2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 選擇題突破6 無機物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

選擇題突破六無機物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用突破點1常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化突破點2常見物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用目錄索引

突破點3無機化工“微流程”及分析突破點1常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化聚焦核心要點1.金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

2.非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

鏈接高考1.(2023·浙江1月卷)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是(

)A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H2B.工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2D2.(2022·浙江6月卷)下列說法正確的是(

)A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時,煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng),所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84”消毒液(主要成分為次氯酸鈉)不能混用D3.(2023·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)B4.(2022·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”A5.(2022·浙江1月卷)下列說法正確的是(

)A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀B精研核心命題命題角度1元素及其化合物的轉(zhuǎn)化例1(2024·安徽卷)下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化,且甲和水可以直接生成乙的是(

)選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2D解析:Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl,無法直接生成NaClO,A錯誤;SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸,B錯誤;氧化鐵與水不反應(yīng),不能生成氫氧化鐵沉淀,C錯誤;CO2與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣不穩(wěn)定,在干燥的自然條件下易分解生成二氧化碳?xì)怏w,D正確。[變式演練1](2024·山東泰安一模)取一定體積的下列兩種試劑(濃度均為0.1mol·L-1)進行反應(yīng),改變兩種試劑的滴加順序,反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是(

)A.Na2CO3溶液、稀鹽酸B.Al2(SO4)3溶液、氨水C.NaHCO3溶液、溴水D.H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液B解析:向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,剛開始沒有氣泡,一段時間后才產(chǎn)生氣泡,向稀鹽酸中滴加Na2CO3溶液直接產(chǎn)生氣泡,故A不符合題意;Al2(SO4)3溶液和氨水無論滴加順序怎樣,都會生成氫氧化鋁沉淀,故B符合題意;向NaHCO3溶液中滴加溴水,溴水中的HBr與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,溴水過量時溶液變?yōu)槌赛S色,向溴水中滴加NaHCO3溶液,溴水中的HBr和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,溶液由橙黃色變?yōu)闊o色,故C不符合題意;向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由無色變?yōu)榧t色,向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,故D不符合題意。命題角度2常見元素的“價-類”二維圖分析例2(2021·廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化,也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C解析:a為Fe,b為含F(xiàn)e2+的鹽、c為Fe(OH)2、d為Fe(OH)3、e為含F(xiàn)e3+的鹽。Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,A正確;Fe2+處于鐵元素的中間價態(tài),既可被氧化,也可被還原,B正確;將Fe3+加入濃堿液中制得Fe(OH)3沉淀,C錯誤;OH-+Fe2+→Fe(OH)2,Fe(OH)2+O2+H2O→Fe(OH)3,Fe(OH)3+H+→Fe3+,Fe3++Fe→Fe2+,D正確。[變式演練2](2024·廣東肇慶二模)“價-類”二維圖是分析物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的重要工具,有關(guān)N元素的“價-類”二維圖,下列說法不正確的是(

)

A.可通過排水法收集c和dB.“雷雨發(fā)莊稼”涉及a→c→d→e的轉(zhuǎn)化C.某種f可與堿反應(yīng)生成bD.e可用于生產(chǎn)染料、農(nóng)藥以及炸藥等A解析:根據(jù)圖示關(guān)系可知,a、b、c、d、e分別為氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸,f為含有+5價氮元素的鹽。二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸,不能用排水法收集,A錯誤;“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮,轉(zhuǎn)化過程包含氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸,B正確;硝酸銨能和氫氧化鈉等反應(yīng)生成氨氣,C正確;e為硝酸,可用于染料、農(nóng)藥以及炸藥等工業(yè)生產(chǎn),D正確。分層訓(xùn)練層級1練真題·明考向1.(2024·江蘇卷)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(

)D2.(2023·廣東卷)部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)

