甘肅省嘉峪關(guān)市高中化學(xué)高一年級(jí)下冊(cè)冊(cè)期末通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷

題號(hào)一二三四五六閱卷人總分

得分

注意事項(xiàng)：

1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。

2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答

題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

A卷（第I卷）

（滿分：100分時(shí)間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。）

1、下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，中間是氧化物，后者是混合物的是

A.氯氣、次氯酸鉀、氯水B.水銀、氧化鎂、氫氧化鐵膠體

C.木炭、二氧化硫、冰和水D.鈉、氧化鈣、過(guò)氧化鈉

2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖不正確的是

A.'的結(jié)構(gòu)式：\\

B.cc的電子式：OCO：

D.C&F,的電子式：卜曰Ca-|：甘

C.CCL,的填充模型:硅

3、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)是指lmol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)

B.OSmold。中含有的原子數(shù)目為1.54

C.國(guó)際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)

D.ImolCh中的分子數(shù)為NA,而原子數(shù)為2NA

4、下列各組離子中，能大量共存的是

A.W、M4、NO,,ClB.K、71,、（（>、I>,l

c.FJ、Na\「、SO；D.Ba'\Nu、II、'>

5、室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中（如圖）。下列對(duì)食鹽現(xiàn)象描述不正確的是

實(shí)驗(yàn)裝置

選項(xiàng)

氣體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

Ck

試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色

B

so.

試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色

C

NO,

試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康脑嚬苤械囊好鏁?huì)繼續(xù)上升

D

NHi

試管中液面迅速上升，取試管中溶液滴加酚酷溶液，溶液顯紅色

A.AB.BC.CD.D

6、下列離子或化學(xué)方程式正確的是

A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：留鏟.二瀚*那嗡愣建

（，（

B.碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（,1M*,SI1"H2'

c,乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH.COCHCH=CH（00（H<+ILO

D,氫氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硝酸：映解〔工鼠？w瀚

7、\\\Y7.均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽丫7H與濃鹽酸反

應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的B.單質(zhì)X能從水溶液中置換出單質(zhì)Z

C.Z的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于硫酸D.Z單質(zhì)的水溶液具有漂白性

8、對(duì)以下實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是

I

A.I中，反應(yīng)后向試管甲

中加水，觀察生成的硫酸

銅

B.n中，點(diǎn)燃肥皂泡前不

需驗(yàn)純

c.m中，可以檢驗(yàn)、「'

溶液是否變質(zhì)

D.IV中,可以從?海過(guò)兒也

膠體中過(guò)濾出1mH

膠粒

9、我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)一種光學(xué)晶體M,其結(jié)構(gòu)如圖。M由短周期主族元素X、Y、Z、W組成，

其中X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，丫和Z同周期，Z和W同主族。下列說(shuō)法正確的

是

A.原子半徑：Y>Z>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Z>W

C.四種元素中W形成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高

D.Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

10、海水中含有豐富的礦物資源，下圖是以海水為原料獲取幾種物質(zhì)的流程圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

|—?精鹽絲NaHCO3-Na2CO3

海水包

Mg(OH)曳MgCL

一高濃度鹵水④沉鎂2

濱水?*B。

(含Mg2,Br-)熟石灰

―含BL的濃溶液

A.工業(yè)上一般不用NaOH代替熟石灰沉鎂

B.不能用澄清石灰水鑒別Na2c03溶液和NaHCOs溶液

C.步驟⑥通過(guò)電解氯化鎂溶液，得到鎂和氯氣

D.步驟⑧可通過(guò)萃取、分液、蒸馀實(shí)現(xiàn)

11、制備干燥的氨氣所需的藥品是

A.NH4a固體，消石灰，堿石灰B.濃氨水，NaOH固體，濃硫酸

C.NH4CI溶液，NaOH溶液，堿石灰D.濃NaOH溶液，NH4cl固體，濃硫酸

12、在一定條件下，向I1密閉容器中進(jìn)行一定量「和“'"二)的反應(yīng):

