2.5 有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷、相對原子質(zhì)量 卷三（解析版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）2微粒的模型與符號2.5有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷、相對原子質(zhì)量卷三一、單選題1.某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進(jìn)行測定，其中含有鎂元素1．2g，鈣元素2g，氯元素42．6g。則粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（

）A.

86．3%

B.

88．1%

C.

83．6%

D.

91．6%【答案】C【解析】由溶液中鎂元素、鈣元素分別確定出氯化鎂和氯化鈣的質(zhì)量，再根據(jù)溶液中氯元素質(zhì)量為氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉三種物質(zhì)中氯元素總和，計算出氯化鈉中氯元素質(zhì)量，從而得出氯化鈉質(zhì)量，最后計算粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。500g溶液中含氯化鎂的質(zhì)量=1.2g÷2495×100%=4.75g，則氯化鎂中氯元素的質(zhì)量=4.75g-1.2g=3.55g；500g溶液中含氯化鈣的質(zhì)量=2g÷40111×100%=5.55g，則氯化鈣中氯元素的質(zhì)量=5.55g-2g=3.55g；500g溶液中氯化鈉所含氯元素的質(zhì)量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，則溶液中氯化納的質(zhì)量=35.5g÷35.558.5×100%=58.5g。則1000g溶液中氯化鈉的質(zhì)量=58.5g×2=117g，所以，原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=117g2.取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取混合氣體的質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為（

）

A.

1:2

B.

7:11

C.

181:209

D.

197:241【答案】C【解析】根據(jù)元素的質(zhì)量＝化合物質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。假設(shè)充分反應(yīng)后生成碳酸鈣的質(zhì)量為m，設(shè)混合氣體中二氧化碳質(zhì)量為x

CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O

44

197

x

mx=44m197

則混合氣體中CO的質(zhì)量=m-44m197=153m197

則混合氣體中C、O元素質(zhì)量比=44m197×

3.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)是兩種用途廣泛的有機(jī)物。已知由這兩種物質(zhì)組成的混合物中，測得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.

50%

B.

7.4%

C.

8.7%

D.

無法計算【答案】C【解析】根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析。甲苯中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為812×7+8×100%＝8.7%，甘油中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為812×3+8+16×34.某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）：①將無色氣體充分燃燒；②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸的裝置，裝置的質(zhì)量增加7.2g；③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置。裝置的質(zhì)量增加8.8g。下列推斷錯誤的是（

）A.

原無色氣體中可能只含H2和CH4

B.

原無色氣體中可能只含CH4

C.

原無色氣體中可能只含CO和H2

D.

原無色氣體中一定含有碳元素、氫元素【答案】A【解析】濃硫酸吸收燃燒生成的水，澄清石灰水溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳；濃硫酸質(zhì)量與澄清石灰水溶液的質(zhì)量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素，而利用水、二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)一步確定混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比進(jìn)行分析。

生成的氣體通過濃硫酸，裝置質(zhì)量增加7.2g，

那么燃燒生成了7.2g水，

說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=7.2g×218=0.8g；

氣體通過澄清石灰水溶液，裝置質(zhì)量增加8.8g，

那么燃燒生成了8.8g二氧化碳，

說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量8.8g×1244=2.4g；

則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=2.4g：0.8g=3：1

甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（1×4）=3：1，

因此可判斷混合氣體可能只有甲烷，也可能只含有CO和H2，也可能是三種氣體的混合氣，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體。

A.原無色氣體中可能只含有CH4和H2，故A錯誤符合題意；

B.原無色氣體中可能只含有CH4，故B正確不合題意；

C.原無色氣體中可能只含有CO和H5.由Na2SO4和CaSO4組成的混合物中，測知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%．若再計算混合物中的下列各項：①硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④Na2SO4和CaSO4的質(zhì)量比⑤CaSO4的質(zhì)量，以下判斷正確的是（

）A.

都能確定

B.

都不能確定

C.

只有①能確定

D.

