海南地區(qū)2015年度高考化學(xué)試卷(解析版)

2015年海南省高考化學(xué)試卷

一、選擇題（共6小題，每小題2分，滿分12分）

1.（2分）（2015?海南）化學(xué)與生活密切相關(guān).下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）

A.明磯凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

2.（2分）（2015?海南）下列離子中半徑最大的是（）

A.Na+B.Mg2+C.O2D.F-

3.（2分）（2015?海南）O.lmol下列氣體分別與lL0.1mol?Lri的NaOH溶液反應(yīng)，形成的

溶液pH最小的是（）

A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2

4.（2分）（2015?海南）已知丙烷的燃燒熱若一定量的丙烷完全燃燒

后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

5.（2分）（2015?海南）分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有（不含立

體異構(gòu)）（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

6.（2分）（2015?海南）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3C1O+4OH=2RO4n

n

+3C1+5H2O,則RO4中R的化合價是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

二、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分.每小題有一個或兩個選項符合題意。若正

確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分,

選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。）

7.（4分）（2015?海南）下列敘述正確的是（）

A.稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2

B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D.煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

8.（4分）（2015?海南）10mL濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下

列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）

A.K2s04B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

9.（4分）（2015?海南）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.淀粉水解制葡萄糖

B.石油裂解制丙烯

C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉

10.（4分）（2015?海南）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)

C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

5

11.（4分）（2015?海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8xl0）和一氯乙酸（乙、

K=1.4xl0在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）

Aa

電

離

度

12.（4分）（2015?海南）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外

層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期,

d的原子半徑小于c.下列敘述錯誤的是（）

A.d元素的非金屬性最強

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

三、解答題（共5小題，滿分44分）

13.（8分）（2015?海南）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)

品如圖所不：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為.

（2）B的化學(xué)名稱是.

（3）由乙醇生成C的反應(yīng)類型為.

（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是

（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為

14.（8分）（2015?海南）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如圖所示的路線制

備.其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似.回答下列問題：

Mg、鹽酸加熱

MgiZ*Y>Z

(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式

為?

(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為,Y分子的電子式為

(3)Z、X中共價鍵的類型分別是、.

15.(9分)(2015?海南)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池

和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用.回答下列問題：

(1)久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是.

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8x1010,若向50mL0.018mol?l/l的AgNO3溶液中加入

50mL0.020mol?L-l的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為mol-LpH

為.

(3)AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

為?

(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為.

IrU

16.(8分)(2015?海南)氨是合成硝酸、鏤鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為(用離子方程表示)：的氨

水中加入少量NH4cl固體，溶液的pH(填"升高"或"降低”若加入少量明研,

溶液中NH4+的濃度(填"增大喊"減小").

(2)硝酸錢加熱分解可得到N2O和H2O.250℃時，硝酸鏤在密閉容器中分解達到平衡，

該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為,平衡常數(shù)表達式為；若有Imol硝

酸鏤完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol.

(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成lmolN2,其4H=—

kJ?molI

<___-No

NNC>t,

tJf/\Ml

三N2O(￡>-2NO(g)

51V

、一J

17.(11分)(2015?海南)工業(yè)上，向500?600°(:的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾

熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗.

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置B中加入的

試齊！J是.

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取.尾氣的成分

是,若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是、.

（3）若操作不當(dāng),制得的FeCb會含有少量FeC13,檢驗FeCh常用的試劑是.欲

制得純凈的FeC12,在實驗操作中應(yīng)先,再.

【選修5—有機化學(xué)基礎(chǔ)】

18.（6分）（2015?海南）下列有機物的命名錯誤的是（）

A.H3c

3-甲基戊烯

1,3-二澳丙烷

19.（14分）（2015?海南）芳香化合物A可進行如下轉(zhuǎn)化:

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為.

（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為.

（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為.

（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式.

（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng).

【選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

20.（2015?海南）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）

A.乙醛的沸點B.乙醇在水中的溶解度

C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

21.（2015?海南）fl（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè).

回答下列問題：

（1）機在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為.

