無機化學(xué)-s區(qū)元素和稀有元素習(xí)題解答②

第11章習(xí)題解答②一、是非題(1)通常，S區(qū)元素只有一種穩(wěn)定的氧化態(tài)。.()解：對(2)由于s區(qū)、p區(qū)元素性質(zhì)活潑，它們都不能以單質(zhì)的形式存在于自然界。()解：錯(3)s區(qū)元素在自然界不以單質(zhì)形式存在。.()解：對(4)金屬鈣保存在煤油中。.()解：對(5)由于s區(qū)元素單質(zhì)的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。()解：錯(6)堿金屬熔點的高低次序為Li>Na>K>Rb>Cs。.()解：對(7)堿土金屬的E(M2+/M)ABe到Ba依次變大。()解：錯(8)N2只能與堿土金屬直接作用形成氮化物。()解：錯(9)在周期表中，處于對角線位置的元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。.()解：錯(10)所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。.()解：錯(11)s區(qū)元素形成的化合物大多是離子型化合物。()解：對(12)由于E(Li+/Li)最小，所以鋰是金屬性最強的元素。()解：錯(13)堿土金屬氫化物的熔點比同周期堿金屬的氫化物熔點高。()解：對(14)堿金屬碘化物的熱穩(wěn)定性從Li到Cs依次增強。.()解：對(15)堿金屬的所有鹽類都是無色的。.()解：錯(16)鈉的所有鹽全部可溶于水。.()解：錯(17)所有堿金屬的碳酸鹽都是易溶于水的。()解：錯(18)堿金屬的鹽類都是可溶性的。()解：錯(19)堿金屬的氫氧化物皆具有強堿性。.( )解：錯(20)堿金屬氫氧化物堿性強弱的次序為： LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。()解：對(21)堿金屬超氧化物的穩(wěn)定性次序為NaO2>KO2>RbO2>CsO2。( )解：錯(22)堿金屬氫氧化物在水中溶解度大小的次序為：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。.( )解：對(23)Li3N的穩(wěn)定性比Na3N高。()解：對(24)堿金屬氧化物的穩(wěn)定性次序為：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。()解：對(25)堿金屬過氧化物的穩(wěn)定性次序為Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2。()解：錯(26)堿金屬氟化物的熱穩(wěn)定性從Li到Cs依次減弱。.()解：對二、選擇題(1)自然界中，堿金屬元素的存在形態(tài)是.()。(A)單質(zhì)；(B)氫氧化物；(C)鹽；(D)氧化物。解：C(2)堿土金屬的電離能比相應(yīng)的堿金屬要大，其原因是.()。(A)堿土金屬的外層電子數(shù)較多；(B)堿土金屬電子所受有效核電荷的作用較強；(C)堿土金屬的原子半徑較大；(D)堿土金屬的原子量較大。解：B(3)對元素周期表IA族元素來說，從上到下，下列性質(zhì)中變化規(guī)律正確的是.()。(A)金屬性減弱； (B)第一電離能減??；(C)第一電離能增大； (D)電負(fù)性增大。解：B(4)鋰在空氣中燃燒時，生成物之一是()。(A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O。解：D(5)鈉在干燥空氣中燃燒時，主要產(chǎn)物是.()。(A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO3。解：B(6)鉀、銣、銫在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是.( )。(A)正常氧化物； (B)過氧化物；(C)超氧化物； (D)臭氧化物。解：C(7)下列金屬在空氣中燃燒時，主要生成正常氧化物的是()。(A)鋰；(B)鈉；(C)鉀；(D)銫。解：A(8)Li和Mg及其它們的化合物彼此間性質(zhì)相似，可以用來解釋此現(xiàn)象的是()。(A)鑭系收縮； (B)惰性電子對效應(yīng)；(C)對角線規(guī)則； ①)R-O-H規(guī)則。解：CTOC\o"1-5"\h\z(9)堿金屬與堿土金屬元素中性質(zhì)相似的是.( )。