化學式計算的解題技巧

躁熱氏躁熱氏熱媚Bl確定物質(zhì)化學式的方法一、根據(jù)化合價確定化學式TOC\o"1-5"\h\z例1:已知元素R化合物的化學式為R(SO)，那么它與NO-形成化合物的化學式為( )。n4m 3A?R(NO)B?R(NO)CR(NO) D?R(NO)n3m m3n 32m/n 32n/m解析：根據(jù)化學式R(SO)和化合價的原則，得R的化合價為+2m/n,且NO-化合價為一1價，因此化學式n4m 3應(yīng)選C。二、利用原子結(jié)構(gòu)特征確定化學式例2：A元素的原子核外有16個電子，B元素的原子最外層有2個電子，則A、B兩元素形成的化合物的化學式為( )。A.AB B.BAC.B2A D.BA2解析：A元素的原子核外有16個電子，其最外層有6個電子，在化合物中A顯一2價，B元素的原子最外層有2個電子，在化合物中顯+2價，因此A、B兩元素形成化合物的化學式為BA,應(yīng)選B。三、利用分子中所含原子數(shù)、電子數(shù)確定化學式TOC\o"1-5"\h\z例3：某化合物分子中含有4個原子、14個電子，該化合物的化學式為( )。\o"CurrentDocument"A.SO B.NH C.CH D.CH3 3 2 2 4解析：SO3分子中含有4個原子，含電子數(shù)為：16X1+8X3=40,不合題意；NH3分子中含有4個原子，含電子數(shù)為：7x1+1x3=10，不合題意；CH分子中含有4個原子，含電子數(shù)為：6x2+1x2=14，符合題意；2 2CH4分子中含有5個原子，不合題意。應(yīng)選C。四、利用元素質(zhì)量之比確定化學式例4：有一種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質(zhì)量之比為7：4,此化合物的化學式為( )。A.NO B.NO\o"CurrentDocument"2 2解析：設(shè)該化合物的化學式為NO，則14x：16y=7：4,x：y=2：1,答案應(yīng)選NO，即A。xy 2五、利用元素質(zhì)量守恒確定化學式例5：還原某金屬R的氧化物2.32g，可得到金屬1.688，若已知R的相對原子質(zhì)量為56,則此金屬氧化物的化學式為（ ）。\o"CurrentDocument"A.ROB.ROC.RO D.RO2 3 34 2解析：設(shè)R氧化物的化學式為RO，由元素質(zhì)量守恒可知道氧元素質(zhì)量為：2.32g—1.68g=0.64g,因56x：xy16y=1.68g：0.64g,則x：y=3：4,此金屬氧化物的化學式為R3O4。所以應(yīng)選B。六、利用元素的質(zhì)量分數(shù)確定化學式TOC\o"1-5"\h\z例6：已知錳的一種氧化物中，氧元素質(zhì)量分數(shù)為50.5%,此氧化物的化學式為（ ）。A.MnO B.MnO22C.MnO D.MnO\o"CurrentDocument"2 27解析：設(shè)化學式為MnO，則55x：16y=49.5%：50.5%,解得x：y=2：7,此氧化物的化學式為MnO,所xy 2 7以應(yīng)選D。七、利用相對分子質(zhì)量確定化學式例7：某化合物由A、B兩元素組成，其相對分子質(zhì)量為44,若A、B相對原子質(zhì)量為12、16,則該化合物的化學式為（ ）。A.AB B.AB2C.AB D.AB\o"CurrentDocument"2 23解析：將A和B的相對原子質(zhì)量分別代入各待選化學式中計算，得物質(zhì)相對分子質(zhì)量為44的只有AB2，所以應(yīng)選C。八、利用元素相對原子質(zhì)量之比和元素質(zhì)量之比確定化學式例8：X、Y元素的相對原子質(zhì)量之比為3：4,在X、Y形成的化合物中，X與Y的質(zhì)量之比為3：8,則該化

合物的化學式為()。A-XY合物的化學式為()。A-XY BXY2 C-X2YD-X2Y3解析：設(shè)化合物的化學式為XY,mnX元素的相對原子質(zhì)量為3a,Y元素的相對原子質(zhì)量為4a,有3am：4an=3：8,則m：n=1：2。所以化學式為解析：設(shè)化合物的化學式為XY,mn一、利用元素質(zhì)量比確定化學式例：有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7：4。此氮的氧化物化學式為 [ ]A.NOB.NO2 2C.N2O3 D.N2O5解：設(shè)化學式為NOxy根據(jù)(xN)/(yO)=7：414x：16y=7：4即x：y=2：1化學式為NO應(yīng)選(A)2二、利用元素質(zhì)量分數(shù)確定化學式例：已知鐵一種氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,此氧化物化學式為 [ ]A.FeOB.FeOC.Fe3O4 D無解23解：設(shè)鐵的氧化物化學式為FeOxy根據(jù)(xFe)/(yO)=70%：30%56x：16y=7：3即x：y=2：3化學式為Fe2O3 應(yīng)選⑻三、利用分子中所含原子數(shù)、電子數(shù)確定化學式例：某碳氫化合物分子中含有4個原子，14個電子，則此分子式為 [ ]A.CH B.CHc.c2H6 d.c2H24解：設(shè)碳氫化合物分子式為CHy,根據(jù)題意列方程組：解之x=2y=2解之x=2y=2分子式為CH22■分子式為CH22■應(yīng)選(D)四、利用原子結(jié)構(gòu)特征確定化學式例：A元素的原子最外層有7個電子，B元素的原子核外有12個電子，則AB兩元素形成化合物的化學式為[ ]。