2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷含答案

2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）（2021秋?河北區(qū)期末）下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是（）

A.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金

B.在我國(guó)使用最早的合金是鋼

C.生鐵的含碳量為0.03%?2%

D.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低

2.（2分）（2021秋?信陽(yáng)期末）德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)

合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C6。）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸

鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面.下列說(shuō)法正確的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物都是混合物

B.石墨和C60互為同位素

C.磷酸鈣是電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為Ceo是物理變化

3.（2分）（2019春?赤峰期末）人類(lèi)將在幾十年內(nèi)逐漸臼“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太

陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換形態(tài)）屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”

和“低碳生活二下列說(shuō)法不正確的是（）

A.太陽(yáng)能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于太陽(yáng)能文明

C.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

D.發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

4.（2分）（2020秋?宛城區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法

合理的是（）

A.分子篩、青花瓷、黏土、瑪瑙、硅石的主要成分都是硅酸鹽

B.碳?xì)浠衔锱c氮氧化物經(jīng)紫外線(xiàn)照射發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙霧，稱(chēng)為光化學(xué)煙霧

C.硅酸鈉俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑

D.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

5.（2分）（2021秋?衡水期末）有機(jī)物X是精細(xì)化學(xué)品、醫(yī)藥、材料的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式如圖所示。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（）

A.含有三種官能團(tuán)

B.分子式為C6H70

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.能與NaOH溶液反應(yīng)

6.（2分）（2021秋?深圳月考）勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不正確

的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用活性炭清除社活性炭具有吸附性

區(qū)老年活動(dòng)中心冰箱中的異

味

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：幫果農(nóng)向儲(chǔ)果倉(cāng)水果中的維生素C能與酸性

庫(kù)中放置酸性高鋅酸鉀溶液高鋅酸鉀溶液反應(yīng)

浸泡過(guò)的磚塊

C家務(wù)勞動(dòng)：用熱純堿溶液清油脂在堿性條件卜.易水解

洗抽油煙機(jī)上的油漬

D自主探究：探究蘋(píng)果能解酒蘋(píng)果中的有機(jī)酸可與乙醇發(fā)

的原因生酯化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）（2020秋?肇慶期末）下列儀器不能用于盛放熱溶液的是（）

8.（2分）（2022?龍泉驛區(qū)校級(jí)模擬）把形狀、大小一樣，質(zhì)量為1.3g（過(guò)量）的鎂條分別

同時(shí)放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的鹽酸中，用數(shù)字化傳感技術(shù)測(cè)定上述

兩個(gè)反應(yīng)體系的pH和溫度隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。結(jié)合圖象分析得出的結(jié)論正確

的是（）

t（S）

A.該過(guò)程中鹽酸的反應(yīng)更快

B.兩溶液中反應(yīng)的離子方程式均可表示為：Mg+2H*=Mg"+H2t

C.醋酸中反應(yīng)至8至s時(shí),溶液中2c（Mg2+）=c（CH3COO）

D.最終溶液呈堿性可能是因?yàn)镸g+2H2O=Mg（OH）2+H2

9.（2分）（2022?白山一模）我國(guó)科學(xué)家研制了Cu2P207催化劑建構(gòu)Zn-CO2二次電池,

實(shí)現(xiàn)了電還原C02合成多碳產(chǎn)品（如乙酸，乙醉等），裝置如圖所示。雙極膜中水電離出

的H+和OH?在電場(chǎng)作用下可以向兩極遷移。

A.放電時(shí)，雙極膜中H+向負(fù)極區(qū)遷移

B.放電時(shí)，電勢(shì)：Zn極高于Cu2P2。7極

C.當(dāng)外電路通過(guò)2moi電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18g

+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為C2H50H-12e>3H2O=2CO2t+I2H

10.（2分）（2022?廣東模擬）部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷

不合理的是（）

連接好裝置，加熱，將產(chǎn)生

的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和

Na2c03溶液的液面下

D探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的取編號(hào)為①、②的兩支試管，

影響各加入4mL0.01mol?L7的

酸性KMnO4溶液，然后向①

試管中加入2mL0.1mol*L1

的H2c204溶液；向②試管中

加入2mL0.2mol?L'1的

H2c2。4溶液，分別記錄溶液

褪色所需的時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

13.（4分）（2021?河南模擬）某離子［Y2Z4XW2「的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達(dá)到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是

同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法正確的是（）

w、/Z、Y"Z

工

A.該結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

B.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物

C.皮膚上沾有強(qiáng)堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：后者高于前者

14.（4分）（2018秋?唐山期末）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可以歸結(jié)為濃度改變對(duì)反應(yīng)速度的影響