A.可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B.能與H2O反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D.若b能與H2O反應(yīng)生成O2,則b中含共價鍵B解析:由圖可知a、b、c對應(yīng)物質(zhì)分別為鈉、氧化鈉(過氧化鈉)、氫氧化鈉或a、b、e、d、c對應(yīng)物質(zhì)分別為銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅、氫氧化亞銅。氫氧化亞銅被氧化生成氫氧化銅,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化,A合理;鈉和氧化鈉(過氧化鈉)都能與H2O反應(yīng),都能生成氫氧化鈉,B不合理;新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基,C合理;若b能與H2O反應(yīng)生成O2,則b為過氧化鈉,結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵,D合理。層級2練易錯·避陷阱3.(2024·江蘇南通一模)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A.常溫下可以用鐵質(zhì)容器來盛裝濃硝酸BC.氮氣、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉(zhuǎn)化構(gòu)成了自然界“氮循環(huán)”的一部分D.實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣:NH3·H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑解析:由于常溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,因此常溫下可以用鐵質(zhì)容器來盛裝濃硝酸,A正確;一氧化氮和水不反應(yīng),B錯誤;氮氣、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉(zhuǎn)化構(gòu)成了自然界“氮循環(huán)”的一部分,C正確;生石灰溶于水得到氫氧化鈣,同時該反應(yīng)放熱促使一水合氨分解,則實驗室可用濃氨水與生石灰制備少量氨氣:NH3·H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑,D正確。4.(雙選)部分含Mg或含Al物質(zhì)的類別與化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)ADA.a不能與H2O反應(yīng)生成d或gB.b和e均可用于制造耐高溫材料C.可存在a→f→g→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D.直接加熱蒸干c或f溶液可以得到無水氯化物解析:由圖知,a為Al或Mg,b為MgO,e為Al2O3,c為MgCl2,f為AlCl3,d為Mg(OH)2,g為Al(OH)3,據(jù)此回答。Mg能與H2O在加熱條件下反應(yīng)生成Mg(OH)2,A錯誤;MgO和Al2O3均可用于制造耐高溫材料,B正確;存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C正確;由于MgCl2或AlCl3均會水解,生成的氯化氫易揮發(fā),直接加熱蒸干MgCl2或AlCl3溶液無法得到無水氯化物,D錯誤。層級3練預(yù)測·押考向5.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列“類比”說法正確的是(

)A.電解熔融MgCl2冶煉鎂,則電解熔融AlCl3能冶煉鋁B.AgOH溶于氨水生成[Ag(NH3)2]OH,則Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4](OH)2C.Fe可以和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則Fe也可以和S反應(yīng)生成Fe2S3D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2生成BaSO4沉淀,則CaCl2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀B解析:氯化鋁為共價化合物,不能通過電解熔融氯化鋁生成鋁,A錯誤;Cu、Ag屬于同一副族元素,二者性質(zhì)也相似。AgOH難溶于水,但能夠溶于氨水生成可溶性絡(luò)合物[Ag(NH3)2]OH,Cu(OH)2難溶于水,但能夠溶于氨水生成可溶性的絡(luò)合物[Cu(NH3)4](OH)2,B正確;硫的氧化性較弱,硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,C錯誤;通常認(rèn)為二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng),D錯誤。6.(雙選)“合異以為同,散同以為異”,哲學(xué)中的“同一論”既考慮事物相同的一面,又考慮事物不同的一面。下列敘述正確的是(

