2024年上海市高考化學模擬試卷及答案

2024年上海市高考化學模擬試卷

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2021秋?寧德期末）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,是大氣的重要污染源

之一。用Ca（CIO）2溶液對煙氣.“（'°2）.=3：2］同時脫硫脫硝（分別生成SOd?，NO3

n（NO）

D,測得NO、SO2脫除率如圖，下列說法不正確的是（）

脫

除

率

/%

A.SO2和NO、都會形成酸雨，NOx還會形成，光化學煙霧

B.隨著脫除反應的進行，吸收溶液的pH逐漸減小

C.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

n（N0；）

D.依據(jù)圖中信息，在80min時，吸收液中-------=2：3

n（cr）

2.（2分）（2021秋?南開區(qū)校級期末）鉛酸蓄電池、銀鍋堿性電池都是重要的二次電池。已

知銀鎘堿性電池放電時，

正極反應為：2NiO（OH）+2H2O+2c'—2Ni（OH）2+2OH'：

負極反應為：Cd+2OH-2e—Cd（OH）2。

下列有關說法不正確的是（）

A.鉛酸蓄電池放電時，PbSO4在兩個電極上生成

B.若用鉛酸蓄電池為裸鎘堿性電池充電，則PbO2電極與Cd電極相連接且兩電極附近

的pH值均增大

C.銀鎘堿性電池在充電時的反應為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O

D.放電一段時間后銀鎘堿性電池內c（OW）變大

3.（2分）（2021秋?南開區(qū)期末）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（)

A.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.NaHC03受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

D.C1O2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

4.（2分）（2021秋?伊美區(qū)校級期末）與錢根離子（NH4+）具有相同數(shù)FI的電子的分子是

()

A.CH4B.OHC.NOD.H3O+

5.（2分）（2021秋?溫州期末）下列化學用語不正確的是（）

A.基態(tài)Cu的價層電子排布式3d94s2

V

B.H2O的VSEPR模型

1|1口|口1

C.Fe3+價層電子軌道表示式-M

D.CH2O的空間充填模型

6.（2分）（2021秋?滕州市期末）下列說法中正確的是（）

A.鐵在潮濕的空氣中形成的鐵銹，其主要成分是Fe（OH）3

B.FeC13和FeCl2均可由化合反應得到

C.Fe在足量氯氣中燃燒生成FeCh,在少量氯氣中燃燒生成FeC12

D.Fe分別與氯氣、鹽酸反應，其產物相同

7.（2分）（2021秋?常州期末）大氣污染物SO2易溶于水，通常表現(xiàn)出較強的還原性，對"

人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經系統(tǒng)等均有毒性作用。認識和利用SO2的性質可有效防治SO2

對環(huán)境的污染，并實現(xiàn)SO2的綜合利用。實驗室通過下列實驗探究SO2的性質。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸儲水，

用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內

幾乎沒有氣體剩余

2取5mL實驗1中的溶液，滴入幾滴紫色石

蕊試液，溶液顯紅色

3取5mL實驗1中的溶液，加入5mL3%的

H2O2溶液，觀察不到實驗現(xiàn)象

4取5mL實驗1中的溶液，通入H2s氣體，

出現(xiàn)淡黃色渾濁

下列有關說法正確的是（）

A.實驗1說明SO2與水發(fā)生了化學反應

B.實驗2中發(fā)生了以下過程：SO2+HzO-H2s03、H2s0312H+十Sod-

C.實驗3中可能發(fā)生了反應SO2+H2O2=H2so4

D.實驗4說明SO2水溶液具有還原性

8.（2分）（2021秋?龍巖期末）下列溶液因水解呈酸性的是（）

A.（NH4）2so4B.KN03C.NaHSO4D.NaHCOs

9.（2分）（2018春?清遠期末）下列物質用途正確的是（）

A.無水乙醉可用作醫(yī)療消毒劑

B.人工合成的酯可作飲料的香料

C.乙烯不可用作果實催熟劑

D.NaCIO可用作食品的漂白劑

10.（2分）（2021秋?虹口區(qū)期末）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與HNC（b）

兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

體

系

能

里

B.HCN轉化為HNC,反應條件一定要加熱

C.HNC（g）-HCN（g）+59.3kJ

D.加入催化劑，可以減小反應的熱效應

11.（2分）（2021秋?天冷期末）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電

解飽和食鹽水，如圖所示。有關說法正確的是（)

