人教版高中化學選擇性必修1第三章第一節(jié)第2課時電離平衡常數(shù)強酸與弱酸比較基礎課課件

第2課時電離平衡常數(shù)強酸與弱酸比較(基礎課)第三章

水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡素養(yǎng)目標1．知道弱電解質在水溶液中存在電離平衡，構建電離平衡常數(shù)模型，并能應用模型解釋弱電解質在水中發(fā)生的變化。2．通過分析、推理等方法認識強弱電解質的本質特征及電離平衡常數(shù)的意義，建立判斷強弱電解質和“強酸制弱酸”的思維模型。舊知回顧知識點一電離平衡常數(shù)1．概念在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關系。對于一元弱酸或一元弱堿來說，溶液中弱電解質電離所生成的____________________，與溶液中__________________之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)。各種離子濃度的乘積未電離分子的濃度

3．電離常數(shù)的影響因素(1)內因：同一溫度下，不同弱電解質的電離常數(shù)______，說明電離常數(shù)首先由弱電解質的______所決定。(2)外因：對于同一弱電解質，電離平衡常數(shù)只與______有關，由于電離為______過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度______而增大。4．意義表示弱電解質的電離能力。一定溫度下，K越大，弱電解質的電離程度越____，酸(或堿)性越____。不同性質溫度吸熱升高大強已知：25℃時，下列四種弱酸的電離常數(shù)：

CH3COOHHNO2HCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10-55.6×10-46.2×10-10Ka1＝4.5×10-7Ka2＝4.7×10-11回答下列問題：(1)25℃時，當向醋酸中加入一定量的鹽酸時，CH3COOH的電離常數(shù)如何變化？將該溶液加水稀釋10倍，則CH3COOH的電離常數(shù)如何變化？理由是什么？(2)向HNO2溶液中加入一定量的鹽酸時，HNO2的電離平衡向哪個方向移動？此時HNO2的電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？

×√√××

√D

[醋酸中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，題中Ka為醋酸的電離常數(shù)，由于電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，所以排除A、B兩項；因為醋酸的電離是吸熱過程，所以升高溫度，Ka增大，降低溫度，Ka減小，標準狀況下(0℃)溫度低于25℃，則Ka<1.75×10-5，所以C項不成立、D項可能成立。]知識點二電離常數(shù)的計算和應用

2．電離平衡常數(shù)的應用(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽與酸(或堿)反應是否發(fā)生，相同條件下相對強的酸(或堿)可以制相對弱的酸(或堿)。(3)根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對大小判斷電離平衡的移動方向。

電離程度越大越大(2)電離度的影響因素25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10-5；H2CO3：Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11；HClO：Ka＝4.0×10-8?；卮鹣铝袉栴}：(1)0.01mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的HClO溶液中c(H＋)分別為多少？用計算式表示。

1．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中HA的電離度為0.1%，已知，室溫時，Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5，下列敘述錯誤的是(

)A．該溶液中c(H＋)＝10-4mol·L-1B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．此酸的酸性比醋酸弱√

2．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：√酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5

mol·L-16.3×10-9

mol·L-11.6×10-9mol·L-14.2×10-10mol·L-1

4.2×10-7知識點三酸性強弱的比較1．實驗探究：CH3COOH與H2CO3酸性強弱比較實驗操作實驗現(xiàn)象有______產生實驗結論CH3COOH酸性強于碳酸Ka大小比較Ka(CH3COOH)______Ka1(H2CO3)氣泡大于2．思考與討論：鎂條與等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的反應向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸溶液，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示：由上述圖像分析兩種反應的反應速率的變化情況

宏觀辨識微觀探析反應初期鹽酸的反應速率比醋酸____鹽酸是強酸，______電離，醋酸是弱酸，______電離，同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中的c(H＋)______，因而反應速率______大完全部分較大較大

宏觀辨識微觀探析反應過程中鹽酸的反應速率始終比醋酸____，鹽酸的反應速率減小______，醋酸的反應速率減小________醋酸中存在電離平衡，隨反應的進行，電離平衡__________，消耗的氫離子能及時__________，所以一段時間速率變化不明顯大明顯不明顯正向移動電離補充