IIr1；l-1HIlJ1,反應(yīng)時(shí)間與殘留固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.11him末時(shí),以隴1毓薪公晨封

c.增加C的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率將增大

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)前，混合氣體的壓強(qiáng)一直增大

13、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是

A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L

能量’

丁■生成物

反應(yīng)物」一

反應(yīng)過(guò)后

B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化圖2

電解質(zhì)溶液膜

D.圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2COZ中N。和C。轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

14、碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

g>+lh(g)2llliu?\lI1

②仁案跳：-

下列說(shuō)法正確的是

A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.M：1。喀HW鳴MT"

C.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

D.：W*!i區(qū)中通入:就CQ豳發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ

15、兩種氣態(tài)燃以一定比例混合，在105°(:時(shí)2L該混合燃與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)

到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L,下列混合燃中不符合條件的是

A.C4H10和C3H6B.C4H8和C3H8C.C2H4和C4H10D.CH4和C3H4

16、下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過(guò)一步反應(yīng)不能完成的是

A.Zn->H2B.CaO玲CaCkC.CO2^CaCO3D.Cu玲Cu(OH)2

17、下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列敘述正確的是

/----------

-N-型半導(dǎo)體

：KOH溶液

-P-型半導(dǎo)體

b,

氫氧燃料電池LED發(fā)光二極管

A.a處通入氧氣，b處通入氫氣

B.通入。2的電極為電池的正極

C.通入心的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2e=2H*

D.導(dǎo)線中每通過(guò)lmole,需要消耗11.2LC>2(標(biāo)況)。

18、我國(guó)科研人員研制出的可充電"Na-CCV電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，

放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3co2=2Na2cO3+C。放電時(shí)該電池"吸入CO?"。其工作原理如

圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

固

體

沉

積

物

鈉箔MWCNT

電解質(zhì)

(NaCKV四甘露醇二甲酸)

A.電子流向?yàn)镸WCNTf導(dǎo)線玲鈉箔

B.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e=2Na2CO3+C

D.選用高氯酸鈉-四甘露醇二甲醛作電解質(zhì)溶液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)

18、向漱式」a期記*:二胃口的恥容液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸

的物質(zhì)的量是

A.小于B.等于C.在I)JQIK'I和)之間D.大于。.5hi,1

二、工藝流程題

19、廢舊鋅鎰電池中的黑銃粉含有MnCh、MnO(OH)、NH4a和少量ZnCb、FezOs及炭黑等。為

了保護(hù)環(huán)境、充分利用缽資源，通過(guò)如圖流程制備MnSO”溶液。

黑鎰粉MnSO,溶液

已知：①"焙燒"產(chǎn)物中鋅元素全部以MnCh的形式存在。

②幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表。

金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+2.73.7

Mn2+8.39.8

Zn2+6.28.2

回答下列問(wèn)題：

⑴"濾液a"的成分是(寫化學(xué)式)。

⑵"焙燒"的目的是:“焙燒"過(guò)程中生成MnO2的化學(xué)方程式為1

⑶探究"酸浸"中溶解MnO2的適宜操作。

實(shí)驗(yàn)I.向MnOz中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀硫酸，固體未明顯溶解。

實(shí)驗(yàn)口.向MnOz中加入稀硫酸，固體未溶解；再加入HQ2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶

解。

①實(shí)驗(yàn)I中MnOz的作用是;實(shí)驗(yàn)II中MnOz的作用是

寫出MnCh溶解的離子方程式。

②由實(shí)驗(yàn)可知，"酸浸"溶解MnOz時(shí)，先加入，后加入。

⑷"調(diào)pH"時(shí)，需控制溶液pH的范圍是。

三、實(shí)驗(yàn)題

20、氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組探究制備氨氣的方法并利用圖

1裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)圖1中盛裝濃氨水的儀器名稱：，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用(填序

號(hào))，反應(yīng)方程式為：。

A.生石灰B.燒堿溶液C.堿石灰D.濃硫酸

(2)若實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置制備'll,試管中所加的試劑為(填名稱)：。

圖2

⑶實(shí)驗(yàn)中觀察到C中粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)

相關(guān)化學(xué)方程式為。該反應(yīng)證明氨氣具有性(填"氧化"或"還原

⑷圖1的實(shí)驗(yàn)裝置圖存在的明顯不足是?