A.AB B.AB2C.BA2 D.B2A解：選(C)五、利用化合價規(guī)則確定化學式例：A元素的化合價為n,B元素的化合價為m,A和B化合后的物質(zhì)的分子式可能是 [ ]A.ABB.ABmnCAR D.Am+nBm+n解：選(B)六、利用化學方程式來確定化學式例：反應(yīng)2XY+Y=2Z中的Z的化學式應(yīng)為[ ]2A.XY B.XY2C.XY3 D.XY4解：選⑻七、利用化學式、元素質(zhì)量分數(shù)確定另一化學式例：由X和Y兩種元素組成的化合物A和B,A中含X44%,B中含X34.4%,已知A的化學式為XY,則B的化學式為 [ ] 2A.XYB.XY2C.X2Y2 D.XY3解：設(shè)B的化學式為XYmn對A：X/2Y=44%：56%即X/Y=11/7 ①對B：nX/nY=34.3%：65.6% ②將①式代入②式后得：m/n=1/3選(D)八、利用元素質(zhì)量確定化學式例：還原某金屬R的氧化物2.32g,可得到金屬1.68g,若已知該金屬的相對原子質(zhì)量為56,則此金屬氧化物的化學式為 [ ]A.RO B.ROC.RO3 D.4O42

解：設(shè)化學式為RO解：設(shè)化學式為ROxy氧的質(zhì)量=2.32-1.68=0.64(g)56x/16y=1.68/0.64即x/y=3/4應(yīng)選(B)九、利用相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量確定化學式例：元素R的氧化物相對分子質(zhì)量為64,已知R的相對原子質(zhì)量為32,則此氧化物化學式為 [ ]A.ROB.RO2C.RO3 D.R2O解：選⑻巧解有關(guān)化學式的計算湖南李紅明題1、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是()A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3A.FeO解析：將Fe的原子個數(shù)定為1,把各式變形，觀察判斷。A.FeO B.FeO3/2 C.FeO4/3 D.Fe(SO4)3/2練習：下列物質(zhì)中N質(zhì)量分數(shù)最大的是( )A.NH4HCO3 B.(NH4)2s04 C.NH4NO3 D.CO(NH2)2解析：將N的原子個數(shù)定為1,把各式變形，觀察判斷。A.N2H10c06 B.N2H8s04 C.N2H403 D.N2H4C0題2、含下列雜質(zhì)的氧化鐵粉末，測知其含氧32.5%,這種雜質(zhì)可能是)A.CuO B.Cu C.Fe D.SiO2解析：計算Fe203中0的質(zhì)量分數(shù)=16X3/160X100%=30% 比較 32.5%>30%,判斷選擇0的質(zhì)量分數(shù)>32.5%。練習：含下列物質(zhì)的硝酸銨，測知含N40%,則含有()A.NH4HC03 B.(NH4)2S04 C.NH4cl D.C0(NH2)2解析：計算 NH4N03中N的質(zhì)量分數(shù)=35%, 比較40%>35%,判斷選擇N的質(zhì)量分數(shù)>40%。題型3、含S、0元素的某氣體，測知。的質(zhì)量分數(shù)60%,則氣體的可能組成

⑵⑶⑵⑶TOC\o"1-5"\h\z解析：一知道氣體可能 O SO SO2 2 3二計算3（0） 100% 50% 60%三組合（多與少）⑴S03、（2）02和S02、⑶S03 S0202。練習：含有C、0兩種元素的某混合氣體中，經(jīng)測定C元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,則該混合物中（ ）A.一定有0 B.一定有CO C.一定有CO D.一定有CO、CO2 2 2解析：含有C、0兩種元素的某混合氣體的成分可能有 02CO C02C的質(zhì)量分0 43% 27%比較小 大 小0%小 大 小所以選B。題4、由Na2s04、Na2s03、Na2s物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%,則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.無法確定 B.23%C.46% D.32.6%解析：已知0,求Na。NaS”2觀察化學式，找0與Na原子個數(shù)關(guān)系①二者沒有直接關(guān)系，②間接的，混合物中除0即為“Na2S"，建立NaNaS”2的關(guān)系； 2在關(guān)系式里用相對量計算2Na——“NaS”22X23 23X2+32x 1-22% x=46%練習：1、C02與CO的混合氣體中，若測得含C36%,求C02的質(zhì)量分數(shù)解析：兩種物質(zhì)，且含兩種相同元素，已知。求C02.解法一：設(shè)物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算元素質(zhì)量分數(shù)。