第一章 化學反應的熱效應 測試題 高中化學人教版（2019）選擇性必修一

第一章化學反應的熱效應測試題一、選擇題1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．化學反應中的能量變化都只表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率D．金剛石轉化為石墨放熱，說明石墨比金剛石穩(wěn)定2．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A．N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B．2molO原子結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．該反應進行時需要加熱D．N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=180kJ/mol3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知S(正交，s)=S(單斜，s)ΔH=+0.33kJ·mol-1，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定B．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反應的ΔH=+571.6kJ·mol-1C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應放出的熱量就是中和熱為57.3kJD．已知乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol-1，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)ΔH=-1366.8kJ·mol-14．下列說法正確的是A．加熱條件下進行的反應一定是吸熱反應B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同C．水溶液能導電的化合物一定是離子化合物D．Na2O2和Na2O中均含有離子鍵，且陰、陽離子的個數(shù)比相同5．已知與適量反應生成和，放出的熱量，下列能正確表示燃燒熱熱化學方程式的是A．B．C．D．6．下列能量變化與如圖所示不相符的是A．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應 B．過氧化氫的分解反應C．純凈的氫氣在氯氣中燃燒的反應 D．金屬鈉與水的反應7．下列說法正確的是A．的燃燒熱，則B．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應的熱化學方程式為：C．已知，則D．500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為：8．我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)四氧化二氮(N2O4)。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4上述反應中ΔH4=A．2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 B．2ΔH3+2ΔH2-ΔH1C．2ΔH3-2ΔH2+ΔH1 D．-2ΔH3-2ΔH2-ΔH19．能量變化符合下列圖象的反應是A．Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體反應B．鎂條與鹽酸反應C．鐵與硫酸銅溶液反應D．CH4的不完全燃燒10．已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為、、(a、b、c均大于0)?？衫眉淄榕c二氧化碳或水反應制備和、推算A． B．C． D．11．已知熱化學方程式：

則的焓變?yōu)開__________kJ/molA． B． C． D．12．根據(jù)已知條件判斷下列熱化學方程式正確的是選項已知條件熱化學方程式A氫氣的燃燒熱為B1molCO和完全反應生成氣態(tài)放熱CD12g金剛石比12g石墨能量高A．A B．B C．C D．D13．下列關于反應熱的說法正確的是A．可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，說明此反應為吸熱反應B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反應熱為-385.5kJ/mol，說明硫的燃燒熱為385.5kJ·mol-1C．一個化學反應的反應熱等于反應物的總能量減去生成物的總能量D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關14．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?483.6kJ·mol?1，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol?1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=?57.4kJ·mol?1，則含20.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1＞△H215．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H2的標準燃燒熱為-241.8kJ·mol-1B．若C(石墨；s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔHl>ΔH2二、填空題16．I．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)?H=-akJ·mol-1途徑II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)?H=+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H=-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。II．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(2)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉120.020.023.1220.120.123.3320.120.124.5420.220.223.5依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=_______kJ·mol-1(結果保留一位小數(shù))。(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______。17．化學反應在發(fā)生物質變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關。(1)H2+Cl2=2HCl的反應過程如圖所示：①根據(jù)如圖填寫下表：化學鍵斷裂或形成1mol化學鍵時能量變化反應中能量變化Cl-Cl吸收243kJ共吸收679kJH-H吸收436kJH-Cl放出431kJ共放出___________kJ②該反應為___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精煉硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl化學反應與能量變化如圖所示，回答下列問題：①(a)是___________反應，(b)是___________反應；(c)是___________反應(填“吸熱"或“放熱”)。