只有⑤不能確定【答案】D【解析】根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析，在這兩種物質(zhì)中，氧元素與硫元素的原子個數(shù)比為4：1，也就是氧元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，等于2：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及鈉元素和鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將混合物的質(zhì)量假設(shè)為100g，對相關(guān)量進(jìn)行計算即可。

因為在硫酸鈉和硫酸鈣中，均為：

S~4O

32

64

則硫元素和氧元素的質(zhì)量之比為“32：64=1：2；

因為氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，故①可以計算；

Na2SO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16×423×2+32+16×4×100%≈45%；

CaSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16×440+32+16×4×100%≈47%。

假設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，設(shè)Na2SO4的質(zhì)量為x，則CaSO4的質(zhì)量為100g-x，

45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，

解得：x=50g

則硫酸鈣的質(zhì)量為：100g-50g=50g。

則硫酸鈉與硫酸鈣的質(zhì)量比為：50g：50g=1：1，故④可以計算；

混合物中硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50g100g×100%＝50%，故③可以計算；

50g硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為：50g×23×223×2+32+16×4×100%≈16.2g6.將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷正確的是（

）A.

表中m的值為13.5

B.

該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.

物質(zhì)X能在氧氣中燃燒

D.

物質(zhì)X中一定含有氫元素【答案】C【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算m的值；

（2）一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)；

（3）根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別計算出反應(yīng)前后，氫元素、氧元素和碳元素的質(zhì)量，從而對X的組成進(jìn)行推斷，對是否含有氫元素進(jìn)行確定即可；

（4）根據(jù)X中元素的質(zhì)量比推斷出化學(xué)式，從而對它是否能夠燃燒進(jìn)行判斷。根表格可知，反應(yīng)后CO2質(zhì)量增加了6.6g，是生成物；H2O質(zhì)量增加了2.7g，是生成物；O2質(zhì)量減少了9.6g，是反應(yīng)物；苯的質(zhì)量減少了3.9g克，是反應(yīng)物；生成物還少4.2g，所以X是生成物。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，解得：m=4.2g，故A錯誤；

反應(yīng)物有兩種，而生成物有三種，因此該反應(yīng)肯定不是分解反應(yīng)，故B錯誤；

根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等，苯中含氫元素的質(zhì)量為：3.9g×62.7g水中含氫元素的質(zhì)量為：2.7g×218因此反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等，故物質(zhì)X不含有氫元素。

故D錯誤；苯中含碳元素的質(zhì)量為：3.9g×72二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：6.6g×1244=1.8g；

物質(zhì)X含有碳元素的質(zhì)量為：3.6g-1.8g=1.8g。

則X中含氧元素的質(zhì)量為：4.2g-1.8g=2.4g；

那么X中含有C、O兩種元素，兩種元素的質(zhì)量比為1.8g：2.4g=3：4，

7.在FeO、Fe.2O3、和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（

）A.

5%

B.

15%

C.

25%

D.

35%【答案】C【解析】根據(jù)不確定所給物質(zhì)的比例的情況下，可利用極值法確定出范圍，再判斷所給數(shù)值是否正確分析，極值法即取混合物質(zhì)量，然后當(dāng)與任一成分，按題中要求進(jìn)行計算，本題是計算各元素含量，由此找出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍判斷。只能用極限法算，先假設(shè)混合物為100克，若只含有FeO(當(dāng)然這是不可能的，所以最后在大于號和小于號上不能取等)FeO的含量為56+16=72g，則CaCO3的含量為100-72=28g。假設(shè)混合物中含的全部是Fe2O3，同樣假設(shè)混合物為100g，那么56g的Fe，則Fe2O3的含量為56+16×3/2=80，則CaCO3的含量是為100-80=20g。綜上，因為混合物中FeO和Fe2O3的含量、比例未知，所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能介于20％～28％之間。

故答案為：C。8.某物質(zhì)可能含有鐵的氧化物中的一種或兩種，實驗測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則該物質(zhì)可能為（

）A.

FeO

B.

Fe3O4和Fe2O3的混合物

C.

Fe2O3

D.

FeO和Fe2O3的混合物【答案】D【解析】根據(jù)FeO、Fe3O4和Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，利用平均值法確定物質(zhì)的組成。

FeO中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5656+16×100%＝78%，F(xiàn)e3O4中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為168232×1005=72.4%，F(xiàn)e2O3中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為112160×100%＝70%，該物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則一定含有FeO，可能是FeO和Fe9.在不同時刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，則下列說法正確的是(

)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時刻32A反應(yīng)后054b0A.

