5.4 常見物質(zhì)的分類、有機物無機物的區(qū)別、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化、還原反應(yīng)與金屬冶煉（解析版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料應(yīng)用5.4常見物質(zhì)的分類、有機物無機物的區(qū)別、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化、還原反應(yīng)與金屬冶煉一、單選題1.實驗室里，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實驗，下列說法不正確的是（）A.

實驗開始時，應(yīng)該先點燃酒精燈，一段時間后再通入一氧化碳

B.

實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成

C.

實驗結(jié)束后，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵

D.

為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置【答案】A【解析】A、一氧化碳具有可燃性，實驗開始時，應(yīng)該先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣，一段時間后再加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤；B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成，故選項說法正確；C、結(jié)合題意，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)，四氧化三鐵、氧化亞鐵均為黑色固體，則該產(chǎn)物不一定是鐵，故選項說法正確；D、一氧化碳有毒，會污染空氣，為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置，故選項說法正確；故選：A．根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，結(jié)合題意，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)，進行分析判斷．2.下列常見物質(zhì)中，屬于純凈物的是(

)A.

潔凈的空氣

B.

海水

C.

可口可樂

D.

冰水共存物【答案】D【解析】潔凈的空氣由氮氣、氧氣、水蒸氣等多種物質(zhì)組成，是混合物；海水中有水和氯化鈉等物質(zhì)，是混合物；可口可樂中含多種物質(zhì)是混合物；冰水是一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，是純凈物。純凈物與混合物的區(qū)別，看組成中是同種物質(zhì)還是不同種物質(zhì)，同種物質(zhì)為純凈物，不同種物質(zhì)為混合物。3.向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是(

)A.

ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫

B.

從b點到c點，溶液的pH逐漸增大

C.

從c點到d點，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種

D.

bc段溶液中有硫酸銅生成【答案】C【解析】根據(jù)銅、氧化銅、硫酸的性質(zhì)及相互間的反應(yīng)分析。有關(guān)圖像題要注意圖像的變化規(guī)律及起點、轉(zhuǎn)折點等。A.ab段溶液質(zhì)量沒變化，證明銅沒有與酸發(fā)生反應(yīng)，說明Cu不能置換出硫酸中的氫，不符合題意；

B.從b點到c點，溶液質(zhì)量增加，說明銅與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅與酸發(fā)生了反應(yīng)，則酸減少，酸性變?nèi)酰芤旱膒H逐漸增大，不符合題意；

C.從c點到d點，為硫酸銅與酸反應(yīng)結(jié)束的圖像，溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸銅，可能有硫酸，符合題意；

D.bc段為生成藍色溶液的圖像，則溶液中有硫酸銅生成，不符合題意；

故答案為：C。4.我們可通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個量的圖像正確的是（

）A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲【答案】D【解析】在含有HCl和CuCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH會先和HCl反應(yīng)，生成NaCl和H2O，HCl消耗完后再與CuCl2生成藍色沉淀Cu(OH)2和NaCl。甲圖是滴入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，由分析可知，滴入的NaOH先與溶液中的HCl反應(yīng)無沉淀產(chǎn)生，等HCl反應(yīng)完才有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH達到一定量時，CuCl2也反應(yīng)完，繼續(xù)滴入NaOH沉淀質(zhì)量不變，甲圖像正確；

乙圖是溶液pH與滴入NaOH溶液的關(guān)系圖，溶液原來成酸性，隨NaOH的滴入與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液成中性。繼續(xù)滴入NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，所以溶液將保持一段時間的中性，直到CuCl2反應(yīng)完，溶液隨NaOH的滴入逐漸增大，乙圖像錯誤；

丙圖是H2O的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的關(guān)系圖，水質(zhì)量的增加主要是由于滴入的NaOH溶液中含有的水，其中在NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)時會生成水，所以剛開始滴入時水的增加快些，在后面的反應(yīng)中沒有水生成也沒有水參加反應(yīng)，增加的水就是滴入溶液中的水所以增加速度比較之前要慢些，但增加是均勻變化的，丙圖錯誤；

丁圖是CuCl2質(zhì)量與滴入NaOH溶液的關(guān)系圖，剛滴入NaOH溶液時，由于NaOH溶液先與HCl反應(yīng)，所以CuCl2的質(zhì)量將保持不變，丁圖錯誤。

綜上可知，只有甲正確，D選項正確。

故選D5.某同學(xué)為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最好的是（

）A.

cba

B.

cda

C.

cbd

D.

bca【答案】A【解析】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進一步求出。用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進行尾氣處理，防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進行尾氣處理，防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。因為氫氧化鈣的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質(zhì)量變大，影響實驗結(jié)果．所以正確的順序是cba。故答案為：A6.某物質(zhì)只含有一種元素，下列推斷正確的是（

）A.

該物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.

該物質(zhì)一定不是化合物

C.

該物質(zhì)一定是純凈物

D.

該物質(zhì)一定是混合物【答案】B【解析】根據(jù)一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物可能是單質(zhì)分析。

某物質(zhì)只含有一種元素，若為一種物質(zhì)，則為純凈物中的單質(zhì)，若為多種物質(zhì)混合，則為混合物，但一定不是由不同種元素組成的化合物；

故選B。7.“五水共治”大大美化了河道環(huán)境某學(xué)校實驗室排出的廢水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三種離子。該校實驗小組設(shè)計實驗從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品碳酸鋇固體，操作步驟和實驗結(jié)果如下：已知濾液B中只含有一種溶質(zhì)，則下列說法不正確的是（

）A.

藍色沉淀是Cu(OH)2

B.

乙一定是氫氧化鋇

C.

若丙是K2CO3，濾液C結(jié)晶后可以作為化學(xué)肥料

D.

若得到19.7g碳酸鋇，則證明原廢水中含有13.7g鋇【答案】D【解析】根據(jù)藍色沉淀氫氧化銅推導(dǎo)出甲為銅，由最終得到碳酸鋇副產(chǎn)品結(jié)合除雜原則，推導(dǎo)出乙為氫氧化鋇，再結(jié)合硝酸鉀是復(fù)合肥等知識進行判斷。

A、藍色沉淀為氫氧化銅，不符合題意；

B、濾液A中含有銅離子，為除去銅離子且不引入新雜質(zhì)，乙為氫氧化鋇，不符合題意；

C、若丙是K2CO3，濾液C結(jié)晶后物質(zhì)為硝酸鉀，是一種常用復(fù)合肥，可以作為化學(xué)肥料，不符合題意；

D、若得到19.7g碳酸鋇，根據(jù)反應(yīng)前后鋇元素質(zhì)量不變可知，原廢水中含有19.7g×1378.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，該物質(zhì)(

)A.

可能是混合物

B.

一定是純凈物

C.

一定是單質(zhì)

D.

