滬教版九年級下冊化學期中試卷1

滬教版九年級下冊化學期中試卷一、選擇題（20分，每小題1分）[1～14題只有1個正確答案]1．（1分）屬于化學變化的是（）A．縫制衣服 B．切割石塊 C．狩獵捕魚 D．鉆木取火2．（1分）碳元素僅以游離態(tài)形式存在的物質是（）A．大理石 B．干冰 C．金剛石 D．碳酸3．（1分）屬于氮肥的是（）A．K2CO3 B．Na2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca（H2PO4）24．（1分）下列符號中只表示微觀意義的是（）A．H2 B．Fe C．CO D．3H2O5．（1分）屬于堿的是（）A．醋酸 B．熟石灰 C．純堿 D．生石灰6．（1分）物質的用途錯誤的是（）A．氫氣冶煉金屬 B．氧氣用作燃料 C．稀硫酸除鐵銹 D．熟石灰中和土壤酸性7．（1分）物質的化學式書寫正確的是（）A．氯化銨﹣NH3Cl B．氧化鐵﹣FeO C．甲烷﹣CH4 D．純堿﹣NaOH8．（1分）關于水的凈化過程描述錯誤的是（）A．加入明礬使小顆粒凝聚 B．通入氯氣殺菌消毒 C．通過沙濾裝置除去可溶性雜質 D．通過活性炭吸附部分有害物質9．（1分）在反應2Mg+CO22MgO+C中，氧化劑是（）A．Mg B．CO2 C．MgO D．C10．（1分）甲烷和水反應制備水煤氣（混合氣體，其微觀示意圖如圖所示（）根據(jù)以上微觀示意圖得到的結論中，正確的是（）A．該反應是置換反應 B．反應中氫元素有化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) C．反應前后，分子、原子的種類均不變 D．反應中丙丁分子數(shù)比為1：111．（1分）運用圖示法可以幫助我們巧學化學。下列化學知識用相應圖示表示正確的是（）A． B． C． D．12．（1分）各組物質能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且都成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．Na2SO4HClKCl C．CuSO4NaClNaNO3 D．Na2CO3NaClNa2SO413．（1分）實驗現(xiàn)象或實驗原理正確的是（）A．白磷始終不燃燒 B．小氣球變癟 C．U型管內液面左低右高 D．驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱14．（1分）3.2克某物質X在氧氣中完全燃燒生成0.1mol二氧化碳和0.2mol水，該物質可能是（）A．CH3OH B．C2H6O C．CH4 D．C2H4二.[15～17題有1～2個正確答案]15．（2分）下列基本不含有機物的是（）A．牛奶 B．礦泉水 C．啤酒 D．鮮榨果汁（多選）16．（2分）能將氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸三種溶液鑒別出來的試劑是（）A．石蕊試劑 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．酚酞試液（多選）17．（2分）向含有少量硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵屑，充分反應后過濾。有關濾渣和濾液成分判斷，不可能出現(xiàn)的組合是（）選項/成分ABCD濾渣FeAg、FeAgAg、Fe濾液Fe（NO3）2Fe（NO3）2AgNO3、Fe（NO3）2AgNO3、Fe（NO3）2A．A B．B C．C D．D二、簡答題（30分）18．（9分）水是生命之源，水是發(fā)展之本．①電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為．②高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）目前被廣泛適用于自來水凈化處理領域，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為，該物質中鐵元素處于（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．③水是重要的溶劑，配制6%的氯化鈉溶液50g，需要用到的儀器是．A、酒精燈B、玻璃棒C、燒杯D、量筒④水是化學實驗中的作用不可忽視，下列實驗中起吸收作用的是．⑤“84消毒液“主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取的化學方程式為：2NaOH+X→NaClO+NaCl+H2O，則X的化學式．次氯酸鈉（NaClO）的摩爾質量為，1.5molNaClO中約含氯原子個，其中氯元素的質量是g．19．（5分）根據(jù)表中NaCl和KNO3溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題．溫度/℃020406080100NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246①40℃時，NaCl的溶解度是．②20℃時，將等質量KNO3和NaCl固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到60℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）．根據(jù)圖1和圖2現(xiàn)象判斷：甲燒杯中的固體是；將圖2中的兩溶液降溫至40℃時，對兩種溶液的分析正確的是．A．甲一定是飽和溶液B．兩溶液中溶質質量分數(shù)一定相等C．乙一定是不飽和溶液D．甲一定會析出晶體E．甲溶液濃度一定大于乙溶液濃度③如果60℃時KNO3飽和溶液中混有少量NaCl時，提純KNO3可采用方法．④將等質量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃后，所得溶液中溶質質量分數(shù)大的是溶液．20．（6分）某含鐵和炭的黑色粉末，為測定其中鐵粉的質量分數(shù)，進行以下實驗：稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過量稀硫酸100g（如圖一）立即開始記錄讀數(shù)（如圖二），回答下列問題①圖一中a的儀器名稱是。10.0g樣品轉移到錐形瓶中需要使用的儀器是。②寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式。反應生成氫氣的物質的量是mol。