生成物只有乙

B.

a等于15

C.

b等于36

D.

該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1【答案】D【解析】（1）質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物；

（2）根據(jù)反應(yīng)后甲和乙的質(zhì)量之比，計算出甲參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g時，乙生成的質(zhì)量，然后再加上乙原來的質(zhì)量就是a的值；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)中丙的質(zhì)量，然后再與原來的質(zhì)量相加即可；

（4）物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比。

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了64g-0g=64g，因此是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64g；乙的質(zhì)量增加了54g-10g=44g，因此是生成物；丁的質(zhì)量減少了16g-0g=16g，因此為反應(yīng)物。由質(zhì)量守恒定律得到，丙應(yīng)是生成物，且反應(yīng)生成的質(zhì)量為64g+16g-44g=36g。

A.上述分析，甲、丁是反應(yīng)物，乙和丙為生成物，故A錯誤；

B.反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為64g：44g=16：11，當(dāng)參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64g-32g=32g時，生成的乙的質(zhì)量應(yīng)為：32g×1116=22g，那么a的值是：22g+10g=32g，故B錯誤；

C.b的質(zhì)量為1g+36g=37g，故C錯誤；

10.在19世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，鋯(Zr)的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學(xué)式為(

)A.

ZrO2

B.

Zr2O

C.

Zr2O3

D.

ZrO【答案】A【解析】相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量的總和；在化合物中，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零計算指定元素化合價；?可設(shè)鋯的氯化物為ZrClx，

根據(jù)相對分子質(zhì)量可得：91＋35.5x＝233，

x＝4，故鋯的化合價為＋4價，則其氧化物為ZrO2；

故答案為：A；11.目前農(nóng)村正在推廣“測土配方施肥”技術(shù)，農(nóng)技員對某土地檢測后給出了施肥配方，該土壤施加NH4NO3，K2CO3；若測定該混合化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則固體混合物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.

85%

B.

20%

C.

25%

D.

80%【答案】B【解析】根據(jù)氮元素質(zhì)量硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算硝酸銨的質(zhì)量，并計算出它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后用單位1減去這個質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

設(shè)混合肥的質(zhì)量為m，那么氮元素的質(zhì)量為28%m；

其中硝酸銨的質(zhì)量為：28%m÷14×214×2+1×4+16×3=80%m；

則硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80%mm12.堿性蓄電池具有體積小、機(jī)械強(qiáng)度高、工作電壓平穩(wěn)、能大電流放電、使用壽命長和易于攜帶等特點。其主要成分就是KOH，現(xiàn)在有一份在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水量為7.62%，含有K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)后固體質(zhì)量約為（

）A.

3.4g

B.

4.1g

C.

4.5g

D.

無法計算【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，結(jié)合元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

氫氧化鉀、碳酸鉀都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，鹽酸中氯元素即為生成氯化鉀中氯元素，蒸發(fā)后固體質(zhì)量即為氯化鉀質(zhì)量，氯化鉀質(zhì)量為10g×20%×35.513.某農(nóng)場需要購置NH4NO3和CO(NH2)2兩種化肥，總質(zhì)量為100kg，經(jīng)測得其中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，則兩種化肥中含氮元素的總質(zhì)量為（

）A.

36kg

B.

40kg

C.

42kg

D.

50kg【答案】C【解析】根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素和氫元素質(zhì)量比都是28：4＝7：1，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，則氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，100kg化肥中氮元素總質(zhì)量為42kg；

故選C。14.在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.

37(1－9y)

B.

13(1－y)

C.

67(1－y)

D.

37【答案】A【解析】根據(jù)混合物中成分的組成元素的特點，可以把HCOOH的組成表示為CO·H2O形式、OHC-COOH的組成表示為2CO·H2O形式；進(jìn)行這種組成的重新表示后，可以看成表示為CO和H2O的混合物；根據(jù)混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計算出混合物中水的質(zhì)量及CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可進(jìn)一步計算出C元素在混合物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則當(dāng)做混合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=y÷218=9y

因此混合物中當(dāng)做CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-9y），則混合物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1?9y15.由碳、氧兩種元素組成的氣體中,碳與氧的質(zhì)量比為3:5,則該氣體可能是（

）A.

