山東省肥城市2015屆高三一模理綜化學試題含答案

PAGE2015山東肥城市一模理綜化學試題7．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是A．氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射可發(fā)生反應形成有毒煙霧B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．霧霾中含有大量超標的主要物質(zhì)是二氧化硫D．食鹽中的Na＋的焰色反應呈黃色，屬于化學變化8．下列說法正確的是A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHC．用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖D．分子所有碳原子一定不能共平面9．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是A．B在第三周期ⅦA族ACBB．C元素單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)C．A與C的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性與溶液的pH：A＜CD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞B10．下列實驗操作錯誤的是A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏B．制取硝基苯時，采取水浴加熱，將溫度計插入水浴液中C．點燃甲烷、氫氣、乙烯、CO等可燃性氣體前必須驗純D．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中11．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH—)的乘積為1×10—24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—D．常溫下0.1mol·L—1HA溶液的pH＞1，0.1mol·L—1BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)12．下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強B取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32—或SO32—D將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)213．利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1mol?L—1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃度差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag＋濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C．斷開K1，閉合K2后，NO3—向B電極移動D．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應28.（16分）CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。（1）下圖是在101kPａ，298K條件下1molNO2和1molCO反應生成1molCO2和1molNO過程中能量變化示意圖。已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝179.5kJ·mol—1②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝—112.3kJ·mol—1請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：_____________________。（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝—49.0kJ·mol—1某科學實驗小組將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）。①該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是_____________________；

②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________；

③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是_____________________。若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是_____________________；

（3）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請回答：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式_____________________________________；

②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應式______________________________________。29.（18分）以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm(OH)nCl3m—n]，生產(chǎn)的部分過程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。（1）Al2O3與鹽酸反應的離子方程式是_____________________。（2）濾渣I是__________。濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學式是___________。（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7。其中NaClO的作用是___________。該過程發(fā)生反應的離子方程式為______________。（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應得到液體聚合氯化鋁。該反應的化學方程式為_____________________。（5）Na2S溶液呈堿性的原因是_____________________（用離子方程式表示）。該溶液中c(Na＋)＝_____________________。30.（19分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定某補血劑（1.500g）中鐵元素的含量。①配制100mL1.200×10—2mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。a.稀硝酸b.稀鹽酸c.稀硫酸d.濃硝酸KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為_____________________。滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123V（樣品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。（4）某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，實驗后沒有得到預期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進行實驗：實驗開始打開止水夾C，目的是_______________________。一段時間后，關閉止水夾C，B中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。B中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________。31.（12分）【化學一化學與技術】下圖是某企業(yè)設計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出③、④輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：③_____________________④_____________________。（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式_____________________。（3）在接觸室中設置熱交換器的目的是_____________________、提高SO2轉(zhuǎn)化率，從而充分利用能源。（4）熱電廠的冷卻水是_____________________，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有_____________________（寫出一種即可）。（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能利用的設想：_________________________________（寫出一點即可）。32.（12分）【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

金屬及其合金應用廣泛。（1）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_____________________。（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應的元素為氫，b點對應的元素為_____________________（填元素符號）。（3）乙醇可被三氧化鉻（CrO3）氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是_____________________。（4）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3＋以［Cr(H2O)5Cl］2＋形式存在。［Cr(H2O)5Cl］2＋中Cr3＋的軌道雜化方式不是sp3，理由是。（5）元素Al與元素Fe形成某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞的邊長為anm，則合金的密度為_________________g·cm—3。33.（12分）【化學一有機化學基礎】有機物F的合成路線如圖所示：已知以下信息：(1)RCOOR’RCH2OH(2)回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（2）B生成C的化學方程式為_____________________。（3）檢驗E中含氧官能團的試劑是___________________，現(xiàn)象是___________________。（4）E→F的反應類型是_____________________。（5）寫出A的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。①屬于芳香族化合物②苯環(huán)上有四個取代基③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種山東肥城市2015一模理綜化學試題參考答案題號78910111213答案ACBDBDC28.（共16分，每空2分）（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝—759.8kJ·mol—1（2）①0.125mol?L—1?min—1②③升溫增壓K1＜K2＝K（3）①SO2—2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42—②CO2＋6H＋＋6e—＝CH3OH＋H2O29．（共18分，除標注外每空2分）（1）Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O（2）SiO2CuS（3）將Fe2＋氧化為Fe3＋，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)32Fe2＋＋ClO—＋2H+＝2Fe3＋＋Cl—＋H2O、Fe3＋＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO（3分）（4）mAlCl3＋nH2O＝Alm(OH)nCl3m－n＋nHCl（寫“”也正確）（5）S2—＋H2OHS—＋OH—2c(S2—)＋2c(HS—)＋2c(H2S)或2c(S2—)＋c(HS—)＋c(OH—)－c(H＋)（3分）30.（共19分，除標注外每空2分）（1）除去廢鐵屑表面的油污（2）降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4·7H2O的損耗（3）①用玻璃棒引流,玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口②c 酸式（1分）滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色16.8％（4）排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵液面上升出現(xiàn)