A.還原劑

B.氧化劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑

15.（2分）（2021秋?南充期末）一種活性物質的結構簡式如圖，卜.列有關該物質的敘述錯

誤的是（）

o

A.該物質能發(fā)生分子內酯化反應

B.該物質能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.該物質所有原子不可能在同一平面上

D.Imol該物質能與2moi氫氧化鈉反應

16.（2分）（2021秋?遼寧期末）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A將濃硫酸滴到紙I：紙張變黑濃硫酸具有吸水性

B測定等濃度的前者pH比后者大非金屬性：S>C

Na2c03和Na2s6的

溶液的pH

向濃度均為沉淀呈黃色

C2.0mLKsP(AgCl)>KsP

O.lmolI/1的KCk(Agl)

KI混合溶液中滴加1

?2滴0.01molL

%gNO3溶液,振蕩

D將甲醉和過量酸性高紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸

錦酸鉀溶液混合

A.AB.BC.CD.D

17.（2分）（2021秋?鐵西區(qū)校級期末）煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是（）

①“氣化”：C(s)+2H2O(g)-CO2(g)+2Hz(g)(Hi=+90.1kJ?moL；

②催夜化I：CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ?mol

⑧催化液化H：C02(g)+2H2(g)—CH3OH(g)+A02(g)△H3=akJ?moL；

2

A.催化液化【中使用催化劑，反應的活化能Ea、AH2都減小

B.反應C(s)+H2O(g)+H2(g)-CH3OH(g)AH=-4l.lkJ?moL

C.升高溫度，①速率增大；②速率減小

+

D.H2s04為電解質溶液的甲醇燃料電池中正極的電極反應為：lo2+2H+2e'=H2O

2

18.(2分)(2021秋?遵義期末)微生物燃料電池可用于凈化含鋁廢水，其工作原理如圖所

示，該電池工作時，下列說法錯誤的是()

A.該離子交換膜為陽離子交換膜

B.外電路中的電子的流動方向為M-*電流表-N

C.M電極的電極反應式為H2O+CH3OH+6e—CO24+6H+

D.N電極上發(fā)生還原反應，得到電子

19.(2分)(2021秋?大連期末)常溫下，向20.00mL0.10mol?LiNH4N03溶液中逐滴加入

O.lOmol-1/iNaOH溶液，所得NaOH溶液體積與溶液pH值的關系如圖所示(不考慮揮

發(fā))。下列說法正確的是()

V(NttOHy/mL

A.點a所示溶液中：c(NFh+)>c(NO?')>c(OH)>c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)+C(Na+)=c(NOs')

C.點c所示溶液中：c(NH/)+c(NH3-H2O)=c(NO3)+c(OH')

D.點d所示溶液中：c(NH3?H?O)=0.1mol*L1

20.(2分)(2021秋?紹興期末)合成氨中的原料氣進入合成塔前需經過銅氨液處理，目的

是除去其中的CO,發(fā)生的反應為：［Cu(NH3)2「+CO+NH3=|CU(NH3)3CO「AHVO0

銅氨液吸收CO適宜的生產條件是()

A.低溫和高壓

B.高溫和低壓

C.加快原料氣的通入速率

D.吸收效果與銅氨溶液的濃度無關

二.解答題(共4小題，滿分60分，每小題15分)

21.(15分)(2021秋?齊齊哈爾期末)自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復

雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列

問題：

⑴常溫下,在體積為20mL、濃度為溶液中滴力口0.1mc1?［「】NaCH溶

液，反應后溶液中水電離出的c(H+)表示為pH水=-Ige(H+)水。pH水與滴加NaOH

溶液體積的關系如圖所示。

①B點溶液中，離子濃度由大到小的順序為：。

②HA的電離常數(shù)Ka=(請用含x的代數(shù)式表示)。

5

(2)常溫下，已知K”(CH3coOH)=1.8X10',Ka(HCOOH)=1.8X10”。

?O.lmol-L_1的CH3coOK溶液和0.1mol?l/lHCOONa溶液相比，c(K+)-C(CH3coO

■)c(Na+)-c(HCOO)(填”或

②向()/mol?L/〔HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當溶液中c(HCOOH)：c

(HCOO)=5：9時,此時溶液的pH=。

(3)工業(yè)處理廢水時，常加入FeS固體除去廢水中的Hg2+,使其生成更難溶的HgSo

請用平衡移動理論解釋原因，寫出反應的離子方程式o

22.(15分)(2021秋?湖北期末)苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。

工業(yè)上常用氯苯(C6H5-C1)和硫化氫(H2S)反應制備苯硫酚，該反應常伴有副產物

苯(C6H6)生成，發(fā)生如下反應：

①主反應：C6H5-CI(g)+H2s(g)=C6H5?SH(g)+HC1(g)AHi=-16.8kJmol'

1

②副反應：C6H5-C1(g)+H2s(g)=C6H6(g)+HC1(g)+工S8(g)AH2；

8

查閱相關資料口知，?