)A.S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物不同B.品紅溶液中分別通入Cl2和SO2,發(fā)生反應(yīng)的類型不同C.Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng),生成的氣體相同D.濃硫酸分別與Cu和C反應(yīng),生成的氣體完全相同解析:S分別在空氣和氧氣中燃燒,生成的產(chǎn)物均為SO2,故A項錯誤;品紅溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),品紅與二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng),故B項正確;Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng),生成的氣體均為NO,故C項正確;濃硫酸與Cu反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫,而濃硫酸與C反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳,氣體不完全相同,故D項錯誤。BC突破點2常見物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用聚焦核心要點1.?？紵o機物的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系[1]ⅠA族物質(zhì)應(yīng)用體現(xiàn)的性質(zhì)鈉鉀合金核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)熔點低過氧化鈉供氧劑與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2漂白劑強氧化性氯化鈉氨堿法制純堿物質(zhì)的溶解度差異調(diào)味劑、食品添加劑—碳酸氫鈉胃酸中和劑能與酸反應(yīng)用于泡沫滅火器弱酸的酸式鹽,易水解碳酸鈉用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3水解使溶液顯堿性ⅡA族鎂鋁合金汽車、航天等領(lǐng)域密度小、硬度大氧化鎂耐高溫材料熔點高ⅢA族鋁鋁合金門窗密度小、硬度大、經(jīng)濟鋁熱劑(焊接鋼軌)強還原性氫氧化鋁胃酸中和劑難溶的弱堿氧化鋁耐高溫材料熔點高明礬凈水劑鋁鹽易水解生成Al(OH)3膠體ⅣA族晶體硅制作硅芯片、光電池良好的半導(dǎo)體二氧化硅光導(dǎo)纖維導(dǎo)光性能好石英坩堝熔點高硅膠干燥劑吸水性強催化劑載體疏松多孔,表面積大硅酸鈉溶液黏合劑、防火劑、木材防腐劑—干冰人工降雨升華吸熱碳化硅作砂紙、砂輪的磨料硬度大ⅤA族N2保護氣穩(wěn)定氨氣制冷劑易液化ⅥA族濃硫酸干燥劑吸水性二氧化硫漂白紙漿、毛絲、草帽化合漂白ⅦA族氯氣制漂白液和漂白粉的原料與堿反應(yīng)ClO2殺菌消毒劑強氧化性漂白液殺菌消毒劑、漂白劑強氧化性氫氟酸玻璃蝕刻劑SiO2與HF反應(yīng)2.金屬及其化合物的6個“易錯點”[2](1)等量鈉被氧化生成Na2O、Na2O2或二者的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等;等量Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,且存在定量關(guān)系:Na2O2~e-。(2)鈉與鹽溶液反應(yīng)時,鈉不能置換出溶液中的金屬(與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬),原因是鈉先與水反應(yīng),生成的NaOH再與鹽發(fā)生反應(yīng)。(3)Fe分別與O2、H2O(g)反應(yīng)產(chǎn)生的都是Fe3O4,不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3,Fe與S反應(yīng)時生成FeS。(4)Fe2O3、Fe(OH)3與HI溶液,Fe(OH)2與HNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(5)Fe2+的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法;也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2+,現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。(6)Cu與稀硫酸不反應(yīng),加入H2O2或HNO3等強氧化劑,銅逐漸溶解生成Cu2+。3.非金屬及其化合物的6個易錯點[2](1)實驗室中除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2外,還可以用KMnO4、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,且都不需要加熱,如ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。(2)“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。(3)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液,還可以用CS2。(4)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO2的漂白性;能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng),表現(xiàn)SO2的氧化性。SO2和Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強,反而消失。(5)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3+,而濃硝酸顯黃色是因為溶有NO2。(6)實驗室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外,還可用濃氨水中NH3·H2O的分解(加NaOH固體或CaO)制取。鏈接高考[1]1.(2024·北京卷)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中,不正確的是(

)A.兩種物質(zhì)的溶液中,所含微粒的種類相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3C.利用兩者熱穩(wěn)定性差異,可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D.室溫下,兩者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異D2.(2024·浙江6月卷)下列說法不正確的是(

)A.Al(OH)3呈兩性,不能用于治療胃酸過多B.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,可作供氧劑C.FeO有還原性,能被氧化成Fe3O4D.HNO3見光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中A3.(2023·浙江1月卷)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是(

)A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)C.NaClO溶液呈堿性,可用作消毒劑D.Fe2O3呈紅色,可用作顏料C4.(2022·河北卷)下列說法錯誤的是(

)A.CaF2與濃硫酸糊狀混合物可用于刻蝕玻璃B.NaOH是強堿,因此鈉鹽的水溶液不會呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用D.KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)中,Mn2+既是還原產(chǎn)物又是催化劑B5.(2023·天津卷)下列常見物質(zhì)及用途,錯誤的是(

)A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C.Fe2O3是鐵紅,可以用作染料D.鈉起火,可以使用水基滅火器撲滅D6.(2023·廣東卷)建設(shè)美麗鄉(xiāng)村,守護中華家園,衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是(

)A.千家萬戶通光纖,光纖的主要材質(zhì)為SiB.鄉(xiāng)村公路鋪瀝青,瀝青屬于天然無機材料C.美容扮靚迎佳節(jié),化妝品中的甘油難溶于水D.均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解為葡萄糖D7.(2021·山東卷)下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是(

)A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑C.聚乙炔用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液C鏈接高考[2]1.(2022·重慶卷)下列敘述正確的是(

)A.Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B.Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC.1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D.0.1mol·L-1醋酸和0.1mol·L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2OA3.(2023·廣東卷)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是(

