人教版高中化學選擇性必修1第三章第一節(jié)第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)課課件

第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡(基礎(chǔ)課)第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡素養(yǎng)目標1．通過對電解質(zhì)的分類，進一步掌握物質(zhì)分類的方法，并能從微觀層面理解強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2．認識弱電解質(zhì)的電離平衡，能運用電離平衡描述和解釋化學現(xiàn)象，并預測可能的結(jié)果，樹立對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點。3．認識電解質(zhì)溶液的導電性。

舊知回顧1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物)，如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO等。(2)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物(包括多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物)，如：CH3CH2OH、CO2、SO2等。舊知回顧知識點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實驗探究鹽酸和醋酸溶液的電離程度取相同體積、0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，完成以下實驗。酸0.1mol·L-1鹽酸0.1mol·L-1醋酸溶液pH較____較____導電能力較____較____與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡的速率較快產(chǎn)生無色氣泡的速率______實驗結(jié)論實驗表明鹽酸中c(H＋)______，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度

小大強弱較慢更大大于特別提醒

HCl在水中完全電離，無HCl分子；CH3COOH在水中部分電離，有醋酸分子。(2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能______電離的電解質(zhì)在水溶液中只能______電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有____________既有____________，又有____________化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物全部部分陰、陽離子陰、陽離子電解質(zhì)分子

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)實例①______，如CH3COOH、HClO等；②______，如NH3·H2O等；③水強酸強堿弱酸弱堿特別提醒

電解質(zhì)的強、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。BaSO4飽和溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液導電能力很弱，因而它們都是弱電解質(zhì)，這個觀點正確嗎？簡述理由。

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)強電解質(zhì)在溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子。

(

)(2)二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)。

(

)(3)碳酸鋇難溶于水，所以碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)。 (

)(4)純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電有的不導電。 (

)(5)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。 (

)√××√×2．下列事實不能說明HCN是弱電解質(zhì)的是(

)A．0.1mol·L-1HCN溶液可使石蕊溶液變紅B．等濃度HCN溶液的導電能力比鹽酸弱C．等濃度HCN溶液和鹽酸分別與鋅粉反應(yīng)，前者的速率慢D．相同體積和c(H＋)的HCN溶液和鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)，前者產(chǎn)生的H2多√A

[A.HCN溶液可使石蕊溶液變紅，只能說明HCN是電解質(zhì)，不能說明HCN是弱電解質(zhì)，A選；B.等濃度HCN溶液的導電能力比鹽酸弱，說明HCN在水中不完全電離，HCN是弱電解質(zhì)，B不選；C.等濃度HCN溶液和鹽酸分別與鋅粉反應(yīng)，前者的速率慢，說明前者中c(H＋)小，HCN不完全電離，是弱電解質(zhì)，C不選；D.相同體積和c(H＋)的HCN溶液和鹽酸與足量鋅粉反應(yīng)，前者產(chǎn)生的H2多，說明HCN溶液中n(H＋)大，HCN不完全電離，是弱電解質(zhì)，D不選。]3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是________。①H2SO4

②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3

⑧氯化氫

⑨CH3COOH

⑩氨?CO2

①④⑦⑧⑨⑤⑩?①④⑧⑦⑨知識點二弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“===”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“??”。

Fe(OH)3??Fe3+＋3OH－2．電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子__________________與______________________________相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率(2)建立過程(3)電離平衡的特征3．外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是______過程，升高溫度使電離平衡向______的方向移動，電離程度______。(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率______，電離程度______。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度______。(4)化學反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向______的方向移動，電離程度增大。吸熱電離增大越小越大減小電離4．電解質(zhì)溶液的導電性(1)電解質(zhì)溶液的導電原理電解質(zhì)在溶液中________________的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向______移動，形成電流。特別提醒

金屬導電是因為含有自由移動的電子。電離成自由移動定向(2)影響電解質(zhì)溶液導電能力的因素電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中__________及離子所帶__________有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。特別提醒

