2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破6　B組3

選擇題突破六B組能力提升練(分值:36分)學(xué)生用書P217(選擇題每小題3分)1.(2024·湖南九校聯(lián)考二模)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或說法錯誤的是()AE.向盛有2mL5%的硝酸銀溶液的試管中滴入2滴5%的氫氧化鈉溶液,有沉淀產(chǎn)生,滴入2%的氨水,直到沉淀溶解,再滴入少量葡萄糖溶液,水浴加熱,有銀鏡產(chǎn)生BE.向盛有5mL飽和食鹽水的試管中滴入濃鹽酸,溶液變渾濁CE.向盛有硫酸銅溶液的試管里通入氨氣(忽略溶液體積的變化),得到深藍色的透明溶液。因無沉淀產(chǎn)生,銅離子濃度不變DE.向2mL0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中加入5滴6mol·L1氫氧化鈉溶液,溶液呈黃色答案:C解析:A中方法可制得銀氨溶液,可與葡萄糖溶液反應(yīng)得到銀鏡,A正確;滴入濃鹽酸,氯離子濃度增大,析出氯化鈉晶體,B正確;形成配位化合物,銅離子濃度下降,C錯誤;滴入氫氧化鈉溶液,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42.(2024·浙江溫州二模)侯氏制堿法利用CO2、NH3及飽和NaCl溶液先制得NaHCO3,進一步生產(chǎn)Na2CO3,下列說法不正確的是()AE.生產(chǎn)中,向溶有CO2的飽和食鹽水中通入NH3,可析出NaHCO3固體BE.將所得NaHCO3固體加熱生產(chǎn)出純堿CE.碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶液均呈堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿DE.向新制氯水中加入少量碳酸氫鈉,可提高氯水的漂白效果答案:A解析:二氧化碳在水中的溶解度較小、NH3極易溶于水,所以生產(chǎn)中應(yīng)向溶有NH3的飽和食鹽水中通入過量CO2,增大溶液中含碳粒子的濃度,析出NaHCO3固體,A錯誤;NaHCO3熱穩(wěn)定性不強,受熱易分解,將所得NaHCO3固體加熱分解可生成碳酸鈉,B正確;碳酸是二元弱酸,碳酸氫鈉和碳酸鈉為強堿弱酸鹽,均能水解,其溶液均呈堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿,C正確;向新制氯水中加入少量碳酸氫鈉,碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng),促進氯氣和水的反應(yīng)正向進行,溶液中次氯酸的濃度增大,可提高氯水的漂白效果,D正確。3.(2024·廣東高三二模)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列應(yīng)用實例與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項應(yīng)用實例化學(xué)知識A利用聚苯乙烯制作泡沫包裝材料聚苯乙烯燃燒生成CO2和H2OB用Na2O2作潛水艇中的供氧劑Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成O2C將液態(tài)植物油制成人造奶油液態(tài)植物油能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D從海帶灰中提取碘單質(zhì)海帶灰中的I可被氧化答案:A解析:因為聚苯乙烯沒有毒副作用,所以可制作泡沫包裝材料,與聚苯乙烯燃燒生成CO2和H2O沒有關(guān)聯(lián),A錯誤;由于Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)生成O2,所以可用Na2O2作潛水艇中的供氧劑,B正確;因為液態(tài)植物油能與H2發(fā)生加成反應(yīng),所以可將液態(tài)植物油制成人造奶油,C正確;因為海帶灰中的I可被氧化,所以可以用氧化劑氧化I,從海帶灰中提取碘單質(zhì),D正確。4.(2024·廣東廣州天河區(qū)綜合測試二)生產(chǎn)、生活中蘊藏著豐富的化學(xué)知識。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()選項勞動項目化學(xué)知識A用碳銨(NH4HCO3)給農(nóng)作物施肥NH4HCO3受熱易分解B用硫酸鋇做鋇餐檢查胃病BaSO4既不溶于水,也不溶于酸C用純堿溶液清洗抽油煙機上的油漬油脂在堿性條件下易水解D用活性炭清除冰箱中的異味活性炭具有吸附性答案:A解析:A項,用碳銨(NH4HCO3)給農(nóng)作物施肥,是因為所含銨根離子中的氮元素是植物的營養(yǎng)元素,是一種氮肥,與NH4HCO3受熱易分解無關(guān);B項,BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,不易被X射線穿透,故用硫酸鋇做鋇餐檢查胃病,二者有關(guān)聯(lián);C項,純堿溶液顯堿性,油脂在堿性條件下易水解,因此用純堿溶液清洗抽油煙機上的油漬,二者有關(guān)聯(lián);D項,活性炭具有吸附性,因此用活性炭清除冰箱中的異味,二者有關(guān)聯(lián)。選A。5.(2024·江蘇南京二模)堿金屬和堿土金屬元素分別位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族,它們的化合物應(yīng)用廣泛。歷史上曾以NaCl為原料生產(chǎn)NaOH作為化學(xué)工業(yè)開端的標(biāo)志。Na2CO3可由侯氏制堿法獲得。Na2O2是強氧化劑,熔融條件下可將Fe2O3氧化為Na2FeO4。格氏試劑(如CH3MgCl)在有機化學(xué)中有重要用途,但易與空氣中的CO2等發(fā)生反應(yīng)。鹽鹵水中含有MgCl2,常用于豆制品加工。MgCl2·6H2O受熱分解最終生成MgO。堿金屬及堿土金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()AE.侯氏制堿法中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:NaClNaHCO3Na2CO3BE.