2025春高二化學(xué)選擇性必修2 （配人教版）第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)科核心素養(yǎng)1.能利用電負(fù)性判斷共價(jià)鍵的極性,能根據(jù)共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)說明簡單分子的某些性質(zhì);能說明分子間作用力(含氫鍵)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點(diǎn)。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從粒子間相互作用的角度來闡釋物質(zhì)的主要性質(zhì);能說明粒子間相互作用的差異對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響;能根據(jù)粒子間相互作用、分子空間結(jié)構(gòu)等說明或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì),評(píng)估所作說明或預(yù)測的合理性。2.能根據(jù)給定的信息分析常見簡單分子的空間結(jié)構(gòu),能利用相關(guān)理論解釋簡單的共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu);能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來判斷分子的極性,并據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)及其應(yīng)用做出解釋。3.能從粒子的空間排布及其相互作用的角度對(duì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中的簡單案例進(jìn)行分析,舉例說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的應(yīng)用價(jià)值,如氫鍵對(duì)于生命的重大意義。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能將化學(xué)事實(shí)和粒子間相互作用相關(guān)理論模型進(jìn)行關(guān)聯(lián)和合理匹配,并能選取適當(dāng)?shù)淖C據(jù)從不同視角分析問題,推出合理的結(jié)論;能描述和表示與粒子間相互作用有關(guān)的理論模型,指出模型表示的具體含義,并運(yùn)用理論模型解釋或推測物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化。共價(jià)鍵第一節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過認(rèn)識(shí)原子間以原子軌道重疊形成共價(jià)鍵,能從微觀角度分析形成共價(jià)鍵的粒子、類型,能辨識(shí)物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵的類型及成鍵方式,能說明共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。2.通過認(rèn)識(shí)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道的不同重疊方式,理解共價(jià)鍵中σ鍵和π鍵的區(qū)別,能判斷分子中σ鍵和π鍵的存在及個(gè)數(shù)。3.通過認(rèn)識(shí)鍵參數(shù),能結(jié)合實(shí)例說明鍵能、鍵長及鍵角對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。任務(wù)分項(xiàng)突破『自主梳理』1.共價(jià)鍵的概念和特征(1)概念。原子間通過

所形成的相互作用,本質(zhì)是原子軌道的重疊。(2)成鍵的粒子:一般為

原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。學(xué)習(xí)任務(wù)1探究共價(jià)鍵共用電子對(duì)非金屬按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論,一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子,便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵,這就是共價(jià)鍵的飽和性。[示例]NH3分子中為什么氮原子是1個(gè),而氫原子為3個(gè)?(3)共價(jià)鍵的特征。①飽和性。②方向性。除s軌道是球形對(duì)稱外,其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊地越多,電子在核間出現(xiàn)的概率越大,所形成的共價(jià)鍵就越牢固,因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成,所以共價(jià)鍵具有方向性,如圖所示。[示例]水分子中的共價(jià)鍵是由氧原子和氫原子形成的單鍵;共價(jià)鍵的方向性導(dǎo)致水分子中的三個(gè)原子不在一條直線上。2.共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成過程(以H2為例)本質(zhì)原子相互靠攏原子軌道在

重疊產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用,好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁,把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了原子軌道相互重疊形成共價(jià)鍵兩個(gè)原子核間3.共價(jià)鍵的類型(按成鍵原子軌道的重疊方式分類)共價(jià)鍵類型σ鍵π鍵示意圖s-s型s-p型p-p型原子軌道重疊方式

重疊

重疊“頭碰頭”“肩并肩”特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的

為軸做旋轉(zhuǎn)操作,共價(jià)鍵的電子云的圖形

,這種特征稱為

.每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成,它們互為

,這種特征稱為

.鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑連線不變軸對(duì)稱鏡像鏡面對(duì)稱4.判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律共價(jià)單鍵為

鍵;共價(jià)雙鍵中有一個(gè)

鍵,另一個(gè)是

鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)

鍵和兩個(gè)