③樣品中鐵粉的質量分數(shù)是。（根據(jù)化學方程式進行列式計算）④根據(jù)錐形瓶中的反應繪制的圖象正確的是。21．（10分）小明發(fā)現(xiàn)生物老師將一勺白色粉末加入魚缸后，水中有氣泡產生，奄奄一息的魚很快就活蹦亂跳，于是對這種“白色粉末”產生興趣，與小剛一起進行了相關探究。（1）實驗準備①查閱資料：白色粉末的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4），常溫下與水反應生成氧氣。②用一定溶質質量分數(shù)的NaOH和Na2CO3兩種溶液進行如下實驗。NaOH溶液Na2CO3溶液滴加酚酞溶液溶液變紅色溶液變紅色加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象Ⅰ加入澄清石灰水無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象Ⅱ加入1%的CaCl2溶液溶液變渾濁溶液變渾濁加入0.1%的CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁表中的現(xiàn)象Ⅰ為，現(xiàn)象Ⅱ對應的化學反應方程式為。（2）實驗過程實驗1：檢驗氣體小明用白色粉末和水反應制取并收集產生的氣體時，應選用的裝置是（填序號）。經檢驗該氣體是氧氣。實驗2：檢驗反應后溶液中的溶質成分【猜想假設】小明猜想：Na2CO3小剛猜想：Na2CO3和NaOH【進行實驗】小明取實驗1反應后的溶液于試管中，滴加1%的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，認為自己的猜想正確。【表達交流】①小剛對小明的實驗方案提出質疑，他的理由是。②為了證明小明的猜想是否正確，你的實驗方案是。（3）反思拓展根據(jù)上述探究可知，保存該白色粉末時應注意。

參考答案與試題解析一、選擇題（20分，每小題1分）[1～14題只有1個正確答案]1．【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，縫制衣服、切割石塊、狩獵捕魚都屬于物理變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質生成?！窘獯稹拷猓篈、縫制衣服沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；B、切割石塊沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；C、狩獵捕魚沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；D、鉆木取火，燃燒屬于化學變化；故選項正確；故選：D。2．【分析】元素以單質形式存在的屬于元素的游離態(tài)，元素以化合物形式存在的屬于元素的化合態(tài)。【解答】解：A、大理石中的碳元素存在于碳酸鈣中，碳酸鈣屬于化合物，碳元素以化合態(tài)形式存在。B、天干冰屬于化合物，碳元素以化合態(tài)形式存在。C、金剛石屬于單質，金剛石中的碳元素以游離態(tài)形式存在。D、碳酸屬于化合物，碳元素以化合態(tài)形式存在。故選：C。3．【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．【解答】解：A、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥。B、Na2SO4中不含氮元素，不屬于氮肥。C、NH4HCO3中含有氮元素，屬于氮肥。D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。故選：C。4．【分析】根據(jù)在化學符號前面添加數(shù)字，此時的化學符號只有微觀含義，不能再表示其宏觀含義，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：A、H2宏觀上表示氫氣，微觀上表示1個氫分子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項錯誤。B、Fe宏觀上表示鐵元素，微觀上表示1個鐵原子等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項錯誤。C、CO宏觀上表示一氧化碳，微觀上表示1個一氧化碳分子是由1個碳原子和1個氧原子構成的等，既具有微觀意義，又具有宏觀意義，故選項錯誤。D、3H2O微觀上表示3個水分子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義，故選項正確。故選：D。5．【分析】堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、醋酸是由氫離子和醋酸根離子構成的化合物，屬于酸，故選項錯誤。B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是由鈣離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故選項正確。C、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤。D、生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物，故選項錯誤。故選：B。6．【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見化學物質的性質與用途，逐項進行分析判斷即可．【解答】解：A、氫氣具有還原性，故用氫氣冶煉金屬，故該物質的性質與用途對應正確；B、氧氣具有助燃性，而非可燃性，故氧氣不能用作燃料，故該物質的性質與用途對應不正確；C、因為稀硫酸與氧化鐵反應，故用稀硫酸可以除鐵銹，故該物質的性質與用途對應正確；D、熟石灰的水溶液呈堿性，能與土壤中的酸性物質發(fā)生中和反應，從而降低土壤溶液的酸性，故該物質的性質與用途對應正確。故選：B。7．【分析】化合物化學式的書寫一般規(guī)律：先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零．【解答】解：A．銨根離子寫錯了，氯化銨的化學式為NH4Cl，故錯誤；B．在氧化鐵中，鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，故化學式為Fe2O3，故錯誤；C．甲烷的化學式為CH4，故正確；D．