杭州專版2024中考化學復習方案專題06化學解答題

Page9專題6化學解答題1.兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀.如圖HT6-3為某補鋅口服液說明書的部分信息，回答下列問題.×××牌補鋅口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學式：C12H22O14Zn含鋅：5.0mg/支質量：10.0g/支圖HT6-3(1)葡萄糖酸鋅由種元素組成.

(2)葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質量比為.

(3)要滿意兒童身體正常的須要，在某一時間段須要適量補鋅.若兒童1kg體重每日須要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半.體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液支.

2.濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結合生成水.(1)用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時間后，小木棍上出現(xiàn)的試驗現(xiàn)象是.

(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氫、氧原子個數(shù)比是.假如蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質量比是.

3.尿素[CO(NH2)2]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛.(1)尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2，化學方程式為：CO(NH2)2+H2O+3Cl2N2+CO2+6X，則X的化學式是.

(2)尿素是目前運用量較大的一種(填“氮”“磷”或“鉀”)肥，適用于各種植物.某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素千克.

4.某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質，為測定廢水中這兩種物質的含量，環(huán)保小組的同學進行了以下試驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應過程中加入溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖HT6-4所示(假設廢水中其他成分不參與反應；鋇的相對原子質量為137).圖HT6-4請依據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計算：(1)a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是(用“>”“<”或“=”表示).

(2)m值等于.

(3)該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數(shù).(寫出計算過程)5.試驗室有一部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液.愛好小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量百分含量和計算鹽酸的質量分數(shù)，進行如下探究：(1)用鹽酸溶解樣品(樣品混合勻稱)，測定生成氫氣的質量.試驗數(shù)據(jù)如下表所示：試驗序號所取樣品質量/g所加鹽酸質量/g生成氫氣質量/gⅠ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0鎂粉樣品中金屬鎂的質量分數(shù)為.

(2)向試驗Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的改變關系如圖HT6-5所示.計算鹽酸的質量分數(shù).(寫出計算過程)圖HT6-56.[2024·金華]為探討“不同物質在敞口容器久置后的質量改變”，某科學愛好小組將10.00g下列物質分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫試驗室.一段時間后，測得燒杯中物質減小的質量狀況見下表：放置時間/h燒杯中物質減小的質量/g水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.70?1.442.80請回答：(1)表格中“?”的數(shù)值是.

(2)與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24h的硝酸鉀溶液溶質質量分數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”).

(3)分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質量減小程度隨時間改變不一樣，為進一步探討稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質質量分數(shù)改變，小麗進行了下列操作：取敞口放置時間48h的稀鹽酸5.00g于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應，共消耗了5.50g氫氧化鈉溶液.通過計算，確定敞口放置48h的稀鹽酸溶質質量分數(shù)是“變大”“變小”還是“不變”?并對改變的緣由作出說明.7.[2024·寧波]試驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.5g.某試驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液.然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出.滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質量/g05152025溶液總質量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：(1)第次測量時，溶液中只有一種溶質.

(2)表中m=.

(3)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).(計算結果精確到0.1%)(4)1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質量.8.[2024·煙臺]欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數(shù)，進行了如下試驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中漸漸加入肯定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液(如圖HT6-6甲)，并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖乙所示.其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g(忽視二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性).圖HT6-6(1)m點的數(shù)值是.

(2)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的反應.

(3)參與反應的碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)是.

(4)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數(shù).(寫出計算過程)

【參考答案】針對訓練1.(1)四(2)72∶11(3)12.(1)炭化、變黑(2)2∶18∶113.(1)HCl(2)氮3.364.(1)a<b<c(2)4.66(3)解：設廢水中硫酸鈉的質量為x.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 4.66g142233=x4.該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數(shù)為2.答：該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數(shù)為1.42%.5.(1)75%(2)解：設鎂消耗HCl的質量為x.Mg+2HClMgCl2+H2↑24 7312g x2473=12g設氧化鎂消耗HCl的質量為y.MgO+2HClMgCl2+H2O40 734g y4073=4g設氫氧化鈉消耗HCl的質量為z.NaOH+HClH2O+NaCl40 36.530g×40%z4036.z=10.95g鹽酸的質量分數(shù)為36.答：鹽酸的質量分數(shù)為36.5%.6.(1)1.22(2)不變(3)解：設敞口放置48h的稀鹽酸溶質質量分數(shù)為x.氫氧化鈉溶液中溶質的質量為5.5g×8%=0.44g.NaOH+HClNaCl+H2O40 36.50.44g5g×x4036.5x=8.03%>7.3%(合理即可)答：敞口放置48h的稀鹽酸溶質質量分數(shù)變大.改變的緣由是蒸發(fā)的水和揮發(fā)的HCl質量比大于927∶73(或蒸發(fā)的水占水總質量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質量的百分比).[解析](1)依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)關系可知，敞口放置48h水蒸發(fā)的量是24h的2倍，所以表格中“?”的值為0.61的2倍.(2)因為飽和硝酸鉀溶液放置24h后，水分蒸發(fā)，晶體析出，溶液依舊為飽和狀態(tài)，故飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變.7.(1)16(2)64.78(3)解：由表格可知，第16次測量時樣品中的氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應，此時產(chǎn)生CO2的質量為50g+20g-69.78g=0.22g.設1.5g樣品中碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為y.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x 7.3%×y 0.22g10644=x0.7344=7.3樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為0.(4)與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為15g-5g=10g.設1.5g樣品中氫氧化鈉的質量為z.NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5z 10g×7.3%4036.z=0.8g答：(3)樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為35.3%；(4)1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質量為0.8g.[解析]第16次試驗時pH=7，表示NaOH、Na2CO3恰好完全反應，之后不再有氣體生成，所以m=69.78g-5g=64.78g.8.(1)7(