人教版高中化學(xué)必修第一冊第四章第三節(jié)第1課時離子鍵基礎(chǔ)課課件

第1課時離子鍵(基礎(chǔ)課)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵素養(yǎng)目標(biāo)1．通過氯化鈉的形成過程，認(rèn)識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。2．會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。初高銜接知識點一離子鍵與離子化合物1．離子鍵(1)NaCl的形成示意圖鈉離子和氯離子通過________結(jié)合在一起，形成氯化鈉。(2)定義：______________之間的相互作用叫做離子鍵。特別提醒

離子鍵是一種靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥。靜電作用帶相反電荷離子

陰、陽離子2．離子化合物(1)定義：由______構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)常見類別①堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。③金屬氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。離子鍵特別提醒

(1)活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。(2)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，如AlCl3中不存在離子鍵。(3)非金屬元素也可形成離子鍵。(4)離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)離子化合物一定含有陰離子和陽離子。 (

)(2)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物。 (

)(3)離子鍵是陰離子和陽離子間的相互吸引力。 (

)(4)原子序數(shù)為12和9的原子所對應(yīng)的元素可形成離子化合物。 (

)×√×√2．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵(

)A．a(chǎn)和c

B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g元素abcdefgM層電子數(shù)1234567B

[本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。]√3．有下列常見物質(zhì)：①Na

②NaCl

③NaOH

④CaO

⑤Na2CO3

⑥NaHCO3

⑦CO2

⑧H2SO4

⑨Na2SO4

⑩CaCl2(1)含有離子鍵的物質(zhì)有____________________(填序號，下同)。(2)含有離子鍵的鹽有_______________。(3)屬于離子化合物的有____________________。②③④⑤⑥⑨⑩②⑤⑥⑨⑩②③④⑤⑥⑨⑩知識點二電子式1．電子式的定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的________________的式子叫做電子式。最外層電子(價電子)2．電子式的書寫(1)原子的電子式：元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2+、Al3+等。(3)簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[

]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：(4)離子化合物的電子式：3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)AB型(如NaCl)：

(2)AB2型(如MgCl2)：

(3)A2B型(如：Na2S)：

4．書寫電子式的注意事項(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)“[

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(3)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。(4)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。1．下列化合物的電子式書寫正確的是(

)√

2．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是(

)A．

B．

C．

D．

√C

[NaBr的電子式應(yīng)寫成

，A項錯誤；CaF2的電子式應(yīng)寫成

，且方程式左邊兩個氟離子應(yīng)分開寫，B項錯誤；用電子式表示化合物的形成過程，應(yīng)將“===”寫成“―→”，D項錯誤。]51．下列相關(guān)敘述不正確的是(

)A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物隨堂評估·知能落實√243題號15243題號1B

[鈉原子最外層只有1個電子，失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。]52．下列物質(zhì)不是離子化合物的是(

)A．HCl

B．CaI2C．KOH D．NaNO323題號14√53．下列各項中表達(dá)正確的是(

)A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氮原子的電子式：C．氯化鈉的電子式：D．CaH2的形成過程：

23題號41√523題號41D

[A項，F(xiàn)－的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9不是10，錯誤；B項，N的最外層電子數(shù)為5不是7，錯誤；C項，NaCl的電子式應(yīng)為

，錯誤。]5243題號14．Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(

)A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2SD

[由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。]√243題號15．氮化鈉(Na3N)是一種實施管制的化學(xué)品，它是一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是____________________，該化合物是由________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______________種鹽，其電子式分別是_________________________________。5離子2243題號1[解析]

Na3N是由Na＋和N3-通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，電子式為

。由Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時，生成NaCl、NH4Cl兩種鹽。5課時分層作業(yè)(三十)離子鍵題號13524687(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．下列說法正確的是(

)A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低D．在化合物CaCl2中，兩個Cl－間也存在離子鍵√題號13524687C

[離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引力和靜電排斥力，A項錯誤；一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，但不是所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵，如AlCl3中就不存在離子鍵，B項錯誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系總能量降低，對外釋放能量，C項正確；化合物CaCl2中，只存在Ca2+與Cl－之間的離子鍵，而兩個Cl－間不存在離子鍵，D項錯誤。]題號135246872．下列說法正確的是(

)A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．離子化合物一定導(dǎo)電C．強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵√題號13524687D

[A項，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，不一定含金屬元素，如NH4Cl中含有離子鍵，但不含金屬元素。B項，離子化合物為固體時不導(dǎo)電，熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電。C項，強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物中均含有離子鍵，都屬于離子化合物。D項，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬元素與活潑非金屬元素，可形成含離子鍵的離子化合物。]B

[A中鋰原子的電子式應(yīng)為Li·；C中Cl－的電子式應(yīng)為

；D中Na2O的電子式應(yīng)為

。]題號135246873．下列電子式的書寫正確的是(

)√題號135246874．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：______________________________________________；NaF：________________________________________________；MgS：________________________________________________；K2O：__________________________________________________。題號135246875．CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問題。(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有__________。(2)CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為________，寫出CaH2的電子式_____________________。Ca(OH)22∶1[H∶]－Ca2+[∶H]－題號13524687(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)6．A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是(

)A．A形成＋1價陽離子B．Z一定能與水反應(yīng)C．Z一定是MO型離子化合物D．Z中含有離子鍵√題號13524687C

[由題意分析可知，A是Na，B是O，它們可以形成Na2O和Na2O2，均可以與水反應(yīng)，均含有離子鍵。]題號135246877．M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(

)A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2