一定是化合物【答案】A【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，混合物是由多種物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物。A、氧氣和臭氧的混合物經(jīng)分析只含有氧這一種元素，所以物質(zhì)只含有一種元素，可能是混合物，故A正確；

B、如果物質(zhì)是由氧氣和臭氧組成，則分析只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，故B錯誤；

C、如果物質(zhì)是由氧氣和臭氧組成，則分析只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故C錯誤；

D、化合物是由兩種元素組成的純凈物，物質(zhì)只含有一種元素，不可能是化合物，故D錯誤。故答案為：A9.做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）。某同學(xué)處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3

溶液至過量。記錄滴入Na2CO3

溶液質(zhì)量(x)與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是(

)A.

C點溶液的pH>7

B.

圖中縱坐標(biāo)(y)表示生成沉淀的質(zhì)量

C.

反應(yīng)進行到B點時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl

D.

OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓【答案】D【解析】（1）在含有鹽酸與氯化鈣混合溶液的廢液中滴入Na2CO3溶液至過量，先由鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完后再由氯化鈣與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；

（2）根據(jù)圖像可知，A點表示滴入的Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)完。B點表示氯化鈣與Na2CO3恰好反應(yīng)完，C時點表示滴入的Na2CO3已經(jīng)過量。據(jù)此可以判斷選項。A、C點溶液的pH>7，由分析可知，C點時的溶液中含有NaCl和過量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液成堿性，所以pH>7判斷正確，A錯誤；

B、圖中縱坐標(biāo)(y)表示生成沉淀的質(zhì)量，由分析可知，AB表示氯化鈣與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，y表示生成沉淀的質(zhì)量，判斷正確，B錯誤；

C、反應(yīng)進行到B點時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl，B點時，原溶液中鹽酸與氯化鈣和滴入的Na2CO3剛好反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，判斷正確，C錯誤；

D、OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，由分析可知，OA段時鹽酸與滴入的Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，判斷錯誤，D正確。

故選D10.化學(xué)實驗過程中往往會產(chǎn)生一些廢液或廢物，如果能充分利用廢液或廢物來進行科學(xué)探究，不僅增強了“變廢為寶”的意識，同時也養(yǎng)成了科學(xué)探究中的良好習(xí)慣?，F(xiàn)有如下的一些廢液或廢物，滴加X溶液(含溶質(zhì)a)至過量，產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量與溶質(zhì)a質(zhì)量之間的關(guān)系圖像如圖所示，則下列不符合該圖像的選項是(

)選項實驗室中的廢液或廢物溶質(zhì)aA剩余的表面已經(jīng)被氧化的鋁片H2SO4B氫氧化銅和過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液NaOHC稀硫酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液BaCl2D碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)后的混合物HClA.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】從圖示中，加入的物質(zhì)跟其他兩種反應(yīng)有反應(yīng)先后順序，并且與第一種物質(zhì)沒有明顯的現(xiàn)象，與第二種物質(zhì)有氣體或沉淀產(chǎn)生。

Ａ、H2SO4

先把氧化鋁反應(yīng)后，再跟鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體，直至反應(yīng)完，故不符合題意；

Ｂ、氫氧化銅和過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，應(yīng)該是鹽酸和氯化銅溶液。NaOH

先跟鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，等鹽酸反應(yīng)完后，NaOH繼續(xù)跟氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故不符合題意；

Ｃ、稀硫酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液

，應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸鈉溶液。BaCl2加入馬上跟硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故符合題意。

Ｄ、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)后的混合物，有可能氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固體，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固體。故加入鹽酸先跟堿反應(yīng)，等堿反應(yīng)完后再跟碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不符合題意。

故答案為：Ｃ11.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生。過濾，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述三個實驗現(xiàn)象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應(yīng)中生成了（

）A.

Ca(OH)Cl

B.

Ca(HCO3)2

C.

Ca2(OH)2CO3

D.

Ca(OH)2【答案】B【解析】與該題有關(guān)的Ca(HCO3)2反應(yīng)的方程式為：

①Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

②Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑

③Ca(HCO3)2?CaCO2↓+H2O+CO2↑

由實驗鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后可知溶液中定有鈣離子，所以所取的濾液中不存在碳酸根離子。第一份加入石灰水后產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了碳酸鈣，可推斷前面溶液中生成的為碳酸氫根離子；第二份中加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，驗證碳酸氫根的存在；第三份“加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產(chǎn)生”進一步確認(rèn)碳酸氫鈣的生成，其方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O

故答案為：B

12.C，H2，CO都具有可燃性和還原性．如果C，H2，CO以一定的質(zhì)量比分別跟等質(zhì)量的O2恰好完全應(yīng)生成CO2或H2O，則C，H2，CO以同樣的質(zhì)量比分別跟足量的CuO完全反應(yīng)時，所對應(yīng)消耗的CuO的質(zhì)量比為（）A.

2：1：1

B.

1：2：l

C.

1：l：2

D.

1：1：1【答案】D【解析】觀察化學(xué)反應(yīng)式C+O2CO2、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2可知，C，H2，CO分別與等質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)時，它們的質(zhì)量比是：C：H2：CO=3：1：14．C，H2，CO以同樣的質(zhì)量比分別跟足量的CuO完全反應(yīng)時，假設(shè)氫的質(zhì)量是a，則C是3a，CO是14a．設(shè)它們消耗的CuO的質(zhì)量分別是：X1、X2、X3．2CuO+C2Cu+CO2、CuO+H2Cu+H2O、CuO+COCu+CO2X1

3a

X2

a

X3

14a160

12

80

2

80

28x13aX1=40a

X2=40a

X3=40a所以C，H2，CO的質(zhì)量比是：C：H2：CO=1：1：1故選D．首先了解C，H2，CO與氧氣完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式是：C+O2CO2、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2；C，H2，CO分別與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CuO+C2Cu+CO2、CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO?Cu+CO2．然后根據(jù)題干所提供的數(shù)字計算即可．13.氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)很相似?，F(xiàn)有一小瓶已露置在空氣中一段時間的氫氧化鉀溶液，逐漸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，整個過程中會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測得溶液中物質(zhì)R的質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的關(guān)系如圖甲所示，m、n是曲線上的點，乙、丙為滴加稀鹽酸過程中溶液質(zhì)量與稀鹽酸的兩種關(guān)系圖。試結(jié)合實驗及關(guān)系圖像進行分析，下列敘述中正確的是（

）A.

由甲圖像可知：該瓶溶液已發(fā)生部分變質(zhì)，物質(zhì)R為KOH

B.

瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖像應(yīng)該為乙圖

C.

原瓶內(nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為69：112

D.