（2）帆的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示.晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別

為、.

（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑.SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是

對，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型

為;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型

為;該結(jié)構(gòu)中S-0鍵長有兩類，一類鍵長約140pm,另一類鍵長約160pm,

較短的鍵為（填圖2中字母），該分子中含有個。鍵.

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到鈾酸鈉（Na3Vo4）,該鹽陰離子的立體構(gòu)型

為;也可以得到偏乳酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏鋼酸

鈉的化學(xué)式為.

【選修2一化學(xué)與技術(shù)】

22.（2015?海南）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

B.海帶提碘只涉及物理變化

C.海水提澳涉及到氧化還原反應(yīng)

D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

23.（2015?海南）鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用.

投料口

b7鐵礦石

爐喉等原料

1TF.

原

爐身■豎:

：爐CO

焦炭

爐腰

爐腹進風(fēng)口

.進風(fēng)口熱空氣

m==

爐扛吞二-出渣口出鐵口?出渣口

(a)(b)

回答下列問題：

(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示.原料中除鐵礦石和焦炭外還

有,除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式

為、;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填

化學(xué)式).

(2)已矢口：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3C0(g)△H=+494kJ?mo「1

②CO(g)+I02(g)=82(g)△H=-283kJ?mol1

2-

③C(s)+I02(g)=CO(g)△H=-H0kJ?mol1

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+-3O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=kJ*mol

2

I理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需要的熱量(填上述

方程式序號).

(3)有人設(shè)計出"二步熔融還原法"煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)

于高爐的部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;熔融造氣爐相當(dāng)于高

爐的部分.

(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是.

2015年海南省高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共6小題，每小題2分，滿分12分）

1.（2分）（2015?海南）化學(xué)與生活密切相關(guān).下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）

A.明磯凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

考點：氧化還原反應(yīng).

分析：用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電

子化合價降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價變化來判斷.

解答：解：A.明磯中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水,

該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng),

該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，

所以為非氧化還原反應(yīng)，故c錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定

用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大.

2.（2分）（2015?海南）下列離子中半徑最大的是（）

A.Na+B.Mg2+C.O2D.F-

考點：微粒半徑大小的比較.

分析：電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來回

答.

解答：解：四種離子均含有2個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越

小，則離子半徑：C）2>F>Na+>Mg2+,所以一的半徑最大，

故選：C.

點評：本題考查學(xué)生離子半徑大小的比較方法知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不

大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查.

3.（2分）（2015?海南）O.lmol下列氣體分別與lL0.1mol?L'l的NaOH溶液反應(yīng),形成的

溶液pH最小的是（）

A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2

考點：pH的簡單計算.

分析：0.1mol下列氣體分別與的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；

SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3；

SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4；

CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3,根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的酸

堿性判斷.

解答：解：O.lmol下列氣體分別與的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,

NaNC>2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；

SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSOs在溶液中即

電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；

SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCH在溶液中完

全電離出氫離子，溶液顯強酸性；

CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3,NaHCOs在溶液中

即電離又水解，水解程度大于電離程度，溶液顯弱堿性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：C.

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目涉及元素化合物的性質(zhì)、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離，

題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)判斷產(chǎn)物以及溶液的酸堿性.

4.(2分)(2015?海南)已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ?mo「i.若一定量的丙烷完全燃燒

后生成1.8g水，則放出的熱量約為()

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算.

分析：已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ?mo「1,則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2

1

(g)=382(g)+4H2O(1)AH=-2215kJ.mol,根據(jù)生成水的質(zhì)量計算放出的熱

量.

解答：解：已知丙烷的燃燒熱△Hn-ZZlSkhmol-i,則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)

+502(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2215kJ*molL

一定量的丙烷完全燃燒后生成L8g水，則放出的熱量約為

2215kJX1.8g=55.375kJ=55kJ；

4X18g

故選：A.

點評：本題考查了燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握燃燒熱的概念即

Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量.

5.(2分)(2015?海南)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有(不含立

體異構(gòu))()

A.3種B.4種C.5種D.6種

考點：真題集萃；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.

