第03講酸堿鹽初升高化學(xué)知識(shí)銜接卓越講義（人教版2019）(原卷版)

第3講酸、堿、鹽

10考點(diǎn)導(dǎo)航

1.酸、堿、鹽的概念與常見(jiàn)分類(lèi)2.酸的其它分類(lèi)和命名

3.堿的其它分類(lèi)和命名4.鹽的其它分類(lèi)和命名

要回顧知識(shí)

酸、堿、鹽的概念與常見(jiàn)分類(lèi)

"酸：電離時(shí)產(chǎn)生的的化合物

1.概念，堿：電離時(shí)產(chǎn)生的的化合

鹽：在水溶液中解離出的化合物

”從是否含氧來(lái)分（含氧酸：----------------------

2.酸的分類(lèi)］［無(wú)氧酸：----------------------

一元酸：_____________________

.從氫原子數(shù)目來(lái)分二元酸：

,三元酸：____________________

”從堿性強(qiáng)弱來(lái)分｛強(qiáng)堿：-----------------------

3.堿的分類(lèi)?［弱減：------------------------

"一元堿：___________________

I從氫氧根數(shù)目來(lái)分二元堿：

.三元堿：___________________

"從是否含氧來(lái)分］含氧酸鹽：---------------------------

4.鹽的分類(lèi)?［無(wú)氧酸鹽：-----------------------------

'正鹽：________________

?從酸與堿反應(yīng)程度來(lái)分酸式鹽：

.堿式鹽：______________

要判一判

1.根據(jù)初中化學(xué)學(xué)習(xí)的知識(shí)判斷，下列有關(guān)酸、堿的說(shuō)法正確的是

A.酸中一定含有非金屬元素

B.堿中一定含有金屬元素

C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是減

D.堿參與的化學(xué)反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

I?要講一講

一、酸的其它分類(lèi)和命名

1.分類(lèi)：

(1)根據(jù)酸是否具有揮發(fā)性，可以分成難揮發(fā)性酸和揮發(fā)性酸

難揮發(fā)性酸：H3Po4、H2SO4

揮發(fā)性酸：HCKHN03>CH3COOH

(2)根據(jù)酸電離出氫離子的難易程度可以分為強(qiáng)酸和弱酸

強(qiáng)酸：HC1、H2so4、HNO3

弱酸：H2c03、CH3coOH、HF

(3)根據(jù)酸的沸點(diǎn)的高低，可將酸分為高沸點(diǎn)酸和低沸點(diǎn)酸

高沸點(diǎn)酸：H3Po4、H2SO4

低沸點(diǎn)酸:HCKHBr

2.酸的命名：

(1)含氧酸的命名

除去含氧酸中氫氧元素后，用剩下的元素命名該酸，根據(jù)該酸中化合價(jià)的高低，可依次用高某酸、某酸、

亞某酸、次某酸命名。

如HC10*高氯酸)、HC1CM氯酸)、HC1C)2(亞氯酸)、HC10(次氯酸)

(2)無(wú)氧酸的命名

通常稱(chēng)作氫某酸。如HC1叫做氫氯酸，俗稱(chēng)鹽酸；HBr稱(chēng)作氫澳酸；HI稱(chēng)作氫碘酸；H2s稱(chēng)作氫硫酸。

3.酸的通性

(1)與酸堿指示劑反應(yīng)：

酸溶液遇到一色的石蕊試液變一色，遇到酚酣—，遇到甲基橙變一色(PH<3.1),_(3.1<PH<4.4),

(4.4<PH)o

(2)與活潑金屬反應(yīng)，生成一。

如：鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCL+H2T

(3)與堿性氧化物反應(yīng).生成。

如：氧化鎂和硫酸溶液反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(4)與堿發(fā)生反應(yīng)，生成o

氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)與某些鹽反應(yīng)，生成。

如：碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)：Na2cO3+H2s04=Na2sO4+CO2T+H2O

I?要判一判

1.酸能與金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。()

2.酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸()

I蟲(chóng)要練一練

寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式：

(2)用稀鹽酸除鐵銹：________________________________

(3)稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：_________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)室制取C02的化學(xué)反應(yīng)方程式：

二、堿的其它分類(lèi)和命名

1.分類(lèi)：

(1)根據(jù)堿是否溶于水來(lái)分

‘可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

難溶性堿：CU(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

2.命名：

通常稱(chēng)：氫氧化某或氫氧化亞某

3.堿的通性：

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：

堿溶液遇到酚配試液顯，遇到甲基橙試液顯，遇到紫色石蕊試液顯

(2)與酸性氧化物的反應(yīng)：

如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：

(3)與酸的反應(yīng)：

如：研化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：___________________________________

