人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第三章第一節(jié)第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽基礎(chǔ)課課件

第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽(基礎(chǔ)課)第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物素養(yǎng)目標(biāo)1．依據(jù)元素價(jià)態(tài)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的途徑。2．通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。初高銜接知識(shí)點(diǎn)一鐵鹽和亞鐵鹽1．鐵鹽——Fe3+為棕黃色(1)檢驗(yàn)方法：Fe3+遇到KSCN溶液變紅色，___________________________________。(2)性質(zhì)：Fe3+與Fe反應(yīng)的離子方程式為__________________，F(xiàn)e3+表現(xiàn)____性。Fe3+＋3SCN－??Fe(SCN)3(紅色)2Fe3+＋Fe===3Fe2+氧化2．亞鐵鹽——Fe2+為淺綠色還原性FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變?yōu)開___色，離子方程式為___________________________氧化性FeCl2溶液中加足量Zn粉，充分反應(yīng)，溶液顏色變?yōu)闊o色，離子方程式為_____________________棕黃2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+3．Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)(1)只含F(xiàn)e2+或Fe3+①加NaOH溶液沉淀法②加KSCN溶液顯示法(2)同時(shí)含有Fe2+和Fe3+的溶液Fe2+對(duì)檢驗(yàn)Fe3+無干擾，可以向溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；Fe3+對(duì)檢驗(yàn)Fe2+有干擾，不能采用先氧化再加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2+。下面是硫酸亞鐵片的部分使用說明書，閱讀并回答相關(guān)問題：(1)為什么維生素C與本品同時(shí)服用，有利于Fe2+吸收？提示：維生素C具有還原性，硫酸亞鐵中的Fe2+易被氧化，維生素C可以起到保護(hù)Fe2+的作用。(2)怎樣驗(yàn)證硫酸亞鐵片尚未變質(zhì)？提示：取適量藥片溶于水中，滴加KSCN溶液，如果溶液未變紅色，則說明藥片尚未變質(zhì)。1．(教材互鑒·魯科必修第一冊(cè))向某溶液中加入含有Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化；當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色。下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(

)A．原溶液一定含有SCN－B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+與SCN－不能生成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+√B

[滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，生成Fe3+，證明氧化性：Cl2>Fe3+。]2．久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是被氧化為Fe3+的緣故?；卮鹣铝袉栴}：(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的檢驗(yàn)：向久置的FeSO4溶液中加入KSCN溶液的現(xiàn)象為_______________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI-淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。溶液變成紅色2I－＋2Fe3+===2Fe2+＋I(xiàn)2(2)除去久置FeSO4溶液中的Fe3+：在溶液中加入少量鐵粉，可以觀察到的現(xiàn)象為____________________________；反應(yīng)的離子方程式為___________________________，不能用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+試劑的原因：________________________。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Fe＋2Fe3+===3Fe2+會(huì)引入新的Cu2+雜質(zhì)(3)查閱資料：溶液中Fe2+的氧化過程分為兩步，首先是Fe2+先生成Fe(OH)2，接著被O2氧化。寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：______________________________________，其現(xiàn)象為____________________________________________________________。

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

知識(shí)點(diǎn)二Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成____色，再加KSCN溶液______，再滴加氯水后，溶液變成____離子方程式______________________________________________、Fe3+＋3SCN－??Fe(SCN)3結(jié)論Fe3+遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成_______；Fe2+在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會(huì)被氧化成_______淺綠不變紅紅色2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－Fe2+Fe3+[教材·探究]根據(jù)工業(yè)上制作印刷電路板的原理，我們可以利用覆銅板制作所需要的圖案(如圖所示)。取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案。1．在上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是什么？請(qǐng)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析，并嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：Cu具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，且Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，生成的主要產(chǎn)物是CuCl2和FeCl2。2．某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示方案：請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________。提示：①Fe

②FeCl2

③Fe和Cu

④HCl

⑤Cl21．下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．Fe2+的水溶液為淺綠色B．Fe3+的水溶液為棕黃色C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性D．Fe3+溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)1243題號(hào)1

2．下列溶液中，滴加KSCN溶液不變紅色的是(

)A．過量的Fe與稀硝酸充分反應(yīng)后的溶液B．Fe與過量的稀硝酸充分反應(yīng)后的溶液C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液D．敞口放置一段時(shí)間的FeSO4溶液23題號(hào)14√A

[過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液不變紅。]3．(雙選)下列說法不正確的是(

)A．可用鐵粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質(zhì)B．可用鐵粉除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4雜質(zhì)C．可用酸性KMnO4溶液除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2雜質(zhì)D．可用氫氧化鈉溶液除去Cl2中含有的少量HCl氣體雜質(zhì)23題號(hào)41√CD

[酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的同時(shí)也氧化Cl－，同時(shí)也會(huì)引入新雜質(zhì)KMnO4，C錯(cuò)誤；氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)，從而也同時(shí)被除去，D錯(cuò)誤。]√243題號(hào)14．鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+作________劑，B反應(yīng)中Fe3+作________劑。還原氧化243題號(hào)1(2)新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入________，以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3。要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的________。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。鐵粉Cl2Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+243題號(hào)1(4)為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－

和__________________；處理過程中需定期添加的原料是________。Fe＋2Fe3+===3Fe2+鐵粉243題號(hào)1

不合理取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液中含有Fe2+243題號(hào)1[解析]

(1)A反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+作還原劑，B反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+作氧化劑。(2)Fe2+易被氧化，新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入鐵粉，以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3；氯氣能把Fe2+氧化為Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的Cl2。(3)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+。243題號(hào)1(4)為消除廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－

和Fe＋2Fe3+===3Fe2+；總反應(yīng)為2Fe＋3Cl2===2FeCl3，所以處理過程中需定期添加的原料是鐵粉。(5)此方案不能判斷Fe3+是否由Fe2+氧化而成，所以該方案不合理，改進(jìn)方法為取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液中含有Fe2+。課時(shí)分層作業(yè)(十九)鐵鹽和亞鐵鹽題選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(

)A．鹽酸 B．燒堿溶液C．KSCN溶液 D．硝酸銀溶液√題

[將過量NaOH溶液分別加入題述四種溶液中，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，立即生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀顏色無變化的是MgCl2。]題號(hào)135246879102．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+√題/p>

題號(hào)135246879103．某同學(xué)探究FeCl3性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后顯紅色，再向紅色溶液中滴加檸檬水(富含維生素C)后紅色褪去。下列說法不正確的是(

)A．維生素C具有還原性B．上述過程中鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中FeCl3作氧化劑D．1molFe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，共失去1mol

電子√題

[在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后顯紅色，再向紅色溶液中滴加檸檬水(富含維生素C)后紅色褪去，說明維生素C和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑，則維生素C為還原劑，維生素C具有還原性，A正確、B正確、C正確；1molFe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，共得到1mol

電子，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879104．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是(

)A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+√題

[向含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，加入氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，溶液顯紅色，故A項(xiàng)正確。Cl－也能和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而使溶液的紫紅色褪去，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。若綠礬變質(zhì)則晶體中會(huì)有Fe3+，綠礬晶體溶于稀硫酸后再加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則綠礬變質(zhì)；若不顯紅色，說明綠礬沒有變質(zhì)，故C項(xiàng)正確。Fe3+遇到OH－會(huì)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故D項(xiàng)正確。]題/p>

√題

[向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明溶液甲中存在Fe3+，則原礦石樣品中存在Fe3+，A正確；向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，證明溶液乙中存在Fe3+，但由于上一步通入了氯氣，無法證明原礦石樣品中存在Fe3+，B錯(cuò)誤；溶液乙中不一定含有Fe3+，所以加入氫氧化鈉溶液后不一定會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；題中信息和反應(yīng)流程都無法確定礦石的成分，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879106．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+(溶液中不含Cl－)；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液新制氯水D新制氯水酸性KMnO4溶液√題

[甲組，在Fe3+存在的條件下檢驗(yàn)Fe2+，要排除Fe3+的干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3+不反應(yīng)。氯水符合條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氯水顏色變淺；酸性KMnO4溶液也符合條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的紫紅色變淺或褪去。乙組，在Fe2+存在的條件下檢驗(yàn)Fe3+，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+即可，F(xiàn)e2+不會(huì)造成干擾。]題號(hào)135246879107．同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________________________________________________。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。防止Fe2+被氧化2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－題/p>

隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2題5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋2H2O題解析]

(1)鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯水具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)CCl4層顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2。題5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。題選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)8．已知Zn2+為無色離子。驗(yàn)證Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入鋅粉至Fe3+恰好轉(zhuǎn)化為Fe2+②滴加KSCN溶液Ⅰ．溶液由棕黃色變成淺綠色Ⅱ．溶液無明顯變化題列分析不合理的是(

)A．解釋現(xiàn)象Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3+＋Zn===2Fe2+＋Zn2+B．若步驟②改為滴入少量氨水，則對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是立即產(chǎn)生紅褐色沉淀C．若步驟①中FeCl3溶液與鋅粉反應(yīng)后還有鋅粉剩余，則對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成無色D．還原性：Fe2+>Zn√√題D

[Zn和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和ZnCl2，溶液由棕黃色變成淺綠色，A正確；步驟②改為滴入少量氨水，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是立即產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，B錯(cuò)誤；若步驟①中FeCl3溶液與鋅粉反應(yīng)后還有鋅粉剩余，Zn會(huì)繼續(xù)和FeCl2反應(yīng)生成Fe和ZnCl2，則對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成無色，C正確；由現(xiàn)象