(A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca。解：B(10)下列物質(zhì)中，不屬于過氧化物的是( )。(A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO2。解：B(11)灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時，火焰為無色的是( )。(A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba。解：C(12)下列物質(zhì)不是離子型化合物的是()。(A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。解：ATOC\o"1-5"\h\z(13)灼燒下列元素形成的可揮發(fā)性鹽時，火焰呈黃色的是( )。(A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg。解：B(14)在下列各對元素中，最難分離的是( )。(A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni。解：C(15)銣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是.( )。(A)RbH和O2；(B)RbOH和O2；(C)Rb2O和H2；(D)RbOH和H2O解：D(16)在下列堿金屬電對M+/M中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E(M+/M)值最小的是.()。(A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)。解：D)。(17)下列有關(guān)堿土金屬的某些性質(zhì)與堿金屬的相比較的敘述中錯誤的是()。(A)堿土金屬熔點更高； (B)堿土金屬密度更大；(C)堿土金屬更容易形成過氧化物； (D)堿土金屬硬度更大。解：C(18)下列各單質(zhì)中密度最小的是()。(A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be。解：A(19)在水中，Li的還原性比Na強，是因為( )。(A)Li的電離能比Na大； (B)Li的電負(fù)性比Na大；(C)Li的原子半徑比Na??； ①)Li+(g)的水合熱比Na+(g)的大。解：D(20)下列金屬在空氣中燃燒時，不能生成氮化物的是( )。(A)鋰；(B)鈉；(C)鎂；(D)鈣。解：B(21)下列反應(yīng)可用于制取Na2O2的是.()。(A)鈉在空氣中燃燒； (B)加熱NaNO3；(C)加熱Na2co3； (D)Na2O與Na作用。解：A(22)下列鋰和鎂的鹽類中，易溶于水的是.()。(A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸鹽；(D)磷酸鹽。解：B(23)有一白色固體混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。將混合物溶于水，僅得到透明澄清溶液；該溶液的焰色反應(yīng)呈紫色(透過鈷玻璃觀察)；向溶液中加NaOH，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，則該混合物中含有()。(A)僅有KCl；(B)KCl和CaCO；(C)KCl和BaCl；(D)KCl和MgSO。解：D 3 2 4(24)下列敘述中有錯誤的是.()。(A)S區(qū)元素的單質(zhì)都具有很強的還原性；(B)在s區(qū)元素中，除了鈹、鎂表面因形成致密氧化物保護(hù)膜對水穩(wěn)定外，其它元素在常溫下都能同水反應(yīng)生成氫氣；(C)由于s區(qū)元素電負(fù)性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物；(D)除Be和Mg以外，其它s區(qū)元素的硝酸鹽或氯化物都可以產(chǎn)生有色火焰。解：C(25)下列物質(zhì)中為順磁性的是.( )。(A)Na2O2；(B)SrO；(C)KO2；(D)BaO2。解：C(26)欲鑒別五種白色固體MgCO3、BaCO3、K2c。3、CaSO4和Na2so4，下列所選用的試劑較為合理的是()。(A)分別加入H2O和NaOH； (B)分別加入NaOH和稀H2SO4；(C)分別加入H2O和稀H2SO4； (D)分別加入H2O和稀HCl。