JC6H5SH(g)6H6(g)+AS8(g)AH3=-29.0kJmor'o

8

回答下列問題：

(1)在副反應中，反應物的鍵能總和(填“>”、"V”或“=")生成物的鍵

能總和。

(2)為了提高C6H5?C1(g)的轉化率，可采取的措施有(填一種即可)，

(3)在一定溫度下，往容積為5L的恒容密閉容器中，充入2moic6H5-Cl(g)和2moiH2s

(g),發(fā)生上述反應，2min時，反應達到平衡，此時測得容器中反應前后混合氣體的總

壓強之比為四，C6H5-SH(g)的物質的量分數(shù)為25%。

401

?0?2min內，v(C6H5-Cl)=molL1min1

②2min時，c(HC1)=molL'1,H2S(g)的轉化率為%。

③該溫度下，主反應的平衡常數(shù)K=(寫出計算式即可)。

④下列敘述能用來判斷上述反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)“

A.混合氣體的總質量不再隨時間改變

B.混合氣體的總壓強不再隨時間改變

C.混合氣體的密度不再隨時間改變

D.混合氣體的相對分子質量不再隨時間改變

23.(15分)(2021秋?貴陽期末)物質G是升高白細胞的常見藥物，合成G的路線如圖：

OH

R-CH-CH-CHO

已知：R-CHO+R'-CH2-CHCWa°H溶液（-R、-R代表煌

基）

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為；反應①的反應方程式為.

（2）反應②的反應條件是.試劑X的結構簡式為.

（3）D中含氧官能團的名稱是.

（4）反應④的反應類型是.

（5）C有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式.

①只有兩種不同官能旺；

②有2種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）設計以CH3CHO為原料合成CH3cH2cH2cH20H的路線（無機試劑任選）.

24.（15分）（2021秋?德州期末）某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應，并收集反應

生成的氣體，裝置如圖，實驗開始前應先向裝置中通入一段時間的氮氣.

已知：FeSO4+NO=[Fe（NO）]SO4

（1）組裝儀器后，應先進行的操作是.

（2）儀器a的名稱是,C中的藥品是,E的作用是.

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為；D中固體逐漸變黑，并生成一種無毒

氣體，反應的方程式為.

（4）通入N2的作用是.

（5）反應前，裝置D（硬質玻璃管和銅粉）的質量為mig,反應后質量為img,則該反

應生成的氣體在標準狀況下體積為L（MJmi、m2表示）

2024年上海市高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題，滿分40分，每小題2分）

1.（2分）（2021秋?寧德期末）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO、，是大氣的重要污染源

之一。用Ca（CIO）2溶液對煙氣"（,02）,=3：2］同時脫硫脫硝（分別生成SO42\NO.s

n（NO）

'）,測得NO、SO2脫除率如圖，下列說法不正確的是（）

脫

除

單

/%

A.SO2和NOx都會形成酸雨，NOx還會形成，光化學煙霧

B.隨著脫除反應的進行，吸收溶液的pH逐漸減小

C.SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

n（N0；）

D.依據(jù)圖中信息，在80min時，吸收液中-------=2：3

n（cr）

【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【專題】化學應用.

