選擇專項10（圖像專題20題）解析版-2024年中考化學(xué)?？键c專題必殺題（深圳專用）選擇題專項

選擇專項10圖像專題一、選擇題1．下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是A．用紅磷測定空氣中氧氣含量B．用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣C．稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸D．等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)【答案】D【詳解】A、用紅磷測定空氣中氧氣含量，紅磷燃燒放熱且消耗氧氣，使裝置內(nèi)的壓強先維持不變；當(dāng)氧氣的含量減少到一定程度，裝置內(nèi)的壓強開始逐漸增大至反應(yīng)停止，隨后壓強開始降低，當(dāng)裝置冷卻到室溫時壓強最小，小于開始壓強；當(dāng)水進入集氣瓶后，集氣瓶中壓強升高逐漸恢復(fù)到開始壓強，故A不符合題意；B、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，所有生成氧氣的質(zhì)量相等，故B不符合題意；C、稀鹽酸是酸溶液，pH小于7,向一定量pH=3的稀鹽酸中不斷加入水，溶液酸性減弱，pH變大，但溶液始終是呈酸性，其pH值始終小于7，不可能等于或大于7，故C不符合題意；D、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量=，故鐵生成氫氣的質(zhì)量大于鋅生成氫氣的質(zhì)量；由于鋅的活動性比鐵強，故鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜線陡，故D符合題意。故選D。2．將未打磨的鋁片放入試管中，加入過量稀鹽酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．0～a段時沒有反應(yīng)發(fā)生B．a(chǎn)～c段時鋁元素的化合價從零價變成正三價C．a(chǎn)～c段時試管中溶液質(zhì)量減少D．d點時向試管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅【答案】B【詳解】A、鋁表面有氧化鋁薄膜，則0～a段發(fā)生的為氧化鋁和鹽酸的反應(yīng)，該選項說法不正確；B、a~c段鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，單質(zhì)鋁中鋁元素化合價為0，氯化鋁中鋁元素化合價為+3價，則鋁元素的化合價從零價變成正三價，該選項說法正確；C、a～c段，反應(yīng)過程中鋁溶解，產(chǎn)生氫氣，則試管中溶液質(zhì)量增大，該選項說法不正確；D、d點時表示鹽酸過量，酚酞溶液遇酸不變色，該選項說法不正確。故選B。3．下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．電解水時，產(chǎn)生氣體的體積與反應(yīng)時間的變化B．向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀硫酸C．向未經(jīng)打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸【答案】B【詳解】A、將水通電電解一段時間，水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1，此選項能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；B、向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過量的稀硫酸，鎂比鋅活潑，則鎂的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需的時間短，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：，每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，酸過量，等質(zhì)量的鎂和鋅中，鎂產(chǎn)生的氫氣多，此選項不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；C、向未經(jīng)打磨的鋁片中滴加適量稀鹽酸，稀鹽酸會先與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，待氧化鋁反應(yīng)完全，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故一段時間后才會產(chǎn)生氫氣，至完全反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量不再變化，此選項能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著稀硫酸的加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量又不斷增大，此選項能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。故選B。4．下列圖像能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是

