNO3溶液反應的離子方程式是________________________。(5)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應當可以發(fā)生氧化還原反應。將試驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和SOeq\o\al(2－,4)生成。(6)依據(jù)上述試驗所得結論：________________________________________________________________________。專練18硫及其化合物1．D火山口存在游離態(tài)的硫，A錯誤；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧產(chǎn)生，導致光化學煙霧的是氮氧化物，B錯誤；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關，C錯誤；硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，D正確。2．B因為酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨是錯誤的，A項錯誤；分析可知X氣體為H2S，能與CuSO4反應生成黑色的不溶于水的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗是否有H2S氣體生成，B項正確；在100～200℃時發(fā)生的反應為2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(100～200℃))3S＋2H2O，不是置換反應，C項錯誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，則會產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，D項錯誤。3．B本題噴泉試驗的原理是使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導管口處形成噴泉。A項，H2S氣體不易溶于稀鹽酸，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤；B項，HCl極易溶于水，能與稀氨水快速反應，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差，故可以形成噴泉，正確；C項，NO難溶于水，不能與稀硫酸反應，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤；D項，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應，燒瓶內(nèi)外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤。4．C為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用濃的氫氧化鈉溶液，保證將未反應的二氧化硫汲取完全，避開造成污染，A錯誤；裝置B中發(fā)生的反應為SO2＋Na2O2=Na2SO4，則每消耗1molNa2O2，轉移電子數(shù)為2NA，B錯誤；關閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，產(chǎn)生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可證明SO2有還原性，C正確；試驗過程中體現(xiàn)了硫酸的強酸性、難揮發(fā)性，D錯誤。5．A設少量Cl2為1mol，依據(jù)得失電子守恒可知，1molCl2消耗1molSOeq\o\al(2－,3)：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，由于SOeq\o\al(2－,3)過量，接著消耗產(chǎn)生的H＋生成HSOeq\o\al(－,3)，故總反應的離子方程式為3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，A項正確；將離子方程式寫為化學方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合強酸制弱酸規(guī)律，B項錯誤；加入的少量Fe3＋對H2O2的分解起催化作用，催化機理為2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C項錯誤；由電離方程式NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)可知，OH－先與H＋反應，再與NHeq\o\al(＋,4)反應，故同濃度同體積兩種溶液混合，發(fā)生的反應為H＋＋OH－=H2O，D項錯誤。6．B依據(jù)p在標準狀況下的密度為1.518g·L－1，知p的相對分子質(zhì)量為34，又p為無色有臭雞蛋氣味的氣體，則p為H2S，q為S；s的相對分子質(zhì)量比r的相對分子質(zhì)量大16，且r、s均為氧化物，則r為SO2，s為SO3，u為H2SO4，t為H2SO3，v為硫酸鹽。r為SO2，具有漂白性，還可以用于殺菌、消毒，A項正確；由于鹽酸的酸性強于H2SO3，故SO2與BaCl2溶液不反應，B項錯誤；常溫下濃硫酸可以使Fe、Al鈍化，因此濃硫酸可以用鐵槽車或鋁槽車儲運，C項正確；t為H2SO3，在空氣中久置可被空氣中O2氧化為H2SO4，D項正確。7．AS與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，該反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性，A錯誤；增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，所以途徑②的其次步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，B正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價上升到＋6價，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole－，C正確；途徑①S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，D正確。8．D亞硫酸鈣難溶于水，應寫成化學式，故A錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，應寫成化學式，且亞硫酸與醋酸不反應，故B錯誤；稀硝酸具有強氧化性，所以能干脆將亞硫酸根氧化為硫酸根，故C錯誤；亞硫酸鉀與稀硫酸反應能夠生成硫酸鉀、二氧化硫和水，K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，可以用SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O表示，故D正確。9．D10.B11.B12.C13．ASO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A正確；SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結合成HNO3，HNO3會氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，B錯誤；C項發(fā)生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，D錯誤。14．(1)關閉K活塞(2)c(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