由CH3MgCl制備乙酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:CH3MgClCH3COOMgClCH3COOHCE.電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng):2H2O+2eH2↑+2OHDE.Na2O2與Fe2O3共熔的反應(yīng):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O答案:A解析:侯氏制堿法是在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳先生成NaHCO3,然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3,故A由NaCl制NaHCO3缺少氨氣,故A錯誤;CH3MgCl易與空氣中的CO2反應(yīng),故B正確;電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng)為2H2O+2eH2↑+2OH,故C正確;Na2O2是強氧化劑,熔融條件下可將Fe2O3氧化為Na2FeO4:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,故D正確。6.(2024·湖南株洲質(zhì)檢)天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限,T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是()AE.自然界中游離態(tài)的硫廣泛存在于各種礦石中BE.基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表示式為CE.該反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為H2S+2Fe3+2H++2Fe2++S↓DE.在此過程中,每脫去6.8gH2S時,需消耗0.1molO2答案:A解析:游離態(tài)的硫主要存在于火山噴口附近和地殼的巖層里,A錯誤;Fe3+電子排布為1s22s22p63s23p63d5,基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表示式為,B正確;過程Ⅰ硫化氫與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Fe2(SO4)32FeSO4+S↓+H2SO4,過程Ⅱ中氧氣將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵:O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O,C正確;2H2S~4FeSO4~O2,n(H2S)=6.8g34g·mol-1=0.2mol,則消耗07.(雙選)(2024·山東棗莊二模)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實驗,經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)W,下列說法錯誤的是()AE.該實驗?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強氧化性BE.當(dāng)Cu完全反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移電子0.050molCE.溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.096gDE.將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W答案:BC解析:由圖知,銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)W,無氣體生成,生成Cu2S時銅元素從0價升高到+1價、硫元素從+6價降低到2價,則按得失電子守恒,必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價升高),按元素守恒只能為CuSO4,則白色物質(zhì)W為CuSO4,配平得到該反應(yīng)方程式為5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O,Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硝酸和足量稀硫酸時溶解,存在反應(yīng):3Cu2S+16H++4NO3-6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O,Y為S單質(zhì),則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物;n(Cu)=1.92g64g·mol-1=0.03mol,Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、Cu2S,設(shè)Cu2S的物質(zhì)的量為xmol,則CuSO4的物質(zhì)的量為(0.032x)mol,依據(jù)得失電子守恒可得:2x+2(0.032x)=8x,從而求出x=0.006,0.032x=0.018,即Cu2S為0.006mol,CuSO4為0.018mol。由5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S+4H2O可知,硫元素從+6價降低到2價時表現(xiàn)強氧化性,所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅,表現(xiàn)出吸水性,故A正確;由以上分析可知當(dāng)Cu完全反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移電子0.006×8mol=0.048mol,故B錯誤;由分析知,5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S),n(S)=0.03mol5=0.006mol,m(S)=32g·mol1×0.006mol=0.192g,故8.(2024·廣東廣州天河區(qū)綜合測試)部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()AE.