(4)與某些可溶鹽的反應(yīng)：

如：氫氯化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)：_____________________________________

Ia要判一判

1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，物質(zhì)M能與酸反應(yīng)生成鹽和水，M就是堿()

2.只有酸、堿、鹽之間的反應(yīng)才是復(fù)分解反應(yīng)。()

I能要練一練

寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

1二氧化硫和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：

2硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：__________________________________

3硫酸銅溶液和氫氧化軟溶液反應(yīng)：______________________________________

④氯化鋁溶液和一水合氨反應(yīng)：_________________________________________

三、鹽的其它分類(lèi)和命名

1.分類(lèi)：

(1)根據(jù)堿是否溶于水來(lái)分

‘易溶性鹽：CuSO4>FeCb、Mg(NO3)2

1微溶性鹽：CaS04、MgCCh、PbSO4

灘溶性鹽：CaCCh、BaS04、AgCI

2.命名：

正鹽無(wú)氧酸鹽叫做“某化某”，如KC1：氯叱鉀

含氧酸鹽叫做“某酸某如Na2cCh：碳酸鈉

酸式鹽叫做“某酸氫某如NaHCCh：碳酸氫鈉

堿式鹽叫做“堿式某酸某”如CU2(OH)2CO3：堿式碳酸銅

3.鹽的通性：

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：

鹽溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。

如：NaCl溶液呈中性：FeCb溶液呈酸性，遇紫色石英試液呈_____：Na2c5呈堿性,遇酚酸試液呈

(2)與酸的反應(yīng)：

如：碳酸鈉與鹽酸：Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2O

(3)與堿的反應(yīng)：

如氯化銅溶液與一水合氨反應(yīng)：CUC12+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH4CI

(4)與活潑金屬的反應(yīng)：

如：鋅和氯化銅溶液反應(yīng)：CuCI2+Zn=Cu-FZnC12

(5)與鹽的反應(yīng)：

如：氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCI+AgNO3=AgCU+NaNO3

⑤要判一判

1.由Ca、C、H、O四種元素組成的物質(zhì)，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.Ca(HCO3)2、CaCCh都屬于鹽B.H2O、CaO都屬于氧化物

C.C2H5OH、H2CO3都屬于酸D.Ca(0H)2屬于堿

2.如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”中的一部分，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()

陰離子

陽(yáng)離子

OH-CO32-

NH4+溶揮溶

———

Mg2*不微

A.“溶揮”處物質(zhì)的溶液具有揮發(fā)性

B.“微”處物質(zhì)的化學(xué)式為Mg2c03

C.氫氧化鎂能溶于水

D.“溶”處的物質(zhì)屬于堿

⑤要練一練

寫(xiě)出下列有關(guān)的化學(xué)方程式:

1碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng):

2硫酸鐵和氫氧化軟溶液反應(yīng)：__________________________________

3硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：________________________________

4氯化鋼溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)：____________________________________

I能要易錯(cuò)再辨析

易錯(cuò)點(diǎn)1:復(fù)分解反應(yīng)條件在應(yīng)用中常被忽略

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生需要條件：反應(yīng)物易溶于水，生成物有氣體或水或沉淀中至少有一種。而實(shí)際應(yīng)用中

易被忽略。

易錯(cuò)點(diǎn)2：一種物質(zhì)與溶液中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)難以判斷反應(yīng)的先后。

規(guī)律總結(jié)：當(dāng)?種物質(zhì)與溶液中的兩種溶質(zhì)都會(huì)反應(yīng)生成沉淀或氣體時(shí)，需要先判斷反應(yīng)生成的沉淀或氣

體會(huì)不會(huì)與另一種物質(zhì)再發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則一開(kāi)始沒(méi)有氣體或沉淀；若不會(huì)，則一開(kāi)始就會(huì)出現(xiàn)氣體或

沉淀。

易錯(cuò)點(diǎn)3、酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷和驗(yàn)證

規(guī)律總結(jié)：酸堿反應(yīng)后，溶液成分的確定必須通過(guò)分析反應(yīng)時(shí)的拐點(diǎn)來(lái)確定是酸過(guò)量還是堿過(guò)量或恰好完

全反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)4、pH試紙的使用

(!)pH試紙測(cè)出的pH值為1~14的整數(shù)。

(2)pH試紙不能潤(rùn)濕，否則測(cè)出的結(jié)果可能有誤差。若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)下列溶液的pH值，則造成的