溶液的溶質(zhì)在m、n點時分別有2種、3種【答案】C【解析】（1）氫氧化鉀露置在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，露置后的溶液有可能是氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液；（2）在氫氧化鉀和碳酸鉀的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)，氫氧化鉀反應(yīng)完之后再與碳酸鉀反應(yīng)；A、由甲圖像可知：該瓶溶液已發(fā)生部分變質(zhì)，物質(zhì)R為KOH，甲圖反映出溶液中有一種物質(zhì)先不與稀鹽酸反應(yīng)，一段時間后再與稀鹽酸反應(yīng)，說明了加入的稀鹽酸先與另一種物質(zhì)在反應(yīng)。可判斷出溶液部分變質(zhì)含有氫氧化鉀和碳酸鉀，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)再與碳酸鉀反應(yīng)，物質(zhì)R為碳酸鉀，A錯誤；

B、瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量正確關(guān)系圖像應(yīng)該為乙圖，由A選項的分析可知，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)，此時無氣體無沉淀生成，溶液增加的質(zhì)量就是加入的稀鹽酸質(zhì)量。再是碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，溶液增加的質(zhì)量是加入的稀鹽酸質(zhì)量減去生成的二氧化碳質(zhì)量，兩者比較前者的質(zhì)量增加快，所以丙圖是正確的，B錯誤；

C、原瓶內(nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為69：112，由A分析可知，R是碳酸鉀，由甲圖可知與氫氧化鉀反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為2a，與碳酸鉀反應(yīng)的質(zhì)量為a。K2CO3—2HCl，KOH—HCl，由反應(yīng)的關(guān)系式可知1份的HCl消耗0.5份的K2CO3，2份的HCl消耗2份的KOH，所以原瓶內(nèi)溶液中R與另一種溶質(zhì)的質(zhì)量之比為（138×0.5）：(56×2)=69：112，C正確；

D、溶液的溶質(zhì)在m、n點時分別有2種、3種，在m點時溶液質(zhì)有KCl、K2CO3，KOH，n點時的溶質(zhì)有KCl、K2CO3，所以分別有3種、2種，D錯誤。

故選C14.將足量物質(zhì)乙加入物質(zhì)甲中，加入物質(zhì)乙的質(zhì)量與縱坐標(biāo)y的關(guān)系不能用如圖所示曲線表示的是（

）選項甲乙縱坐標(biāo)yA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質(zhì)量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉沉淀質(zhì)量C不飽和氯化鈉溶液硫酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D久置于空氣中的氫氧化鈉溶液稀鹽酸氣體質(zhì)量A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】圖中曲線表示開始時加入物質(zhì)對縱坐標(biāo)表示的量無影響，加入物質(zhì)到一定量時縱坐標(biāo)表示的量開始變化，繼續(xù)增加縱坐標(biāo)表示的量達到了最大保持不變。A、硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，先鋅粉置換出硝酸銀中的銀，硝酸銀反應(yīng)完后再置換出硝酸銅中的銅，所以加入物質(zhì)到一定量時才出現(xiàn)紅色固體物質(zhì)，當(dāng)硝酸銅反應(yīng)完紅色固體物質(zhì)質(zhì)量達到最大，繼續(xù)加入將保持不變，可用如圖曲線表示，A錯誤；

B、氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉，開始時氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，等稀鹽酸反應(yīng)完再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)氯化鐵反應(yīng)完后繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量不變，可用圖示曲線表示，B錯誤；

C、不飽和氯化鈉溶液中加入硫酸鉀，氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是減小的，不能用圖示曲線表示，C正確；

D、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)已部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉，加入稀鹽酸，開始時稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無氣體放出，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣體生成，繼續(xù)加入碳酸鈉反應(yīng)完氣體質(zhì)量不再增加，可用圖示曲線表示，D錯誤。

故選C15.下列表中各組物質(zhì)不能按照圖中關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步完成）轉(zhuǎn)化的是(

)

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】圖中三角關(guān)系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根據(jù)這一關(guān)系結(jié)合選項中的物質(zhì)可以進行判斷。A、X為Na2SO4，Y為NaCl，Z為NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通過加試劑直接到Na2SO4，A正確；

B、X為BaCl2，Y為Ba(NO3)2，Z為BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通過加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通過加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通過加入HCl，可以按照圖中關(guān)系轉(zhuǎn)化，B錯誤；

C、X為Cu，Y為CuO，Z為CuSO4。Cu到CuO可在空氣中灼燒生成。CuO到CuSO4可通過加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通過加入鐵粉等得到，能按照圖中關(guān)系轉(zhuǎn)化，C錯誤；

D、X為CaO，Y為CaCl2，Z為CaCO3。CaO到CaCl2可通過加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通過加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通過高溫鍛燒得到，能按照圖中關(guān)系轉(zhuǎn)化，D錯誤。

故選A16.X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略），下列說法錯誤的是（

）A.

X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素，也可以是非金屬元素

B.

W可能是化合物，也可能是單質(zhì)

C.

該轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)

D.

若X、Y、Z中均含一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿【答案】C【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知：當(dāng)x為堿，W為酸性氧化物時符合條件；當(dāng)W為鐵，X為氯氣時符合條件；當(dāng)X為碳，W為氧氣或水時符合條件；當(dāng)X為偏鋁酸鈉或氯化鋁，W為酸或強堿時也符合條件。采用假設(shè)方法然后驗證各個反應(yīng)。

A、當(dāng)X為氫氧化鈉，W為二氧化碳時，Y是碳酸鈉，Z是碳酸氫鈉，符合條件，此時X、Y、Z中都有鈉元素；當(dāng)W為鐵，X為氯氣時，y是氯化鐵，Z是氯化亞鐵，符合條件，此時X、Y、Z中都有氯元素。則X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素，故A正確。

B、當(dāng)W是鐵或二氧化碳時都能實現(xiàn)上面轉(zhuǎn)化，故B正確。

C、當(dāng)X是碳，W是水蒸氣時，Y是CO，Z是二氧化碳。Z（二氧化碳）和X（碳）反應(yīng)生成一氧化碳，X（碳）和W（水蒸氣）的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C錯誤。

D、若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，該金屬為鋁，X和少量W或過量W反應(yīng)不同，則X為偏鋁酸鈉或氯化鋁，則W可能是強酸也可能是強堿，故D正確。

故答案為：C

17.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法。下列分類正確的是(

)A.

蒸餾水和礦泉水：硬水

B.

金剛石和石墨：碳單質(zhì)

C.

生鐵和塑料：合成材料

D.

氧化鉀和碳酸氫銨：鹽類【答案】B【解析】1、根據(jù)軟硬水的概念進行分析；

2、根據(jù)物質(zhì)分類及合成材料進行分析；

3、根據(jù)單質(zhì)的概念和組成進行分析；

4、根據(jù)鹽的概念進行分析。A、蒸餾水屬于軟水，故A說法錯誤；

B、金剛石和石墨都只含有碳元素，都是碳單質(zhì)，故B說法正確；

C、生鐵是混合物，故C說法錯誤；

D、氧化鉀是氧化物不是鹽，故D說法錯誤。故答案為：B18.分別把下列各組中的物質(zhì)加入水中，最終可能得到無色澄清溶液的是(

)A.

MgCl2

NaOH

H2SO4

B.

Ba(NO3)2Na2SO4HCl

C.

KOH

CuSO4

HCl

D.

