福建省福州市八縣（市）協(xié)作校2025屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省福州市八縣（市）協(xié)作校2025屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量O-16Fe-56Cu-64Ni-59Mn-55一、選擇題（本題共10小題，每題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.能源、航天、信息等科技離不開新技術(shù)和新材料的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是（）A.量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體B.航天核心艙搭載的柔性太陽(yáng)能電池板的核心材料是晶體二氧化硅C.新一代運(yùn)載火箭成功應(yīng)用液氧、煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是石油分餾所得混合物D.福建艦艦身材料采用低碳合金鋼，合金的強(qiáng)度一般低于成分金屬2．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說法正確的是（）A．分子中含有2種官能團(tuán)B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：、、、B．使pH變紅的溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、D．0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液中：SO42－、NH4＋、C2O42－、K＋4．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．溶液中加入足量溶液：B．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液C．鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NO＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液通入少量二氧化碳：5．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片溶液顏色由淺綠色變?yōu)闊o色的氧化能力比強(qiáng)B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品和還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀此操作最終可制得膠體6．和的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽(yáng)能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)可用來檢驗(yàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．分析過程I和Ⅱ，是該循環(huán)過程中的催化劑B．過程Ⅱ每生成46.4克，轉(zhuǎn)移0.6mol電子C．用鹽酸、溶液不能檢驗(yàn)和混合物中的D．該循環(huán)過程利用了太陽(yáng)能，而且降低了環(huán)境中的含量7．過二硫酸鉀()是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解溶液制備，它在100℃下能發(fā)生分解反應(yīng)：(未配平)，設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．中不存在非極性共價(jià)鍵B．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的原子數(shù)為2D．溶液的離子總數(shù)為0.18．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，W的原子序數(shù)不超過20，X與Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑R的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．離子半徑：B．Y與Z形成的化合物不可用于干燥C．W與X可以形成共價(jià)化合物D．R中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．低溫等離子體(NTP)技術(shù)可有效脫除煙氣中的NO，其原理是在高壓放電條件下，O2產(chǎn)生自由基(O·)，自由基將NO氧化為NO2，再用Na2CO3溶液吸收，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．氮元素只有被氧化的過程B．高壓電源的功率越大，NO的脫除效果不一定越好C．尾氣吸收采用氣、液逆流的方式可提高NO2脫除率D．單位時(shí)間內(nèi)生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的轉(zhuǎn)化10．硼酸()是重要的化工原料，一種以硼鎂礦(含，及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）[已知：硼酸和硼砂()均易溶于熱水，在冷水中溶解度小]A．將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率B．溶液中的雜質(zhì)主要是NaOH、Na2SiO3和C．硼砂溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為D．一系列操作主要包括蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥非選擇題：（本題共4小題，共60分。）11.（16分）鉍酸鉀()不溶于乙醇，遇酸易分解。實(shí)驗(yàn)室用與KOH和(白色固體，不溶于水和堿)制備的原理如下圖所示。(1)通過儀器B向A中滴加濃鹽酸時(shí)，a的狀態(tài)是(“打開”、“關(guān)閉”“打開或關(guān)閉都可以”)。(2)寫出儀器A中可能發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子反應(yīng)方程式。(3)裝置D制備化學(xué)方程式。(4)裝置D中鉍酸鉀的制備結(jié)束的標(biāo)志為，此時(shí)需要立即關(guān)閉，目的是，之后需要打開，其目的是。(5)制備的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量D中液體于試管中，加入過量稀硫酸，生成黃綠色的能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體，該操作能否(填“能”或者“不能”)說明氧化性。(6)制備的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置D置于冰水浴中，析出固體，關(guān)閉、、，在m、n處連接下圖兩個(gè)裝置，對(duì)進(jìn)行抽濾洗滌，則m接裝置，F(xiàn)中的洗滌劑為。12．（12分）溴化亞銅(CuBr)是一種白色結(jié)晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或見光都會(huì)分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下圖。回答下列問題：裝儀器A名稱為，裝置A中的離子方程式為。（2）裝置常采用60℃水浴加熱，溫度不宜過高的原因是；加料完成后，60℃水浴加熱，以一定速率攪拌，能提高吸收率的方法為____________________________________。（3）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)含有、)制取較純凈的晶體。補(bǔ)充完整制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯內(nèi)的吸收液中，向燒杯中通入充分反應(yīng)，再加入適量的，蒸發(fā)濃縮至有大量晶體出現(xiàn)，在℃以上趁熱過濾，用洗滌2~3次，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，34～100℃結(jié)晶出)13．（15分）三氧化二鎳()是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳()，再高溫煅燒草酸鎳制取。工藝流程圖如下所示：已知：?。菟岬拟}、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。ⅱ．溶液中金屬陽(yáng)離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金屬離子開始沉淀時(shí)(mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全時(shí)(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1請(qǐng)回答下列問題：操作a為①請(qǐng)寫出加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0-5.0，其目的為。(3)濾渣C中的主要物質(zhì)是。(4)草酸鎳()在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得，同時(shí)獲得混合氣體。受熱分解的化學(xué)方程式為。(5)若鎳廢料中鎳含量為40%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.40t(假設(shè)不含雜質(zhì))，則產(chǎn)率為(保留2位小數(shù))。(6)工業(yè)上還可用電解法制取。用NaOH溶液調(diào)溶液的pH至7.5，加入適量后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。請(qǐng)寫出與反應(yīng)，生成的離子方程式為。14．（17分）Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。已知：①氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液。②濾渣2為CoS。MnOOH中Mn的化合價(jià)為價(jià)。酸浸池中氧化鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式，加快酸浸速率的措施(只寫一種)。(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是。(3)“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為。(5)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH中“Ⅲ．實(shí)驗(yàn)操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為。(6)菱錳礦中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，假設(shè)沉淀池I中加入MnO2的質(zhì)量為菱錳礦質(zhì)量的87%，并且生產(chǎn)過程中Mn元素均完全轉(zhuǎn)化，則100kg該菱錳礦可以制備Mn2O3的質(zhì)量為kg。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

——★參考答案★——一、選擇題題號(hào)12345678910答案CCBCABBBAD二、非選擇題11（16分）(1)關(guān)閉(2)或或(3)(4)裝置D中白色固體恰好消失防止Cl2過量使溶液呈酸性，導(dǎo)致分解除去A裝置中殘留的Cl2(5)不能(6)E乙醇12（12分）（1）三頸燒瓶（2）防止CuBr受熱分解，防止溶解度減小反應(yīng)速率慢緩慢通入（3）過量NaOH溶液34乙醇13（15分）(1)過濾(2)①2Fe2?+H2O?+2H?=2Fe3?