人教版高中化學選擇性必修1第三章第四節(jié)第1課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡基礎課課件

第1課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(基礎課)第三章

水溶液中的離子反應與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡素養(yǎng)目標1．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能通過實驗證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在，進一步發(fā)展粒子觀、平衡觀。2．理解外界因素對難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響。3．了解溶度積和離子積的關系，學會由此判斷反應進行的方向。4．掌握溶解度和Ksp的換算，建立相關模型。5．掌握Ksp計算的常見類型，了解利用Ksp在化工、實驗中的重要應用。舊知回顧1．飽和溶液和不飽和溶液一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，一定量溶劑里，還能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

知識點一難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．25℃時，溶解性與溶解度的關系特別提醒

大多數(shù)電解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。2．沉淀溶解平衡(1)AgCl在溶液中存在的兩個過程：①______過程：在________作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面進入水中；②______過程：溶液中Ag＋和Cl－受AgCl表面____________的吸引，回到AgCl的表面析出。溶解水分子沉淀陰、陽離子(2)沉淀溶解平衡的概念①含義：在一定溫度下，當______和______的速率相等時所達到的平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。②圖示沉淀溶解③表示方法：以AgCl為例，沉淀溶解平衡可表示為_____________________________________。AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)特別提醒

①要標明各微粒的狀態(tài)；②要與AgCl電離方程式區(qū)分開，強電解質(zhì)完全電離：AgCl===Ag＋＋Cl－。④沉淀完全的判斷一般情況下，當溶液中剩余離子的濃度小于__________

mol·L-1時，化學上通常認為生成沉淀的反應就進行完全了。

(3)沉淀溶解平衡的特征3．難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對不溶的物質(zhì)是沒有的；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶溶質(zhì)只要是飽和溶液也存在沉淀溶解平衡。(2)外界條件改變對沉淀溶解平衡的影響①溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。②加水稀釋，濃度減小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。③加入與難溶電解質(zhì)構成粒子相同的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動。④加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。(3)實例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，請分析當改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動方向c(Mg2+)c(OH－)加少量水______________________升溫______________________加MgCl2(s)______________________加鹽酸______________________加NaOH(s)______________________正向移動不變不變正向移動增大增大逆向移動增大減小正向移動增大減小逆向移動減小增大對于：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH＞0的平衡體系，改變條件：a.加熱；b.加水；c.加入AgCl固體；d.加入NaCl晶體。平衡怎樣移動？[提示]

a.加熱：升高溫度，平衡正向移動；b.加水：平衡正向移動；c.加入AgCl固體：平衡不移動；d.加入NaCl晶體：平衡逆向移動。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)難溶電解質(zhì)的溶解度為0。

(

)(2)等物質(zhì)的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－。

(

)(3)對于“AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”，

說明溶解的AgCl部分電離，是弱電解質(zhì)。

(

)(4)當改變外界條件時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動，直至達到新的平衡。

(

)×××√(5)沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。

(

)(6)AgCl在水中的溶解度大于在鹽酸中的溶解度。 (

)×√2．下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中正確的是(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，且速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變√A

[A項，沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，當達到平衡時，物質(zhì)還在進行著沉淀的溶解與形成過程，且溶解速率和形成速率相等；B項，AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag＋和Cl－；C項，AgCl的溶解過程是一個吸熱過程，升高溫度，AgCl的溶解度增大；D項，加入NaCl固體，溶液中c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移動，使AgCl沉淀溶解的量減小。]3．在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)??Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是(

)A．加MgSO4固體 B．加HCl溶液C．加NaOH固體 D．加少量水√D

[Mg(OH)2(s)??Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2+)變大；加HCl溶液使該沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2+)變大；加NaOH固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2+)變?。患由倭克?，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，因為加水后仍是飽和溶液，所以c(Mg2+)不變。]知識點二溶度積常數(shù)1．在一定溫度下，達到沉淀溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。2．寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達式(1)AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝______________________。c(Ag＋)·c(Cl－)(2)Fe(OH)3(s)??Fe3+(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝____________________。(3)AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝___________________。3．影響因素溶度積Ksp只與____________的性質(zhì)和______有關。c(Fe3+)·c3(OH－)

cm(An＋)·cn(Bm－)難溶電解質(zhì)溫度4．Ksp的意義反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

5．溶度積(Ksp)與離子積(Q)相對大小的含義(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有______析出，直至溶液______，達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于__________。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無______析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)______直至溶液______。沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和[教材·思考與討論及資料卡片]已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見下表：化學式KspAgCl1.8×10-10AgBr5.4×10-13AgI8.5×10-17化學式KspAg2SO41.2×10-5Ag2CrO42.0×10-12Mg(OH)25.6×10-12Fe(OH)24.9×10-17(1)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)①由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小。 (

)②溶度積是沉淀溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積。 (

)③溶度積受離子濃度大小的影響。 (

)④改變外界條件使沉淀溶解平衡正向移動，Ksp一定增大。 (

)⑤Ksp小的難溶電解質(zhì)的溶解度一定小于Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度。 (

)⑥向100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (

)√×××××(2)25℃時AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)大小關系____(填“能”或“否”)直接判斷，三種物質(zhì)的溶解能力由大到小排序為____________________。能AgCl>AgBr>AgI知識點三溶度積的有關計算1．溶度積、溶解度和物質(zhì)的量濃度之間的關系(1)溶解度(S)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(2)溶度積(Ksp)、溶解度(S)和飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(c)都可以用來衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它們彼此關聯(lián)，可以互相換算。

(4)判斷沉淀的生成或沉淀是否完全①把離子濃度數(shù)據(jù)代入離子積表達式得Q，若Q>Ksp，則有沉淀生成。②利用Ksp的數(shù)值計算某一離子濃度，若該離子濃度小于10-5

mol·L-1，則該離子沉淀完全。(5)沉淀先后的計算與判斷①若沉淀類型相同，則Ksp小的物質(zhì)先沉淀。②若沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp計算出沉淀時所需離子濃度，所需離子濃度小的物質(zhì)先沉淀。

√

0.04mol·L-13.2×10-5[答案]

生成CaCO3沉淀，c(Ca2+)＝2.0×10-7mol·L-1

3．已知：25℃時，Cu(OH)2(s)??Cu2+(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10-20。當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于____。(2)要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_____。56

隨堂評估·知能落實1．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是(

)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．可比較離子積Q與溶度積Ksp的相對大小來判斷沉淀溶解平衡進行的方向D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動√243題號15

243題號152．下列現(xiàn)象中主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是(

)①熱純堿溶液洗滌油污的能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇可以⑤泡沫滅火器滅火的原理A．①②③

B．②③④C．③④⑤ D．①②③④⑤√243題號15B

[①利用的是水解原理，⑤利用兩種離子水解的相互促進作用，②③④利用的均是沉淀溶解平衡原理。]

√243題號15

243題號15

243題號15√

243題號155．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。已知：某