專題3第二單元金屬鈉及鈉的化合物(第3課時(shí))高一化學(xué)教學(xué)課件（2019必修一）

第二單元

金屬鈉及鈉的化合物

蘇教版高中化學(xué)（必修一）同步教學(xué)課件專題3

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第3課時(shí)

離子反應(yīng)

1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。

2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法。3.能用離子方程式表示Na2CO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系，理解簡單的離子反應(yīng)與反應(yīng)物用量之間的關(guān)系。4.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。復(fù)習(xí)回顧為什么電解水要加少量稀硫酸？思考1物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同呢？思考2復(fù)習(xí)回顧在4只100mL的小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，分別按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因?yàn)槭裁床煌娊赓|(zhì)的導(dǎo)電性有所區(qū)別？思考：思考2H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H2OH+H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+鹽酸H2OH2OH2OH2OH2O液面CH3COOHCH3COOHCH3COOHH2OCH3COOHCH3COOHCH3COOH醋酸溶液H2OH2OH2OH2OH2OCH3COO-CH3COOHCH3COOHCH3COOHH+物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸HCl==H++Cl-

CH3COOH?CH3COO-+H+完全電離不完全電離在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)①強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽，包括難溶性的鹽。強(qiáng)電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)①弱酸：H2CO3、CH3COOH、

HClO等。②弱堿：NH3·H2O等。③H2O。在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水中的溶解度無關(guān)電解質(zhì)不完全電離，書寫電離方程時(shí)要用?寫出H2SO4、NH3·H2O、NaHCO3、NaHSO4的電離方程式NH3·H2O?NH4++OH-

溫故知新液面Na+Na+Na2CO3溶液澄清石灰水Na+Na+CO32-CO32-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-OH-CaCO3CaCO3混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)Na＋、OH－Ca2+、CO32-Ca2+、CO32-結(jié)合成CaCO3沉淀

探索：Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？液面Na+Na+Na2CO3溶液CaCl2溶液Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-CO32-CO32-Ca2+Ca2+CaCO3CaCO3混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ca2+、CO32-結(jié)合成CaCO3沉淀Na＋、Cl－Ca2+、CO32-

1.有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2.從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。3.離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。二、離子反應(yīng)

離子方程式

將0.1mol/L的Ba(OH)2溶液、鹽酸、硫酸溶液、Na2SO4溶液兩兩混合，可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。Ba(OH)2溶液與其他溶液的反應(yīng)情況4.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

離子方程式不僅可以表示某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)回顧5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:（1）.在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：①生成難溶物質(zhì)(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成難電離物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)(如CO2、H2S等)。

（2）.氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?/p>

探究：Ba(OH)2溶液與H2SO4

將電導(dǎo)率傳感器和pH計(jì)傳感器同時(shí)伸入Ba(OH)2溶液，同時(shí)測定滴入H2SO4溶液時(shí)兩者的變化

三.離子方程式的書寫1.寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。3.刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4.查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCH3COOH＋OH-===CH3COO-＋H2O復(fù)習(xí)回顧書寫步驟歸納(以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)為例)2.離子反應(yīng)中“拆”的標(biāo)準(zhǔn)：溶于水且完全電離的物質(zhì)3.需要用化學(xué)式表示的物質(zhì)(1)難溶物質(zhì)：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3

、Mg(OH)2、Fe(OH)3等(3)氣體：O2、CO2、H2等(4)單質(zhì)：Fe、Cu等(2)難電離物質(zhì)：弱酸（CH3COOH、HClO、HF等）弱堿（NH3.H2O）、水(5)氧化物：MgO、CuO等即時(shí)理解

1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成難溶物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離物質(zhì)四、離子反應(yīng)的應(yīng)用1．常見離子的檢驗(yàn)

2、物質(zhì)的提純?nèi)鐚τ诤辛蛩徕c的粗鹽，加水溶解后先加入氯化鋇溶液，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾；向?yàn)V液中加入稍過量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽。......待檢離子使用試劑反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式Cl－＋Ag＋===AgCl↓

AgNO3溶液稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解BaCl2溶液稀鹽酸Cl－CaCl2溶液稀鹽酸加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

加足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀四、離子反應(yīng)的應(yīng)用1．常見離子的檢驗(yàn)（1）.除去雜質(zhì)Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)NaOH溶液(Na2CO3)NaCl溶液(Na2CO3)加熱通入CO2加入適量石灰水加入適量氯化鈣