【分析】A.酸雨與氮的氧化物和二氧化硫的排放有關，光化學煙霧與氮的氧化物排放有

關；

B.隨著脫除反應的進行，生成H+,pH減?。?/p>

C.分析SO2和NO氣體在水中的溶解度大??；

D.依據(jù)圖中信息NO脫除率80%,SO2脫除率100%,和反應的離子方程式來看比值。

【解答】解：A.SO2和NOx都會形成酸雨，NOx還會形成，光化學煙霧，敘述正確，

故A正確；

B.脫除反應的化學原理分別為：2NO+3C1O'+H2O—2HF+2NO3'+3CI',SO2+CIO-H2O

—2H++2SO?+cr,生成大量H+,使H+濃度增大，pH減??；所以吸收劑溶液的pH逐

漸減小，故B正確；

C.根據(jù)SO2和NO氣體在水中的溶解度：SO2大于NO,SO2比NO更易溶于水，更容

易發(fā)生反應；SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO,故C正

確；

D.脫除反應的化學原理分別為：2NO+3C1O+H2O—2HV2NO3+3C1；SO2+CIO-H2O

—2H++2SO?+cr；已知n(SO2)：n(NO)=3：2；依據(jù)圖中信息及離子方程式中的

比例關系得：在比min時,NO脫除率80%,即反應的NO為:2molX80%=1.6mol,

1.6molNO生成L6molNO3-和2.4molC「；SO2脫除軍100%,即3moiSO2全部反應生成

3moic「，所以C「共3moi+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO?')：n(CI')=1.6：5.4

=8：27,故D錯誤；

故詵：D。

【點評】本題考查非金屬元素的化合物的重點知識，側重考查學生對非金屬元素相關知

識的理解能力和綜合運用能力是重點，也是必考點；同時注意知識點的合理、正確并靈

活運用；平時練習時注意歸納積累，理解并熟練掌握構建思維導圖，培養(yǎng)化學思維，形

成化學學科的核心素養(yǎng)。

2.(2分)(2021秋?南開區(qū)校級期末)鉛酸蓄電池、銀鍋堿性電池都是重要的二次電池。已

知銀鎘堿性電池放電時，

正極反應為：2NiO(OH)+2H2O+2e—2Ni(OH)2+2OH；

負極反應為：Cd+2OH--2e—Cd(OH)2。

下列有關說法不正確的是()

A.鉛酸蓄電池放電時，PbSO4在兩個電極上生成

B.若用鉛酸蓄電池為裸鎘堿性電池充電，則PbO2電極與Cd電極相連接且兩電極附近

的pH值均增大

C.銀鎘堿性電池在充電時的反應為Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O

D.放電一段時間后銀鎘堿性電池內c(OH)變大

【考點】常見化學電源的種類及其工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】A.鉛蓄電池放電時負極反應式為Pb-2e+SO42=PbSO4,正極反應式為

4H++PbO2+2e+SO42'=PbSO4+2H2O；

B.鉛蓄電池放電時，Pb為負極、PbO2為正極，若用鉛酸蓄電池為銀鎘堿性電池充電，

Cd為陰極、NiO(OH)為陽極，陽極反應式為2Ni1OH)2+2OH'-2e=2NiO(OH)

+2H2。、陰極反應式為Cd(OH)2+2CCd+2OH'；

C.銀鎘堿性電池在充電時的反應為放電時反應的逆反應；

D.放電時電池反應式為2NiO(OH)+2H2O+Cd—2Ni(OH)2+Cd(OH)2。

【解答】解：A.鉛蓄電池放電時負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極反應式為

4H++PbO2+2e+SOj-=PbSO4+2H2O,所以PbSCU在兩個電極上生成，故A正確；

B.鉛蓄電池放電時，Pb為負極、PbO2為正極，若用鉛酸蓄電池為銀鎘堿性電池充電，

Cd為陰極、NiO(OH)為陽極，陽極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e=2NiO(OH)

+2H2。、陰極反應式為Cd(CH)2+2/Cd+2cH,則Ph連接Cd,故R錯誤：

C.放電時電池反應式為2NiO(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,銀鎘堿性

電池在充電時的反應為放電時反應的逆反應，電池總反應為放電時電池反應式為2NiO

(OH)+2H2O+Cd-2Ni(OH)2+Cd(OH)2,故C正確；

D.放電時電池反應式為2NiO(OH)+2H2O+Cd—27(OH)2+Cd(OH)2,因為消耗

水，溶液體積減小，所以放電一段時間后銀錦堿性電池內c(OH)變大，故D正確；

故選：Bu

【點評】本題考查原電池和電解池原理，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明

確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。

3.(2分)(2021秋?南開區(qū)期末)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()

A.NH3極易溶于水,可用作制冷劑

B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.NaHCCM受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

D.C1O2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

【考點】物質的組成、結構和性質的關系.

【專題】物質的性質和變化專題.