解：C(27)下列化合物中為強還原劑的是.( )。(A)Li2O；(B)NaCl；(C)KH；(D)RbOH。解：C(28)下列物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成Na2O的是( )。(A)Na2O2；(B)NaOH；(C)NaNO2；(D)Al2O3。解：A(29)下列氫化物能與H2O作用生成H2的是.()。(A)HF；(B)H2se；(C)H2Te；(D)KH。解：D2 2(30)過氧化鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)無H2O2生成的是()。(A)CO2；(B)H2O；(C)HCl；(D)H2sO4。解：A(31)下列敘述中錯誤的是.( )。(A)銫的氧化物是離子晶體；(B)加熱時硝酸銫分解為亞硝酸銫和氧氣；(C)銫與冷水反應(yīng)劇烈；(D)碳酸銫是有色化合物。解：D(32)導(dǎo)致E(Li+/Li)反常的原因是()。(A)Li(s)的升華熱大； (B)Li+(g)的水合熱大；(C)Li的11大； ①)Li+(g)的生成熱大。解：B(33)Na2O2可用作潛水密閉艙中的供氧劑，在下列有關(guān)Na2O2的反應(yīng)中，主要是利用了其中的()。(A)Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2，H2O2再分解成02；(B)Na202與C02反應(yīng)生成02；(C)Na202不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生02；①)Na202與H20反應(yīng)直接生成02，不可能生成H2O2O解：B(34)在潮濕的空氣中，過氧化鈉吸收C02放出02,在這個反應(yīng)中，過氧化鈉.()O(A)僅是氧化劑；(B)僅是還原劑；(C)既是氧化劑又是還原劑；(D)既不是氧化劑又不是還原劑，有關(guān)反應(yīng)是一個酸堿反應(yīng)。解：C(35)下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)得不到H202的是()o(A)Na02；(B)Na202；(C)Na20；(D)K03O解：C(36)下列物質(zhì)與水反應(yīng)，不產(chǎn)生H202的是.()o(A)K02；(B)Li20；(C)Ba02；(D)Na202O解：B(37)NaF、NaCl、NaBr及NaI都是離子晶體，它們在水中溶解度由大到小的順序為()o(A)NaI>NaBr>NaCl>NaF；(B)NaF>NaCl>NaBr>NaI；(C)NaCl^NaBr^NaF^Nal；(D)因為I-變形性大，Na+與I-間極化作用強，故NaI溶解度最小，而余下三者為NaF<NaCl<NaBro解：A(38)在人造衛(wèi)星和宇宙飛船上,常用超氧化鉀和臭氧化鉀作空氣再生劑,而不用過氧化鈉,其原因是()o(A)超氧化鉀和臭氧化鉀不穩(wěn)定，可自動放出02；(B)生產(chǎn)超氧化鉀和臭氧化鉀的成本較低；(C)超氧化鉀和臭氧化鉀吸收C02放出02比相同質(zhì)量的過氧化鈉多；(D)過氧化鈉穩(wěn)定性差，難以保存。解：C三、填空(1)鉀位于周期表中第 周期,鋇位于第 周期,錫位于第 周期，鉍位于第周期。解：四；六；五；六。(2)s區(qū)元素中，不能直接與氫反應(yīng)生成離子型氫化物的是 和O解：鈹；鎂。(3)堿金屬元素從Li到Cs原子半徑依次，第一電離能依次，熔點依次 ,沸點依次 o解：增大；減??；降低；降低。

(4)在堿金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E(M+/M)值最小的電對是 ;在堿土金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E(M2+/M)值最小的電對是 。解：Li+/Li；Ba2+/Ba。(5)E(Li+/Li)于E(Na+/Na),這是由于 造成的。解：??；Li+(g)的水合熱較大。(6)IIA族元素中，性質(zhì)表現(xiàn)特殊的元素是 ，它與p區(qū)元素中的元素性質(zhì)相似，兩者的氫氧化物都呈 。兩者的氯化物都是 型化合物。解：鈹；鋁；兩性；共價。(7)與堿土金屬相比，堿金屬具有較 的離子半徑，較 的電離能，較 的熔點，較 的沸點。解：大；小；低；低。