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，故錯誤。故選：C。8．【分析】A、根據(jù)明礬在凈水中的作用，進行分析判斷。B、根據(jù)凈水中氯氣的作用，進行分析判斷。C、沙濾裝置與過濾的原理相似，據(jù)此進行分析判斷。D、根據(jù)活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、加入明礬，利用明礬溶于水形成的膠狀物對雜質吸附，使雜質沉降，故選項說法正確。B、通入氯氣，能殺菌消毒，故選項說法正確。C、沙濾裝置與過濾的原理相似，可除去不溶性雜質，不能除去可溶性雜質，故選項說法錯誤。D、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，能吸附部分有害物質，故選項說法正確。故選：C。9．【分析】根據(jù)在氧化還原反應中，失去氧的物質是氧化劑，得到氧的物質是還原劑進行解答．【解答】解：在2Mg+CO22MgO+C反應中，二氧化碳失去氧變成碳是氧化劑，鎂得到氧變成氧化鎂是還原劑。故選：B。10．【分析】根據(jù)反應的微觀示意圖分析，反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2，因此A、該反應物沒有單質，不是置換反應，故說法錯誤；B、反應前氫元素是化合態(tài)，反應后生成的氫氣是單質，因此是游離態(tài)，故說法正確；C、反應前后分子的種類發(fā)生了改變，故說法錯誤；D、根據(jù)方程式可知，一氧化碳和氫氣的分子個數(shù)比是1：3，故說法錯誤；故選：B。11．【分析】A.根據(jù)金屬的活動性順序來分析；B.根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關系來分析；C.根據(jù)物質中元素的化合價來分析；D.根據(jù)化合物中各元素的質量比來分析?！窘獯稹拷猓篈.三種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂、銅、銀，圖示錯誤；B.胃液中含有鹽酸，顯酸性，pH小于7；食鹽溶液呈中性，pH＝7；氫氧化鉀溶液顯堿性，pH大于7，圖示正確；C.在H2S中，氫元素顯+1價，所以硫元素顯﹣2價，圖示錯誤；D.氯化銨中，氮、氯、氧三種元素的質量比為：14：（1×4）：35.5＝28：8：71，可見其中氫元素的質量分數(shù)最小，氯元素的質量分數(shù)最大，圖示錯誤。故選：B。12．【分析】pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：pH為1.5的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+：A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能共存，故選項錯誤；B、H+和Na2SO4HClKCl三者之間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；C、H+和CuSO4NaClNaNO3三者之間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但CuSO4溶液顯藍色，故選項錯誤；D、H+和Na2CO3中的碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；故選：B。13．【分析】白磷的著火點是40℃，在氧氣存在的情況下能夠燃燒；二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，同時放熱；鐵比銅活潑，聽比銀活潑?！窘獯稹拷猓篈、在80℃的熱水中，氧氣存在，白磷能夠燃燒，該選項說法不正確；B、二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，瓶中壓強減小，導致氣球膨脹，該選項說法不正確；C、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，錐形瓶中氣體受熱膨脹，U型管內液面左低右高，該選項說法正確；D、銅和銀都不能和硫酸亞鐵反應，說明鐵比銅和銀活潑，但是無法證明銅和銀的活潑性，該選項說法不正確。故選：C。14．【分析】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變。【解答】解：0.1mol二氧化碳，二氧化碳質量為4.4g，0.2mol水，水的質量為3.6g，因為在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變。二氧化碳中碳元素質量即某物質中碳元素質量，碳元素質量＝4,水中氫元素質量等于某物質中氫元素質量，氫元素質量＝,1.2g+0.4g＝1.6g＜3.2g,則某物質中含氧元素，氧元素質量為3.2g﹣1.6g＝1.6g,則某物質中碳、氫、氧原子個數(shù)比為,故選：A。二.[15～17題有1～2個正確答案]15．【分析】根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；不含碳元素的化合物是無機化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、牛奶中含有蛋白質，蛋白質是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項錯誤。B、礦泉水中含有水、可溶性鈣、鎂化合物等，基本不含有機物，故選項正確。C、啤酒中含有酒精，酒精是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項錯誤。D、鮮榨果汁中可能含有檸檬酸等果酸，檸檬酸等果酸是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項錯誤。故選：B。16．【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，分別能使石蕊試劑顯藍色、紫色、紅色，可以鑒別，故選項正確。B、氯化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉、氯化鈉均不反應，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。C、硝酸銀溶液與氯化鈉、硫酸反應分別生成氯化銀白色沉淀、硫酸銀（微溶于水）白色沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。