宏觀辨識微觀探析最終二者產生的氫氣的量基本______，反應速率幾乎都變?yōu)開___鎂條稍微過量，兩種酸含H＋的物質的量______，隨醋酸電離，平衡正向移動，醋酸幾乎__________，最終二者與鎂條反應的氫離子的物質的量幾乎______，因而產生的H2的量幾乎______。兩種酸都幾乎消耗完全，反應停止，因而反應速率幾乎_________相等零相同消耗完全相同相同都變?yōu)?3．一元強酸與一元弱酸的比較(1)相同體積、相同物質的量濃度的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸________________________一元弱酸____________大強小弱相同相同大小(2)相同體積、相同c(H＋)的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的總量與同一金屬反應時的起始反應速率一元強酸__________________________一元弱酸________相同相同小大少多相同1．在相同溫度時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液相比較，下列敘述中錯誤的是(Ka為CH3COOH的電離平衡常數(shù))(

)A．兩溶液的氫離子濃度：鹽酸>醋酸B．兩溶液的導電能力：鹽酸>醋酸C．取1mL上述CH3COOH溶液加水稀釋后，Ka增大D．分別完全中和等物質的量的NaOH時，消耗二者的體積：鹽酸＝醋酸√C

[鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，不能完全電離，則0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1

醋酸溶液中，氫離子濃度：鹽酸>醋酸，故A正確；0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1

醋酸溶液，離子濃度：鹽酸>醋酸，離子濃度越大，導電能力越強，則溶液的導電能力：鹽酸>醋酸，故B正確；電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；鹽酸和醋酸均為一元酸，分別完全中和等物質的量的NaOH時，消耗二者的物質的量相等，由于二者濃度也相等，則消耗二者的體積：鹽酸＝醋酸，故D正確。]2．在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質量相等的一顆鋅粒(鋅足量)，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是_______________________________，不同點是______________________，原因是______________________________________。都產生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解a中起始反應速率較大鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸中c(H＋)大(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)V(b)，反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是___________________________________________________________________________________。(3)若a、b兩支試管中分別加入c(H＋)相同、體積相同的稀鹽酸和稀醋酸，則a、b兩支試管中開始生成氣體的速率v(a)________v(b)，反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是________________________________________________________________________________。大于等于反應開始時，鹽酸中所含H＋的濃度較大，但二者最終能電離出的H＋的總物質的量相等等于小于開始時c(H＋)相同，所以速率相等，醋酸是弱電解質，最終電離出的H＋的總物質的量大[解析]

(2)鋅粒與酸反應的實質是Zn與酸電離出的H＋發(fā)生置換反應產生H2，c(H＋)越大，產生H2的速率越大。鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在起始物質的量濃度相同時，鹽酸電離出的c(H＋)遠大于醋酸電離出的c(H＋)。所以反應開始時，醋酸產生H2的速率比鹽酸小。因醋酸存在電離平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋，Zn與H＋發(fā)生反應，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向電離方向移動，繼續(xù)發(fā)生H＋與Zn的反應，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部電離出來與Zn反應生成H2，又因為n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而最終產生H2的量相等。隨堂評估·知能落實

√243題號1

243題號12．(教材互鑒：改編自蘇教版教材)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(

)23題號14√酸HCNCH3COOHH3PO2電離常數(shù)Ka6.2×10-101.75×10-55.9×10-2

23題號143．相同體積、相同c(H＋)的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于產生氫氣的體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(

)23題號41√A

B

C

DC

[相同體積、相同c(H＋)的一元強酸溶液和一元弱酸溶液，剛開始與鋅粉反應的速率是相同的，隨著反應進行，弱酸能繼續(xù)電離出H＋，故其反應速率比強酸的大，排除B、D項；弱酸的物質的量濃度大于強酸的，所以弱酸與足量的鋅粉反應生成氫氣的量較多，排除A項。]23題號414．弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)(Ka、Kb)或