河北省石家莊市麒麟私立中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省石家莊市麒麟私立中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考時間75分鐘滿分100分一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在時制造出納米級金剛石(C)粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此的一些“理解”，不正確的是A.制造過程發(fā)生了化學(xué)變化 B.金剛石屬于金屬單質(zhì)C.制造過程中元素種類沒有變化 D.是一種化合物【答案】B【解析】A．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)、屬于化學(xué)變化，A正確；B．金剛石為碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，C正確；D．CCl4是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，D正確；答案選B。2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，H2SO4應(yīng)屬于①酸②硫酸鹽③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸A.①②③④ B.①③⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥【答案】B【解析】1分子的硫酸能電離出2個氫離子，屬于酸，且是二元酸，含有氧元素，屬于含氧酸，硫酸屬于純凈物，即為化合物，因此①③⑤⑥正確，答案選B。3.屬于A.非金屬氧化物 B.堿性氧化物 C.酸性氧化物 D.不成鹽氧化物【答案】C【解析】從組成元素種類來分，屬于金屬氧化物；從性質(zhì)來分，屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，故選C。4.下列說法正確的是A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B.石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C.和分子式不同，結(jié)構(gòu)相同D.單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體【答案】D【解析】A．紅磷和白磷是兩種不同的物質(zhì)，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．石墨和金剛石均是由C元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯誤；C．O2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相同，C錯誤；D．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們均是由S元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，都是硫的同素異形體，D正確；故選D。5.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為A.純鹽酸、氨氣、硫酸、干冰 B.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣C.蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫 D.生石灰、純堿、氯化銅、小蘇打【答案】C【解析】A．鹽酸為氯化氫的水溶液屬于混合物；氨氣屬于純凈物；硫酸是酸，屬于電解質(zhì)；干冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，B錯誤；C．蒸餾水為純凈物，氨水為混合物，碳酸氫鈉為電解質(zhì)，二氧化硫為非電解質(zhì)，C正確；D．純堿為碳酸鈉是純凈物，小蘇打為碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。6.下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A.膠體屬于純凈物B.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在之間C.用激光筆分別照射溶液和膠體時，觀察到現(xiàn)象不同D.向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到膠體【答案】A【解析】A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，屬于混合物，A錯誤；B．膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，B正確；C．用激光筆分別照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能形成穩(wěn)定的光路，觀察到的現(xiàn)象不同，C正確；D．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，D正確；答案為A。7.下列各組物質(zhì)，按純凈物、堿、酸性氧化物的順序排列的是A.膽礬、小蘇打、一氧化碳 B.堿石灰、純堿、二氧化氮C.液氨、燒堿、二氧化硫 D.空氣、生石灰、干冰【答案】C【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，不是堿；一氧化碳不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A不選；B．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，不是純凈物；純堿是碳酸鈉，是鹽，不是堿，二氧化氮與堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B不選；C．液氨是液態(tài)的氨氣，是純凈物；燒堿是氫氧化鈉，是堿；二氧化硫能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故C選；D．空氣是混合物，不是純凈物；生石灰是氧化鈣，是堿性氧化物，不是堿，故D不選；故選C。8.下列電離方程式中，正確的是A.硫酸鈉溶液：Na2SO4=Na++2SOB.熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4=Na++H++SOC.硫酸鋁溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD.碳酸氫鈉溶液：NaHCO3=Na++H++CO【答案】C【解析】A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，Na2SO4=2Na++SO，A錯誤；B．硫酸氫鈉在熔融條件下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO，B錯誤；C．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，C正確；D．碳酸氫鈉溶液在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO，D錯誤；故選C。9.下列說法正確的是A.NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.固體硫酸鈉不導(dǎo)電，所以固體硫酸鈉不是電解質(zhì)D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)【答案】D【解析】A．NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但是不能自由移動，所以NaCl晶體不導(dǎo)電，A錯誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是因為和水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳不電離，所以CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C．固體硫酸鈉不導(dǎo)電，溶于水能電離出離子而導(dǎo)電，所以固體硫酸鈉是電解質(zhì)，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因為氯氣和水反?yīng)生成鹽酸和次氯酸，但氯氣是單質(zhì)，Cl2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案選D。10.下列離子方程式書寫不正確的是A.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體CO2，方程式為，A正確；B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，B錯誤；C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，對應(yīng)離子方程式為：，C正確；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，對應(yīng)離子方程式為：，D正確；答案選B。11.在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．含有溶液呈藍(lán)色，無色溶液中不含，A不符合題意；B．、、、均為無色離子，且不發(fā)生離子反應(yīng)能大量共存，B符合題意；C．與、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：B。12.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.NH4ClNH3↑+HCl↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】B【解析】A．反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中鐵元素化合價升高，氫元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。13.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A.B.C.D.【答案】D【解析】〖祥解〗由圖可知，圖中陰影部分發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。