D、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，分別能使石蕊試劑顯紅色、無色、無色，再將硫酸、氯化鈉分別滴加至變紅色的溶液中，能使溶液顏色消失的是硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，可以鑒別，故選項正確。故選：AD。17．【分析】根據(jù)鐵的金屬活動性比銀強，向含有少量硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵屑，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鐵的金屬活動性比銀強，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中一定含有銀，可能含有鐵，不可能只是鐵，故選項說法錯誤。B、鐵的金屬活動性比銀強，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，若鐵是過量的，則濾渣是Ag、Fe，濾液是Fe（NO3）2，故選項說法正確。C、鐵的金屬活動性比銀強，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，若反應后硝酸銀有剩余，則濾渣是Ag，濾液是AgNO3、Fe（NO3）2，故選項說法正確。D、鐵的金屬活動性比銀強，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中含有鐵，說明鐵是過量的，濾渣中不可能含有AgNO3，故選項說法錯誤。故選：AD。二、簡答題（30分）18．【分析】①根據(jù)電解水的反應寫出反應的化學方程式．②根據(jù)化合價原則和物質的類別分析；③根據(jù)配制溶液的操作分析用到的儀器；④根據(jù)水的應用分析判斷；⑤根據(jù)質量守恒定律和次氯酸鈉化學式的意義分析計算回答．【解答】解：①電解水生成了氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．②設高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）鐵元素的化合價為x，（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得：x＝+6，該物質中鐵元素處于化合態(tài)；③水是重要的溶劑，配制6%的氯化鈉溶液50g，需要用到的儀器是玻璃棒、燒杯和量筒；④A、溶解物質時，水作溶劑，故A不符合題意；B、鐵在氧氣中燃燒放出了大量的熱，水的作用是吸收熱量，故B符合題意；C、在測定氧氣的含量時．水的作用是吸收熱量和生成的五氧化二磷．故C符合題意；D、在測定二氧化碳的性質時水的最用是作溶劑．故D不符合題意．⑤根據(jù)反應的化學方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反應物中鈉、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、2，反應后的生成物中鈉、氫、氯氧原子個數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個氯原子，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl2．次氯酸鈉（NaClO）的相對分子質量為：74.5，所以摩爾質量為74.5g/mol，1.5molNaClO中約含氯原子9.03×1023個，其中氯元素的質量是53.25g．故答案為：①2H2O2H2↑+O2↑；②+6，化合態(tài)；③BCD；④Cl2，74.5g/mol，9.03×1023個，53.25g．19．【分析】①據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；②根據(jù)20℃時，KNO3和NaCl的溶解度解答；③根據(jù)要分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，可以采用降溫結晶的方法解答；④根據(jù)圖示結合具體的數(shù)據(jù)判斷溶液的狀態(tài)，據(jù)此解答．【解答】解：①40℃時，NaCl的溶解度是36.6g/100g水；②20℃時，KNO3溶解度小于NaCl的溶解度，故將等質量KNO3和NaCl固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后KNO3有剩余；將圖2中的兩溶液由60℃降溫至40℃時，根據(jù)表可知兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，因此40℃時，甲乙的溶解度都比20℃時大，且40℃時KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；再根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時乙中沒有晶體析出，因此40℃時乙中一定也無晶體析出，因此圖2中兩溶液降溫至40℃一定都不會析出晶體；由于溶解的溶質相等，溶劑相等，故兩溶液中溶質質量分數(shù)一定相等，甲乙一定是不飽和溶液③由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應采用降溫結晶的方法，故答案為：降溫結晶；④60℃時，NaCl和KNO3的溶解的分別是37.3g和110g，因此等質量的飽和溶液，KNO3溶液中的溶劑質量較小，將等質量的兩物質的飽和溶液分別降溫至20℃，都是飽和溶液，20℃時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)硝酸鉀的小于氯化鈉的答案：①36.6g/100g水；②KNO3；BC；③冷卻結晶；④NaCl。20．【分析】根據(jù)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)電子秤示數(shù)的變化，得到氫氣的質量，然后依據(jù)化學方程式計算參加的反應的鐵的質量，然后解題中的問題?！窘獯稹拷猓孩偻ㄟ^分析題中所指儀器的名稱和作用可知，a的儀器名稱是電子秤，10.0g樣品轉移到錐形瓶中需要使用的儀器是：藥匙；②錐形瓶中發(fā)生的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4＝