A．向一定量氫氧化鈉溶液中加入過量的水B．向一定量飽和石灰水中不斷加入生石灰C．向一定量硫酸銅溶液中加入鋅粒D．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和FeA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH＞7，向一定量氫氧化鈉溶液中加入過量的水，溶液的堿性減弱，pH不斷減小，但是溶液始終呈堿性，pH會減小且無限趨近于7，不會等于7，更不會小于7，故A錯誤；B、向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于水的減少，會有溶質(zhì)從溶液中析出，且該反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，所以溶液質(zhì)量不斷減小，故B錯誤；C、向一定量硫酸銅溶液中加入鋅粒，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：，每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量不斷增大，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生變化，故C正確；D、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe，稀鹽酸完全反應(yīng)，故最終生成氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)化學(xué)方程式：、，每65份質(zhì)量的鋅和98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵和98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，故當(dāng)加入等質(zhì)量的金屬時，鐵產(chǎn)生的氫氣多，故D錯誤；故選：C。5．如圖所示是氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)過程中溶液變化規(guī)律的坐標(biāo)曲線圖。有關(guān)該實驗說法正確的是（離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強）A．點溶液的導(dǎo)電性最弱B．點含有的離子有、C．曲線上點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)只有氫氧化鋇D．向點時的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變藍【答案】C【詳解】A、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，B點時，pH=7，此時氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中不含自由移動的離子，導(dǎo)電性最弱，不符合題意；B、B點時，pH=7，此時氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，硫酸鋇難溶于水，B點溶液中不含鋇離子和硫酸根離子，不符合題意；C、曲線上A點pH＞7，此時氫氧化鋇還未完全反應(yīng)，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，故此時溶質(zhì)只有氫氧化鋇，符合題意；D、C點pH＜7，此時溶液顯酸性，向C點時的溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液遇酸變紅，故溶液會變紅，不符合題意。故選C。6．實驗室加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，下列圖像不能正確表示其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，開始反應(yīng)前氧氣質(zhì)量是0，隨著反應(yīng)進行，氧氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后不再變化，故選項圖像正確；B、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，開始反應(yīng)前氯化鉀質(zhì)量是0，隨著反應(yīng)進行，氯化鉀質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后不再變化，故選項圖像正確；C、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，故固體質(zhì)量逐漸減小，但因為反應(yīng)生成的氯化鉀是固體，且二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量不為零，選項錯誤；D、反應(yīng)藥品為氯酸鉀和二氧化錳的化合物，所以開始反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不為0，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量逐漸減小，二氧化錳質(zhì)量不變，所以二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不斷變大，完全反應(yīng)后不再變化，故選項圖像正確；故選C。7．向燒杯中逐滴加入X溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合下圖的是（

）選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A鎂鋁合金稀鹽酸B稀鹽酸和硫酸鈉溶液氫氧化鋇溶液C稀鹽酸和氯化鎂溶液氫氧化鈉溶液D稀鹽酸和硫酸鈉溶液氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、鎂、鋁均可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，且只要接觸就能產(chǎn)生氫氣，即生成氣體的起點為原點，錯誤；B、稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，且只要接觸就能產(chǎn)生沉淀，即生成沉淀的起點為原點，錯誤；C、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，稀鹽酸消耗完才會產(chǎn)生沉淀，正確；D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，硫酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不會生成氣體或沉淀，錯誤。故選C。8．下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 B．在過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳C．加熱一定量的高錳酸鉀固體 D．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】B【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由，可知生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量比為[（39+35.5）×2]：（16×6）=149：96，則相同時間內(nèi)，生成的氯化鉀比氧氣多，該選項圖像不正確；B、過氧化氫溶液中含有水，在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，則反應(yīng)過程中水的質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，水的質(zhì)量不變，該選項圖像正確；C、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量減小，但不會減為零，該選項圖像不正確；D、氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)過程中氧氣質(zhì)量增加，但開始時因為溫度沒有達到氯酸鉀分解的溫度，沒有氧氣，該選項圖像不正確。故選B。9．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量B．向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液D．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液【答案】D【詳解】A、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，燒堿優(yōu)先和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和水，此時沒有沉淀生成，硫酸反應(yīng)完全，過量燒堿與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此時有沉淀生成，硫酸銅反應(yīng)完全，沉淀質(zhì)量不再改變，圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；B、向硫酸鈉與鹽酸的混合溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成硫酸鋇不溶于鹽酸，同時鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇溶液和水，該反應(yīng)無沉淀生成，硫酸鈉反應(yīng)完全，沉淀質(zhì)量不在改變，圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；C、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，鹽酸優(yōu)先與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成，此時溶液pH值逐漸變大，鹽酸反應(yīng)完全，pH值=7，過量碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性，該過程pH值不變，氯化鈣反應(yīng)完全，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7，圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但生成碳酸鈣沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，所以鹽酸先與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，鹽酸消耗完全，過量碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)才有沉淀生成，圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；故選：D。10．下列圖像能正確表示對應(yīng)敘述的有