(8)金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng) ，其主要原因是 ，金屬鉀與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng) ，金屬鉀與水反應(yīng)有 色火焰生成。解：平緩；NaOH易溶于水，而LiOH較難溶于水(難溶的LiOH覆蓋于表面，使反應(yīng)減慢)；激烈；紫。(9)在s區(qū)元素中，性質(zhì)最相似的兩種元素是 和。它們在氧氣中TOC\o"1-5"\h\z燃燒都生成 ，它們都能與氮氣直接化合生成 。解：鋰；鎂；正常氧化物；氮化物。(10)s區(qū)元素中(除鈁、鐳外)，單質(zhì)密度最小的是 ，熔點最低的是 ,密度最大的是 ，熔點最高的是 。解：鋰；銫；鋇；鈹。(11)Li+H(11)Li+H >2-A解：2Li+H >2LiH2ANa+O2(空氣)丁解：2Na+O2解：2Na+O2(空氣)__^Na2O2Ca+N—>2A解：3Ca+N >Ca.N2A32Mg+N__>2A解： 3Mg+N2—^Mg3N2B2O+Mg——>23 A解：BO+3Mg >2B+3MgO23 ABe+OH-+H20f解： Be+2OH-+2H20f[Be(OH)4]2-+H2Na+TiCl4八>解： 4Na+TiCl4A>Ti+4NaClABe+NH3 >解：3Be+2NH3100°0c>Be3N2+3H2KNO+1解：2KnO3+10K^6K2O+N2(20)堿金屬氫化物均屬于 型氫化物，受熱分解為氫氣和游離金屬。同族從上至下，堿金屬氫化物熱穩(wěn)定性逐漸 。解：離子；減弱。(21)飽和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以電解。當(dāng)電解和 時，陽極的產(chǎn)物相同；當(dāng)電解 和 時陰極的產(chǎn)物相同。解：NaCl水溶液；熔融NaCl；熔融NaCl；熔融NaH。(22)MH離子型氫化物與水反應(yīng)的離子方程式為 ，這一反應(yīng)是 熱反應(yīng)。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反應(yīng)物中 是酸， 是堿。解：H-+H20fHJOH-；放；H20；H-。(23)與同族元素相比，鋰的氫氧化物溶解度較 ，堿性較 。氟化鋰的溶解度較 ，這是由于氟化鋰的 較大之故。解：??；弱；??；晶格能。(24)Na2O2是 色 狀物質(zhì)，它與CO2反應(yīng)生成和。解：淡黃；粉末；Na2cO3；O2。堿金屬氯化物中，熔點最低的是 ，這是由于 造成的。解：LiCl；Li+極化力較大，Li+與Cl-間極化作用強，鍵型發(fā)生轉(zhuǎn)變。(26)鋰在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是 和 ，它們與水作用的產(chǎn)物分別是 和 。解：Li20；Li3N；Li0HLi0H+N4。(27)Na2cO3的溶解度比K2c03的,NaHC03的溶解度比KHC03的,Na2c03的溶解度比NaHC03的。NaHCO?)中除了離子鍵，共價鍵之外，還有 鍵。解：??；?。淮?；氫。NaH+H20f解： NaH+H20fNa0H+H2(29)從Na202制備Na2O。解： Na202+2Naf2Na20Na202+C02f解： 2Na202+2C02f2Na2C03+02Na2O2+H2s04(稀)f解：啊。2包2s04(稀)fNa2sO4+H2O2KO2+CO2f

解：4Ko2+2C02f2K2co3+3O2(33)超氧化鉀與水反應(yīng)。解： 2Ko2+2H2of2KoH+H2o2+o2(34) Na2o2(s)+Mno4-+H+f解： 5Na2o2(s)+2Mno4-+16H+f2Mn2++5o2+10Na++8H2o四、解答題(1)解釋下列事實：鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度為：LiI>LiBr>LiCl>LiF。解：解：離子半徑F"，B「「t增大極化率 >增大 (4分)共價成分增加<LiLLiBr,LiCl,LiF分子的極性減弱< (10(10分)LiI>LiBr>Licl>LiF(2)某金屬(A)與水反應(yīng)激烈，生成的產(chǎn)物之一(B)呈堿性。(B)與某氫鹵酸溶液(C)反應(yīng)得到溶液(D),(D)在無色火焰中燃燒呈黃色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水