【分析】A.NH3的沸點高，容易液化，可用作制冷劑；

B.SiO2具有高的光導性，可用于制光導纖維；

C.胃酸主要成分為鹽酸，NaHCO3可以與鹽酸反應；

D.具有強氧化性的物質可用于殺菌、消毒以及漂白。

【解答】解：A.NH3的沸點高，容易液化，汽化時吸收大鼠的熱，使周圍環(huán)境溫度降低,

可用作制冷劑，故A錯誤；

B.SiO2具有高的光導性，可用于制光導纖維，與其硬度強度無關，故B錯誤；

C.NaHC03可以與鹽酸反應，胃酸主要成分為鹽酸，故NaHC03可用于制胃酸中和劑，

故C錯誤；

D.C1O2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌、消毒以及漂白等，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考瓷了氨氣、SiO2、NaHCO3、。02的性質，屬于高考考杳的高頻點,

掌握物質的性質是解決本題的關鍵，題H難度不大。

4.（2分）（2021秋?伊美區(qū)校級期末）與錢根離子（NH4+）具有相同數(shù)目的電子的分子是

（）

A.CH4B.OHC.NOD.HsO+

【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.

【專題】物質的分類專題；原子組成與結構專題.

【分析】1個錢根離子含有10個電子，解題時注意要求為分子，據(jù)此解答。

【解答】解：A.1個甲烷分子含有10個電子，故A選；

B.氫氧根為離子，不是分子，故B不選；

C.I個NO含有15個電子，故C不選；

D.H3O+為離子，不是分子，故D不選；

故選：Ao

【點評】本題考查了微粒含有電子數(shù)計算，明確原子結構組成，準確把握題干要求即可

解答，題目難度不大。

5.（2分）（2021秋?溫州期木）下列化學用語不正確的是（）

A.基態(tài)Cu的價層電子排布式3d94s2

V

B.H2O的VSEPR模型C

,川111口1

C.Fe3+價層電子軌道表示式M

D.CH2O的空間充填模型

【考點】球棍模型與比例模型；原子核外電子排布.

【專題】化學用語專題；原子組成與結構專題.

【分析】A.違背洪特規(guī)則特例：

B.水中0原子雜化方式為叩3；

C.鐵元素是26號元素，其價電子排布式為3d64s2,鐵原子失去3個電子變成鐵離子，

其價電子排布式為3d5；

D.HCHO中心碳原子雜化方式為sp2雜化，存在C=O、H-C鍵，為平面形結構，

【解答】解:A.基態(tài)Cu的價層電子排布式3/04sl故A錯誤；

B.水中0原子雜化方式為sp3,VSEPR模型為四面體，所以H20的VSEPR模型乂，

故B正確；

C.鐵元素是26號元素，其價電子排布式為3d64s2,鐵原子失去3個電子變成鐵離子，

TTTTT

其價電子排布式為3d5,鐵離子價電子軌道排布圖為：3d,故c正確；

D.HCHO中心碳原子雜化方式為sp2雜化，存在C=0、H-C鍵，為平面形結構，CFhO

的空間充填模型r,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了化學用語的使用，明確基態(tài)原子電子排布規(guī)律，明確價層電子對互

斥理論是解題關鍵，題目難度不大。

6.（2分）（2021秋?滕州市期末）下列說法中正確的是（）

A.鐵在潮濕的空氣中形成的鐵銹，其主要成分是Fe（OH）3

B.FeCh和FeC12均可由化合反應得到

C.Fe在足量氯氣中燃燒生成FeCE在少量氯氣中燃燒生成FeC12

D.Fe分別與氯氣、鹽酸反應，其產物相同

【考點】鐵的化學性質.

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.鐵在潮濕的空氣中形成的鐵銹，主要成分為氧化鐵：

B.Fe與氯氣反應生成氯化鐵，F(xiàn)e與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；

C.Fe在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；

D.氯氣具有強氧化性，鹽酸具有弱氧化性。

【解答】解：A.鐵在潮濕的空氣中形成的鐵銹，主要成分為氧化鐵，與Fe（OH）3無關,

故A錯誤：

B.Fe與氯氣反應生成氯化鐵，F(xiàn)e與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，均為化合反應，故B正確：

C.Fe在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，與氯氣的最無關，故C錯誤；

D.氯氣具有強氧化性，鹽酸具有弱氧化性，則Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反

應生成氯化鐵，產物不同，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查鐵的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的

關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

7.（2分）（2021秋?常州期末）大氣污染物SO2易溶于水，通常表現(xiàn)出較強的還原性，對

人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經系統(tǒng)等均有毒性作用.認識和利用SO2的件質可有效防治SO2

