氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)01了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移01通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化01情景導(dǎo)入觀察生活中的現(xiàn)象多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)：從得氧失氧角度來分析：還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)思考：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫失去氧，被還原（還原反應(yīng)）得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）2CuO+C

2Cu+CO2高溫失去氧，被還原（還原反應(yīng)）得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)的概念：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。

假如一個(gè)反應(yīng)中沒有得失氧的情況發(fā)生，那還是不是氧化還原反應(yīng)呢？Fe+CuCl2=FeCl2+Cu多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)：高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2CuO+C

2Cu+CO2↑高溫化合價(jià)升高化合價(jià)降低得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低得出結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。小試牛刀Fe+CuCl2=FeCl2+Cu下列幾個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)說明理由，并說一說你對(duì)氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)變化。2、元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價(jià)變化的根本原因？化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)00+1-1失去2×e-、化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-、化合價(jià)降低，被還原引起化合價(jià)變化的根本原因2Na＋Cl22NaCl化合價(jià)升降的原因——電子得失氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)H均不容易失去e-共用電子對(duì)偏向氯，偏離氫+17+1Cl+1-1+1+17形成共用電子對(duì)，雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原引起化合價(jià)變化的根本原因H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃化合價(jià)升降的原因——共用電子對(duì)偏移小結(jié)根本原因氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）得電子→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)（降得/還原/氧化劑）失電子→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)（升失/氧化/還原劑）氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的變化Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Δ

+3+20+4升、失、氧降、得、還氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。2、連雙線：箭頭從反應(yīng)物中的元素，指向生成物中的同種元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向。（從反應(yīng)物到生成物）3、注得失：橋上標(biāo)出“得到”“失去”，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×be-的形式。（a表示共有多少個(gè)原子得失電子，b表示每個(gè)原子得失電子數(shù)）。不同種元素氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。

2、連單線：始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素（從反應(yīng)物到反應(yīng)物）3、注得失：標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)同種元素氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子