)A選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有NO2的密閉瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L-1NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強NaCl溶液的pH比醋酸的高精研核心命題命題角度1常見物質(zhì)的性質(zhì)例1(2023·北京卷)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是(

)A.過程①白色固體變黑,主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹,與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂C解析:濃硫酸具有脫水性,能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除,向蔗糖中加入濃硫酸,白色固體變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A項正確;濃硫酸脫水過程中釋放大量的熱,此時會發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,產(chǎn)生大量氣體,使固體體積膨脹,B項正確;結(jié)合選項B可知,濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性,C項錯誤;該過程中,蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng),發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂,D項正確。[變式演練1](2022·廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)溶液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是(

)

A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成B解析:銅和濃硫酸反應(yīng)過程中,生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性,生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性,A錯誤;a處的紫色石蕊溶液變紅,其原因是SO2溶于水生成了酸,可說明SO2是酸性氧化物,B正確;b處品紅溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2體現(xiàn)出還原性,C錯誤;實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體,根據(jù)元素守恒可知,其成分為無水CuSO4,而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性,將反應(yīng)生成的H2O吸收,D錯誤。命題角度2常見物質(zhì)的用途例2(2024·山東卷)物質(zhì)性質(zhì)決定用途,下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

)A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫,體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C.制作豆腐時添加石膏,體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液,體現(xiàn)了NH3的配位性C解析:SO2是酸性氧化物,石灰乳主要成分為Ca(OH)2,呈堿性,吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性,A正確;氯化鐵溶液腐蝕銅電路板,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性,B正確;制作豆腐時添加石膏,利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì),與CaSO4難溶性無關(guān),C錯誤;銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合,體現(xiàn)了NH3的配位性,D正確。[變式演練2](2024·甘肅卷)化學(xué)與生活息息相關(guān),下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

)D選項物質(zhì)性質(zhì)用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內(nèi)甲醛解析:次氯酸鈉有強氧化性,從而可以作為漂白劑,可用于漂白衣物,A正確;氫氣是可燃性氣體,能被氧氣氧化,可以制作燃料電池,B正確;聚乳酸具有生物可降解性,無毒,是高分子化合物,可以制作一次性餐具,C正確;活性炭有吸附性,能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味,但活性炭不能使甲醛分解,D錯誤。分層訓(xùn)練層級1練真題·明考向1.(2024·湖北卷)過量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應(yīng),其中總反應(yīng)化學(xué)方程式錯誤的是(

)選項溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S═3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O═CO2+2NaHSO3A解析:過量SO2與0.1

mol·L-1的Na2S溶液反應(yīng),產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSO3,SO2過量不能生成Na2SO3,因此,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O═3S↓+4NaHSO3,A錯誤;過量SO2與0.1

mol·L-1的FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、H2SO4、HCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl,B正確;過量SO2與0.1

mol·L-1的CuCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C正確;Na2CO3水解使溶液顯堿性,其水溶液能使酚酞變紅;過量SO2與0.1

mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液顯酸性,因此,溶液由紅色變無色,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O═CO2↑+2NaHSO3,D正確。2.(2024·浙江6月卷)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)決定用途,下列說法錯誤的是(

)B選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu),層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤滑劑BSO2具有氧化性SO2可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉(

)中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近冠醚18-冠-6可識別K+,能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度解析:石墨呈層狀結(jié)構(gòu),層間以范德華力結(jié)合,該作用力較小,層與層之間容易發(fā)生相對滑動,石墨可用作潤滑劑,A正確;SO2具有漂白性,可用作漂白劑,B錯誤;聚丙烯酸鈉(

)中含有親水基團—COO-,聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂,C正確;冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320

pm)與K+直徑(276

pm)接近,可識別K+,可使K+存在于其空腔中,所以能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度,D正確。層級2練易錯·避陷阱3.(2024·江蘇南通一模)硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。常見的含硫礦物有黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。黃鐵礦遇酸會生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)得到Fe2O3、SO2,SO2與O2在400~500℃及V2O5的催化作用下反應(yīng)生成SO3,每生成1molSO3釋放出98.3kJ的熱量,生成的SO3用98%的濃硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可測定工業(yè)尾氣中SO2的含量。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)A.Fe2O3能與鹽酸反應(yīng),可作紅色涂料B.S是淡黃色晶體,可用于配制黑火藥C.SO3具有氧化性,可用于制取硫酸D.濃硫酸具有吸水性,可用于除去H2中混有的H2O(g)D解析:Fe2O3為紅色固體,常用作紅色涂料,A錯誤;S具有還原性,能與木炭、硝酸鉀混合后發(fā)生反應(yīng),可用于配制黑火藥,B錯誤;SO3為酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成硫酸,可用于制取硫酸,C錯誤;濃硫酸具有吸水性,能作為干燥劑,可用于除去H2中混有的H2O(g),D正確。4.(2024·山東濰坊一模)下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