②反應(b)破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。18．化學鍵的鍵能是形成(或斷裂)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S鍵：364kJ·mol-1，S—S鍵：266kJ·mol-1；S=O鍵：522kJ·mol-1；H—O鍵：463kJ·mol-1。(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱：ΔH=-QkJ·mol-1，反應產物中的S實為S8，實際分子是一個八元環(huán)狀分子(即)，則Q=_______。(2)標準狀況下，將aLH2S與bLSO2混合進行上述反應，當a>2b時，反應放熱_______kJ；當a＜2b時，反應放熱_______kJ。19．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究重點。Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184kJ·mol－1(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是_______。(2)斷開1molH-O所需能量為_______kJ。Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-1①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol-1②又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。(3)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式：_______。(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______。(5)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是_______，等物質的量的A、H2化學能較低的物質是_______。20．CH4—CO2催化重整是減少溫室氣體排放的重要途徑。已知以下的熱化學反應方程式：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1=－75kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－394kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)△H3=－111kJ/mol寫出催化重整反應CH4(g)和CO2(g)生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：___________。21．按要求寫出相關內容(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol則1molC(s)與O2(g)反應生成CO(g)放出的熱量為_______，反應的熱化學方程式為：_______。(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示該中和熱的熱化學方程式為_______。22．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。(1)若A為短周期元素的金屬單質，D為短周期元素的非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為_____________。(2)若A是常見的金屬單質，D、F是氣體單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是________________。已知1gD與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________，B固體屬于____________晶體。23．某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1NaOH溶液（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_______g。（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_______(填字母)名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。（3）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)：_______。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_______226.126.326.231.0325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=_______(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)_______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，直接測定H2SO4溶液的溫度【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．化學反應中的能量變化可能是化學能轉化為熱量的變化，也可能是光能和電能，A錯誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，比如鋁熱反應需要加熱才能進行但本身是劇烈的放熱反應，B錯誤；C．反應速率的大小與放熱反應和吸熱反應無關，與濃度，溫度等其他多種因素有關，C錯誤；D．金剛石轉化為石墨放熱，金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；故選D。2．D解析：A．由題給圖象可知，N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=946kJ?mol?1+498kJ?mol?1?2×632kJ?mol?1=180kJ?mol?1，是吸熱反應，故A錯誤；B．原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結合生成O2(g)時放出498kJ能量，故B錯誤；C．該反應進行時不一定需要加熱，可以是放電或者高溫的條件，故C錯誤；D．由A分析可得，N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=946kJ?mol?1+498kJ?mol?1?2×632kJ?mol?1=180kJ?mol?1，故D正確；故選D。3．D解析：A．S(正交，s)=S(單斜，s)ΔH=+0.33kJ/mol，ΔH＞0，說明單斜硫的能量比正交硫的能量高，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，H2(g)的燃燒熱是285.8kJ/mol，其熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，則反應2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH=-(-285.8kJ/mol2)=+571.6kJ/mol，B錯誤；C．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量是中和熱，中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol，C錯誤；D．乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol，D正確；故選D。