AgNO3

NaCl

HNO3【答案】A【解析】根據(jù)硫酸鋇和氯化銀為不溶于酸的白色沉淀及銅離子溶液呈藍色分析。

A、MgCl2和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與H2SO4可以反應(yīng)生成硫酸鎂和水，可能得到無色澄清溶液，符合題意；

B、Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不符合題意；

C、KOH和CuSO4能反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，氫氧化銅可溶于鹽酸生成氯化銅和水，但氯化銅為藍色溶液，不符合題意；

D、AgNO3和NaCl反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不符合題意；

故選A。二、填空題19.金屬和溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理為________

，其中高爐內(nèi)加入焦炭的作用是________．（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%的食鹽水來選種，現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液，欲稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為________

．【答案】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；產(chǎn)生熱量（或提高爐溫），產(chǎn)生還原劑一氧化碳；33.3g【解析】（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵是利用了一氧化碳的還原性，在高溫下和磁鐵礦的主要成分四氧化三鐵鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；焦炭燃燒放出大量的熱，可以提供煉鐵所需要的溫度；高溫下焦炭可以與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，為煉鐵提供還原劑；（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×25%=（50g+x）×15%

x≈33.3g．故答案為：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；產(chǎn)生熱量（或提高爐溫），產(chǎn)生還原劑一氧化碳；（2）33.3g．（1）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵是利用了一氧化碳的還原性；焦炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，同時放出大量的熱，在高溫條件下與二氧化碳可反應(yīng)生成一氧化碳，據(jù)此進行分析解答；（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．20.某興趣小組的同學(xué)在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常見的氧化物。因為Cu和Cu2O均為紅色，故他們猜測，在用H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中除了Cu外還可能含有Cu2O（1）已知Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O________（2）某同學(xué)也對H2還原CuO所得紅色產(chǎn)物的成分進行研究，步驟如下：稱取30克紅色產(chǎn)物裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖在通風(fēng)櫥中進行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為84.0g，反應(yīng)后玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為83.2g①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？________（填“需要”或“不需要”），理由是________。③該實驗中，30克紅色產(chǎn)物中含Cu的質(zhì)量為________克?！敬鸢浮浚?）取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察上層清液是否變?yōu)樗{色.若上層清液變?yōu)樗{色，說明紅色粉末中含有氧化亞銅.若沒有變化，則紅色粉末中無氧化亞銅.

（2）CO+Cu2O高溫__2Cu+CO【解析】1、CuSO4的水溶液顯藍色，利用此特點和已知的反應(yīng)可用H2SO4檢驗是否含有Cu2O；

2、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化確定與金屬結(jié)合的氧元素的質(zhì)量，由氧元素的質(zhì)量可確定30克紅色物質(zhì)中的Cu2O的質(zhì)量。液體要通過導(dǎo)管到吸是因為里面的氣壓小于外界大氣壓引起的，根據(jù)實驗步驟判斷出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的氣壓變化可確定答案。（1）因為CuSO4的水溶液顯藍色，而已知Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O有CuSO4生成，所以可以設(shè)計實驗：取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察上層清

液是否變?yōu)樗{色.若上層清液變?yōu)樗{色，說明紅色粉末中含有氧化亞銅.若沒有變化，則紅色粉末中無氧化亞銅；

（2）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Cu2O

高溫__

2Cu+CO2；

②因為通入CO一直要到紅色產(chǎn)物冷卻，所以水不會倒吸，故不需要斷開A和B的連接處；

③實驗中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)質(zhì)量的變化，是與金屬結(jié)合的氧元素的質(zhì)量，84g-83.2g=0.8g，Cu2O的質(zhì)量為0.8g÷O2Cu+O=0.8g÷16128+16=7.2g，所以Cu的質(zhì)量為30g-7.2g=22.8g。

故答案為：（1）取少量紅色粉末于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，放置片刻，觀察上層清

液是否變?yōu)樗{色.若上層清液變?yōu)樗{色，說明紅色粉末中含有氧化亞銅.若沒有變化，則紅色粉末中無氧化亞銅

（2）①CO+Cu2O

高溫__21.如圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：（1）圖中A處的實驗現(xiàn)象是

________，B處的實驗現(xiàn)象是________．（2）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________,

B處反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________.（3）該裝置存在的主要問題是________，改進的具體措施是________．【答案】黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色；澄清石灰水變渾濁；CO+CuO=△Cu+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2【解析】（1）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；氧化銅是黑色，銅單質(zhì)是紅色，產(chǎn)物二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．故答案為：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色，澄清石灰水變渾濁；（2）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO=△Cu+CO2，

B處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2（3）沒有尾氣處理裝置，會污染空氣．須將尾氣點燃或?qū)⑽矚饧惺占筇幚恚ㄆ渌侠泶鸢妇桑搶嶒灹鞒虨椋阂谎趸寂c氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，要有尾氣處理裝置．22.測定BaCl2·XH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示：（1）樣品用蒸餾水來溶解，寫出此過程中電離方程式

。（2）在操作過濾、洗滌環(huán)節(jié)中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是

。

（3）小金同學(xué)稱量a克樣品，經(jīng)過一系列的操作后稱得最后b克沉淀，計算BaCl2·XH2O中的X=

。（用ab表示）【答案】（1）BaCl2=Ba2++2Cl-

（2）取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈

（3）(233a-208b)/18b【解析】（1）離子化合物整體不顯電性，所以寫電離方程式時陰陽離子所帶電荷數(shù)要相等；（2）稀硫酸能與溶液中的鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀。檢驗氯離子可滴入硝酸銀產(chǎn)生沉淀，再滴入稀硝酸如果沉淀不消失即有氯離子；（3）b克沉淀是硫酸鋇沉淀，可根據(jù)反應(yīng)的方程式由硫酸鋇沉淀的質(zhì)量計算出BaCl2的質(zhì)量，用BaCl2的含量可以計算出X的值。（1）樣品的電離方程式為：BaCl2=Ba2++2Cl-；

（2）在操作過濾、洗滌環(huán)節(jié)中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是：取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；

（3）設(shè)Y克BaCl2與稀硫酸反應(yīng)生成b克沉淀

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208

233

Y

b

208:Y=233:b

得Y=208b/233

根據(jù)求得的質(zhì)量與根據(jù)化學(xué)式求出的BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等可得

(208b/233)/a=208/(208+18X)解得X=(233a-208b)/18b

故答案為：（1）BaCl2=Ba2++2Cl-；（2）取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈；（3）(233a-208b)/18b23.“登高取物”游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎勵。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質(zhì)填入①、②兩處，也順利獲獎。（1）②是________。（2）寫出圖中有CuO參加的一個化學(xué)反應(yīng)方程式________?！敬鸢浮浚?）BaCl2

（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O等【解析】解答本題關(guān)鍵是要知道金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，熟悉方程式的書寫注意事項。鹽的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式。（1）最上邊是鐵，在所給的物質(zhì)中與鐵反應(yīng)的是硫酸銅，再根據(jù)②既能與硫酸銅反應(yīng)，又能與硝酸銀反應(yīng)考慮；

（2）根據(jù)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，或碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳．（1）最上邊是鐵，在所給的物質(zhì)中與鐵反應(yīng)的是硫酸銅，②既能與硫酸銅反應(yīng)，又能與硝酸銀，在所給的四種物質(zhì)中只有氯化鋇符合該條件；

（2）氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，用觀察法配平，所以方程式是：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是C+2CuO

2Cu+CO2↑。

故答案為：（1）BaCl2；（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O

或C+2CuO

2Cu+CO2↑。24.