)A.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)B.Al2O3熔點高,可用于制造耐高溫材料C.維生素C具有還原性,可用作食品抗氧化劑D.NaClO具有堿性,可用作消毒劑解析:次氯酸鈉具有很強的氧化性,可以起到殺菌消毒的作用,常用作消毒劑,故D錯誤。D層級3練預(yù)測·押考向5.氧元素是地球上存在最廣泛的元素,也是與生命活動息息相關(guān)的主要元素,其單質(zhì)及化合物在多方面具有重要應(yīng)用。氧能與大部分元素形成氧化物如H2O、CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、Fe3O4等;過氧化物如Na2O2、H2O2等可以作為優(yōu)秀的氧化劑。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)A.納米Fe3O4能與酸反應(yīng),可用作磁性材料B.SO2能與某些有色物質(zhì)化合,可用于漂白紙張、草帽等C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐火材料D.SiO2是酸性氧化物,能用氫氟酸(HF)雕刻玻璃B解析:四氧化三鐵可用作磁性材料與其具有磁性有關(guān),與其能與酸反應(yīng)無關(guān),A錯誤;SO2具有漂白性,SO2能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),所以SO2可以漂白紙漿、草帽等,B正確;Al2O3熔點高,可用作耐火材料,與Al2O3是兩性氧化物無關(guān),C錯誤;氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,四氟化硅是氣體物質(zhì),因此氫氟酸可用于雕刻玻璃,該用途與SiO2是酸性氧化物無關(guān),D錯誤。6.(雙選)下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是(

)AC選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性:Fe3+>Cu2+BAl(OH)3可用于治療胃酸過多Al(OH)3難溶于水C液氨可用作制冷劑氨氣易液化,液氨汽化時吸收大量的熱DNa著火不能用水撲滅Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2解析:因為氧化性:Fe3+>Cu2+,則2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,所以用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板,A正確;因為Al(OH)3與酸反應(yīng),所以Al(OH)3可用于治療胃酸過多,B錯誤;因為液氨汽化時吸收大量的熱,所以液氨可用作制冷劑,C正確;因為Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,氫氣可以燃燒,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,氧氣助燃,所以Na著火不能用水撲滅,D錯誤。突破點3無機化工“微流程”及分析聚焦核心要點掌握教材經(jīng)典無機化工“微流程”(1)純堿的制備(2)綠礬的制備

(3)從鋁礦石中獲得鋁

(4)海水提鎂

【應(yīng)用示例】海水提溴工藝流程

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:①________________________________________;

②________________________________________;

③________________________________________。

2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl

Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4

2HBr+Cl2═2HCl+Br2鏈接高考1.(2024·甘肅卷)興趣小組設(shè)計了從AgCl中提取Ag的實驗方案,下列說法正確的是(

)A.還原性:Ag>Cu>FeB.按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC.反應(yīng)①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+═Cu2++4D.溶液①中的金屬離子是Fe2+C2.(2023·遼寧卷)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是(

)D3.(2021·江蘇卷)在指定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是(

)C精研核心命題命題角度1常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化流程例1(2024·江蘇卷)在給定條件下,下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是(

)A解析:電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2,H2和Cl2在點燃時反應(yīng)生成HCl,A的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn);氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液,但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì),B的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn);純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3,然后給NaHCO3加熱使其分解可得到Na2CO3,C的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn);SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,不能得到H2SO4,D的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn);故選A。[變式演練1](雙選)工業(yè)上利用圖1流程制備的亞硝酸鈉中常含有一定量的硝酸鈉雜質(zhì),二者的溶解度隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是(

)ACA.“氧化爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2

4NO+6H2OB.“再氧化”時氧氣用量越多NaNO2產(chǎn)率越高C.“操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.N2保護條件下,低溫蒸干母液所得固體主要是NaNO2解析:氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2