4．D解析：A．需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應是放熱反應，但需在加熱條件下才能反應，故A錯誤；B．反應的焓變只與反應物和生成物有關，與反應條件無關，則氫氣和氯氣反應生成氯化氫的反應在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；C．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物，水溶液能導電的化合物不一定是離子化合物，如共價化合物氯化氫溶于水得到的鹽酸能導電，故C錯誤；D．氧化鈉和過氧化鈉都是含有離子鍵的離子化合物，化合物中陰、陽離子的個數(shù)比相同，都是1：2，故D正確；故選D。5．A【分析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物[碳元素變?yōu)镃O2(g)氫元素變?yōu)镠2O(l)硫元素變?yōu)镾O2(g)等]所放出的熱量。解析：A．該選項剛好是完全燃燒生成指定產物和液態(tài)水，A正確；B．生成物CO不是指定產物且該反應吸熱，B錯誤；C．生成物CO不是指定產物，C錯誤；D．生成氣態(tài)水不是指定產物且該反應吸熱，D錯誤；故選A。6．A【分析】鐵棒與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于放熱反應。解析：A．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應屬于吸熱反應，能量變化與如圖所示不相符，A符合題意；B．過氧化氫的分解反應屬于放熱反應，能量變化與如圖所示相符，B不符合題意；C．純凈的氫氣在氯氣中燃燒的反應屬于放熱反應，能量變化與如圖所示相符，C不符合題意；D．金屬鈉與水的反應屬于放熱反應，能量變化與如圖所示相符，D不符合題意；故選A。7．C解析：A．氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，的燃燒熱，則，故A錯誤；B．含物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量；醋酸是弱酸，電離吸熱，含1molCH3COOH的稀醋酸和稀溶液反應放出的熱量小于57.4kJ,則該反應熱化學方程式的ΔH>?57.4kJ?mol?1，故B錯誤；C．碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，，則，故C正確；D．氮氣和氫氣反應可逆，500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應生成的物質的量小于1mol，放熱，則，故D錯誤；選C。8．A解析：根據(jù)蓋斯定律可知，反應④=-①-2×②+2×③，=--2+2=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1，故選A。9．A【分析】從圖示可以看出，反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應。解析：A．Ba(OH)2?8H2O固體與NH4Cl固體的反應是吸熱反應，故A符合；B．活潑金屬和酸的置換反應是放熱反應，所以鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，故B不符合；C．鐵與硫酸銅溶液反應是放熱反應，故C不符合；D．燃燒反應是放熱反應，CH4的不完全燃燒也是放熱反應，故D不符合；故選A?！军c睛】需要掌握常見的放熱反應和吸熱反應。10．C【分析】根據(jù)題干可以寫出，的熱化學方程式為：①；的熱化學方程式為：②；的熱化學方程式為：③；目標方程為④時，根據(jù)蓋斯定律得出，因此；目標方程為⑤時，根據(jù)蓋斯定律得出，因此，據(jù)此作答。解析：A．根據(jù)分析可知，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，故C正確；D．根據(jù)分析可知，故D錯誤；故答案選C。11．C解析：已知：①

②

依據(jù)蓋斯定律①－②×2即得到反應的焓變=()kJ/mol。答案選C。12．B解析：A．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，符合已知條件的應是H2和O2反應生成液態(tài)水，A錯誤；B．1molCO(g)與0.5molO2(g)完全反應生成氣態(tài)放熱，則2molCO(g)完全反應，反應放熱為2bkJ，B正確；C．反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有熱量的變化，C錯誤；D．12g金剛石12g金剛石物質的量為，比12g石墨能量高，則1mol金剛石完全生成1mol石墨，放出akJ熱量，但由于反應是可逆反應，金剛石不可能完全轉化為石墨，所以放出的熱量變少，△H變大，D錯誤；故答案選B。13．D解析：A．△H小于0，反應放熱，A錯誤；B．S完全燃燒生成SO2，不是SO3，B錯誤；C．一個化學反應的反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，C錯誤；D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，D正確；答案選D。14．B解析：A．H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，H2O由氣態(tài)轉化為液態(tài)會放出熱量，導致反應熱減小，則氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ·mol?1，A錯誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，該反應的正反應是吸熱反應，說明金剛石含有的能量比等質量石墨高。物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，導致其與20.0gNaOH(0.5mol)放出熱量多于57.4kJ×=28.7kJ，即含20.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ，C錯誤；D．物質完全燃燒產生的熱量比不完全燃燒放出的熱量多。反應放出熱量越多，則反應熱就越小，所以已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1＜△H2，D錯誤；故合理選項是B。15．B解析：A．燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來進行測定的，因為所給方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A錯誤；B．物質的能量越低越穩(wěn)定，因為石墨轉化為金剛石為吸熱反應，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．中和熱是指稀的強酸強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時會放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯誤；D．ΔH1為碳單質完全燃燒時的反應熱，ΔH2為碳單質不完全燃燒時的反應熱，燃燒反應為放熱反應所以ΔH均為負數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯誤；故選：B。二、填空題16．