對環(huán)境的污染，并實現(xiàn)SO2的綜合利用。實驗室通過下列實驗探究SO2的性質。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

1用充有80mLs02的針筒吸入10mL蒸儲水，

用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內

幾乎沒有氣體剩余

2取5mL實驗I中的溶液，滴入幾滴紫色石

蕊試液，溶液顯紅色

3取5mL實驗1中的溶液，加入5mL3%的

H2O2溶液，觀察不到實驗現(xiàn)象

4取5mL實驗1中的溶液，通入H2s氣體，

出現(xiàn)淡黃色渾濁

下列有關說法正確的是（）

A.實驗1說明SO2與水發(fā)生了化學反應

B.實驗2中發(fā)生了以下過程：SO2+H2O=H2so3、H2SO3#2H++SO32'

C.實驗3中可能發(fā)生了反應SO2+H2O2=H2SO4

D.實驗4說明SO2水溶液具有還原性

【考點】二氧化硫的化學性質.

【專題】氧族元素.

【分析】A.已知SO2易溶于水，可能原因是SO2溶于水；

B.紫色石蕊試液變紅色說明溶液呈酸性，生成了亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，分步電離：

C.S02具有還原性，H2O2有氧化性，兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應；

D.反應中S元素化合價降低，說明SO2水溶液具有氧化性。

【解答】解：A.已知S02易溶于水，針筒內幾乎沒有氣體剩余，可能原因是S02溶于

水，不是發(fā)生化學反應，故A錯誤；

B.紫色石蕊試液變紅色說明溶液呈酸性，發(fā)生反應：SO2+H2O=H2so3、亞硫酸是二元

弱酸，主要的電離方程式為H2sO3=H++HSO3\故B錯誤；

C.S02具有還原性，H2O2有氧化性，兩者在溶液中發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為:

SO2+H2O2=H2so4,故C正確；

D.實驗4的反應方程式為SO2+2H2*=3SI+2H20.5；02fs反應中S元素化合價降低.

說明S02水溶液具有氧化性，故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查S02的性質，側重考查物質性質，題目難度不大，明確反應原理是解

題的關鍵，考查新信息獲取、處理及靈活運用所學知識進行分析問題、解決問題的能力。

8.（2分）（2021秋?龍巖期末）下列溶液因水解呈酸性的是（）

A.（NH4）2s04B.KNOaC.NaHSO4D.NaHCCh

【考點】鹽類水解的應用；鹽類水解的原理.

【專題】鹽類的水解專題.

【分析】鹽溶液因水解呈酸性，是鹽溶液中弱堿陽離子結合水電離出的氫氧根離子促進

水的電離，溶液顯酸性。

【解答】解：A.（NH4）2s04為強酸弱堿鹽，鉉根離子水解使溶液顯酸性，故A正確；

B.KNO3是強酸強堿鹽鹽，溶液為中性，故B錯誤；

C.NaHSCH完全電離，生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液顯酸性，故C錯誤；

D.NaHC03是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故D錯誤：

故選：Ao

【點評】本題考查了水解原理，題目難度不大，注意弱堿陽離子結合水電離出的氫氧根

離子促進水的電離，溶液顯酸性。

9.（2分）（2。18春?清遠期末）下列物質用途正確的是（)

A.無水乙醇可用作醫(yī)療消毒劑

B.人工合成的酯可作飲料的香料

C.乙烯不可用作果實催熟劑

D.NaClO可用作食品的漂白劑

【考點】物質的組成、結構和性質的關系；乙烯的用途：乙醇的化學性質.

【分析】A.乙醇濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精的滲入；

B.酯具有香味;

C.乙烯具有催熟作用：

D.NaClO具有強氧化性。

【解答】解：A.乙醇濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精的滲入，一般選體積分

數(shù)為75%的酒精作醫(yī)療消毒劑，故A錯誤；

B.人工合成的酯具有香味，可作飲料的香料，故B正確：

C.乙烯具有催熟作用，可用作果實催熟劑，故C錯誤；

D.NaClO具有強氧化性，具有漂白性，但不能用于食品漂白，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關

系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度

不大“

10.（2分）（2021秋?虹口區(qū)期末）研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與HNC（b）

兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

只

體

系

能

里

A.HNC比HCN更穩(wěn)定

B.HCN轉化為HNC,反應條件一定要加熱

C.HNC(g)-*HCN(g)+59.3kJ

D.加入催化劑，可以減小反應的熱效應

【考點】反應熱和焰變.