2015年1月起，國內(nèi)重型柴油車普推國Ⅳ排放標(biāo)準(zhǔn)．減排的原理為：向反應(yīng)罐內(nèi)噴入車用尿素溶液，在一定條件下，尿素[CO（NH2）2]先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與發(fā)動機排出的NO等反應(yīng)生成氮氣和水．回答下列問題．（1）尿素屬于

（填“有機物”或“無機物“）．（2）尿素的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是

（填字母）．A．無色晶體，B．熔點132.7℃，C．易溶于水，D．加熱超過熔點即分解（3）以尿素為主要原料制成的某種塑料是熱固性塑料，該塑料

（填“能”或“不能”）用加熱法修補．（4）NH3與NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（5）過期的車用尿素溶液可用作氮肥，根據(jù)如圖標(biāo)簽，該桶溶液（假設(shè)尿素沒有損耗）能供給作物約

kg（填字母）氮元素．A.1.5

B.3.0

C.6.5（6）噴入反應(yīng)罐內(nèi)的尿素溶液不能過多或過少．如果噴入過多，會造成

．【答案】有機物；D；不能；4NH3+6NO5N2+6H2O；B；多余的氨氣排入大氣，造成了新的污染【解析】（1）由尿素的化學(xué)式可知，尿素是一種含有碳元素的化合物，屬于有機物；故填：有機物；（2）顏色、狀態(tài)、熔點、溶解性均不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來屬于物理性質(zhì)，加熱超過熔點即分解生成了新物質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；故填：D；（3）熱固性塑料受熱不熔化，所以不能用加熱法修補；故填：不能；（4）在一定條件下NH3和NO反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：4NH3+6NO5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；（5）該車用尿素溶液中含有氮元素的質(zhì)量為：20kg×32.5%×14×212+16+(14+1×2)×2（6）噴入的尿素溶液過多會生成大量的氨氣，排放到空氣中會造成空氣的污染；故填：多余的氨氣排入大氣，造成了新的污染．（1）含有碳元素的化合物屬于有機化合物，簡稱有機物；不含有碳元素的化合物，屬于無機化合物，簡稱無機物；（2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等；（3）根據(jù)熱固性塑料的特點來分析；（4）在一定條件下NH3和NO反應(yīng)生成氮氣和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程即可；（5）根據(jù)化合物中元素質(zhì)量的計算方法來分析；（6）根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量增加，生成物的質(zhì)量也會增加來分析．25.金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是金紅石（TiO2），TiO2中鈦的化合價是________

．目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦（氬氣不參加反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________

．工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式是________

．飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛．空運觀賞魚，必須密封．為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO2），過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣．寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．【答案】+4；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CＯ；2Mg+TiCl4=△2MgCl2+Ti；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑【解析】設(shè)TiO2中鈦的化合價為x．則x+（﹣2）×2=0，解得x=+4；由“在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體”可知：反應(yīng)物是金紅石、碳粉和氯氣，生成物是四氯化鈦和一氧化碳，條件是高溫．因此第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CＯ．由“在氬氣做保護氣（氬氣不參加反應(yīng)）的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦”可知：反應(yīng)物是四氯化鈦和金屬鎂，生成物是鈦和氯化鎂，條件是高溫．因此第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl4=△2MgCl2+Ti．鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．過氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，故填：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；故答案為：+4；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CＯ；2Mg+TiCl4=△2MgCl2+Ti；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．根據(jù)化合價原則可以計算出鈦的化合價；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法可以寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．26.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于純凈物的是

，混合物的是

，單質(zhì)的是

，化合物的是

。（均填容器代號）

【答案】AD；BCE；A；D【解析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、過氧化氫和水，它們都屬于混合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成，氧氣和液氧、冰水都屬于純凈物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，氧氣和液氧中只有氧分子，屬于單質(zhì)。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，冰水中只有水分子屬于化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)組成，氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、過氧化氫和水，它們都屬于混合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成，氧氣和液氧、冰水都屬于純凈物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，氧氣和液氧中只有氧分子，屬于單質(zhì)。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，冰水中只有水分子屬于化合物。故答案為：AD

BCE

A

D三、實驗探究題27.小江和小南在完成加熱碳粉和氧化銅的試驗后，得到的銅粉中含有碳粉。再用下圖所示裝置，測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖中鐵架臺等裝置已略去）。已知在A裝置中盛有過氧化氫，B中放有二氧化鎰；D中盛有堿石灰，請你幫助他們完成下列實驗報告。（1）實驗過程:序號實驗步驟實驗現(xiàn)象1連接好儀器后，檢査氣密性：關(guān)閉A的活塞，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管一會兒，再撤掉。________說明氣密性良好2在C中加入樣品W克，稱得D檢查氣密性后總質(zhì)量為m1克

/3打開A的活塞，慢慢滴加溶液。B、E中有氣泡產(chǎn)生4對C進行加熱，當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱。

/5冷卻后，稱得D的質(zhì)量為m2克

/（2）計算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）。（3）問題和討論：實驗完成后，老師指出按上述實驗設(shè)計，即使C中反應(yīng)完全，D中吸收完全，也不會得出正確的結(jié)果，所測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________

（填“偏大”或“偏小”）。經(jīng)討論，小江提出在B與C之間加入一個洗氣瓶，則其中盛放的藥品是________?！敬鸢浮浚?）E中有氣泡冒出

（2）1?3(m2?m1【解析】（1）根據(jù)裝置氣密性檢查分析；

（2）D實驗前后增加的質(zhì)量即是銅粉中的碳和氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳，運用這個反應(yīng)求出銅粉中碳粉的質(zhì)量然后即可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）B中制得的氧氣中往往含有水蒸氣，水蒸氣被D吸收，這樣測得的D增重的質(zhì)量就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量之和，計算出碳的質(zhì)量就會偏大，而測出的銅的質(zhì)量就會小。根據(jù)濃硫酸具有吸水性解答。

（1）關(guān)閉A的活塞，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管一會兒，再撤掉。開始看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后，導(dǎo)管中有水柱上升，并且不下降；

（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：m2-m1；

設(shè)樣品中碳的質(zhì)量為x，

C+O2=點燃CO2

12

44

x

m2-m1

12x=44m2?m1；

解得：x=12(m2?m28.某課外活動小組的同學(xué)將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合,用如圖1所示裝置進行實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答有關(guān)問題：

（1）實驗中最多能得到銅________克．（2）同學(xué)們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量,以進一步分析氧化銅和炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物．反應(yīng)一段時間后停止加熱,冷卻到室溫．反應(yīng)前后測得數(shù)據(jù)如下:裝置反應(yīng)前反應(yīng)后A試管的質(zhì)量36.2克

氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量20.0克試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量54.8克B反應(yīng)后瓶內(nèi)液體比反應(yīng)前增重1.1克分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)中消耗碳和氧元素的質(zhì)量大于生成二氧化碳的質(zhì)量．下列4項中跟這一結(jié)果有關(guān)的有哪幾項?