分析：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH,

其中丁基有四種結(jié)構(gòu).

解答：解：分子式為C4HIOO并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH,

其中丁基有四種結(jié)構(gòu)，故符合條件的有機物共有4種，故選B.

點評：本題考查同分異構(gòu)體判斷，難度不大，注意常見煌基的種類，如甲基和乙基1種，丙

基有2種，丁基有4種，也可以書寫出具體的醇進行判斷.

6.（2分）（2015?海南）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3C1O+4OH=2RO4n

+3C1+5H2O,則RO411中R的化合價是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

考點：真題集萃；氧化還原反應(yīng).

分析：根據(jù)電荷守恒得3xl+4xl=3xl+2n,則n=2,所以RO411「為RCh?一,該離子中。元素

化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2,據(jù)此判斷R元素化合價.

解答：解：根據(jù)電荷守恒得3xl+4xl=3xl+2n,則n=2,所以RO411「為,該離子中O

元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2,所以該離子中R元素化合價

=-2-（-2）x4=+6,故選D.

點評：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合

價的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大.

二、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分.每小題有一個或兩個選項符合題意。若正

確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分,

選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。）

7.（4分）（2015?海南）下列敘述正確的是（）

A.稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2

B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D.煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

考點：真題集萃；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物.

分析：A.稀鹽酸不能與二氧化鎬反應(yīng)；

B.玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；

C.Ag與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO與水，可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡；

D.自來水煮沸，Ca（HCO3）2可以轉(zhuǎn)化為CaCO3.

解答：解：A.稀鹽酸不能與二氧化銃反應(yīng)，用濃鹽酸、加熱除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2,故

A錯誤；

B.玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉為無機礦物膠，使

瓶塞與瓶口粘連在一起，故B錯誤；

C.Ag與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO與水，可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡，故C正確；

D.自來水煮沸，Ca（HCO3）2可以轉(zhuǎn)化為CaCO3,使硬水得到軟化，故D正確，

故選：CD.

點評：本題考查元素化合物性質(zhì)、試劑保持、硬水軟化等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理

解掌握.

8.（4分）（2015?海南）10mL濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下

列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）

A.K2so4B.CH3coONaC.C11SO4D.Na2cO3

考點：真題集萃；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

分析：為了減緩反應(yīng)進行的速率，加熱溶液后可以降低氫離子難度，但又不影響生成氫氣的

總量，則提供的氫離子的總物質(zhì)的量不變，而C選項中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，

D選項中碳酸鈉反應(yīng)消耗氫離子，生成氫氣的總量減少.

解答：解：A.加入K2s04溶液，相當(dāng)于加水稀釋，溶液中氫離子降低，且氫離子總量不變,

故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故A正確；

B,加入CH3coONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，

溶液中氫離子降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生

成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少,

故D錯誤，

故選：AB.

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，比較基礎(chǔ)，需注意生成氫氣的量不變，注意C選項

構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率.

9.（4分）（2015?海南）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.淀粉水解制葡萄糖

B.石油裂解制丙烯

C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉

考點：真題集萃；取代反應(yīng)與加成反應(yīng).

分析：有機物中原子或原子團被其它原子或原子團取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，如水解反應(yīng)、酯

化反應(yīng)等，以此來解答.

解答：解：A.淀粉水解制葡萄糖，為水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故A不選；

B.石油裂解制丙烯，為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B選；

C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C不選；

D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級脂肪酸鈉，為油脂的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故

D不選；

故選B.

點評：本題考查有機物的性質(zhì)及反應(yīng)類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握有機物的性質(zhì)、反應(yīng)類型的

判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

10.（4分）（2015?海南）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)

C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

考點：真題集萃；物質(zhì)的量的相關(guān)計算.

分析：A.H2O中的中子數(shù)為8,D2O中的中子數(shù)為10；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,由n=K可知，等質(zhì)量時含CH2的個數(shù)相同；

M

C.同溫、同壓、同體積，由n=工可知，氣體的物質(zhì)的量相同；

Vir

D.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價均由0升高為+3價.