(1)等于(2)確保鹽酸被完全中和(3)-53.5(4)H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應熱只與反應物的始態(tài)和生成物的終態(tài)有關，與反應途徑無關，故等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量，故答案為：等于；(2)反應過程中NaOH溶液的濃度為0.55mol?L-1，所用NaOH溶液要稍過量的原因是確保鹽酸被完全中和，故答案為：確保鹽酸被完全中和；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2、3、4產生的誤差分別為：3.1℃、3.2℃、4.4℃、3.3℃，故實驗3數(shù)據(jù)明顯誤差，數(shù)據(jù)舍去，故平均溫差為：，假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，又知50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液的總質量為100g，生成的H2O的物質的量為：0.025mol，該實驗測得的中和熱ΔH=--53.5kJ·mol-1，故答案為：-53.5；(4)H2SO4與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，鋇離子與硫酸根離子生成了硫酸鋇沉淀放熱，該反應中的生成熱會影響中和熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為：H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。17．(1)862放熱(2)吸熱放熱吸熱小于解析：（1）①形成H-Cl鍵共放出431+431=862kJ熱量。②根據(jù)放出和吸收熱量數(shù)值的比較，可知該反應為放熱反應。（2）①根據(jù)反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，由化學反應與能量變化圖可知，(a)是吸熱反應，(b)是放熱反應，(c)是吸熱反應。②反應(b)是放熱反應，所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量。18．(1)150(2)解析：（1）反應可以改成：2H2S(g)＋SO2(g)=S8(s)＋2H2O(l)。根據(jù)公式：ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=4×364kJ·mol-1＋2×522kJ·mol-1-×266kJ·mol-1-4×463kJ·mol-1=-150kJ·mol-1。（2）當a>2b時，H2S過量應依據(jù)SO2的量計算，二氧化硫的物質的量為，根據(jù)熱化學方程式可知，放出熱量為；當a＜2b時，SO2過量應依據(jù)H2S的量計算，H2S的物質的量為，根據(jù)熱化學方程式可知，放出熱量為。19．(1)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(合理即可)(2)462.9(3)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(4)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1(5)H、O(或氫原子、氧原子)H2解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由第一個熱化學方程式＋第二個熱化學方程式×2可得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1－184kJ·mol－1×2＝－483.6kJ·mol－1，故答案為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1；（2）反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)發(fā)生過程中斷裂2molH-H和1molO=O，形成4molH-O，則2E(H-H)＋E(O=O)－4E(H-O)＝－483.6kJ·mol－1，則E(H—O)＝kJ·mol－1＝462.9kJ·mol－1，即斷開1molH—O所需能量為462.9kJ，故答案為：462.9；（3）由CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1可得甲烷完全燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，故答案為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1；（4）根據(jù)蓋斯定律，由①×2－②即可得到CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol-12-247.4kJ·mol-1=＋165.0kJ·mol－1，故答案為：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1；（5）觀察圖象信息知，高溫時水先分解生成H2、O2，然后兩種單質分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子，由于氫原子比氧原子多，故A是氫原子，B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時需要吸收能量，故化學能較低的物質是氫氣分子，故答案為：H、O(或氫原子、氧原子)；H2。20．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol解析：將已知反應依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，③×2—①—②可得催化重整反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2△H3－△H1－△H2=(－111kJ/mol)×2—(－75kJ/mol)—(－394kJ/mol)=+247kJ/mol，則反應的熱化學方程式為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。21．5kJC(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol解析：(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①－②，整理可得：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol．根據(jù)該熱化學方程式可知：將1molC(s)與O2(g)反應生成CO(g)放出的熱量110.5kJ；(2)1L1mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物質的量n(H2SO4)=1mol/L×1L=1mol，2L1mol/LNaOH溶液中含有溶質NaOH的物質的量n(NaOH)=1mol/L×2L=2mol，二者會發(fā)生反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根據(jù)二者反應關系可知1molH2SO4恰好與2molNaOH反應產生1molNa2SO4和2molH2O，反應放出114.6kJ的熱量，則反應產生1molH2O時反應放出57.3kJ的熱量，故表示該中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。22．C+4HNO3(濃)=4NO2↑+CO2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/molSiO2+2C=Si+2CO↑原子【分析】（1）A為短周期元素的金屬單質，D為短周期元素的非金屬單質，所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，可知A的最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周