人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第一節(jié)第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)基礎(chǔ)課課件

第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)(基礎(chǔ)課)第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物素養(yǎng)目標(biāo)1．運(yùn)用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑。2．了解焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋，提升自身的實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。初高銜接知識(shí)點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟1gNa2CO31gNaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)________細(xì)小的白色晶體白色粉末實(shí)驗(yàn)步驟1gNa2CO31gNaHCO3②加幾滴水并將溫度計(jì)伸入其中加水后____________，溫度計(jì)示數(shù)____加水后能溶解，溫度計(jì)示數(shù)____③加5mL水振蕩一段時(shí)間后可溶解固體量減少結(jié)塊變成晶體升高降低實(shí)驗(yàn)步驟1gNa2CO31gNaHCO3④加1～2滴酚酞溶液溶液____，溶液堿性較強(qiáng)溶液______，溶液堿性較弱初步結(jié)論碳酸鈉、碳酸氫鈉均__溶于水，在水中的溶解度：__________＞___________，Na2CO3溶于水__熱，NaHCO3溶于水__熱，水溶液均顯_________性，堿性：__________>___________變紅變淺紅易Na2CO3NaHCO3放吸堿Na2CO3NaHCO32．碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水____________________________________________不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水_____________________________________；化學(xué)方程式：______________________________________變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解2NaHCO3

3．碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸、堿的反應(yīng)(1)與鹽酸的反應(yīng)：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：①碳酸鈉：___________________________；②碳酸氫鈉：__________________________。

(2)與NaOH溶液的反應(yīng)：①碳酸鈉：不反應(yīng)；②碳酸氫鈉：_______________________________(寫化學(xué)方程式)。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．碳酸鈉和碳酸氫鈉的應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性，可作為食用堿或工業(yè)用堿。Na2CO3的主要用途為紡織、制皂、造紙、制玻璃等；NaHCO3的主要用途為制藥、焙制糕點(diǎn)等。1．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(

)選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3√C

[有關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，A錯(cuò)誤；加入等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈，B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，C正確；逐滴加入等濃度的鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3溶液開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。]2．選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔルs質(zhì)，并完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，“[

]”內(nèi)為雜質(zhì)。(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]____________________________________，_________________________________________________________。(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]___________________________________，_________________________________________________________。(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]__________________________________，_________________________________________________________。充分灼燒至恒重

通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3滴加適量NaOH溶液NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O知識(shí)點(diǎn)二焰色試驗(yàn)1．概念很多__________________在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的________，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。金屬或它們的化合物金屬元素2．操作鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色3．幾種金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色____色__色__色(透過藍(lán)色鈷玻璃)紫色____色洋紅色____色__色紫紅黃紫磚紅黃綠綠特別提醒

①觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光，避免少量鈉元素對(duì)鑒別鉀元素的干擾。②焰色試驗(yàn)中表現(xiàn)的是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)。③焰色試驗(yàn)屬于物理變化，而不是化學(xué)變化。4．應(yīng)用(1)檢驗(yàn)________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)制作五彩繽紛的煙花。金屬元素1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀硫酸洗。 (

)(2)可利用焰色試驗(yàn)來鑒別Na2CO3溶液和K2SO4溶液。 (

)(3)若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)觀察到焰色為黃色，說明該溶液只含Na＋無(wú)K＋。 (

)(4)焰色試驗(yàn)是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。 (

)(5)灼燒時(shí)，所有金屬或金屬陽(yáng)離子均有焰色。 (

)××√××2．“東風(fēng)夜放花千樹。更吹落，星如雨。”早在宋代，人們就發(fā)現(xiàn)不同的金屬化合物在高溫灼燒時(shí)，火焰會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色，煙花逐漸出現(xiàn)在盛大的典禮或表演中。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．NaOH和Na2SO4的焰色相同B．焰色試驗(yàn)利用了金屬元素的化學(xué)性質(zhì)C．某物質(zhì)在灼燒時(shí)焰色為黃色，則該物質(zhì)一定不含K元素D．將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗滌后，可直接蘸取藥品灼燒√A

[NaOH和Na2SO4均含鈉元素，焰色試驗(yàn)為黃色，焰色相同，A正確；焰色試驗(yàn)利用了金屬元素的物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；某物質(zhì)在灼燒時(shí)焰色為黃色，黃色會(huì)干擾K元素焰色觀察，無(wú)法判斷是否還含有K元素，C錯(cuò)誤；將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗滌后，需在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)為止，再蘸取藥品灼燒，D錯(cuò)誤。]1．(雙選)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3C．在一定的條件下，Na2CO3與NaHCO3之間可以相互轉(zhuǎn)化D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2更多隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)1√243題號(hào)1BD

[Na2CO3與NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2更多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．利用焰色試驗(yàn)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(

)A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．Na2SO4與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色實(shí)驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色23題號(hào)14√23題號(hào)14B

[某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色試驗(yàn)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項(xiàng)正確；只有觀察鉀元素的焰色試驗(yàn)時(shí)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]