解答：解：A.H2O中的中子數(shù)為8,D2O中的中子數(shù)為10,則等物質(zhì)的量的水與重水含有

的中子數(shù)不同，故A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,由n=E可知，等質(zhì)量時含CH2的個數(shù)相同，1個

M

C2H4分子共用6對電子（其中4個C-H,2個C-C）,1個C3H6分子共用9對電子

（其中6個C-H,3個C-C）,因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：1個CH2平均共用3對電子，

含CH2的個數(shù)相同則共有電子對數(shù)相同，故B正確；

C.同溫、同壓、同體積，由n=上可知，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N的質(zhì)子數(shù)不同,

Vir

則CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；

D.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價均由0升高為+3價，則等

物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為nx（3-0）NA,故

D正確；

故選BD.

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量計算公式、轉(zhuǎn)移

電子計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計算能力的考查，題目難度不大.

11.（4分）（2015?海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8xl05）和一氯乙酸（乙、

Ka=1.4xl03）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）

A.電

離

度

考點：真題集萃；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

分析：由乙酸（甲、Ka=1.8xl0-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4xl0-3）可知，乙酸的Ka小，則

乙酸的酸性弱；等濃度時酸性強的電離度大；弱酸的濃度越大，其電離度越小，以此

來解答.

解答：解：由乙酸（甲、Ka=1.8xl05）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4xl03）可知，乙酸的Ka

小，則乙酸的酸性弱；

由圖可知，橫坐標(biāo)為濃度，縱坐標(biāo)為電離度，則等濃度時酸性強的電離度大，即乙的

曲線在上方，可排除A、C；

弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D,

顯然只有B符合，

故選B.

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握Ka與酸性的關(guān)系、弱酸的電離度與濃

度的關(guān)系及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

12.（4分）（2015?海南）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外

層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期,

d的原子半徑小于c.下列敘述錯誤的是（）

A.d元素的非金屬性最強

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵

考點：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

分析：a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，

應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周

期，d的原子半徑小于c.應(yīng)為C1元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期

率知識解答該題.

解答：解：a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2

倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d

同周期，d的原子半徑小于c.應(yīng)為C1元素，

A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為C1>S

>ONa,故A正確；

B.四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2。、Na2O2；SO2、SO3,而Cl的化合價

有多種，則氧化物也有多種，如C1O2、C12O等，故B正確；

C.a為Na,為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；

D.b為C,可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共

價鍵，為非極性鍵，故D錯誤.

故選D.

點評：本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的

培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率

的遞變規(guī)律，難度不大.

三、解答題(共5小題，滿分44分)

13.(8分)(2015?海南)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)

品如圖所不：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH.

(2)B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯.

(3)由乙醇生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).

(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是聚氯乙烯.

(5)由乙醇牛成F的化學(xué)方程式為CH3cH2。11_濃硫酸/H2=CH2個+H2O

nor

考點：真題集萃；有機物的推斷.

分析：乙醇被氧化生成A,且A能和乙醇反應(yīng)，根據(jù)A的分子式知，A為CH3coOH,A在

濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F為CH2=CH2,乙醇和氯氣在光

照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成c,C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，

則C結(jié)構(gòu)簡式為CH2cleH2OH、D為CH2=CHCLD發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，E

4-CH2-CH--

LIJn

結(jié)構(gòu)簡式為a,A和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

生成B,B為CH3coOCH2cH3,據(jù)此分析解答.

解答：解：乙醇被氧化生成A,且A能和乙醇反應(yīng)，根據(jù)A的分子式知，A為CH3coOH,

A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F為CH2=CH2,乙醇和氯氣

在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反

應(yīng)，則C結(jié)構(gòu)簡式為CH2cleH2OH、D為CH2=CHC1,D發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，

4CH2-CH--

LIJn

E結(jié)構(gòu)簡式為ci,A和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反

應(yīng)生成B,B為CH3COOCH2cH3,

(1)A是乙酸，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,故答案為：CH3COOH；

(2)B為CH3coOCH2cH3,B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯；

(3)C是2-氯乙醇，由乙醇生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

-I-CH2-CH--

LIJn

(4)E結(jié)構(gòu)簡式為Cl,其化學(xué)名稱是聚氯乙烯，故答案為：聚氯乙烯；

(5)F是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170℃條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成

乙烯，反應(yīng)方程式為CH3cH20H型醇CH2=CH2個+H2O,

170*C

故答案為：CH3cH2OHJ^楚邑CH2=CH2個+H2O.