⑸氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將，4、L的氨氣溶于水配成"SL溶液，所得溶液的物質(zhì)的

量濃度為!11>1L。

⑹向濃(M?溶液中通入°C)氣體沒(méi)現(xiàn)象，但若先通入再通入(則可制備納米級(jí)碳酸

鈣。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：

四、周期表推斷題

21、部分元素在周期表的位置如圖所示:

A

CEF

MBDGH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G元素在周期表中的位置可表示為;

(2)BH2的電子式為;

(3)G與H元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式);

(4)DF?屬于晶體；

(5)CA4的分子空間構(gòu)型為:

⑹物質(zhì)EA4H存在的微粒間作用力有;

(7)AHF的電離方程式為:

⑻將A2F2的酸性溶液與M2G的水溶液混合可生成G的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

五、有機(jī)推斷題

H,C=C—CH=CH,

I

22、異戊二烯(CH1,”)是一種重要的化工原料,八能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

fCH?—C=CH—CH由

CH,

M

H、C—CH-CH,-CHJHK足""H,C=C—CH=

I|

CH,CH,

QW「

|KMnO4/H"

N+€0,(僅含六元環(huán)，不含其

他環(huán))

己知：①烯煌與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)的關(guān)系。

烯嫌被氧化的部分cIIRCIIR

'X

c=

R/

氧化產(chǎn)物co.[(((>()||R、

c=o

RZ

③在表示有機(jī)化合物的組成和結(jié)果時(shí)，若將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況

和官能團(tuán)，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，則得到鍵線式。如丙烯可表示為一乙醇

可表示為0H。

回答下列問(wèn)題：

⑴w中所含官能團(tuán)名稱為。

(2)Q的化學(xué)名稱為。

⑶>lllk'l\\與足量的酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，最多可生成的物質(zhì)的量為moL

(4)P與足量的酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

⑸下列有關(guān)/\(7)的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.Z與環(huán)丙烷(△)互為同系物

B.七油京式麹與?',反應(yīng)，最多可消耗'

C.化合物Z中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為!'I

D.一定條件下，Z自身相互反應(yīng)可形成高分子化合物

⑹在濃硫酸和加熱的條件下，寫出N與足量的（H＜）11反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（7）F與Q互為同分異構(gòu)體，則F的同分異構(gòu)體的有種（不包括Q本身且不考慮立體異

構(gòu)），寫出其中主鏈上僅含有3個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

參考答案與解析

1、

【笞案】B

A.A中次氨酸鉀是鹽，不是氧化物，A錯(cuò)誤；

B.符合題意，B正確；

C冰和水中的組成只有水分子，是純凈物，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉是純凈物，D錯(cuò)誤；

故選B.

2、

【答案】c

【.三7A.氮?dú)庵g以三個(gè)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)式為N=N,A正確；

B.二氧化碳中碳原子與氧原子之間有兩個(gè)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以電子式為：Q：：C：：O：，B正確;

C.碳的原子半徑小于氯的原子半徑，與模型不符，C錯(cuò)誤；

D.CaF州電子式為|：百「Ca：.［：『「，D正確；

故選C.

3、

[s^]A

（.-=]A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.I個(gè)也。中含有3個(gè)原子，所以0.5mol小0中含有1.5mol原子，含有的原子個(gè)數(shù)為1.5N,、，B正確；

C.國(guó)際上規(guī)定0612kg1七中所含世原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；

D.每個(gè)O2分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，1mol0?中含2moi氧原子，D正確；

故答案為：A.