只由CO組成的純凈物

B.

只由CO2組成的純凈物

C.

由CO2和02共同組成的混合物

D.

由C0和CO2共同組成的混合物

【答案】D【解析】根據(jù)二氧化碳和一氧化碳中碳氧元素質(zhì)量比分析。

二氧化碳中碳、氧元素質(zhì)量比為3：8，一氧化碳中碳、氧元素質(zhì)量比為3：4，，現(xiàn)混合氣體碳與氧元素質(zhì)量比為3：5，則由一氧化碳和二氧化碳混合氣體組成；

故答案為：D。16.下列說法中正確的是（

）A.

有足量的Fe、S、C、H2四種物質(zhì)，分別在氧氣中完全燃燒，若消耗等質(zhì)量的氧氣，則消耗質(zhì)量最少的是Fe

B.

在CO、CO2、N2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，則N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是11%

C.

在某種氮的氧化物中，若氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：4，該氧化物的化學(xué)式為NO

D.

一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體中，碳、氧原子的個數(shù)比可能是2：3【答案】D【解析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；

（2）根據(jù)極值法進(jìn)行計算；

（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，據(jù)此推測化學(xué)式；

（4）根據(jù)化學(xué)式確定一氧化碳和二氧化碳中碳、氧原子的個數(shù)之比，據(jù)此確定二者混合物中碳氧原子的個數(shù)之比的范圍即可；

A.設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量都是32g，

3Fe+2O2=點燃Fe3O4

168

64

84g

32g

S+O2=點燃SO2

32

32

32g

32g

C+O2=點燃CO2

12

32

12g

32g

2H2+O2=點燃2H2O

4

32

4g

32g

消耗質(zhì)量最少的是H2，故A錯誤；

B.設(shè)該混合氣體的質(zhì)量為100g。則混合氣體中含碳元素24g，

假設(shè)全部來自于二氧化碳，則二氧化碳的質(zhì)量為：24g÷1244×100%=88g，

則氮氣為：100g-88g=12g；

假設(shè)全部來自于一氧化碳，則一氧化碳的質(zhì)量為：24g÷1228×100%=56g，

此時氮氣的質(zhì)量為100g-56g=44克，

氮氣的質(zhì)量應(yīng)在這兩個值之間，

故氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是在12%到44%之間，故B錯誤；

C.某種氮的氧化物里的氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：4，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為N17.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.

1-a%

B.

1?a%3

C.

2(1?a%)3

D.

無法計算【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)式可知，無論兩種物質(zhì)怎樣混合，其中硫和氧氣的質(zhì)量之比都是固定不變的，據(jù)此分析計算即可。根據(jù)化學(xué)式FeSO4、Fe2（SO4）3可知，

兩種物質(zhì)中硫和氧元素的質(zhì)量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；

那么硫和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為：1：2；

因為硫元素和氧元素質(zhì)量分子之和為：1-a%；

所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：21?a%3；

硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?a%318.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12可以寫成12C。1個12C的質(zhì)量為akg,1個12CO2的質(zhì)量為bkg,若以12CO2中的1個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則12CO2的相對分子質(zhì)量是(

)A.

32bb?a

B.

32ba?b

C.

24bb?a

D.

16b【答案】A【解析】首先將C和CO2的質(zhì)量進(jìn)行比較，計算出氧原子的質(zhì)量，再根據(jù)實際質(zhì)量氧原子質(zhì)量×116計算出相對分子質(zhì)量。

將C和CO2的質(zhì)量進(jìn)行比較可知，氧原子的實際質(zhì)量為：a?b2；

則12CO2二、解答題19.微觀示意圖有助于我們認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)和理解化學(xué)反應(yīng)。甲是一種比較清潔的燃料，已知甲和乙能在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。（1）甲、乙、丙、丁中屬于單質(zhì)的是________（填序號，下同)，屬于氧化物的是________。（2）甲中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為________。（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，可能變化的是________（填序號）。a．原子種類b．原子數(shù)目c．分子數(shù)目d．元素種類（4）該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量比為________

?！敬鸢浮浚?）乙；丙丁

（2）12：3：8

（3）c

（4）12：11【解析】（1）只由一種元素構(gòu)成的純凈物叫單質(zhì)；只有兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；