17010

點評：本題為2015年海南高考題，考查有機物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及乙

醇、乙烯、鹵代燒、竣酸、酯、高分子化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確常見有機物官能團及

其性質(zhì)、常見有機反應(yīng)類型及反應(yīng)條件即可解答，注意乙醇制取乙烯必須控制好溫度.

14.(8分)(2015?海南)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如圖所示的路線制

備.其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似.回答下列問題：

(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為.

Si02+Mg=^==O2個+Mg2Si.

(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4,Y分子的電子式為.

H

H：Si：H

(3)Z、X中共價鍵的類型分別是非極性鍵、極性鍵

考點：無機物的推斷.

分析：常見的半導(dǎo)體材料為Si,X為Z的氧化物，那么X為二氧化硅；Y為氫化物，且分

子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，那么Y為硅烷，結(jié)構(gòu)簡式為：SiH4,據(jù)此結(jié)合各小題解答即可.

解答：解：(1)二氧化硅為酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氫氟酸，此性質(zhì)常用

于腐蝕玻璃，由流程可知，二氧化硅與金屬鎂反應(yīng)生成硅化鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

SiO2+Mg=—△—C>2個+Mg2Si,故答案為：氫氟酸；SiO2+Mg：-O2個+Mg2$i；

(2)硅化鎂與鹽酸反應(yīng)生成硅烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4,

硅烷類似與甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，故Si分別與H形成1對共價鍵，電子式為：，故答

H

H：Si：H

H

案為：Mg2Si+4HCl=2MgCh+SiH4；；

(3)Z為Si,硅單質(zhì)為原子晶體，晶體中存在Si-Si非極性共價鍵，X為SiO2,屬

于原子晶體，存在Si-0極性共價鍵，故答案為：非極性鍵、極性鍵.

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及硅和其化合物的知識，設(shè)計化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、

電子式以及共價鍵類型的判斷，難度不大.

15.(9分)(2015?海南)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池

和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用.回答下列問題：

(1)久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2s反應(yīng)生

成黑色的Ag2s.

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8x1010,若向50mL0.018mol?l/l的AgNO3溶液中加入

50mL0.020moi?I/1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8x10"moLlJi,pH為2.

(3)AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

光昭

2AgNO3,2Ag+2NC)2個+02個.

(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e=Ag

口旦心金-二

考點：真題集萃；原電池和電解池的工作原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

分析：(1)長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量

硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的Ag2S；

(2)n(AgNO3)=0.05Lx0.018mol/L=0.0009mol,n(HCl)=0.05Lx0.020mol/L=0.001mol,

硝酸銀和HC1發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3,根據(jù)方程式知，HC1剩余，混

合溶液中c(C1-)=(0.001-0.0009)1r'oWoTmoi/L,溶液中c(Ag+)

0.05L+0.05L

-----吟一;實際上氫離子不參加反應(yīng)，則溶液中c(H+)

C(Cl-)

=CLOOlmol=o.oimol/L,

0.05L+0.05L

溶液的pH=-lgc(H+)；

(3)紅棕色氣體是NO2,該反應(yīng)中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、N元素化合價

由+5價變?yōu)?4價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，還有元素失電子化合價升高，只能是O元

素失電子生成02,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；

(4)該原電池中，Cu的活動性大于Ag,Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu是負

極、Ag是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).