①

②

③

④①向一定量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液②向一定量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液③向一定量的和的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸④向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液A．①② B．①②③ C．②③ D．①②④【答案】A【詳解】①向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，一開始加入NaOH溶液時沒有沉淀產(chǎn)生，至鹽酸完全反應(yīng)后，開始生成氫氧化鐵沉淀，直至氧化鐵完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增加，正確；②向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，溶液pH=7，繼續(xù)加入Na2CO3溶液，碳酸鈉開始與氯化鈣反應(yīng)，該過程中，溶液的pH等于7，Na2CO3過量后，溶液的pH增大至大于7，正確；③向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸至過量，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，開始加入稀鹽酸時無氣體生成，NaOH反應(yīng)完后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，錯誤；④向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，實驗一開始就有不溶于酸的硫酸鋇沉淀生成，錯誤；故選：A。11．向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B．段（不含b點）表示與發(fā)生反應(yīng)C．整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變 D．d點溶液中只含有一種溶質(zhì)【答案】D【詳解】A、a點溶液中含有沒有反應(yīng)的鹽酸，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅，該選項說法正確；B、bc段（不含b點），是氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該選項說法正確；C、整個變化過程中，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此氯離子數(shù)目沒有改變，該選項說法正確；D、d點時氫氧化鈉過量，溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，該選項說法錯誤。故選D。12．某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字手持技術(shù)探究金屬鋁和稀鹽酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強p和溫度T隨時間t變化的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是A．圖1中段壓強無明顯變化的原理是：B．圖1中后壓強降低的原因是裝置漏氣C．圖2曲線中段表示反應(yīng)是放熱的D．圖2中在后主要是鋁與稀鹽酸反應(yīng)【答案】B【詳解】A.由于鋁的金屬活動性比較強，會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在金屬鋁的表面，因此在0-t1時間段內(nèi)，氧化鋁會先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故0-t1時間段內(nèi)壓強無明顯變化，正確；B.圖1中t2后壓強降低的原因是鋁與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，溫度會逐漸恢復(fù)至室溫，因此裝置內(nèi)的壓強會下降，錯誤；C.圖2中在t1-t2時間段內(nèi)是鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此會觀察到裝置內(nèi)溫度升高且壓強會隨著反應(yīng)的進行逐漸增大，直至反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫后，壓強和溫度將不再變化，正確；D.圖2中在t1后發(fā)生的反應(yīng)是鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，正確；故選B。13．下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．一定質(zhì)量的碳酸氫鈉受熱分解B．向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別加入足量等濃度的稀鹽酸C．一定溫度時，向NaCl飽和溶液中加入NaC1固體并攪拌D．向一定量pH=3的稀硫酸中不斷加入水【答案】B【詳解】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉固體、二氧化碳和水，故反應(yīng)結(jié)束后，固體的量不可能為零，故A錯誤；B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為，根據(jù)鎂和鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可知，化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)的鎂與生成的氫氣質(zhì)量比為24：2，化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)的鐵與生成的氫氣質(zhì)量比為56:2，因此向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別加入足量等濃度的稀鹽酸，開始重合，最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大于鐵生成氫氣的質(zhì)量，故B正確；C、溫度一定，氯化鈉的溶解度一定，向氯化鈉飽和溶液中再加入氯化鈉固體，固體不會在溶解，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，故C錯誤；D、稀硫酸是酸溶液，pH小于7,向一定量pH=3的稀硫酸中不斷加入水，溶液酸性減弱，pH變大，但溶液始終是呈酸性，其pH值始終小于7，不可能等于或大于7，故D錯誤。故選B。14．將一定量的鎂條放入到過量的稀硫酸中，下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、氫氣，所以硫酸鎂的質(zhì)量由0開始逐漸增多，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，加入稀硫酸也不再生成硫酸鎂，此選項不符合題意；

B.隨著反應(yīng)的進行，鎂條的質(zhì)量逐漸減少，因為是過量稀硫酸，所以最終鎂的質(zhì)量為0，此選項不符合題意；C.