（2）將每種原子的相對質(zhì)量與個數(shù)相乘，最后將得到的乘積做比即可；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷即可；

（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后將乙和丁與各自的系數(shù)相乘，最后將乘積做比就是它們的質(zhì)量之比。

（1）一種符號代表一種元素，在四種物質(zhì)中，只有乙由一種元素構(gòu)成，所以它是單質(zhì)。丙、丁都只由兩種元素構(gòu)成，且其中一種是氧元素，所以它們是氧化物；

（2）甲中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；

（3）在化學(xué)變化中，原子的個數(shù)和種類，以及元素種類都不會發(fā)生變化，只有分子的種類和數(shù)目會發(fā)生變化，故選C；

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2=點燃2CO2+3H220.由于受新冠疫情影響，學(xué)校每天都會對教室和公共區(qū)域進(jìn)行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的產(chǎn)品說明書。

產(chǎn)品品名84消毒液主要原料次氯酸鈉（NaClO），有效含氯量大于等于5%主要作用瓜、餐具、廚房用品；白色衣物及物體表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物。產(chǎn)品規(guī)格500g（1）NaClO分子中鈉、氧元素的原子質(zhì)量比是________。

（2）計算NaClO中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(計算結(jié)果保留到0.1%)

（3）該消毒液中至少含有次氯酸鈉的質(zhì)量？(計算結(jié)果保留到0.1)【答案】（1）23:16

（2）NaClO中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：35.523+35.5+16×100%≈47.7%；

（3）次氯酸鈉在消毒液中的含量：5%47.7%【解析】（1）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積之比；

（2）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對原子質(zhì)量×n式量×100%；

（1）NaClO分子中鈉、氧元素的原子質(zhì)量比是：（23×1）：（16×1）=23：16；21.氯氣是一種有毒性氣體，工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，若氯氣泄漏，則能在管道周圍觀察到白煙(NH4Cl)，其反應(yīng)為：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+X（1）請寫出X的化學(xué)式________；（2）若該化工廠每月收集到的NH4C1固體質(zhì)量為m，則該月工廠至少泄露Cl2多少?請寫出計算過程?！敬鸢浮浚?）N2

（2）解：設(shè)該月工廠至少泄漏Cl2質(zhì)量為x3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2213321xm213／x=321／mx=71m／107【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行推斷；

（2）設(shè)該工廠每月泄露的Cl2質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式計算即可。

（1）反應(yīng)前有：6Cl，8N，24H；反應(yīng)后有：6Cl，6N和24H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中肯定有2個N原子，即N2；

（2）設(shè)該月工廠至少泄漏Cl2質(zhì)量為x3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2213321xm213x=71m107

答：該月工廠至少泄漏Cl2質(zhì)量為22.甲乙丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實驗，均恰好完全反應(yīng)，所用試劑與質(zhì)量見下表：

試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量甲CaO

a1克10%稀鹽酸b1克c1克乙Ca(OH)2

a2克10%稀鹽酸b2克c2克丙CaCO3

a3克10%稀鹽酸b3克c3克已知a1+a2+a3=30.8克，b1+b2+b3=292克，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學(xué)所得溶液全部倒入一個容器內(nèi)，稱得此溶液為316.2克,求（1）a3的值；（2）混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量：30.8g+292g-316.2g=6.6g；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100

44

a3

6.6g

100a3=446.6g；

解得：a3=15g；

（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為：292g×10%=29.2g；

氯化鈣中氯元素的質(zhì)量為：29.2×35.536.5=28.4g；【解析】（1）在甲、乙、丙三種物質(zhì)中，只有丙與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，造成生成物的質(zhì)量減小，因此反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差就是丙中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量即可；

（2）反應(yīng)前后，稀鹽酸中和氯化鈣中氯元素的質(zhì)量保持不變。首先根據(jù)溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化氫質(zhì)量×氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出其中氯元素的質(zhì)量，再根據(jù)氯元素的質(zhì)量÷氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出生成氯化鈣的質(zhì)量，最后用根據(jù)氯化鈣質(zhì)量溶液質(zhì)量23.人體中的鈣元素主要存在于