4、

【三￡】A

【洋輝】A.AP、H：NO；、Cl之間不反應(yīng)，故A選；

B.NH；、0H反應(yīng)生成一水合氨或水和氨氣，故B不選；

C.Fe'\I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fc'.和5故C不選；

D.|「、SO；領(lǐng)HSO電和工化硫，故D不選；

故選A.

5、

【笞案】B

[-：?-）A.氫氣與水反應(yīng)生成HC1和HC10,溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；

B.二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO”試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入O二后，NO,O卡口也O反應(yīng)生成硝酸，液面會(huì)繼續(xù)上升,

C正確；

D.氨氣溶于水溶液顯堿性，能使酚酸溶液變紅，D正確；

故選B,

6、

【答案】c

>v

【年到A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，2Fc-H2O,+2Fr-2Fe-2H;O,A錯(cuò)誤；

B.碳與熱的濃硫酸反應(yīng)，C+2H;SO4（;$）=CO;T-2SO2T-211,0.B錯(cuò)誤；

:農(nóng)g'劉

C.乙醇?口乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，CH/OOH+C、HQH.三事CH\COOC、H<+H、O,C正確；

D.氫氧化亞鐵溶于過(guò)量稀硝酸，3F&OH）」IOH'-NO；=3Fc?NOT?XH,O.D錯(cuò)誤；

故答案為：C.

【答案】D

【；）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則該氣體為氮?dú)?此氣體同冷

燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液，則YZW為NaClO,所以W.Y.Z分別為O、Na,Cl,元素X和Z同族，且X的原子序數(shù)小

于Z大于W,則X為F元素，據(jù)此分析可得：

[；?-]A.由分析可知X為F元素，F(xiàn)的氫化物HF的水溶液為弱酸，Z為CI,其氫化物HC1的水溶液為強(qiáng)酸溶液，故A錯(cuò)；

B.氟單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，能與水反應(yīng)生成氟化氫ffl氧氣，故X單質(zhì)不能從水溶液中置換出單質(zhì)氨氣，故B錯(cuò)；

C.Z為。元素，其氧化物的水化物有HCO,HCIO壬HCKXHCKM其中HC1O為弱酸，故C錯(cuò)；

D.氯氣溶于水后并與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氨酸，故選D;

答案選D.

8、

【答案】B

【:型mA.反應(yīng)后溶液的空度大于水的空度，且濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將甲中混合物注入水中觀察，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣具有可然性，肥里泡中的氫氣較為分散，因此點(diǎn)燃肥皂泡沒(méi)有危瞼，不需驗(yàn)純，故B正確；

C.硝酸會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根，應(yīng)用鹽酸酸化的氯化狽進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Fc（。H）；膠體粒子和Fc（。H）、膠粒均能透過(guò)濾紙，圖示裝置不能從Fc（OH）、膠體中分離出Fc（OH）、膠粒，故D錯(cuò)誤；

答案選B,

【答案】AC

【；】從分子結(jié)構(gòu)圖可以看出，X與Y能形成1對(duì)共用電子，且X的原子序數(shù)最小，則X為H元素；Y可形成3對(duì)共用電子，則其最外層電

子數(shù)為5,其為N元素；Z能形成2對(duì)共用電子，且X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)，則Z為0元素；Z和W同主族，則W為

S元素.從而得出，X,Y.Z,W分別為H.N.O.S.

【:羊三）A.由分析可知，X.Y.Z分別為H、N.0元素，H原子半徑最小，N.0為同周期元素，且N在0的左邊，所以原子半徑：N>

O>H,A正確；

B.Z.W分別為0、S,二者為同主族元素，。的非金屬性大于S,則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：比0<H*,B不正確；

C.H.N,0、S四種元素中，其單質(zhì)都形成分子晶體，常溫下只有S的單質(zhì)呈固態(tài)，其它三種單質(zhì)都呈氣態(tài)，所以S形成的單