解答：解：(1)長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微

量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的Ag2S,故答案為：Ag與空氣中微量H2s反應(yīng)生成黑

色的Ag2S；

(2)n(AgNO3)=O.O5LxO.018mol/L=0.0009mol,n(HCl)=0.05Lx0.020mol/L=0.001mol,

硝酸銀和HC1發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3,根據(jù)方程式知，HC1剩余，混

合溶液中c(CD=(0.001-0.0009)1noi/L,溶液中c(Ag+)

0.05L+0.05L

K—io

=-----型---_1.8X10------mol/L=1.8x10-7mol/L；實際上氫離子不參加反應(yīng)，則溶

c(Cl-)IO-3

液中c(H+)=,SOOlmcil=0.01mol/L,溶液的pH=-Ige(H+)=-lg0.01=2,

0.05L+0.05L

故答案為：1.8x10”；2.

(3)紅棕色氣體是NO2,該反應(yīng)中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、N元素化合價

由+5價變?yōu)?4價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，還有元素失電子化合價升高，只能是。元

素失電子生成02,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為

2AgNO3兀"''2Ag+2NC)2個+02個,故答案為：2AgNO3兀"''2Ag+2NC)2個+02個;

(4)該原電池中，Cu的活動性大于Ag,Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu是負

極、Ag是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,故

答案為：Ag++e-=Ag.

點評：本題為2015年海南省高考題，考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)、pH計算、溶度積常

數(shù)等知識點，綜合性較強，明確正負極判斷及其發(fā)生的反應(yīng)、溶度積常數(shù)含義、氧化

還原反應(yīng)本質(zhì)等知識點即可解答，注意(2)題要進行過量計算，為易錯點.

16.(8分)(2015?海南)氨是合成硝酸、銹鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

(I)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3?H2OUNH4++OH-(用離子方程表示)：

的氨水中加入少量NH4cl固體，溶液的pH減小(填"升高"或"降低")；若加

入少量明磯，溶液中NH4+的濃度增大(填"增大域"減小").

(2)硝酸錢加熱分解可得到N2O和H2O.250℃時，硝酸鏤在密閉容器中分解達到平衡，

該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3自2O+2H2O,平衡常數(shù)表達式為K=C(N2O)XC2

(2H2O)；若有Imol硝酸鏤完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol.

(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成lmolN2,其4H=

139kJ?mo「L

NN-

iN2O(g)-2NO(g)

M\

i.N2(g)-Ng^5)

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焰變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義.

分析：(1)一水合氨為弱堿，溶于水存在部分電離，依據(jù)化學(xué)平衡原理解釋加入NH4cl固

體以及明研后平衡移動方向以及pH的變化；

(2)依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應(yīng)書寫平衡

常數(shù)表達式，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

(3)由圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)=(209-348)kJ.mol1.

解答：解：(1)一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿

+

性，方程式為：NH3?H2O#NH4+OH,向氨水中加入少量NH4cl固體，鏤根濃度增

大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值減小，加入少量明研，明磯電離出的鋁離

子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁，促進氨水的電離，鏤根濃度增大，故答案為：

+

NH3?H2O#NH4+OH；減??；增大；

(2)硝酸鏤分解生成N2O和H2O,達到平衡，說明為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為:

NH4NO3冬2O+2H2O,250℃時，水為氣體狀態(tài)，故平衡常數(shù)K=c(N2O)xc?(2H2O),

NH4NO3中NH4+的N元素化合價為-3價，NO3一中的N元素的化合價為+5價，反應(yīng)

后N元素的化合價為+1價，發(fā)生歸中反應(yīng)，N元素由-3價升高為+1價，此反應(yīng)中

每分解1moi硝酸鍍，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,故答案為：NH4NO3冬2O+2H2O；K=c

(N2O)xc2(2H2O)；4；

(3)由圖可知，此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，且411=209-348=-139kJ?mo「i,

故答案為：-139.

點評：本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡的影響因素，還考查了氧化還原反應(yīng)

原理以及化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)計算，難度不大.

17.(11分)(2015?海南)工業(yè)上，向500?600°(:的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾

熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗.

回答下列問題：

(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

dM11CI2+CI2個+2H2O,裝置B中加入的試劑是濃硫酸.

(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HC1.尾氣的成分是HC1和