鍵構(gòu)成。σσ(或π)π(或σ)σπ『互動(dòng)探究』下面是乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)。探究σ鍵和π鍵判斷與比較問題1:仔細(xì)觀察乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu),指出它們的分子中分別含幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵。提示:分子σ鍵數(shù)目π鍵數(shù)目乙烷70乙烯51乙炔32問題2:乙烯、乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑?提示:乙烯分子中的碳碳雙鍵由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成,乙炔分子中的碳碳三鍵由一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵構(gòu)成,乙烷分子中只含σ鍵不含π鍵;π鍵原子軌道的重疊程度小、不穩(wěn)定,容易斷裂,而σ鍵牢固,不易斷裂,故乙烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。問題3:分子中存在π鍵的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一定活潑嗎?提示:通常情況下,σ鍵比π鍵牢固,π鍵容易斷裂,如乙烯、乙炔的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑,但N2中的π鍵由于原子軌道重疊程度大,比較牢固,故N2中的π鍵不易斷裂,不易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。歸納拓展1.共價(jià)鍵的分類方法分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊π鍵原子軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)2.σ鍵和π鍵的判斷方法(1)依據(jù)共價(jià)鍵的類型判斷。(2)依據(jù)共價(jià)分子的組成判斷σ鍵。根據(jù)成鍵原子的價(jià)層電子數(shù)來判斷能形成幾對(duì)共用電子對(duì)。如果成鍵兩原子間只形成一對(duì)共用電子對(duì),則該共價(jià)鍵一定是σ鍵;如果形成多對(duì)共用電子對(duì),則先形成1個(gè)σ鍵,另外的原子軌道形成π鍵?！侯}組例練』題點(diǎn)一共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)與特征1.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(

)A.共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對(duì)C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定D.兩原子核體積大小要適中√解析:共價(jià)鍵的成因是當(dāng)成鍵原子相互靠近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì),兩原子核間的電子云密度增加,體系的能量降低。2.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性,下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述不正確的是(

)A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C.共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)√解析:原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后,一般就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了,故原子的未成對(duì)電子數(shù)決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性,飽和性決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù),故A、C正確;形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的程度越大越好,為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度,成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系,故B正確。題點(diǎn)二σ鍵和π鍵的判斷與比較3.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是(

)A.σ鍵和π鍵能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的,π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的C.乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.H2中只存在σ鍵,N2中只存在π鍵√解析:σ鍵和π鍵能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中,如N2中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,A正確;σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的,π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的,B正確;單鍵為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為,含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,C正確;H2的結(jié)構(gòu)式為H—H,單鍵為σ鍵,則H2中只存在σ鍵,N2中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,D錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法正確的是(

)A.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B.描述的是π鍵的形成過程C.烯烴中碳原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊比以“肩并肩”的方式重疊的程度小,所以σ鍵比π鍵活潑D.可以表示N2中σ鍵和π鍵存在的情況√解析:σ鍵為單鍵,可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵在雙鍵、三鍵中存在,不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn),A正確;B項(xiàng)描述的是“頭碰頭”形成σ鍵的過程,B錯(cuò)誤;烯烴中碳原子間形成σ鍵時(shí)電子云的重疊程度大于“肩并肩”形成π鍵時(shí)電子云的重疊程度,故σ鍵比π鍵活潑性差,C錯(cuò)誤;N2中兩個(gè)氮原子“頭碰頭”形成1個(gè)σ鍵,兩個(gè)相互垂直的p軌道“肩并肩”形成2個(gè)π鍵,D錯(cuò)誤。5.有以下物質(zhì):①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4;⑥C2H6;⑦H2;⑧H2O2;⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是

(填序號(hào),下同);既有σ鍵又有π鍵的是

。

①②③⑥⑦⑧④⑤⑨解析:(1)單鍵只有σ鍵,雙鍵或三鍵才含有π鍵,故只有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧;既有σ鍵又有π鍵的是④⑤⑨。(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

。解析:(2)氫原子只有s軌道,題給物質(zhì)中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的只有H2。⑦(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。

①③⑤⑥⑧⑨解析:(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的有①③⑤⑥⑧⑨。(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。

②④⑤⑥⑧⑨解析:(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵,說明構(gòu)成這種σ鍵的原子中一定沒有H,故選②④⑤⑥⑧⑨。規(guī)律方法對(duì)于σ鍵和π鍵判斷應(yīng)特別注意的問題(1)s軌道與s軌道形成σ鍵時(shí),電子并不是只在兩核間運(yùn)動(dòng),只是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。(2)共價(jià)雙鍵和三鍵中既有σ鍵又有π鍵。共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵;三鍵中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵。(3)因s軌道是球形的,故s軌道與s軌道形成σ鍵時(shí),無方向性。(4)兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵,但不能只形成π鍵。學(xué)習(xí)任務(wù)2認(rèn)識(shí)鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角『自主梳理』1.鍵能(1)定義:氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所

的能量稱為鍵能。(2)意義:衡量共價(jià)鍵強(qiáng)弱的重要參數(shù)。(3)條件和單位:鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值,單位為