【專題】化學反應中的能量變化.

【分析】A.物質具有的能量越低越穩(wěn)定；

B.反應吸放熱與反應條件無關；

C.HNC（g）-*HCN（g）186.5kJ-127.2kJ：

D.催化劑不改變反應的反應熱。

【解答】解：A.由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，故A錯誤;

B.反應吸放熱與反應條件無關，則HCN轉化為HNC,反應條件不一定要加熱，故B

錯誤；

C.HNC（g）-HCN（g）186.5kJ-127.2kJ=+59.3kJ,故C正確：

D.加入催化劑，反應的熱效應不變,故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，掌握蓋斯定律的應用是解答的關鍵，側

重分析與應用能力的考查，注意物質的狀態(tài)，題目難度不大。

11.（2分）（2021秋?天津期末）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行電

解飽和食鹽水，如圖所示。有關說法正確的是（）

A.燃料電池工作時，通入甲烷電極的電極反應式為CH38e+2H20—CO2+8H+

B.閉合開關K后，b電極上有C12生成

C.若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，理論上最多能產生氯氣的體

積為8L（標準狀況）

申解

D.電解飽和食鹽水總反應的離子方程式為2C1'+2H2O--2QH+H2t+C12t

【考點】氯堿工業(yè)；原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】A.堿性介質中C02會反應生成嫉酸鉀和水;

B.通入甲烷的電極為負極，b極為陰極，b電極上氫離子得到電子；

C.生成的氯氣會部分會溶于水；

D.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉。

【解答】解：A.燃料電池工作時，通入甲烷的電極為負極，電極反應式為CH4-8e+10OH

2

—CO3+7H2O,故A錯誤；

B.通入甲烷的電極為負極，b極為陰極，b電極上氫離子得到電子，被還原為氫氣，故

B錯誤；

C.兩個甲烷燃料電池串聯(lián)，相當于甲烷通入量為2L（標準狀況），根據(jù)整個回路電子得

失守恒以及標況下氣體的體積之比等于物質的量之比，有關系式，CH4?8/?4c匕，則

理論上能產生氯氣的體積為8L（標準狀況），但部分氯氣會溶于水，故C錯誤：

D.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，總反應的離子方程式為2C1'

申解

121120-^—2011“12t+C12t,故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查燃料電池與電解池的綜合應用，掌握原電池和電解池的原理是解

決本題的關鍵，屬于基本知識的考查，也屬尸高頻考點，難度不大。

12.（2分）（2021秋?河南期末）下列所選裝置與試劑合理，且能達到實驗目的的是（）

選項ABCD

實驗目制備。2制備并收集NO配制O.lOmolL檢驗CO2中混有的

的NaOH溶液CH4

實驗試濃鹽酸和二氧化Cu和稀硝酸水和NaOH（s）I中澄清石灰水，H

劑缽中澳水

實驗裝

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.濃鹽酸與二氧化銃反應需要加熱;

B.Cu與稀硝酸反應時已NO,NO不溶于水;

C.不能在容量瓶中溶解固體；

D.甲烷與溟水不反應。

【解答】解：A.實驗室利用二氧化鋪和濃鹽酸制備C12需要加熱，而該裝置沒有加熱裝置,

故A錯誤；

B.稀硝酸與Cu在常溫下就能發(fā)生反應，產物NO難溶于水，可用排水集氣法收集，故B

正確；

C.配制一定物質的量濃度的溶液時應在燒杯中溶解固體藥品，而不應該在容量瓶中進行

溶解，故C錯誤；

D.將混合氣體通入澄清石灰水中，CO2能使澄清石灰水變渾濁，CH4與澄清石灰水和澳

水均不反應溟水中無現(xiàn)象，無法證明CO2中混有CH4,故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本撅考杏化學實驗方案的評價，為高頻考點，杷握物質的性質、物質的制備、

溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性

分析，題目難度不大。

13.（2分）（2021秋?蘭考縣校級期末）下列實驗方案中,不能測定Na2c03和NaHCO3混

合物中Na2c03的質量分數(shù)的是（）

A.取ag混合物充分加熱，質量減輕bg

B.取咤混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得bg溶液

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg

【考點】物質檢驗實驗方案的設計.

【專題】物質檢驗鑒另!題.