A．氯氣與溴化鉀溶液生成溴和氯化鉀的反應(yīng)是有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成的置換反應(yīng)，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)是沒有元素發(fā)生變化的非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵的反應(yīng)是三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故C不符合題意；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)是有元素發(fā)生變化的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，故D符合題意；故選D。14.下列各氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過程正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．雙線橋的得失電子不守恒，正確的雙線橋為：，A錯誤；B．單線橋的電子轉(zhuǎn)移方向錯誤，應(yīng)該是銅失去電子，硫酸中硫元素得到電子，正確的雙線橋為：，B錯誤；C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式正確的雙線橋為，C錯誤；D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)正確的雙線橋為，D正確；故選D；15.判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是（）A.觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng) B.觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C.觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng) D.觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生變化【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后，元素的化合價發(fā)生了變化，所以判斷氧化還原反應(yīng)的方法為觀察反應(yīng)前后，是否有元素的化合價發(fā)生變化；答案選D。16.下列說法錯誤的是A.是常見的還原劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D.還原劑所含元素化合價升高【答案】A【解析】A．中O元素化合價為0價，化合價常降低，故是常見的氧化劑，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即電子的得失或電子對的偏移，B正確；C．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的變化，不一定是所有元素的化合價都發(fā)生變化，比如反應(yīng)中鈉元素、氫元素化合價沒有變化，C正確；D．還原劑指所含元素化合價升高的反應(yīng)物，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故答案為：A。17.已知：，下列說法正確的是A.生成1個轉(zhuǎn)移10個電子 B.為氧化劑，具有氧化性C.的價態(tài)是價 D.氧化劑與還原劑的個數(shù)之比【答案】B【解析】A．反應(yīng)中5個PbO2中Pb由+4價降為+2價Pb2+，得到10個電子，生成2分子H2O，當(dāng)生成1個時轉(zhuǎn)移5個電子，A錯誤；B．該反應(yīng)中Pb元素化合價降低，PbO2為氧化劑，具有氧化性，B正確；C．中O為-2價，根據(jù)化合價規(guī)律可知價態(tài)是+4價，C錯誤；D．該反應(yīng)中PbO2作氧化劑，Mn2+作還原劑，則氧化劑與還原劑個數(shù)之比為5∶2，D錯誤；故答案為：B。18.已知能發(fā)生下列反應(yīng)：(1)(2)由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是①氧化性：②氧化性：③還原性：④還原性：A.①④ B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】〖祥解〗在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物；根據(jù)上述關(guān)系，由(1)知，氧化性：，還原性：；由(2)知，氧化性：，還原性：；可得，氧化性：，還原性：，故②③正確；故選C。19.下列變化需加入還原劑的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A．不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，A錯誤；B．中Mn元素化合價價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B正確；C．中氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C錯誤；D．中鐵元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故選B。20.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3ClO-+2M(OH)3+4OH-=2MO+3Cl-+5H2O，MO中M的化合價是A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1)，解得x=2，中O元素的化合價為-2價，該離子中各元素化合價的代數(shù)和為-2，設(shè)M元素的化合價為y,則存在y+(-2)×4=-2，y=+6，故選：C。第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題：本題共4個小題，每空2分，共40分。21.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①；②；③；④溶液；⑤固體；⑥熔融的；⑦；⑧稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的有___________。（2）⑤屬于___________(填“酸”、“堿”或“鹽”)，④與⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）⑦和⑧混合發(fā)生反應(yīng)(未配平)，配平反應(yīng)方程式___________，其中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為___________。【答案】（1）①.①④⑥⑧②.⑤⑥⑦（2）①.鹽②.（3）①.②.【解析】〖祥解〗存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此判斷；【小問1詳析】①鈉是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③氨氣不電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④NaOH溶液可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤NaHSO4固體不導(dǎo)電，溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧稀鹽酸可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有：①④⑥⑧，屬于電解質(zhì)的有：⑤⑥⑦；故答案：①④⑥⑧、⑤⑥⑦【小問2詳析】NaHSO4固體屬于鹽，④與⑤NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：鹽；；【小問3詳析】反應(yīng)中氯元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為，其中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為1:5；故答案為：①②1:522.某無色透明溶液中可能大量存在、、、中的幾種?；卮鹣铝袉栴}：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。（2）取少量原溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，有關(guān)的離子方程式為___________。（3）原溶液可能大量共存的陰離子是___________(填字母)。A．B．C．【答案】（1）、（2）①.②.（3）【解析】【小問1詳析】含有Fe3+的溶液呈黃色，含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色；在無色透明溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+；則不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；【小問2詳析】鈣離子與碳酸鈉根離子反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，說明原溶液中肯定有Ca2+；其反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】、與Ca2+、Na+均不反應(yīng)，能大量共存，

與Ca2+反應(yīng)，不能大量共存，故選BC。23.高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為。（1）上述反應(yīng)中的___________，___________。（2）上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物為___________。（3）由上述反應(yīng)可知，氧化性強弱：___________(填“>”或“<”)。（4）已知：在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉(zhuǎn)化為，進(jìn)而在水中產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性。膠體為___________色，寫出區(qū)分膠體與溶液的方法：___________?！敬鸢浮浚?）①.10②.5（2）（3）>