。吸收kJ·mol-1(1)定義:構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的

。(2)意義:衡量共價(jià)鍵強(qiáng)弱的重要參數(shù)。(3)鍵長與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系。共價(jià)鍵的鍵長越短,往往鍵能越

,表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。如H2、Cl2、Br2三種分子中,共價(jià)鍵的鍵長最長的是

,鍵能最大的是

。[示例]根據(jù)鍵長的定義并參考教材表2-2,可以如何比較同類型共價(jià)鍵的鍵長?提示:一般同種類型的共價(jià)鍵,成鍵原子的原子半徑越小,鍵長越短。成鍵原子相同的共價(jià)鍵的鍵長為單鍵>雙鍵>三鍵。核間距2.鍵長大Br2H23.鍵角(1)定義:在多原子分子中,兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。(2)意義:①鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。②多原子分子的鍵角一定,表明共價(jià)鍵具有方向性。[示例]常見分子的鍵角。如圖所示,CO2中兩個(gè)CO間的夾角為180°,所以CO2呈直線形;H2O中兩個(gè)H—O間的夾角為105°,所以H2O呈V形(或角形);NH3中每兩個(gè)N—H間的夾角均為107°,所以NH3呈三角錐形?！夯?dòng)探究』下表是某些化學(xué)鍵的鍵能和鍵長?；瘜W(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrH—Cl鍵能/(kJ·mol-1)436.0242.7193.7431.8鍵長/pm74198228142化學(xué)鍵H—BrN≡NOOF—F鍵能/(kJ·mol-1)366946497.3157鍵長/pm127110120141探究鍵參數(shù)的應(yīng)用問題1:試?yán)帽碇袛?shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,1molH2與足量的Cl2、Br2(蒸氣)反應(yīng),分別形成2molHCl和2molHBr,哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多,并用計(jì)算的結(jié)果說明HCl和HBr哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。提示:通過計(jì)算,1molH2分別與足量的Cl2、Br2(蒸氣)反應(yīng),分別形成2molHCl和2molHBr,放出能量依次為184.9kJ、102.3kJ。1molH2與1molCl2反應(yīng)形成2molHCl放出的能量多,則HCl更穩(wěn)定,HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。問題2:N2、O2、F2跟H2反應(yīng)的能力依次增強(qiáng),從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?提示:N≡N、OO、F—F的鍵能依次為946kJ·mol-1、497.3kJ·mol-1、157kJ·mol-1,鍵能依次減小,化學(xué)鍵斷裂越來越容易,故N2、O2、F2與H2反應(yīng)的能力依次增強(qiáng)。問題3:表中缺少HF和HI的鍵能、鍵長數(shù)據(jù),試推測HF、HCl、HBr、HI的鍵長大小關(guān)系是什么。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的鍵長與鍵能、物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系是怎樣的?提示:鍵長為HF<HCl<HBr<HI。對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),鍵長越長,鍵能越小,物質(zhì)穩(wěn)定性越差。問題4:為什么F—F的鍵長比Cl—Cl的鍵長短,但鍵能卻比Cl—Cl的鍵能小?提示:氟原子的半徑比氯原子的半徑小,因而F—F的鍵長比Cl—Cl的鍵長短,但也是由于F—F的鍵長短,兩個(gè)氟原子在形成共價(jià)鍵時(shí),原子核之間的距離就小,排斥力大,因此鍵能比Cl—Cl的鍵能小。問題5:為什么CH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體,而CH3Cl只是四面體而不是正四面體?提示:C—H和C—Cl的鍵長不相等。歸納拓展共價(jià)鍵參數(shù)的應(yīng)用1.鍵能的應(yīng)用(1)表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。鍵能越大,斷開化學(xué)鍵時(shí)需要的能量越多,化學(xué)鍵越穩(wěn)定。(2)判斷分子的穩(wěn)定性。結(jié)構(gòu)相似的分子,共價(jià)鍵的鍵能越大,分子越穩(wěn)定。(3)判斷化學(xué)反應(yīng)的能量變化。在化學(xué)反應(yīng)中,舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量,新化學(xué)鍵的形成釋放能量,因此反應(yīng)焓變與鍵能的關(guān)系為ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和;ΔH<0時(shí),為放熱反應(yīng);ΔH>0時(shí),為吸熱反應(yīng)。2.鍵長的應(yīng)用(1)一般鍵長越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,分子越穩(wěn)定。(2)鍵長的比較方法。①根據(jù)原子半徑比較,同類型的共價(jià)鍵,成鍵原子的原子半徑越小,鍵長越短。②根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)比較,相同的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵鍵長>雙鍵鍵長>三鍵鍵長。3.鍵角的應(yīng)用(1)鍵長和鍵角決定分子的空間結(jié)構(gòu)。如NH3分子的H—N—H鍵角是107°,N—H鍵長是101pm,則可以判斷NH3分子是三角錐形分子,如圖:(2)常見分子的鍵角與分子空間結(jié)構(gòu)。化學(xué)式鍵角分子空間結(jié)構(gòu)CO2180°直線形NH3107°三角錐形H2O105°V形BF3120°平面三角形CH4109°28′正四面體形『題組例練』題點(diǎn)一鍵參數(shù)的理解、辨析1.下列說法正確的是(