【分析】實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果；

A.此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數(shù)；

B.根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解.；

C.注意bg為溶液質量，無法計算；

D.注意應先把水蒸氣排除才合理。

【解答】解：A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利

用差量法即可計算出Na2c03質量分數(shù)，故A不選；

B.Na2c03和NaHC03均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯

化鈉，利用守恒法可計算出Na2c03質量分數(shù)，故B不選；

C.NaHC03與NaOH反應，反應的離子方程式為HC0370H一=H2O+CO32-,碳酸鈉不

反應，但是bg為溶液質量，無法計算，故C選；

D.混合物與足量稀硫酸充分反應，均生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，

即氫氧化鈉增加的質量是二氧化碳的質量，不能測定含量，故C不選；

故選：Co

【點評】本題考查物質含量的實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考

查，題目難度中等，注意把握物質的性質以及實驗方案的原理。

14.（2分）（2021秋?黃州期末）吸入人體的氧氣中約有2%轉化為氧化性極強的活性氧，

這些活性氧會加速人體衰老。生活中多吃富含維生素C的食物可以減緩衰老，則維生素

C的作用是（）

A.還原劑

B.氧化劑

C.既是氧化劑乂是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑

【考點】氧化還原反應.

【專題】氧化還原反應專題.

【分析】氧化還原反應中，還原劑與氧化劑反應，活性氧具有氧化性，據(jù)此判斷“

【解答】解：吸入人體的氧氣中約有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧會加速

人體衰老，活性氧具有氧化性，能與還原性物質反應，維生素C能與活性氧反應，則維

生素C具有還原性，作還原劑，

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、注意氧

化還原反應的基本概念為解答的關鍵，惻重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

15.（2分）（2021秋?南充期末）一種活性物質的結構簡式如圖，下列有關該物質的敘述錯

誤的是（）

o

A.該物質能發(fā)生分子內酯化反應

B.該物質能使酸性高陵酸鉀溶液褪色

C.該物質所有原子不可能在同一平面上

D.1mol該物質能與2moi氫氧化鈉反應

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】由結構可知，分子中含羥基、碳碳雙鍵、瘦基，結合晦、烯燃、竣酸的性質來

解答。

【解答】解：A.含羥基、粉基，可發(fā)生分子內酯化反應，故A正確；

B.含羥基、碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.含7個sp3雜化的碳原子，所有碳原子不能共面，故C正確；

D.只有按基與NaOH溶液反應，則Imol該物質能與Imol氫氟化鈉反應，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本撅考杳有機物的結構與性質，為高頻考點，杷握有機物的官能團、有機反應

為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團決定性質，題目難度不大。

16.（2分）（2021秋?遼寧期末）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A將濃硫酸滴到紙上紙張變黑濃硫酸具有吸水性

B測定等濃度的前者pH比后者大非金屬性：S>C

Na2c03和Na2s03的

溶液的pH

C向2.0mL濃度均為沉淀呈黃色Ksp(AgCl)>Ksp

O.lmolL/I的KCL(Agl)

KI混合溶液中滴加1

?2滴0.01molL

】AgNO3溶液,振蕩

D將甲醇和過量酸性高紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸

缽酸鉀溶液混合

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.濃硫酸可使紙張中H、O元素以水的形式脫出；

B.Na2s03的溶液對應的亞硫酸不是最高價含氧酸：

C.濃度相同，滴加AgNO3溶液時，Ksp小的先沉淀；

D.甲酸、甲醇均可被酸性高錦酸鉀氧化。

【解答】解：A.濃硫酸可使紙張中H、O元素以水的形式脫出，則紙張變黑，可知濃硫

酸具有脫水性，故A錯誤；

B.Na2s03的溶液對應的亞硫酸不是最高價含氧酸，不能由碳酸、亞硫酸的酸性比較C、

S的非金屬性強弱，故B錯誤；

C.濃度相同，滴力11AgNO3溶液時，先生成黃色沉淀，可知Ksp(AgQ)>KsP(Agl),故

C正確；

D.甲酸、甲醉均可被酸性高鋅酸鉀氧化，則甲醉和過量酸性高錦酸鉀溶液混合，不能生

成甲酸，故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考杳化學實驗方案的評價，為高頻考點,，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、

難溶電解質、非金屬性及酸性的比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的

考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

17.(2分)(2021秋?鐵西區(qū)校級期末)煤的液化可以合成甲醉。下列有關說法正確的是