若bc+a,則b既有氧化性又有還原性BE.在加熱條件下,c能將乙醇氧化為乙醛CE.a在潮濕的空氣中久置會轉(zhuǎn)化為cDE.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基答案:C解析:根據(jù)題意可知,a為Cu、b為Cu2O、c為CuO、d為Cu(OH)2、e為+2價的銅鹽。若Cu2OCuO+Cu,則說明Cu2O既有氧化性又有還原性,A正確;c為CuO,在加熱條件下,CuO能將乙醇氧化為乙醛,B正確;銅在潮濕的空氣中久置會轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅,而不是轉(zhuǎn)化為氧化銅,C錯誤;d為Cu(OH)2,新制的Cu(OH)2可用于檢驗葡萄糖中的醛基,D正確。9.(2024·湖南株洲質(zhì)檢)稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源,我國是稀土儲量最大的國家。鈰(Ce)是一種典型的稀土元素,其在自然界中主要以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦制取CeCl3的一種工藝流程如圖:下列說法錯誤的是()AE.“焙燒”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4BE.通過操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發(fā)結(jié)晶)即可得到純凈的CeCl3·6H2OCE.“酸浸”過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好DE.Ce(BF4)3中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體答案:B解析:“焙燒”后Ce元素以CeO2、CeF4的形式存在,Ce均表現(xiàn)為+4價,CeCO3F中Ce表現(xiàn)為+3價,因此“焙燒”CeCO3F時Ce元素的化合價升高,被氧化,則CeCO3F為還原劑,氧氣為氧化劑,因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4,n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4,A正確;通過操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥)即可得到純凈的CeCl3·6H2O,B錯誤;因用鹽酸可能會生成污染性氣體氯氣,所以“酸浸”過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好,C正確;Ce(BF4)3中陰離子BF4-的中心原子價層電子對數(shù)為4,且不含孤電子對,所以其空間結(jié)構(gòu)為正四面體10.(2024·廣東廣州沖刺訓(xùn)練二)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法不正確的是()AE.過程①中,生成CuS的反應(yīng)為S2+Cu2+CuS↓BE.過程②中,S是氧化產(chǎn)物CE.轉(zhuǎn)化過程中,存在極性共價鍵的斷裂和生成DE.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓答案:A解析:過程①中硫化氫和銅離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS,硫化氫為弱酸不能拆,反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A錯誤;過程②中硫元素化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物S,B正確;轉(zhuǎn)化過程中氧氣轉(zhuǎn)化為水、硫化氫轉(zhuǎn)化為硫化銅,存在極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的生成,C正確;總反應(yīng)為硫化氫和氧氣在催化劑作用下生成水和硫單質(zhì):2H2S+O22H2O+2S↓,D正確。11.(雙選)(2024·山東名校聯(lián)盟二模)以電廠廢料(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,其余為SiO2和CaO)為原料提取Al的工藝流程如下:下列說法錯誤的是()AE.“濾液Ⅱ”可以循環(huán)利用BE.“煅燒”中產(chǎn)生的兩種氣體為SO2和O2CE.“濾渣”的成分為SiO2和少量殘余的Al2O3DE.10.0g廢料得到5.0g干燥的“濾渣”(Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%),Al2O3的浸取率為90%答案:CD解析:“廢料”加入硫酸,二氧化硅不反應(yīng),氧化鈣與硫酸生成不溶的硫酸鈣,故“濾渣”為二氧化硅、硫酸鈣,濾液加入硫酸鉀,“沉鋁”,產(chǎn)生復(fù)鹽明礬,干燥脫水,煅燒產(chǎn)生氧化鋁、硫酸鉀和兩種氣體,水浸除去硫酸鉀,得到氧化鋁,電解得到鋁?！八焙蟮玫降摹盀V液Ⅱ”成分為K2SO4,可在沉鋁工序循環(huán)使用,A正確;“煅燒”中產(chǎn)生二氧化硫,硫元素化合價降低,則根據(jù)電子守恒可知,氧元素化合價升高得到氧氣,那么兩種氣體為SO2和O2,B正確;由分析可知,“濾渣”的主要成分除殘余Al2O3外,還有二氧化硅、硫酸鈣,C錯誤;10.0g廢料得到5.0g干燥的“濾渣”(Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%),Al2O3的浸取率為10g×12.(2024·浙江寧波十校二模聯(lián)考)《開寶本草》記載“取鋼煅作葉,如笏或團,平面磨錯令光凈,以鹽水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日,鐵上衣生,鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法檢測。下列相關(guān)說法不正確的是()AE.氣體X為SO2BE.鐵華粉中含有鐵單質(zhì)CE.由上述實驗可知,OH結(jié)合Fe3+的能力強于CNDE.制備鐵華