)A.鍵能越小,表示化學(xué)鍵越牢固,難以斷裂B.兩原子核越近,鍵長越長,化學(xué)鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量,而形成新的化學(xué)鍵時(shí)則釋放能量D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的特性√解析:鍵能越大,表示化學(xué)鍵越牢固,難以斷裂,故A錯(cuò)誤;兩原子核越近,鍵長越短,化學(xué)鍵越牢固,性質(zhì)越穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量,而形成新的化學(xué)鍵時(shí)則釋放能量,故C正確;鍵能、鍵長能定量分析化學(xué)鍵的特性,故D錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的比較不正確的是(

)A.鍵能:C—N<CN<C≡NB.鍵長:I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的鍵角:H2O>NH3D.鍵長:C—C>CC>C≡C√題點(diǎn)二鍵參數(shù)的應(yīng)用3.已知N—N、NN和N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90,而C—C、CC和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34。下列說法正確的是(

)A.σ鍵一定比π鍵穩(wěn)定B.N2較易發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯、乙炔較易發(fā)生加成反應(yīng)D.乙烯、乙炔中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定√4.已知下列化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵C—CN—NO—OOOO—H鍵能/(kJ·mol-1)347.7193142497.3462.8化學(xué)鍵S—HSe—HN—HAs—H鍵能/(kJ·mol-1)363.5276390.8247回答下列問題。(1)過氧化氫不穩(wěn)定,易發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g),利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

。

-213.3kJ·mol-1解析:(1)反應(yīng)2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(462.8×4+142×2)kJ·mol-1-(462.8×4+497.3)kJ·mol-1=-213.3kJ·mol-1。(2)O—H、S—H、Se—H的鍵能逐漸減小,原因是

,

據(jù)此可推測P—H鍵能的范圍為

.

<P—H鍵能<

。

O、S、Se位于同一主族,原子半徑逐漸增大,O—H、S—H、Se—H的鍵長逐漸變長,因而鍵能依次減小247kJ·mol-1390.8kJ·mol-1解析:(2)O、S、Se位于同一主族,原子半徑逐漸增大,導(dǎo)致O—H、S—H、Se—H的鍵長逐漸變長,鍵長越長,鍵能越小,所以O(shè)—H、S—H、Se—H的鍵能逐漸減小;N、P、As位于同一主族,原子半徑逐漸增大,導(dǎo)致N—H、P—H、As—H的鍵長逐漸變長,N—H、P—H、As—H的鍵能依次減小,所以As—H的鍵能<P—H的鍵能<N—H的鍵能,即247kJ·mol-1<P—H的鍵能<390.8kJ·mol-1。(3)有機(jī)物是以碳骨架為基礎(chǔ)的化合物,即碳原子間易形成C—C長鏈,而氮原子與氮原子間,氧原子與氧原子間難形成N—N長鏈和O—O長鏈,原因是

。C—C的鍵能較大,較穩(wěn)定,因而易形成C—C長鏈,而N—N、O—O的鍵能小,不穩(wěn)定易斷裂,因此難以形成N—N、O—O長鏈解析:(3)鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,越不容易斷裂,分子越穩(wěn)定,由表中數(shù)據(jù)可知,C—C的鍵能較大(347.7kJ·mol-1),易形成C—C長鏈,而N—N、O—O的鍵能較小(分別為193kJ·mol-1、142kJ·mol-1),化學(xué)鍵不穩(wěn)定,容易斷裂,所以氮原子與氮原子間,氧原子與氧原子間難形成N—N長鏈和O—O長鏈?！褐R(shí)整合提升』學(xué)科素養(yǎng)測評(píng)石墨烯具有優(yōu)異的性能,被認(rèn)為是一種未來革命性的材料,單層石墨烯是由一層以苯環(huán)結(jié)構(gòu)(即六角形蜂巢結(jié)構(gòu))周期性緊密堆積的碳原子構(gòu)成的二維碳材料;肼(N2H4)可用作火箭燃料,肼分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物;氫氣是一種理想的二次能源,航天