強電解質(zhì)的導電性不一定比弱電解質(zhì)的導電性強，導電性強弱與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。離子濃度電荷多少醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，利用勒夏特列原理分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，完成下表：條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導電能力升高溫度

加H2O

通HCl

加少量NaOH(s)

條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導電能力加少量CH3COONa(s)

加少量CH3COOH

加入Mg粉

[提示]

條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導電能力升高溫度向右移動增大增大增大增強加H2O向右移動減小增大增大減弱通HCl向左移動增大增大減小增強加少量NaOH(s)向右移動減小減小增大增強條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導電能力加少量CH3COONa(s)向左移動減小減小減小增強加少量CH3COOH向右移動增大增大減小增強加入Mg粉向右移動減小減小增大增強

××××××

√

√A

[生理鹽水為NaCl溶液，滴注大量生理鹽水，血液被稀釋，平衡向右移動，A項錯誤；如果CO2進入血液，CO2濃度增大，平衡向右移動，B項正確；當強酸性物質(zhì)進入體液后，氫離子濃度增大使平衡向左移動，C項正確；當強堿性物質(zhì)進入體液后，消耗氫離子，導致氫離子濃度減小，平衡向右移動，D項正確。]題后歸納

(1)電離吸熱，升高溫度，電離平衡一定正向移動，電離程度增大。(2)弱電解質(zhì)的電離程度、溶液的導電能力與電離平衡的移動沒有必然的關(guān)系。(3)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時，要注意離子濃度與離子物質(zhì)的量的變化。如0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均減小，但稀釋促進電離，所以n(CH3COOH)減小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。

隨堂評估·知能落實1．下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的B．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C．碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)D．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強√243題號15A

[電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度、導電性沒有必然聯(lián)系，雖然CO2的水溶液能導電，但CO2是非電解質(zhì)，碳酸鈣在水里的溶解度很小，但碳酸鈣是強電解質(zhì)。]243題號152．(教材互鑒：改編自魯科版教材)在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且使H＋濃度增大，應(yīng)采取的措施是(

)A．升溫 B．加水C．加入燒堿溶液 D．加入稀鹽酸√243題號15A

[醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度能促進醋酸的電離，且H＋濃度增大，故A正確；加水促進醋酸的電離，但H＋濃度減小，故B錯誤；加入氫氧化鈉溶液，OH－和H＋反應(yīng)生成水，能促進醋酸的電離，但H＋濃度減小，故C錯誤；加入稀鹽酸，H＋濃度增大，但抑制醋酸的電離，故D錯誤。]3．乙酸是一種一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實可以證明乙酸是弱酸的是(

)①1mol·L-1的醋酸溶液中，c(H＋)＜1mol·L-1②CH3COOH與水以任意比互溶③10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L-1

的NaOH溶液完全反應(yīng)④在相同條件下，醋酸的導電能力比鹽酸弱A．①②

B．①④C．②③

D．③④√243題號15B

[①c(H＋)＜1mol·L-1，說明CH3COOH部分電離，正確；②電解質(zhì)強弱與溶解性無關(guān)，錯誤；③與強堿反應(yīng)不能說明CH3COOH的電離情況，錯誤；④相同條件下的導電性差異可以說明電離程度大小，正確；故答案選B。]243題號154．同一溫度下，金屬導體a、強電解質(zhì)溶液b、弱電解質(zhì)溶液c，三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是(

)A．b>a>c B．a(chǎn)＝b＝cC．c>b>a D．b>c>a243題號15C

[對金屬導體a升溫之后，電阻率增大，導電能力減弱；對強電解質(zhì)溶液b升溫，各離子濃度和電荷數(shù)都不變，故導電能力不變；對弱電解質(zhì)溶液c升溫，由于電離過程要吸熱，升溫之后向電離方向移動，使離子濃度增大，導電能力增強，故導電能力強弱順序為c>b>a，故選C。]√5．已知硫化氫的水溶液為氫硫酸，它是一種二元弱酸。(1)H2S溶于水的電離方程式為_____________________________________。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液時，