質(zhì)熔點(diǎn)最高，C正確；

D.Y.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，HNO2.H*0、都是弱酸，D不正確；

故選AC,

10、

【答案】c

【三宅】A.熟石灰和NaOH均為強(qiáng)堿，但熟石灰更廉價(jià)，所以工業(yè)上一股不用、aOH代替熟石灰沉鎂，故A正確；

B.澄清石灰水與Na<O；溶液和NaHCO、溶液均能反應(yīng)且都產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用于二者的鑒別，故B正確；

C.電解氯化鎂溶液不能得到篌，得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂，步驟⑥是電解熔融的氮化鎂制備鎂和氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.向溪水中加萃取劑，然后分液.蒸儲(chǔ)可得Br?,故D正確；

選C.

【答案】I

[-實(shí)驗(yàn)室用氧化筱和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，易溶于水，干燥氨氣應(yīng)用堿性干燥劑，據(jù)此進(jìn)行判斷.

習(xí)A.實(shí)驗(yàn)室用氯化筱和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，A正確；

B.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，干燥劑不能使用濃硫酸，B錯(cuò)誤；

C.氨氣易溶于水，不能用NH<1溶液和NaOH溶液制備氨氣，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，干燥劑不能使用濃硫酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A.

12、

【笞￡】D

(404)沒(méi)有這個(gè)圖片

13、

【答案】BC

A.由于容器體積不知，故無(wú)法計(jì)算完的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.由圖知，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流出流向碳一側(cè)，C正確；

D,對(duì)反應(yīng)2NO+2c5&-2C02,若起始加入量為1:2,任何時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1,故NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí)不一定平衡，

D錯(cuò)誤；

答案選BC.

【士士】A容易借.求化學(xué)反應(yīng)速率，通常會(huì)的錯(cuò)誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質(zhì)的量濃度變化，要求另一？物質(zhì)B的速

率，或者已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量及容器體積，求物質(zhì)B的速率，同學(xué)往往一不留神就出錯(cuò)了，/要注意按定義計(jì)算.

14、

【答案】c

【三注】A.①.②的產(chǎn)物均為氣態(tài)的HL所以穩(wěn)定性相同，故A錯(cuò)誤；

B.由蓋斯定律有？:-口得1式s)-h(g)AH-■H35.96kJ-mol1,故B錯(cuò)誤；

C.得“s)T；；(g)AH-+35.96kJ-rn)l即"g)的能量高于gs),故C正確；

D.12(s)+H2(g)=2HI(g)為可逆反應(yīng)，hn>l[2(g)中通入hwIHalg)發(fā)生反血不可能完全生成2moiHBr,所以小于放熱

9.4SkJ,故D錯(cuò)誤；

答案選C.

15

[s^]D

【；二】本題主要考查有機(jī)物分子式的推斷，可根據(jù)平均分子式法計(jì)算出混合煌的平均氫原子個(gè)數(shù)，然后由平均值規(guī)律分析可得結(jié)論.

設(shè)混合燒的平均式為C、Hy,則有：

C,H,-<x+()O;—xCO;-^H：O

tX*-X-3V(x-J-1-x-J)-:--1

42244

2L23L-19L-2L=2L

2L(^-1)-2L,解得y-8

【詳■】A.JHi。和QH.組成的混合煌平均氫原子個(gè)介于嶼10之間，故A符合條件；B.gHx和QH、組成的混合峰平均氫原子個(gè)數(shù)為

8.故B符合條件；C.QH」和gH“)組成的混合煌平均氫原子個(gè)數(shù)介于當(dāng)10之間，也可能為S,故C符合條件；D.CH,和CJL的

混合煌平均氫原子個(gè)數(shù)只能是3故D不符合條件；答案選D.

［：在分析有機(jī)物燃燒前后體積的變化是需要關(guān)注反應(yīng)的溫度，若在100℃以下時(shí)，水的體積可忽略不計(jì).