（填編號）A.裝置中還有一部分CO2未被NaOH溶液吸收

B.氧化銅和炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體除CO2外還有CO

C.氧化銅和炭粉沒有完全反應(yīng)

D.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律（3）有同學(xué)認(rèn)為用圖2所示裝置C代替上面的裝置A,加熱前先通一會氣體X,停止加熱后再通一會該氣體,這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確的說明問題．你認(rèn)為在O2、N2和H2三種氣體中，X應(yīng)選擇哪一種氣體?________【答案】（1）12.8

（2）A,B

（3）N2【解析】（1）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算出銅的質(zhì)量；

（2）哪些問題會造成二氧化碳氣體的質(zhì)量偏小，那么它就是正確選項；

（3）加入的氣體的作用是將裝置內(nèi)的空氣排出去，且不能與里面的物質(zhì)反應(yīng)。

（1）設(shè)能夠生成銅的質(zhì)量為x

2CuO+C=高溫2Cu+CO2↑

160

128

16g

x

16016g=128x；

解得：x=12.8g；

（2）A.裝置中還有一部分CO2未被NaOH溶液吸收，會造成測量出的二氧化碳質(zhì)量偏小，故A正確；

B.氧化銅和炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體除CO229.半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。某科學(xué)興趣小組為檢驗半水煤氣的某些成分，設(shè)計的實驗方案如圖所示。查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列問題：（1）A瓶中產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）D裝置中“冰水”的作用是________。（3）實驗結(jié)果證明有H2、CO、CO2存在，根據(jù)實驗裝置回答，證明CO存在，只需觀察到的現(xiàn)象是________。（4）為了測定半水煤氣中H2、CO質(zhì)量的實驗方案如下：若步驟Ⅳ中濃硫酸質(zhì)量增加a克，步驟Ⅴ的KOH溶液質(zhì)量增加b克，則半水煤氣中H2與CO的質(zhì)量比為________（用含字母a、b的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）驗證氣體通過灼熱的氧化銅后是否有水生成

（3）E中的澄清石灰水變渾濁

（4）11a【解析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)生成碳酸鈣和水分析；（2）根據(jù)冰水可降溫的作用分析；

（3）根據(jù)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳分析；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律通過生成水和二氧化碳的質(zhì)量計算氫氣和一氧化碳質(zhì)量分析。（1）A中為二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（2）D裝置中“冰水”是降溫，驗證氣體通過灼熱的氧化銅后是否有水生成；

（3）因氫氣和一氧化碳都能使氧化銅還原成銅，但氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，所以要驗證CO只需觀察E中的澄清石灰水變渾濁即可；

（4）濃硫酸質(zhì)量增加a克，即生成水a(chǎn)克，水中氫元素即為氫氣質(zhì)量，KOH溶液質(zhì)量增加b克，即生成二氧化碳質(zhì)量為b克，二氧化碳中碳元素即為一氧化碳中碳元素質(zhì)量，故氫氣和一氧化碳質(zhì)量比為（a×218）:(b×1244÷1228)=11a63b.

故答案為：（1）CO30.某CuO粉末中混有少量Cu2O，現(xiàn)有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題：（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種，請根據(jù)組合裝置判斷x的化學(xué)式為

；（2）已知反應(yīng)前CuO和Cu2O的總質(zhì)量為m1g完全反應(yīng)后U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g(損失忽略不計)，則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為

克。（3）E裝置的作用是

?！敬鸢浮浚?）H2

（2）2.25m1-10m2

（3）防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響【解析】（1）根據(jù)一氧化碳與金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，氫氣與金屬氧化物反應(yīng)生成水分析；（2）根據(jù)U型管增重質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，結(jié)合水中氧元素質(zhì)量即為金屬氧化物中氧元素質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)空氣中水對結(jié)果的影響分析。（1）由所給裝置圖反應(yīng)后利用氯化鈣干燥劑驗證生成物可知，X與氧化銅、氧化亞銅反應(yīng)生有水生成，則X為氫氣，化學(xué)式為H2；

（2）反應(yīng)后U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了m2g，說明生成水的質(zhì)量為m2g，水中氧元素來自于氧化物，設(shè)氧化亞銅質(zhì)量為x，則氧化銅質(zhì)量為（m1-x）(m1?x)×（3）因空氣中含有水蒸氣，進入D裝置會影響結(jié)果，所以E裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響；

故答案為：（1）H2；（2）2.25m1-10m2；（3）防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。31.科學(xué)課上，小金同學(xué)總結(jié)出“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。老師告訴小金同學(xué)有“通?！本陀小袄狻保芊裾业侥承┛扇苄喳}和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？小金同學(xué)進行了探究?！静殚嗁Y料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減小的方向進行。②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。【分析討論】（1）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由________。（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）。

【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）使銀離子全部沉淀

（2）KI+AgCl=AgI+KCl

（3）小于【解析】（1）實驗要找到可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)，所以溶液中不能存在兩種可溶性鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的可能；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)離子相互交換的規(guī)律可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)查閱的資料“水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減小的方向進行”可解釋不溶物AgCl與溶液KI為什么能發(fā)生反應(yīng)的原因。

（1）實驗過程中是先加入AgNO3，再加入過量NaCl溶液，再往試管中加入少量KI溶液，由實驗?zāi)康目芍茸孉gNO3與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，再讓生成的AgCl沉淀與KI混合看能否發(fā)生反應(yīng)，所以滴入KI時溶液中不能有AgNO3，所以要加入過量的NaCl溶液將AgNO3都消耗掉，歸納理由是：若AgNO3過量．AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無法說明該反應(yīng)一定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，可寫出AgCl和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式：AgCl+KI=AgI+KCl；（3）從查閱到的資料“水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度（單位體積溶液中離子數(shù)目的多少）減小的方向進行”，可得出原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl。

故答案為：（1）使銀離子全部沉淀；（2）AgCl+KI=AgI+KCl；（3）小于

32.如圖所示為氣體X(純凈物)與氧化銅反應(yīng)制取銅的實驗裝置?；卮饐栴}：（1）在對A中氧化銅進行加熱前，需要先通一段時間的氣體X，其目的是

。（2）若實驗中，觀察到A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無水硫酸銅無明顯現(xiàn)象，C中澄清石灰水變渾濁，則通入的氣體X為

