人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章情境活動(dòng)課課題1離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在污水處理中的應(yīng)用課件

情境活動(dòng)課課題1離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)在污水處理中的應(yīng)用第一章物質(zhì)及其變化水污染是常見(jiàn)的環(huán)境問(wèn)題，每一個(gè)人都應(yīng)該自覺(jué)地保護(hù)水資源，防止污染物隨意排放到水體中。當(dāng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢液酸性、堿性過(guò)強(qiáng)或含有超出排放標(biāo)準(zhǔn)的離子時(shí)，也需要集中處理后才能排放。離子反應(yīng)在污水處理中的應(yīng)用

提示：Cu2+、H＋減少，Na＋、OH－增多。H＋＋OH－===H2O、Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓。

氧化還原反應(yīng)在污水處理中的應(yīng)用

提示：KMnO4溶液或氯水。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知，KMnO4溶液或氯水可將H2S氧化為無(wú)毒的硫酸或硫酸鹽。

提示：H2O2濃度小時(shí)：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；H2O2濃度大時(shí)：H2S＋4H2O2===H2SO4＋4H2O。(3)K2FeO4是一種極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，已知氧化性：K2FeO4>H2O2，如果將K2FeO4和H2O2溶液同時(shí)加入含硫污水中，會(huì)增強(qiáng)處理效果嗎？提示：不會(huì)。H2O2既有氧化性又有還原性，由于氧化性：K2FeO4>H2O2，故K2FeO4和H2O2同時(shí)加入含硫污水中，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，處理效果下降。知識(shí)鏈接

信息型氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)解題步驟注意事項(xiàng)第一步：分析物質(zhì)的氧化性及還原性根據(jù)化合價(jià)把元素化合價(jià)高的微粒及元素化合價(jià)低的微粒分成兩類(lèi)，并比較氧化性微粒的氧化性強(qiáng)弱及還原性微粒的還原性強(qiáng)弱第二步：書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的主體反應(yīng)物及產(chǎn)物依據(jù)“兩強(qiáng)生兩弱原理”，把氧化性強(qiáng)的微粒與還原性強(qiáng)的微粒作為反應(yīng)物，把氧化性弱的微粒與還原性弱的微粒作為生成物解題步驟注意事項(xiàng)第三步：配平反應(yīng)主體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)得失電子守恒配平主體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)第四步：配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

√

2．在氯氧化法處理含CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。(1)某廠(chǎng)廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為－3價(jià)、O均為－2價(jià))：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。該反應(yīng)中，被氧化的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為KOCN，至少需氯氣________g。CKOCN14.2(2)投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O。===2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O[解析]

(1)該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，C元素化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被氧化的元素為C，氧化產(chǎn)物為KOCN；廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L×20.0L＝13000mg＝13g，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每有65gKCN反應(yīng)消耗71gCl2，所以13gKCN完全反應(yīng)，消耗14.2gCl2。(2)Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，N元素的化合價(jià)由