魯科版高中化學(xué)必修第一冊第2章第2節(jié)第3課時離子反應(yīng)的應(yīng)用和與量有關(guān)的離子方程式書寫能力課課件

第3課時離子反應(yīng)的應(yīng)用和與量有關(guān)的離子方程式書寫(能力課)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)探究任務(wù)探究要點典例導(dǎo)航

離子的檢驗和推斷(4)檢驗方法：

(4)檢驗方法：

(4)檢驗方法：4．離子推斷的“四項基本原則”肯定性原則互斥性原則在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑顏色的變化等)電中性原則溶液呈電中性，有陽離子，則一定有陰離子，溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等，這一原則可幫助我們判斷一些隱含的離子是否存在進出性原則通常在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的影響

√

√

答題模板

H＋、Ba2+

Cl－

1．物質(zhì)除雜和分離的基本原則(1)不增(不引入新的雜質(zhì))。(2)不減(不減少被提純的物質(zhì))。(3)易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。(4)易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。食鹽的精制2．物質(zhì)除雜和分離注意的問題(1)除雜試劑要過量。(2)后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。(3)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。(4)除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序。3．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是_________________________________________。(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是______________________(填化學(xué)式)。防止液體局部受熱溫度過高，造成液體飛濺BaCl2、Na2CO3(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是_________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有_______、_______、________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑會引入新雜質(zhì)K＋漏斗燒杯玻璃棒方法技巧物質(zhì)分離提純的方法(1)過濾一般用于不溶性固體和液體的分離。實驗裝置及注意事項(“一貼”“二低”“三靠”)如圖：(2)蒸發(fā)結(jié)晶①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺。②當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。1．下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是(

)A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌√C

[溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗更多的能量和更長時間才能蒸干，A項錯誤；濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項錯誤；蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，當(dāng)有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項正確；晶體應(yīng)該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會有很多溶于水，D項錯誤。]

A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾D．試劑c為鹽酸√B

[廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正確；試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，故B錯誤；操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正確；試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，故D正確。]向溶液中所加入反應(yīng)物的量不同，所發(fā)生的離子反應(yīng)可能不同，類型如下：1．連續(xù)型：主要指反應(yīng)生成的離子又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先分析判斷出物質(zhì)是否過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。與量有關(guān)的離子方程式書寫2．先后型：指由于離子反應(yīng)的先后順序不同而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。此類離子方程式的書寫應(yīng)首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，再根據(jù)反應(yīng)物量的多少來書寫。3．配比型：離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進行書寫，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：___________________________________________________；堿不足：___________________________________________________。

(2)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_______________________________________________；NaOH過量：_______________________________________________。(3)Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)NaOH少量：_______________________________________________；NaOH過量：_______________________________________________。H＋＋OH－===H2O

1．多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：

____________________________；鹽酸過量：

_______________________________。[解析]

向Na2CO3溶液中逐滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，合并得：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

OH－＋H＋===H2O

規(guī)律技法反饋1．離子檢驗的答題模板：操作、現(xiàn)象、結(jié)論。2．物質(zhì)分離提純的操作：過濾、結(jié)晶。3．與量有關(guān)的離子方程式：連續(xù)型、先后型、配比型。知能反饋隨堂評估1．離子檢驗的常用方法有三種，如表所示：243題號15檢驗方法沉淀法顯色法氣體法判斷的依據(jù)反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

√D

[Cl－的檢驗用AgNO3、HNO3，發(fā)生離子反應(yīng)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，該方法為沉淀法。]243題號152．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是(

)23題號145選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體23題號145選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D室溫下向某溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液一定呈堿性√

23題號145

23題號41√5

23題號415

243題號15√

243題號155．已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：

___________________________________。243題號15

(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_______，你的選擇理由是_______________________________________________________________。鹽

NaHSO4在水溶液中電離出的離子既有金屬陽離子又有酸根陰離子(3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比2∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。243題號15②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

＋2H2O

243題號15

題號13524687910111213課時分層作業(yè)(十二)離子反應(yīng)的應(yīng)用和與量有關(guān)的離子方程式書寫√2．下列氣體的制備或檢驗過程中，發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是(

)A．實驗室制取二氧化碳B．實驗室制取氫氣C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣D．用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體題號13524687910111213C

[用高錳酸鉀制取O2不是在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，所以C項不是離子反應(yīng)。]√

題號13524687910111213√

題號13524687910111213

題號13524687910111213√

題號13524687910111213

題號13524687910111213√

題號13524687910111213

題號13524687910111213√

題號135246879101112137．取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是(

)A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH題號13524687910111213√C

[A項中固體溶于水后產(chǎn)生的有BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀鹽酸，不滿足實驗③現(xiàn)象，A項錯誤；B項中固體溶于水后，生成Ag2CO3沉淀，加入稀鹽酸，雖然有氣體產(chǎn)生，但又會生成AgCl沉淀，不滿足實驗③現(xiàn)象，B項錯誤；C項中固體溶于水后，產(chǎn)生BaCO3沉淀，加入稀鹽酸，沉淀全部溶解且放出CO2氣體，若K2CO3過量，則濾液中過量的K2CO3可與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，C項正確；D項中固體溶于水后，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，但不產(chǎn)生氣體，不滿足實驗③現(xiàn)象，D項錯誤。]題號13524687910111213

題號13524687910111213√√

題號135246879101112139．以下實驗方案設(shè)計中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A．除去Cl2中混有的少量HCl：通過飽和NaOH溶液B．檢驗Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象C．鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，測量溫度D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，過濾題號13524687910111213√√AD

[A項，NaOH溶液能與Cl2反應(yīng)，會把主要物質(zhì)除去，錯誤；B項，向Na2CO3樣品中先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若觀察到生成白色沉淀，則Na2CO3中混有NaCl，否則沒有，正確；C項，NaOH固體溶于水，溶液溫度升高，NH4NO3固體溶于水，溶液溫度降低，可以鑒別，正確；D項，H2O能與CaO反應(yīng)，會把主要物質(zhì)除去，錯誤。]題號1352468791011121310．下列各組溶液，不用其他試劑就能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別出來的是(

)A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HClB．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4題號13524687910111213√A

[A項，溶液呈藍色的為CuSO4溶液，利用溶液相互滴加法，能與CuSO4反應(yīng)生成藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4反應(yīng)生成白色沉淀的為BaCl2溶液，另外一種為HCl溶液，可以鑒別四種物質(zhì)，正確；B項，利用溶液相互滴加法，與其他三種溶液均生成白色沉淀的為AgNO3溶液，其余三種溶液無法鑒別，錯誤；C項，四種溶液相互滴加均沒有氣體或沉淀產(chǎn)生，故無法鑒別，錯誤；D項，利用溶液相互滴加法，與其中兩種溶液反應(yīng)有白色沉淀生成的是MgCl2溶液，加入MgCl2溶液，沒有現(xiàn)象的為H2SO4溶液，NaOH溶液和KOH溶液無法鑒別，錯誤。]題號13524687910111213

題號13524687910111213√D

[實驗室的粗鹽提純包括溶解、過濾、蒸發(fā)等主要操作，所需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿等，配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液所需要用到的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，結(jié)合題中所給儀器可知，本實驗必須用到的儀器有天平、容量瓶、燒杯、酒精燈，故選D。]題號13524687910111213三、非選擇題12．在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：題號13524687910111213(1)Oa段生成的沉淀為__________________(填化學(xué)式)。(2)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

______________________。(3)bc段，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，請用離子方程式解釋原因：____