。（3）查閱資料得知：①氣體X與氧化銅反應(yīng)除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O)；②銅和氧化亞銅均為不溶于水的紅色固體；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O小樂為了探究反應(yīng)所得紅色固體的成分，進行了如下實驗：．

實驗操作

步驟一取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸

紅色固體可能是氧化亞銅，也可能是銅和氧化亞銅步驟二將步驟一反應(yīng)所得的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥并稱量剩余紅色固體質(zhì)量剩余紅色固體質(zhì)量為12g20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為

【答案】（1）排盡A中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

（2）一氧化碳(或CO)

（3）燒杯中有紅色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色。；7：18【解析】（1）如果氣體X中混有空氣，那么它們受熱后很容易發(fā)生爆炸，因此需要提前排進裝置A中的空氣；

（2）A中氧化銅粉末變紅，說明它被還原，那么氣體X可能為氫氣或一氧化碳。B中無水硫酸銅沒有變化，說明反應(yīng)沒有水生成，C中澄清的石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了二氧化碳，那么通入的氣體應(yīng)該是一氧化碳。

（3）步驟一：氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅，銅和水，銅呈紅色，而硫酸銅溶液呈藍色，因此燒杯中肯定有紅色固體存在，而溶液變成藍色。其中的銅可能是原來就有的，也可能是反應(yīng)生成的。

步驟二：根據(jù)氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，利用反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化量計算出參加反應(yīng)的氧化亞銅的質(zhì)量，再用20g減去氧化亞銅的質(zhì)量得到銅的質(zhì)量，最后做比即可。

（1）在對A中氧化銅進行加熱前，需要先通一段時間的氣體X，其目的是：排盡A中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。

（2）若實驗中，觀察到A中黑色氧化銅粉末變紅，B中無水硫酸銅無明顯現(xiàn)象，C中澄清石灰水變渾濁，則通入的氣體X為一氧化碳(或CO)。

（3）設(shè)參加反應(yīng)的氧化亞銅的質(zhì)量為x，

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

144

64

144-64=80

x

20g-12g=8g；

14480=x8g；

解得：x=14.4g；

實驗操作

步驟一取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸燒杯中有紅色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色。紅色固體可能是氧化亞銅，也可能是銅和氧化亞銅步驟二將步驟一反應(yīng)所得的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥并稱量剩余紅色固體質(zhì)量剩余紅色固體質(zhì)量為12g20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為7：1833.如圖所示為純凈的CO氣體與氧化銅反應(yīng)制取銅的實驗裝置。請分析并回答以下問題：（1）在對A中氧化銅進行加熱前，需要先通一段時間的CO氣體，其目的是________。（2）查閱資料得知：①CO氣體與氧化銅反應(yīng)除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；②銅和氧化亞銅均為不溶于水的紅色固體；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。小科為了探究反應(yīng)所得紅色固體的成分，進行了如下實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟取20g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸________紅色固體可能是氧化亞銅，也可能是銅和氧化亞銅步驟將步驟一反應(yīng)所得的混合物經(jīng)濾、洗滌、干燥并稱量剩余紅色固體質(zhì)量剩余紅色固體質(zhì)量為16g20g紅色固體中，銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為________【答案】（1）排盡管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

（2）溶液變?yōu)樗{色，紅色固體部分溶解；9：16【解析】（1）根據(jù)一氧化碳具有可燃性，與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸分析；（2）根據(jù)氧化亞銅與硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和銅，結(jié)合方程式中固體減少質(zhì)量是氧化亞銅與銅的質(zhì)量差，利用方程式計算固體中物質(zhì)質(zhì)量比分析。（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸，所以對A中氧化銅進行加熱前，需要先通一段時間的CO氣體，以排盡管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

（2）紅色固體中含有氧化亞銅，因氧化亞銅與硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅和銅，所以加入硫酸后溶液變?yōu)樗{色，紅色固體部分溶解，20克紅色固體反應(yīng)后剩余16克，

設(shè)氧化亞銅質(zhì)量為x

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

固體減少質(zhì)量

144

64

80

x

4g

144:80=x:4g

x=7.2g，而反應(yīng)前固體質(zhì)量為20克，則銅和氧化亞銅的質(zhì)量比為7.2：（20－7.2）＝9：16.

故答案為：（1）排盡管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；（2）溶液變?yōu)樗{色，紅色固體部分溶解；9：16。34.如圖所示，某校同學(xué)進行的金屬銅冶煉原理的探究，請完成下列填空．查閱資料：Cu2（OH）2CO3受熱易分解生成氧化銅和水同時放出二氧化碳，氫氣可以還原氧化銅得到金屬銅．（1）實驗①中判斷堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解的依據(jù)是________

，發(fā)生反應(yīng)的方程式為________

．（2）實驗②制備氫氣時，應(yīng)如何檢驗氣密性________

．（3）制備的氫氣必須檢驗純度，還原氧化銅時必須通入氫氣一段時間后才能加熱，目的都是為了________

．還原氧化銅制得銅的化學(xué)方程式為________

．待黑色氧化銅粉末完全變紅后，停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻是為了防止________

．【答案】（1）綠色粉末全部變黑；Cu2（OH）2CO3=△2CuO+H2O+CO2↑

（2）關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管內(nèi)倒水至浸沒漏斗末端，繼續(xù)加水，會在漏斗頸形成液柱

（3）防止爆炸；H2+CuO=△Cu+H【解析】（1）堿式碳酸銅為綠色粉末，受熱能分解生成黑色固體氧化銅，二氧化碳和水，所以本題答案為：綠色粉末全部變黑，Cu2（OH）2CO3=△2CuO+H2O+CO2（2）檢查裝置氣密性可以利用加水形成液柱的不變進行，所以本題答案為：關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管內(nèi)倒水至浸沒漏斗末端，繼續(xù)加水，會在漏斗頸形成液柱；（3）氫氣是可燃性氣體，不純時加熱或點燃會引起爆炸，氫氣與氧化銅反應(yīng)能生成銅和水，反應(yīng)后繼續(xù)通入氫氣能防止生成的銅重新被氧化，所以本題答案為：防止爆炸；H2+CuO=△Cu+H2根據(jù)已有的知識進行分析，堿式碳酸銅為綠色粉末，受熱能分解生成黑色固體氧化銅，二氧化碳和水，檢查裝置氣密性可以利用加水形成液柱的不變進行，氫氣是可燃性氣體，不純時加熱或點燃會引起爆炸，氫氣具有還原性，能作還原性保護氣．35.已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成。為驗證該混合氣體成分，科學(xué)研究小組的同學(xué)經(jīng)過討論，設(shè)計了如圖甲所示的實驗方案。根據(jù)方案回答下列問題：（1）裝置A、C、F裝的都是澄清石灰水，但它們的作用各不相同。裝置F在實驗中的作用是

。（2）僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在H2？請判斷并說明理由

。（3）圖甲方案B裝置可用來吸收但沒有現(xiàn)象。為證明和能發(fā)生反應(yīng)，小丁又設(shè)計了圖乙所示的方案。則圖乙方案中所加試劑X應(yīng)該是