設(shè)C02為x%,則C0為1-x%,所以有：x%(12/44X100%)+(1-x%)(12/28X100%)=36%,解得x%=44%.解法二：建立元素原子與物質(zhì)分子的關(guān)系式。CO2拆分為CO-O,則C—"CO”、“O”一CO2。先求“CO”、“O"，再求CO：C——“CO”、 “O”——CO212 28 16 4436% 84% 1-84%x x=44%2、由氧氣和二氧化硫組成的混合氣，其氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為。解析：觀察02 SO/已知。，求02與SO2的質(zhì)量比。由已知060%可知S為40%,S——S02,32 6440%xX=80%,所以02與S02,的質(zhì)量比=20%:80%=1:4。3、相同質(zhì)量的C0和C02中，碳元素的質(zhì)量比為( )A.1:1 B.7:11 C.11:7 D.14:11解析：在化學式中考慮相對分子質(zhì)量，由質(zhì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為分子個數(shù)關(guān)系，11C0——7C02TOC\o"1-5"\h\z11X28 7X44所以相同質(zhì)量的C0和C02中，碳元素的質(zhì)量比為11：7,選C。題5、由紅磷(P)、氧化銅(CuO)、氧化亞銅(CuO)組成的混合物中，測得Cu的質(zhì)量分數(shù)為64%,則混合物中紅磷(P)的質(zhì)量分數(shù)1,為() 2A.16% B.76% C.26% D.36%解析：觀察P CuO Cu2O,不能建立Cu與P或O或CuO或Cu2O的確定關(guān)系，但Cu組成兩種成分，因此通過討論這兩種成/J質(zhì)量，確定P的質(zhì)量范圍，即討論法： 2①當Cu全部組成CuO時，CuO為64%/80%=80%,P的質(zhì)量分數(shù)最?。?-80%=20%；②當Cu全部組成Cu2O時，Cu2O為64%/(112/144X100%)=72%,P的質(zhì)量分數(shù)最1-72%=28%；所以選C。也可以用關(guān)系式求Cu。、CuO：CuCuO2Cu——CuO2648012814464%x=80%64%y=72%練習：鎂在空氣中燃燒，可以與Q、N?發(fā)生反應(yīng)，生成MgO、Mg3No現(xiàn)有7.2g鎂在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物的質(zhì)量可能是(A.10g B.11g C.12g D.13g解析:觀察化學式，假定一個鎂原子，化學式變形，判斷相對量：生成MgO時，質(zhì)量大、生成崛3整時，質(zhì)量小，所以產(chǎn)物質(zhì)量介二TOC\o"1-5"\h\z二者之間，計算可知選B。 32Mg——MgO——l/3Mg3N24 40 100/37.2g12_g 10g一、求相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量是一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，某些化學式中的圓點“?”不表示乘號,而表示加號。例1計算尿素［8“'］的相對分子質(zhì)量。解：C0M%)口的相對分子質(zhì)量=12+16+04+1m2)/2=6口答：尿素的相對分子質(zhì)量為60。例2計算膽磯?建0尸5算Q)的相對分子質(zhì)量。解：/點Q 的相對分子質(zhì)量=64+32+16x4+5^(1x2+16)=250答：膽礬的相對分子質(zhì)量為250。二、求化合物中各元素質(zhì)量比求化合物中各元素質(zhì)量比要根據(jù)其化學式，將各元素原子個數(shù)歸并在一起，計算它們各自的相對原子質(zhì)量總和，最后把各元素的相對原子質(zhì)量總和值相比，并化成最簡整數(shù)比。例3求磷酸二氫鈣［C”抽尸Qb］中各元素的質(zhì)量比。4=124=12口（千克）解：C或應(yīng)FOJ*中。隊注艮◎四種元素的質(zhì)量比=40：1x2x2：31x2：16x4x2=20：2：31：64答：磷酸二氫鈣中C』、丹'叉口四種元素的質(zhì)量比為20:九31=四三、求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算公式：化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=化學式中該元素的原子個數(shù)x該元素的相對原子質(zhì)量相對分■子質(zhì)量 x100%例4計算硫酸鏤［川&卜叫］中氮元素的質(zhì)量分數(shù)解：（MV0/Q中氮元素的質(zhì)量分數(shù)?21.2%答：硫酸鏤中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為近2%四、求一定質(zhì)量的化合物里某元素的質(zhì)量計算公式：一定質(zhì)量化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X某元素在該化合物里的質(zhì)量分數(shù)。例5160千克的硝酸鏤產(chǎn)中含氮元素多少千克？與多少千克尿素［8（黑］口中含氮量相等？解：160千克硝酸鏤中含氮量為:160x 打出 xlOO%=