16、

【竺案】D

【聿工)A.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，Zn-HXOLZnSOjHj,A正確；

B.氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氨化鈣和水，CaO+2HCl=CaCI,+H,O,B正確；

C.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，Ca(OH),+CO,=CaCO4+H2O,C正確；

D.洞不能一步生成氫氧化銅，D錯(cuò)誤；

答案選D.

17、

【答案】B

「壬蘭】A.根據(jù)圖中信息電子銅N向P移動(dòng)，則N負(fù)極即a處為負(fù)極，通入燃料即通入氫氣，b處通入氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.燃料作負(fù)極，氧化劑氧氣作正極，則通入5的電極為電池的正極，故B正確；

C.該電池是堿性燃料電池，則通入H二的電極發(fā)生反應(yīng)：H,-2e-+2OH-=2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)線中每通過(guò)ImokT,需要消耗O.25mol氧氣即5.6LOn標(biāo)況),故嘀吳.

綜上所述，答案為B.

18、

【答案】A

［由圖可知，Na失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镹a',則鈉箔為負(fù)極，MWCNT為正極.

］A.根據(jù)上述分析可知，鈉箔為負(fù)極，MWCNT為正極，原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子流向?yàn)殁c箔一導(dǎo)線

一MWCNT,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此Na'向正極移動(dòng)，故B正確；

C.放電時(shí)的總反應(yīng)為4Na-3cOLNa^CO'+C,負(fù)極反應(yīng)為NaY-Na：則正極反應(yīng)為3cOpTNaF^FNa2c故C正確；

D.高氯酸鈉-四甘露醇二甲嬖不與Na反應(yīng)，具有良好的導(dǎo)電性，難揮發(fā)，適合作該電池的電解質(zhì)溶液，故D正確；

答案選A.

19、

【答案】A

(404)沒(méi)有這個(gè)圖片

20、

【答案】(1)NH4CI,ZnCl,

(2)將三價(jià)銃轉(zhuǎn)化為四價(jià)銃且將炭黑轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去4MnO(OH)-O,^4MnOr2H:O

⑶催化作用氧化劑Mn6-Hq；-2H'-Mn2-+2Hq-Od稀硫酸過(guò)氧化氫溶液

(4)3,7<pH<8.3

［二】黑鐫粉水洗氯化鋅、氯化筱成為濾液a,濾渣焙燒在空氣中氧氣作用下鏈元素轉(zhuǎn)化為二氧化適同時(shí)將碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去，加

入過(guò)氧化氫、硫酸酸浸得到硫酸鐳溶液、硫酸鐵溶液，加入MnO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到硫酸銃溶液；

【洋三】(1)由分析可知，“濾液屋的成分是NHQ、ZnCl,;

(2)“焙燒”的目的是將三價(jià)銃轉(zhuǎn)化為四價(jià)銃且將炭黑轉(zhuǎn)化為二氧化碳除去；??焙燒過(guò)程中在空氣中氧氣作用下鎰元素轉(zhuǎn)化為二

氧化鐳，化學(xué)方程式為4MnO(OH)-0?爛燒4MnOrZH］。；

(3)①實(shí)驗(yàn)I中MnO,的作用是催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，其催化作用；實(shí)驗(yàn)II中二氧化銃和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反

應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐳，MnO二被還原做氧化劑，MnO二溶解的離子方程二OyZH'-Mif'+ZILQ-Od.

②若先加入過(guò)氧化氫，會(huì)導(dǎo)致二氧化逕催化過(guò)氧化氫生成氧氣，由實(shí)驗(yàn)可知，“酸浸”溶解MnO：時(shí)，先加入稀硫酸使得溶液顯酸

性，后加入過(guò)氧化氫溶液；

⑷“調(diào)pH-'時(shí)使得鐵離子沉淀而銃離子不沉淀，結(jié)合圖表可知，需控制溶液pH的范圍是3.7<pH<8.3.