誤差情況如下：

①稀硫酸pH——偏高；②氫氧化鈉溶液pH——偏低：③氯化鈉溶液pH—無(wú)影響。

易錯(cuò)點(diǎn)5、非金屬氧化物+堿―鹽+水；

檢驗(yàn)CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

吸收CO2：2NaOH+C02=Na2CO3+H20

此類(lèi)反應(yīng)雖然是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)6、中和反應(yīng)：

定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

注意：生成鹽和水的反應(yīng)并不一定就是中和反應(yīng)。例如，金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿反應(yīng)

也生成鹽和水，但這一類(lèi)反應(yīng)并不屬于中和反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：H'與0H結(jié)合生成H2O。

易錯(cuò)點(diǎn)7、金屬+鹽-新鹽+新金屬(置換反應(yīng))

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Fe+CuSO4=Cu+FCSO4

在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，與氫的位

置無(wú)關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。

注意：(1)不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因?yàn)樗鼈兓顒?dòng)性太強(qiáng)，會(huì)直接與溶液中的水反應(yīng)；

(2)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。

易錯(cuò)點(diǎn)8、特殊易錯(cuò)點(diǎn)的記憶

1.溶液呈堿性的鹽：Na2cChK2CO3NaHCCh溶液

2.能作建筑材料的物質(zhì)：CaC03Ca(0H)2

3.能用作補(bǔ)鈣劑的物質(zhì)：CaC03

4.能用于制洗滌劑和造紙的物質(zhì)：NaOHNa2cO3

5.在溶液中只能與酸反應(yīng)的物質(zhì)：難容性堿、鹽、金屬氧化物

6.無(wú)法發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)：KNOsNaNOjAgClBaSO4

7.同時(shí)生成兩種沉淀的反應(yīng)：Ba(OH)2+CUSO4=BaSO41+Cu(OH)21

Ba(OH)2+MgSO4=BaS04+Mg(0H)2j

8.同時(shí)生成沉淀、氣體和水的反應(yīng)：H2SO4+BaCO3=BaSChI+H2O+CO2T

Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4l+2H2O+2NH3t

9.復(fù)分解反應(yīng)的生成物中一定含有鹽；

酸中一定含有氫元素；

堿中一定含有氫氧兩種元素；

鹽的組成中一定含有非金屬元素；

中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)：

易錯(cuò)點(diǎn)9、物質(zhì)溶解性

(1)酸都溶。

(2)溶堿有五個(gè)：鉀、鈉、錢(qián)、鈣、領(lǐng)[KOH、NaOH、NH3H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2]o

(3)鉀、鈉、錢(qián)、硝酸鹽都可溶。

(4)鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。

(5)硫酸鹽只有硫酸領(lǐng)不可溶。

(6)碳酸鹽只溶鉀、鈉、鉉[K2co3、Na2co3、(NH4)2co3],剩下都不溶。

(7)另外：AgCkBaS04不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

要再鞏固

1.生活中一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中堿性最強(qiáng)的是

A.檸檬汁（2—3）B.雞蛋清（7-8）

C.牙膏（8?9）D.肥皂水（10?11）

2.下列物質(zhì)在空氣中暴露一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減少的是

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.大理石D.食鹽

3.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后溶液的顏色為

A.黃色B.藍(lán)色C.紅色D.淺綠色

4.下列物質(zhì)（或主要成分）的名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式一致的是

A.碳酸氫鈉、蘇打、Na2cChB.氫氧化鈉、純堿、NaOH

C.氧化鈣、熟石灰、CaOD.氯化鈉、食鹽、NaCl

5.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列實(shí)驗(yàn)的操作，正確的是

6.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)用途

A熟石灰能與酸性物質(zhì)反應(yīng)改良酸性土壤

B一氧化碳可燃性用于冶煉金屬

C燒堿能與酸發(fā)生反應(yīng)治療胃酸過(guò)多

D硫酸能與金屬反應(yīng)除鐵銹

A.AB.BC.CD.D

7.下列關(guān)于生活中常見(jiàn)鹽的說(shuō)法中，不正確的是

A.大理石可用來(lái)溶解油污B.純堿可用來(lái)制玻璃、紙張、紡織品和洗滌劑

C.食鹽可用于調(diào)味D.蘇打是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一

8.下列物質(zhì)的應(yīng)用過(guò)程中，不涉及中和反應(yīng)的是

A.用含有氫氧化鋁的藥片治療胃酸過(guò)多B.用熟石灰改良酸性土壤

C.用硫酸處理工廠排出的堿性廢水D.用苛性鈉溶液處理S02尾氣

9.常溫下，下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是

A.NaCIB.HC1C.CaOD.C02

10.如圖所示，20C時(shí)，將盛有KNCh飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中

有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的

A.硝酸鉉固體B.生石灰C.氫氧化鈉固體D.濃硫酸

要再提升

1.要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中方法正確的是

A.氧氣（氮?dú)猓ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)

