2025春高二化學(xué)選擇性必修2 （配人教版）微專題1 核外電子排布規(guī)則及表示方法

核外電子排布規(guī)則及表示方法微專題11.核外電子排布的三大表示方法核外電子排布式表示每個能級上排布的電子數(shù)S:1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2-:1s22s22p63s23p6軌道表示式表示每個原子軌道中電子的運動狀態(tài)O:價層電子排布式或價層電子的軌道表示式表示價層電子的排布情況S:3s23p4

Fe:3d64s2

2.書寫電子排布式的常見錯誤與技巧[典型例題]根據(jù)原子核外電子的排布情況,回答下列問題。(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為

;其價層電子的軌道表示式為

。N解析:(1)由題意知,A元素基態(tài)原子的軌道表示式為,則該元素核外有7個電子,為氮元素,其元素符號為N。Fe(2)B元素的正三價離子的3d能級半充滿,B的元素符號為

,其基態(tài)原子的電子排布式為

。1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)解析:(2)B元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,即26號元素鐵。解析:(3)C元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故C為Cu。Cu(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子且只有一個未成對電子,C的元素符號為

,其基態(tài)原子的電子排布式為

。

1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(4)D元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則n=

;原子中能量最高的是

電子,價層電子的軌道表示式為

。

2解析:(4)因s軌道最多只能容納2個電子,故n等于2,基態(tài)原子中能量最高的是2p軌道電子,價層電子的軌道表示式為

。2p[跟蹤訓(xùn)練1]下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價錯誤的是(

)選項電子排布式或軌道表示式評價AN的軌道表示式:錯誤;違反洪特規(guī)則BO的軌道表示式:錯誤;違反泡利原理CK的電子排布式:1s22s22p63s23p63d1錯誤;違反能量最低原理DBr-的電子排布式:[Ar]3d104s24p6錯誤;違反能量最低原理√解析:A項,簡并軌道中的電子自旋平行,違反了洪特規(guī)則,不符合題意;B項,相同軌道中的2個電子應(yīng)自旋相反,違反了泡利原理,不符合題意;C項,K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,違反能量最低原理,不符合題意;D項,Br-的電子排布式為[Ar]3d104s24p6,正確,評價錯誤,符合題意。[跟蹤訓(xùn)練2]下列幾種表示電子排布的方法正確的是(

)A.32Ge基態(tài)原子核外電子排布式:4s24p2B.28Ni的電子排布式:1s22s22p63s23p63d94s1C.O的電子排布圖:D.29Cu+的價層電子排布式:3d94s1√解析:32Ge基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,故A錯誤;28Ni的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,故B錯誤;O的電子排布圖為,故C正確;29Cu+的價層電子排布式為3d10,故D錯誤。專題集訓(xùn)1.下列各粒子的電子排布式或價層電子排布圖不符合能量最低原理的是(

)A.Fe2+

1s22s22p63s23p63d6B.Cu

1s22s22p63s23p63d94s2C.F

D.Na+

√2.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.結(jié)構(gòu)示意圖中x=2B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2C.該原子的軌道表示式為D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子√解析:由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,K層電子排滿時為2個電子,故x=2,該元素為硅,故A正確;該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2,故B正確;硅原子核外電子的軌道表示式為,故C錯誤;原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個能級上填充有電子,故D正確。3.下列敘述錯誤的是(

)A.3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子,這兩種原子相應(yīng)的元素不一定同一主族B.若硫原子核外電子排布圖為,則違反了泡利原理C.若第25號Mn的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d7,則違反了構(gòu)造原理D.泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件√解析:p軌道上有2個未成對電子,填充電子數(shù)可能為2或4,不能確定元素的種類,則不一定為同一主族,故A正確;3p軌道電子應(yīng)該盡可能分占不同的原子軌道,題給硫原子核外電子排布圖違反了洪特規(guī)則,故B錯誤;根據(jù)構(gòu)造原理,電子是按3p→4s→3d的順序而不是3p→3d→4s的順序填充的,故Mn的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,故C正確;泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是核外電子排布滿足能量最低的條件,故D正確。4.下列敘述正確的是(

)A.[Ar]3d64s2是基態(tài)鐵原子的電子排布式B.鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C.銅原子的價層電子排布式是4s1D.氮原子的軌道表示式是

√解析:B項,鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1;C項,銅原子的價層電子排布式是3d104s1;D項,違反了洪特規(guī)則。5.(1)下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是

(填序號)。

①K+:1s22s22p63s23p6②F:1s22s23p5③P:④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe2+:1s22s22p63s23p63d6⑥Mg:1s22s22p63s2⑦O:①⑤⑥2(2)M2+的3d軌道中有5個電子,則M原子的最外層電子數(shù)和未成對電子數(shù)分別為

和

。

5解析:(2)M