因為是過量稀硫酸，所以最后稀硫酸有剩余，不能為0，此選項不符合題意；D.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、氫氣，所以氫氣的質(zhì)量由0開始逐漸增多，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，加入稀硫酸也不再生成氫氣，此選項符合題意。故選D。15．利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣時，反應(yīng)中二氧化錳在此混合物中的質(zhì)量分數(shù)（w）隨時間（t）變化的規(guī)律如圖，其中正確的是A．B．C．D．【答案】C【詳解】過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，混合物的質(zhì)量減小，故反應(yīng)中，二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，且不是從零開始增加。故選C。16．向裝有一定量硝酸亞鐵和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入鋅粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是A．B．C．D．【答案】C【分析】根據(jù)金屬活動性順序Zn＞Fe＞H＞Ag，向裝有一定量硝酸亞鐵和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：，待硝酸銀反應(yīng)完全，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，未加入鋅粉時混合液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀兩種；當(dāng)加入少量鋅粉后，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，此時溶液中溶質(zhì)包括硝酸銀、硝酸鋅、硝酸亞鐵三種；當(dāng)加入的鋅粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時，溶質(zhì)包含硝酸亞鐵和硝酸鋅兩種；當(dāng)加入鋅粉恰好和硝酸銀、硝酸亞鐵都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅一種物質(zhì)，故A正確；B、根據(jù)分析，鋅粉加入一定量的混合液后，先有銀單質(zhì)析出，之后鋅粉繼續(xù)和硝酸亞鐵反應(yīng)有鐵析出，最后鋅粉過量時有鋅剩余，則固體種類隨著鋅粉的加入，由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和鐵，最終剩余固體為銀、鋅和鐵三種，故B正確；C、根據(jù)分析可知，鋅粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，65份質(zhì)量的鋅可以置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量快速增大；當(dāng)鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)時，65份質(zhì)量的鋅可以置換出56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量增加的慢，當(dāng)反應(yīng)停止時，隨著鋅粉的繼續(xù)加入，固體質(zhì)量會繼續(xù)增大，不會不變，故C錯誤；D、根據(jù)分析可知，鋅粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，65份質(zhì)量的鋅可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量快速減?。划?dāng)鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)時，65份質(zhì)量的鋅可以置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量較慢減小。當(dāng)反應(yīng)停止時，溶液總質(zhì)量不再變化，故D正確；故選：C。17．把相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多B．乙的金屬活動性比甲強C．在鹽酸鹽中甲的化合價一定比乙高D．甲的相對原子質(zhì)量可能比乙小【答案】C【詳解】A、由圖可知，完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多，該選項說法正確；B、由圖可知，乙完全反應(yīng)需要時間短，說明乙的金屬活動性比甲強，該選項說法正確；C、根據(jù)圖示，無法確定甲、乙的化合價，該選項說法不正確；D、由圖可知，完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多，如果甲、乙反應(yīng)后在化合物中最大化合價相同時，則甲的相對原子質(zhì)量比乙小，該選項說法正確；故選：C。18．等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質(zhì)量且足量的稀硫酸充分反應(yīng)(反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同 B．化學(xué)反應(yīng)速率：甲＞乙＞丙C．所得溶液的質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．相對原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】C【詳解】A、由縱坐標(biāo)可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，說法錯誤，不符合題意；B、金屬的活動性越強，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)完全反應(yīng)所消耗的時間可知三種金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，說明化學(xué)反應(yīng)速率：甲＞丙＞乙，說法錯誤，不符合題意；C、由縱坐標(biāo)可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，由于是等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬與等質(zhì)量且足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣是氣體所以會逸出，則反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：甲＜乙＜丙，說法正確，符合題意；D、等質(zhì)量的金屬和等質(zhì)量且足量的稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為，由于反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價，而生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則相對原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙，說法錯誤，不符合題意。故選：C。19．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉B．向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰（忽略水揮發(fā)和影響）C．紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒D．相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別和足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【詳解】A.將鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