人教版高中化學選擇性必修1第三章第三節(jié)第4課時溶液中粒子濃度圖像分析能力課課件

第4課時溶液中粒子濃度圖像分析(能力課)第三章

水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解素養(yǎng)目標1．通過酸堿中和滴定圖像分析，進一步掌握滴定過程中各種量的變化關系，并能從微觀層面理解酸堿中和滴定的本質(zhì)。2．會根據(jù)混合后的圖像分析粒子濃度的關系?？键c一利用中和滴定曲線分析粒子濃度的關系1．抓“五點”破解中和滴定圖像室溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1

NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：利用中和滴定曲線分析離子濃度思路，三看：一看誰滴定誰，二看坐標，三看特殊點(起始點、恰好反應點和中性點)。2．酸堿中和滴定曲線圖示用氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線用鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)室溫下pH＝7不一定是終點：強堿與強酸反應時，終點是pH＝7；強堿與弱酸(強酸與弱堿)反應時，終點不是pH＝7(強堿與弱酸反應終點是pH＞7，強酸與弱堿反應終點是pH＜7)1．常溫時，往20mL一定濃度的HA溶液中滴加0.10mol·L-1KOH溶液，所得混合溶液中水電離的H＋濃度和所加的KOH溶液體積變化趨勢如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．常溫下，HA的電離平衡常數(shù)約為10-5B．b點：溶液存在c(HA)>c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c點：溶液存在c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)D．往d點溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液呈紅色√

＞c(H＋)＞c(OH－)，選項B錯誤；C.c點酸堿恰好完全反應生成KA，溶液中存在電荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)、存在元素守恒c(A－)＋c(HA)＝c(K＋)，所以存在c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，選項C正確；D.c點溶質(zhì)為KA，KA為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，繼續(xù)加入KOH溶液，溶液堿性更強，d點溶質(zhì)為KOH、KA，所以d點溶液呈堿性，滴加2～3滴酚酞溶液，溶液呈紅色，選項D正確。]2．NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1

NaOH溶液，得到的溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(滴加過程中無氣體逸出)。下列說法正確的是(

)√

題后歸納

(1)恰好中和＝酸堿恰好完全反應≠滴定終點≠溶液呈中性。(2)滴定曲線分析思路考點二分布系數(shù)圖像1．分布系數(shù)曲線是指以pH為橫坐標，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)為縱坐標，即分布系數(shù)與溶液pH之間的關系曲線。舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)弱電解質(zhì)分布系數(shù)圖舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)δnδ0、δ1分別為CH3COOH、CH3COO－的分布系數(shù)舉例一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)微粒存在形式當pH<pKa時，主要存在形式是CH3COOH；當pH>pKa時，主要存在形式是CH3COO－。δ0與δ1曲線相交在δ0＝δ1＝0.5處，此時c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，即pH＝pKa一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸為例)求Ka2．解題方法(1)明確每條曲線所代表的粒子及變化趨勢。(2)通過作橫坐標的垂線，可判斷某pH時粒子濃度的相對大小。(3)交點是某兩種粒子濃度相等的點，可計算電離常數(shù)。1．常溫下，向某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，測得溶液中含R微粒占所有含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(

)A．H2R溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(R2-)＋c(HR－)B．曲線②表示溶液中HR－占所有含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)的變化C．b點溶液中，c(Na＋)<3c(HR－)D．Na2R溶液中：c(Na＋)＝2[c(HR－)＋c(H2R)＋c(R2-)]√A

[常溫下，向某二元弱酸H2R溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，H2R的物質(zhì)的量分數(shù)減小，HR－的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，R2-的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則曲線①代表H2R，曲線②代表HR－，曲線③代表R2-。A.H2R溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(R2-)＋c(HR－)，故A錯誤；B.由分析可知，曲線②表示溶液中HR－占所有含R微粒的物質(zhì)的量分數(shù)的變化，故B正確；C.b點溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋2c(R2-)＋c(OH－)，此時c(R2-)＝c(HR－)，又因為此時溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，則c(Na＋)<3c(HR－)，故C正確；D.Na2R溶液中存在元素守恒c(Na＋)＝2[c(HR－)＋c(H2R)＋c(R2-)]，故D正確。]

√

考點三對數(shù)圖像1．圖像類型包括對數(shù)圖像和負對數(shù)圖像以及對數(shù)、負對數(shù)混合圖像，其中負對數(shù)圖像有以下類型：pH圖像將溶液中c(H＋)取負對數(shù)，即pH＝－lgc(H＋)，反映到圖像中是c(H＋)越大，則pH越小pOH圖像將溶液中c(OH－)取負對數(shù)，即pOH＝－lgc(OH－)，反映到圖像中是c(OH－)越大，則pOH越小pC圖像將溶液中某一微粒濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取負對數(shù)，即pC＝－lg

c(A)