21、

【答案】⑴分液漏斗ACCaO-NHvH2O-Ca(OH)?+NH5T

(2)弱化鉉、氫氧化鈣堿石灰

R：S

⑶3CuO*2NH,3CU+N,+3H2O還原性

口)沒(méi)有尾氣處理裝置

(5)0.4

(。)取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則黝米級(jí)的碳酸鈣，否則不是

【；：】濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱舞氣與氧化嗣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、氮

氣和銅，D可用于檢蛉是否生成水，整套裝置缺少豆氣的尾氣吸收，據(jù)此判斷；

(I)裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水由球形分液漏斗滴入盛有固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉的燒瓶中都可以生成

豆氣，濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶入燒堿溶液，故不選擇濃硫酸.氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為生石

灰、堿石灰，反應(yīng)方程式為CaO-NHvH?。Ca(OH)1+、H；T(或CaO-H二0一Ca(QH);NHrH2oANHf+H;O),故

答案為：(球形)分液漏斗；AC;CaO-NHAH,O-Ca(OH),+NHA|;

(2)實(shí)驗(yàn)裝置圖2為固固加熱反應(yīng)裝置，若實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置制備NH1則應(yīng)選氯化筱、氫氧化鈣堿石灰，故答案為：氯化

筱、氫氧化花堿石灰；

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中Cu(潮末變紅證明生成Cu,D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分

析，氧化銅氧化氨氣為氮?dú)?，氧化銅被還原為洞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cliO-2NH港溫3Cu+Nj3Hq；反應(yīng)中氨氣體

現(xiàn)還原性，故答案為：3cliO-2NH產(chǎn)遢3Cu+N>+3Hq；還原性；

(4)由于氨氣容易污染大氣，則圖1的實(shí)驗(yàn)裝置圖存在的明顯不足是缺少尾氣吸收裝置，故答案為：沒(méi)有尾氣處理裝置；

⑸n(N_44^n**l-0.2ini>l,由c-§-0』rx>L''L，故答案為：0.4；

(6)先通入氨氣，溶液顯堿性，再通入二氧化碳可制備納米級(jí)碳酸花.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒

是否為納米級(jí)的實(shí)驗(yàn)方案為取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)的碳酸鈣，

否則不是，故答案為：取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)的碳酸鈣，否則

不是.

22、

【笠W)(I)第三周期第VIA族

⑵［：CI：］Mg、［：CI：］

(3)HC1O4

(4)共價(jià)

(5)正四面體

⑹離子鍵.共價(jià)鍵

(7)HC1O=H++CIO-

2+

(8)H,O2+S-2H-Si+2H,O

［;?。莞鶕?jù)元素在周期表中的位置可知，A為H,B為Mg,C為C,D為Si,E為N,F為O,G為S,H為Cl,M為\a,以此解題.

【:力7(I)由分析可知，G為S,其在周期表中的位置可表示為第三周期第VIA族;

(2)由分析可知，B為Mg,H為Cl,則BH逸MgC￡其電子式為：［：CI：］Mg,1［：(＞］

(3)由分析可知，G為S,H為CI,元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性較強(qiáng)的是

HCIO4;

(4)由分析可知,D為Si,F為O,則DF二屬為SiO1屬于共價(jià)晶體;

(5)由分析可知,A為H,C為C,則CA」為CH4,其分子空間構(gòu)型為正四面體;

(6)由分析可知，A為H,E為N,H為Q,則EA/為NH_(C1,屬于離子晶體，筱根離子和氯離子之間是離子鍵，鏈根中氮和氫

之間是共價(jià)鍵;

(7)由分析可知，A為H.F為O,H為C1,則AHF為HC10,為弱酸，其電離方程式為：HC1O=H++C1CT;

(8)由分析可知，A為H,F為O,則A』二為電O二，G為S,V為Na,則M2G為Ma^S,過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，可以和硫化鈉中-2

價(jià)硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Hq/S)+tH-Sl-ZH：。.

23、

【三二】⑴碳碳雙鍵

(2)異戊烷(或2-甲基丁烷)

(5)CD

工