和

的混合溶液?！敬鸢浮浚?）檢驗是否生成CO2

（2）不能，因為一氧化碳也能還原氧化銅

（3）氫氧化鈉；氯化鋇【解析】H2、CO和CO2

混合氣體，其中H2是一種可燃性氣體，與氧氣燃燒火焰呈藍色，與空氣混合加熱會爆炸，氫氣還具有還原性，用于冶煉金屬，生成的水可以由無水硫酸銅檢驗；一氧化碳是一種有毒性的可燃氣體，燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體，一氧化碳具有還原性，冶煉金屬，由于一氧化碳有毒性，故需要尾氣處理；二氧化碳是一種無色無味的氣體，易溶于水，可以與水和堿性溶液反應(yīng)，經(jīng)常用氫氧化鈉吸收二氧化碳，用澄清石灰水檢驗。(1)A中澄清石灰水主要是檢驗混合氣體中是否存在二氧化碳氣體，C中裝置是檢驗B中二氧化碳氣體是否吸收完全，F(xiàn)裝置中澄清石灰水是為了檢驗是否生成二氧化碳；

(2)D裝置中黑色粉末變紅色，證明了氧化銅被還原了，其中氧化銅可以與氫氣、一氧化碳都反應(yīng)，故無法確定是氫氣存在；

(3)

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，乙圖中左邊的試劑瓶是氯化鋇，二氧化碳無法與氯化鋇反應(yīng)，而反應(yīng)需要有明顯現(xiàn)象作為對照，變量只能為氫氧化鈉溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，產(chǎn)生的碳酸鈉會與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，X試劑只能是氫氧化鈉和氯化鋇。

故答案為：(1)檢驗是否生成CO2；(2)不能，因為一氧化碳也能還原氧化銅；(3)氫氧化鈉，氯化鋇。36.某同學(xué)設(shè)計了以下四套CO還原CuO的實驗裝置．回答下列問題：（1）寫出實驗裝置圖中下列編號的儀器名稱：①________，②________．（2）在這四套實驗裝置中，你認(rèn)為最不理想的實驗裝置是________

，理由是________；最科學(xué)的實驗裝置是________

，理由是________

．（3）實驗時先通入CO一會兒，才加熱CuO，目的是________．（4）某同學(xué)為防止石灰水倒吸入玻璃管內(nèi)，當(dāng)黑色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色后，首先停止通入CO，并將導(dǎo)管移離石灰水，然后停止加熱CuO，冷卻后發(fā)現(xiàn)紅色固體又變成黑色．你認(rèn)為該同學(xué)實驗失敗的原因________；為保證實驗成功，當(dāng)黑色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色后，要進行的操作是________．【答案】（1）鐵架臺；酒精燈

（2）A；A裝置未對尾氣進行處理，會引起中毒；D；D裝置的尾氣方法設(shè)計更合理，可以使尾氣充分利用，節(jié)約燃料（酒精）

（3）排清玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

（4）熱的銅又與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅；停止加熱，繼續(xù)通入CO，直至玻璃管冷卻【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是鐵架臺，②是酒精燈；（2）A裝置中回收氣球充氣后有一定氣壓，尾氣通過不順暢，B裝置多一盞酒精燈，C裝置的尾氣中會含有水蒸氣，燃燒不順暢；所以最不理想的實驗裝置是A，理由是：回收氣球充氣后有一定氣壓，尾氣通過不順暢；最科學(xué)的實驗裝置是：D，理由是：D裝置的尾氣方法設(shè)計更合理，可以使尾氣充分利用，節(jié)約燃料；（3）可燃性氣體和助燃性氣體點燃可能發(fā)生爆炸，所以實驗時先通入CO一會兒，才加熱CuO，目的是：排清玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；（4）當(dāng)黑色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色后，首先停止通入CO，并將導(dǎo)管移離石灰水，然后停止加熱CuO，冷卻后發(fā)現(xiàn)紅色固體又變成黑色，該同學(xué)實驗失敗的原因是：熱的銅又與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，為保證實驗成功，當(dāng)黑色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色后，要進行的操作是：停止加熱，繼續(xù)通入CO，直至玻璃管冷卻．故答案為：（1）鐵架臺，酒精燈；（2）A，A裝置未對尾氣進行處理，會引起中毒；D，D裝置的尾氣方法設(shè)計更合理，可以使尾氣充分利用，節(jié)約燃料（酒精）；（3）排清玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；（4）熱的銅又與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅；停止加熱，繼續(xù)通入CO，直至玻璃管冷卻．（1）根據(jù)裝置圖中儀器的圖示，辨識儀器寫出其名稱；（2）根據(jù)A裝置中回收氣球充氣后有一定氣壓，尾氣通過不順暢，B裝置多一盞酒精燈，C裝置的尾氣中會含有水蒸氣，燃燒不順暢進行分析；（3）根據(jù)可燃性氣體和助燃性氣體點燃可能發(fā)生爆炸進行分析；（4）根據(jù)銅和氧氣加熱會生成氧化銅，以及實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗操作進行分析．37.天然氣作為燃料已進入千家萬戶。小聰在幫助父母燒菜時想到：天然氣燃燒的產(chǎn)物是什么呢？帶著這一問題，小聰和同學(xué)一起進行了如下的探究。（1）設(shè)計與實驗：同學(xué)們設(shè)計了甲圖裝置（固定裝置未畫出），將天然氣在氧氣中點燃后得到的混合氣體通過該裝置進行實驗。開始時應(yīng)________（填“先通氣體”或“先加熱”）；加熱過程中發(fā)現(xiàn)黑色CuO固體變紅，澄清石灰水變渾濁。寫出CuO固體變紅的化學(xué)方程式________。僅根據(jù)甲圖裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出混合氣體所有的可能組成________。（2）評價與改進：小聰認(rèn)為上述實驗方案有缺陷，通過討論，增加了乙圖中的3個裝置（固定裝置未畫出），對方案作了改進并進行實驗：將混合氣體先通過乙圖中連接的裝置后，再通入甲圖裝置。實驗中部分現(xiàn)象如下：A裝置質(zhì)量增加，B裝置中溶液不變渾濁，甲圖裝置中實驗現(xiàn)象與（1）相同。請你寫出改進方案的裝置連接順序（裝置不重復(fù)使用）：混合氣體→________→甲圖裝置（填裝置編號）交流與討論：通過對改進實驗的現(xiàn)象分析，同學(xué)們得出了正確的結(jié)論?！敬鸢浮浚?）先通氣體；CuO+COCu+CO2；①CO，②CO和CO2

（2）C→A→B【解析】（1）根據(jù)甲烷不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳屬于可燃氣體，與空氣混合加熱可能會發(fā)生爆炸；一氧化碳具有還原性，能和氧化銅反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

（2）水能使無水硫酸銅變成藍色，用于檢驗水的存在，二氧化碳能使澄清的石灰水，用于檢驗二氧化