2NaHCO3

===Na2CO3+CO2↑+H2O2、物質(zhì)的提純（2）物質(zhì)除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質(zhì))②不減(不減少被提純的物質(zhì))③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)3．離子推斷一般是依據(jù)題目表述的實(shí)驗(yàn)試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再結(jié)合離子的性質(zhì)，初步推出可能的離子，然后根據(jù)離子反應(yīng)條件、離子是否共存等理論進(jìn)行分析，從而得出正確結(jié)論。4、物質(zhì)鑒別利用物質(zhì)間發(fā)生不同的離子反應(yīng)，由加入相關(guān)試劑時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象予以鑒別。5．離子共存判斷在溶液中，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則離子可以大量共存；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。經(jīng)典例題例1.在水溶液中，下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（

）A．B.C.D.【解析】A．HClO4是一種強(qiáng)酸，在水溶液可以完全電離，電離方程式為：

，A正確；B．Ba(OH)2是一種強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為：

，B正確；C．Fe2(SO4)3是一種可溶性的鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：，C正確；D．HCO3-不可以拆開，，D錯(cuò)誤；故選D。AD例2.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．NaCl溶液與AgNO3溶液

B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液

D．鹽酸與Na2CO3溶液B【解析】A項(xiàng)，NaCl電離出的Cl－與AgNO3電離出的Ag＋反應(yīng)生成AgCl沉淀；C項(xiàng)，硫酸電離出的SO42－與BaCl2電離出的Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)，鹽酸中的H＋與Na2CO3電離出的CO32－反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。例3.下列反應(yīng)中離子方程式為H＋＋OH－===H2O的是(

)A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O【解析】H＋＋OH－===H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，A中CH3COOH為弱酸，C中BaSO4沉淀為難溶性鹽，D中Cu(OH)2為沉淀，不符合要求。B【解析】MnO4－溶液呈紫色，A錯(cuò)誤；B中各離子和OH－之間能大量共存且無色，正確；H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤；Fe3＋有顏色且與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。B例4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)A．K＋

、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－例5.有下列物質(zhì)：①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)

⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

(填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

。(2)②與③反應(yīng)的離子方程式：

。(3)④⑤的電離方程式：

，

?！敬鸢浮?1)⑤⑥⑨

④

①⑧

(2)NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O

(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋

BaSO4===Ba2＋＋SO42－1.學(xué)習(xí)了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。

2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法。3.能用離子方程式表示Na2CO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系，理解簡單的離子反應(yīng)與反應(yīng)物用量之間的關(guān)系。4.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。課堂小結(jié)隨堂練習(xí)1.下列離子方程式正確的是(

)A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：

2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：

Ba2＋＋SO4(2－)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【解析】B項(xiàng)應(yīng)寫成：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)沒有配平，應(yīng)該是Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O,錯(cuò)誤。A2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(

)A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－C．含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－【解析】Mg2＋與OH－反應(yīng)，

A錯(cuò)誤；Cu2＋為藍(lán)色，不滿足溶液無色的要求，

B錯(cuò)誤；Ca2＋

和CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，

C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸性溶液中Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，

D正確C3.下列說法或化學(xué)用語正確的是(

)A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，說明CO2為電解質(zhì)B．BaSO4電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SO42－C．CaCO3的水溶液導(dǎo)電性很弱，說明CaCO3為弱電解質(zhì)D．H2CO3的電離方程式為H2CO3H＋＋HCO3－

【解析】A項(xiàng)中CO2為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式用“===”連接；C項(xiàng)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。D4.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和鹽酸【解析】Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。C5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

【解析】A項(xiàng)，H＋與OH－不能大量共存；B項(xiàng)中Ca2＋和CO32－可生成CaCO3沉淀；C項(xiàng)中H＋和CO32－會發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。D6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A．BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B．NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD【解析】D項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。7.下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是()A．NH3是氣體B．NH3水溶液顯堿性C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子D．液氨不導(dǎo)電D【解析】非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物，則A、物質(zhì)的狀態(tài)不能判斷是否是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、NH3的水溶液顯堿性，是NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4＋、OH－，不是NH3產(chǎn)生的，故錯(cuò)誤；C、氨水能電離出離子，故錯(cuò)誤；D、液氨不導(dǎo)電，說明NH3是非電解質(zhì)，故正確。答案選D。A【解析】A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，A正確；B、當(dāng)濾紙上含有銀和銅，則濾液中不能含有Ag+，因?yàn)殂~能將銀離子置換為銀，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)鐵加入過量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能有銅離子，C錯(cuò)誤；D、鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾紙上不含有鋅，D錯(cuò)誤，答案選A。

8.往AgNO