B.鐵粉（氧化銅）一加入適量稀硫酸、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.CaO（CaCO3）——高溫燃燒

D.NaOH（Na2CO3）——加入適量的CaCb溶液，過(guò)濾

2.下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確且基本反應(yīng)類(lèi)型歸類(lèi)準(zhǔn)確的是

A.正常雨水顯酸性的原因：CO2+H20H2c03化合反應(yīng)

B.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O復(fù):分解反應(yīng)

點(diǎn)燃

C.鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Fe+302g2Fe2O3化合反應(yīng)

D.用氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多：2NaOH4-H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)

3.某小孩將零食包裝袋中的干燥劑（主要成分為CaO）放入盛有水的塑料瓶中，蓋緊瓶蓋后搖一搖，竟然

發(fā)生爆炸。下列有關(guān)CaO的說(shuō)法正確的是

A.是石灰石的主要成分

B.作干燥劑能有效避免食品氧化變質(zhì)

C.與水反應(yīng)得到的生成物微溶于水

D.長(zhǎng)期暴露于空氣中將轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2

4.下列除雜或鑒別方法正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法

項(xiàng)

A除去CaCL溶液中少量的Ca(OH)2加入過(guò)量鹽酸、充分反應(yīng)后過(guò)濾

B除去鹽酸中的少量H2s04加入適量的硝酸鋼，充分反應(yīng)后過(guò)濾

分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

C鑒別CO和CH4

D鑒別Ba(OH)2、NaOH、稀鹽酸三種溶液取樣，分別加入碳酸鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

5.含銅元素的物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：CuO—^-?CuSO4——―>CU(OH)2——_>CuCh—^->Cu,下列說(shuō)

法中正確的是

A.轉(zhuǎn)化①中銅元素化合價(jià)發(fā)生改變B.轉(zhuǎn)化②的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.轉(zhuǎn)化③可通過(guò)加NaCl溶液實(shí)現(xiàn)D.轉(zhuǎn)化④如果加入Zn,則溶液質(zhì)量減小

6.已知：氯化氫(HC1)的水溶液是鹽酸，浪化氫(HBr)的水溶液是氫浪酸，某化學(xué)小組為了探究澳化氫的性

質(zhì)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

c

單一紅色噴泉

國(guó)自m五三一水+紫色石蕊溶液

①收集漠②塞緊膠塞(膠塞帶③擠壓膠頭④拔掉膠頭

化氮?dú)怏w有吸有水的滴管)

請(qǐng)根據(jù)上述的操作和相關(guān)現(xiàn)象分析，下列描述錯(cuò)誤的是

A.淡化氫的密度比空氣大

B.澳化氫溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小

C.若將紫色石蕊溶液改為酚酷溶液，可看到藍(lán)色噴泉

D.試管內(nèi)液體的pHV7

7.下列圖像能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.向?定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴加水

B.向氯化鐵和鹽酸混合液中滴加氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液質(zhì)量g

固

體

中

鏡

元

素

的

質(zhì)

C.加熱一定質(zhì)量的高缽酸鉀固體蚩

分

數(shù)

/%

反應(yīng)時(shí)間/S

［溶液質(zhì)量g

D.向一定質(zhì)量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣-----------

0氧化鈣質(zhì)量名

8.向飽和澄清石灰水加少量氧化鈣，一段時(shí)間后無(wú)明顯變化的是

A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量

C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液質(zhì)量

9.酸、堿，鹽是重要的化合物，與人類(lèi)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。

(1)現(xiàn)有a.氫氧化鈉、b.熟石灰、c、碳酸鈣三種化合物，其中可用于改良酸性土壤的是(填序號(hào))。

(2)打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶塞，下列描述不正確的是(填序號(hào))

A.瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧B.能聞到刺激性氣味

C.該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化D.一段時(shí)間后溶液質(zhì)量減少

(3)如圖所示為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。

①將KNQ?和NaCl的飽和溶液各100g由t2℃降溫到t/C,析出晶體質(zhì)量較多的是。

@t2c時(shí)，將30gKNCh物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為go

(4)中和反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖甲裝置研究稀鹽酸與氧氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH

和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。

溫度c

g

溫度

感

傳