4NO+6H2O,生成的NO被氧氣氧化為NO2,NO2被氫氧化鈉吸收發(fā)生反應(yīng)2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,根據(jù)硝酸鈉、亞硝酸鈉溶解度隨溫度變化的幅度的差異,采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式讓亞硝酸鈉以晶體的形式析出。由以上分析可知,A正確;氫氧化鈉溶液吸收時發(fā)生2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,“再氧化”時氧氣用量過多,氧氣將NO全部氧化為二氧化氮,會使生成的NaNO2減少,降低了亞硝酸鈉的產(chǎn)率,B錯誤;硝酸鈉溶解度隨溫度升高而升高的幅度不大,亞硝酸鈉溶解度隨溫度升高而升高的幅度較大,可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式讓亞硝酸鈉以晶體的形式析出,C正確;低溫蒸干母液所得固體主要是NaNO3,D錯誤。命題角度2“微流程圖”題的分析例2(2024·黑吉遼卷)某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl-并制備Zn,流程如下。“脫氯”步驟僅Cu元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是(

)鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子Zn2+Cu2+Cl-濃度/(g·L-1)1450.031A.“浸銅”時應(yīng)加入足量H2O2,確保銅屑溶解完全B.“浸銅”反應(yīng):2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2OC.“脫氯”反應(yīng):Cu+Cu2++2Cl-═2CuClD.脫氯液凈化后電解,可在陽極得到ZnC解析:向銅屑中加入H2SO4和H2O2可得到Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O,再加入鋅浸出液進行“脫氯”,“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變,得到CuCl固體,則“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl,過濾得到脫氯液,脫氯液凈化后電解,Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。由分析得,“浸銅”時,銅屑不能溶解完全,Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑,A錯誤;“浸銅”時,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O,B錯誤;“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變,得到CuCl固體,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl,C正確;脫氯液凈化后電解,Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n,D錯誤。

A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元中吸收氣體ⅠD.若Cu2O產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比

增大時,需補加NaOH的量減少CD解析:反應(yīng)

Ⅰ

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。反應(yīng)Ⅱ為非氧化還原反應(yīng),A項錯誤。當(dāng)pH=11時,NaHSO3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為了Na2SO3,因此低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止Na2SO3被氧化,B項錯誤。溶液Y中的溶質(zhì)有Na2SO3和少量NaOH,因此可以吸收氣體Ⅰ(SO2),C項正確。反應(yīng)Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaOH+2CuSO4+Na2SO3═Cu2O↓+3Na2SO4+2H2O。當(dāng)反應(yīng)Ⅲ中的X(Na2SO3)與CuSO4物質(zhì)的量之比增大時,說明Na2SO3(X)過量,Na2SO3可與H+發(fā)生反應(yīng),因此調(diào)節(jié)pH=5時需補加的NaOH的量減少,D項正確。分層訓(xùn)練層級1練真題·明考向1.(2024·湖南卷)中和法生產(chǎn)Na2HPO4·12H2O的工藝流程如下。

C2.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料,工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是(

)A.Ⅰ的化學(xué)方程式:3FeS2+8O2

Fe3O4+6SO2B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收B解析:黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2和Fe3O4,SO2和空氣中的O2在400~500

℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3,用98.3%的濃硫酸吸收SO3得到H2SO4。反應(yīng)Ⅰ是黃鐵礦與空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2+8O2

Fe3O4+6SO2,A正確;反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,還要考慮生產(chǎn)成本,如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率,B錯誤;將黃鐵礦換成硫黃,則不再產(chǎn)生Fe3O4,即可以減少廢渣的產(chǎn)生,C正確;硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3等,可以用堿液吸收,D正確。3.(2023·湖南卷)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下:已知:①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。

下列說法錯誤的是(

)A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后,可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水D層級2練易錯·避陷阱4.(雙選)(2024·山東濰坊二模)輝銅礦(Cu2S,含F(xiàn)e3O4雜質(zhì))合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下。下列說法正確的是(

)ACA.步驟Ⅰ在足量O2中煅燒產(chǎn)生氣體的主要成分:SO2B.步驟Ⅱ得到的溶液C中溶質(zhì)主要成分:FeCl2和CuCl2C.步驟Ⅲ得到的溶液D中存在平衡:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)D.為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物,