23題號(hào)41√23題號(hào)41

243題號(hào)14．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(2)指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處，并改正(文字說明即可)(至少2處)________________________________________________________________________________。

＋H2O試管口應(yīng)略向下傾斜，伸入試管的導(dǎo)管伸得太長(zhǎng)，鐵夾位置應(yīng)在離試管口三分之一處243題號(hào)1(3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。(4)如果將16.8gNaHCO3加熱一段時(shí)間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為________，加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O50%

243題號(hào)1

課時(shí)分層作業(yè)(十一)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)題選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列各組物質(zhì)中，其學(xué)名、俗名及化學(xué)式不相符合的是(

)A．碳酸鈉、純堿、Na2CO3B．碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3C．氫氧化鈉、火堿、NaOHD．碳酸鈣、生石灰、CaCO3√D

[生石灰的化學(xué)式為CaO，學(xué)名為氧化鈣，故D項(xiàng)符合題意。]題號(hào)135246879102．下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的描述正確的是(

)A．NaHCO3俗稱蘇打B．Na2CO3溶液呈堿性，所以Na2CO3屬于堿C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是細(xì)小白色晶體D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3√題

[碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯(cuò)誤；碳酸鈉屬于鹽，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉和碳酸鈉都是鈉鹽，碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是細(xì)小白色晶體，C正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不易分解，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879103．璀璨奪目的焰火與化學(xué)的焰色試驗(yàn)有關(guān)。關(guān)于焰色試驗(yàn)說法正確的是(

)A．做焰色試驗(yàn)時(shí)可用銅絲代替鉑絲B．Na2O和NaOH的焰色均為黃色C．需用稀硫酸清洗鉑絲并在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同D．檢驗(yàn)Na2CO3中混有的少量K2CO3可在火焰上灼燒直接觀察焰色√題

[焰色試驗(yàn)時(shí)可用鐵絲代替鉑絲，但不能使用銅絲，銅絲焰色為綠色干擾實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)為元素的性質(zhì)，含Na化合物焰色均為黃色，B正確；鹽酸與雜質(zhì)生成的金屬氯化物易揮發(fā)，應(yīng)用鹽酸清洗鉑絲，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)Na2CO3中混有的少量K2CO3，在火焰上灼燒需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，D錯(cuò)誤。]題/p>

√題

[碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。]題號(hào)135246879105．碳酸鈉與碳酸氫鈉在外觀上相似，均可作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。為區(qū)別二者，下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是(

)選項(xiàng)選用試劑或方法判斷依據(jù)A取少量固體放入兩支試管中，各加幾滴水觀察溫度變化B配成溶液，向其中滴加酚酞溶液觀察溶液顏色變化C配成溶液，向其中滴加CaCl2溶液觀察是否生成沉淀D配成溶液，向其中滴加澄清石灰水觀察是否生成沉淀√題/p>

題號(hào)135246879106．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是(

)A．滴加適量鹽酸B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體D．滴加適量NaHSO4溶液√題

[NaHCO3和Na2CO3都會(huì)和鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；滴加BaCl2溶液，Na2CO3和BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaCl，引入了新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；通入足量的CO2氣體，Na2CO3和CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，C正確；NaHCO3和Na2CO3都會(huì)和NaHSO4溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]題選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)7．某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ分別向試管中滴加幾滴水，試管①中溫度略有下降，試管②中溫度略有升高

題/p>

√√題/p>

題號(hào)135246879108．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體√題

[只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不選；agNa2CO3和NaHCO3混合物，與鹽酸反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒，得bg固體為NaCl，由質(zhì)量關(guān)系、原子守恒可測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不選；逸出氣體用堿石灰吸收，增重質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，ag、bg均為混合物的質(zhì)量，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C選；

agNa2CO3和NaHCO3混合物，與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體為碳酸鋇，由質(zhì)量關(guān)系、原子守恒可測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不選。]題號(hào)135246879109．A～H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中“○”內(nèi)物質(zhì)是化合物，“□”內(nèi)的物質(zhì)是單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無(wú)色液體。題回答下列問題：(1)H的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)①②③④中________(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)。(3)列舉G物質(zhì)的一個(gè)用途________________________________。(4)檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的常用方法：________，現(xiàn)象：___________。(5)若固體D中混有少量的A，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示提純D的方法：________________________________________。NaOH②③供氧劑(或漂白劑、殺菌消毒等)焰色試驗(yàn)火焰呈黃色

題解析]

G為淡黃色固體的化合物，應(yīng)為Na2O2，C為無(wú)色液體，則為H2O，則E為O2，F(xiàn)為Na，H為NaOH，A為治療胃酸的藥劑，則為NaHCO3，B為CO2，D為Na2CO3。(2)①為碳酸氫鈉分解為二氧化碳、碳酸鈉和水，沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；②鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，為氧化還原反應(yīng)；③過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為氧化還原反應(yīng)；④氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)。題/p>

題號(hào)1352468791010．膨松劑反應(yīng)時(shí)單位質(zhì)量產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(mL·g-1)是檢驗(yàn)膨松劑品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組為研究膨松劑的該項(xiàng)指標(biāo)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。按如圖所示連接裝置(