B.工業(yè)合成氨采用鐵觸媒作催化劑有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.硫鐵礦在焚燒前粉碎，增大了礦石與氧氣的接觸面積，燃燒加快

D.工業(yè)生產(chǎn)中常采用加熱的方法，用以提高反應(yīng)速率

15.（4分）（2021秋?吉林期末）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2C1O+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OH+C12=C1+CIO+H2O

C.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+—AgClI+H+

D.氯氣通入水中：Ch+H2O=2H++Cl+C10'

16.（4分）（2022?河北模擬）利用電化學(xué)方法可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為甲烷、乙烯等產(chǎn)物，實(shí)

驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量增大

B.若Pl極區(qū)產(chǎn)生8moiH+,則產(chǎn)生CFU與C2H4共2moi

+

C.生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O

D.若牛成O.ISmolCHi和030molC2H4則外電路中轉(zhuǎn)移43mol電子

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）（2012?漳州一模）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+是否能氧化SO2,設(shè)計(jì)了如下

的實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好）.

（1）甲同學(xué)利用以上實(shí)線(xiàn)框內(nèi)裝置制取SO2并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

②裝置B的作用是.

③反應(yīng)一段時(shí)間后，甲同學(xué)取裝置C中少量溶液，往其中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，

觀察到有白色沉淀產(chǎn)生.由此他得出結(jié)論：Fe3+可氧化SO2.

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，他用以上虛線(xiàn)框內(nèi)裝置替代裝置A,先使裝置E

內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞1，打開(kāi)活塞2,又反應(yīng)片刻后，取裝置C中少量溶液，

往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去.由此他得出結(jié)論：

Fe”已被SO2還原成Fe?+.

①該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒

杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需，配制過(guò)程中若其他操作無(wú)誤，但沒(méi)有洗

滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）.

②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2所起的作用是.

（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此他沿用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作，重新實(shí)

驗(yàn).待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入鹽酸酸化的BaCl2

溶液，得出與甲同學(xué)桿同的結(jié)論.請(qǐng)你分析并回答：

①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?（選填序號(hào)）

A.SO2溶解量太少

B.SO2不與Fe3+發(fā)生反應(yīng)

C.H2s03與BaC12不反應(yīng)

D.裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中也可牛成H2SO4

②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?

18.（13分）（2022?邯鄲一模）五氧化二銳（V2O3）廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金

添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢鈕催化劑（含有K2so4、V2O5,V2O4、

SiO2、Fe2O3、NiO等）中回收銳，既能避免對(duì)環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資源，回收

工藝流程如圖：

修硫酸“丁"

泥渣2

廢機(jī)一>酸浸一?還原轉(zhuǎn)化—?dú)饣疘-*潮pH—

催化劑I

濁液2―?荒取一水相

咖HI

NH4cLNH,H2SO<,KCK）?有機(jī)相

III

VA--燃燒-——沉鋼-——輒化2^一水相"—反萃取一有機(jī)相

已知:

①“酸浸”時(shí)V2O5和V2O4與稀硫酸反應(yīng)分別生成YO2+和VO2+o

②溶液中VO2+與VO3.可相互轉(zhuǎn)化：VO2++H2O^VO3+2H+,且NH4V03為沉淀。

（1）“酸浸”前，需對(duì)廢鈕催化劑進(jìn)行粉碎預(yù)處理，其目的是。

2+

（2）“還原轉(zhuǎn)化”中加入FCSO4的目的是將VCV轉(zhuǎn)化為VO,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程

式：。

（3）加入H2O2的目的是將過(guò)量的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe”?！把趸?”后，溶液中含有的金屬陽(yáng)

離子主要有Fe3+、Ni2\V02+,調(diào)節(jié)pH使離子沉淀，若溶液中c(Ni2+)=0.2molL'1,

則調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為可使Fe3?沉淀完全(離子濃度WLOXloTmo]]-]

時(shí)沉淀完全)，此時(shí)(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。｛假設(shè)溶液體積

3915

不變，除6Q0.8,KsP[Fe(OH)3]=2.I6X10-,Ksp[Ni(OH)2]=2X10')

(4)“氧化2”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“沉鈕”時(shí)，通入氨氣的作用是。

(6)若該廢機(jī)催化劑中V2O5的含量為10%(原料中所有的帆已換算成V2O5)。取100g

待處理樣品，按照上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)加入150mL0.1molL7KQO3溶液時(shí)，溶液中

的帆元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中鈾的回收率是%(假設(shè)與KC1O3反應(yīng)后的

操作步驟中帆元素?zé)o損失)。

19.(14分)(2021春?雙流區(qū)校級(jí)月考)研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化

加氫可以牛成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.1kJ/mol

反應(yīng)U：CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H2=+24.5kJ/mol

反應(yīng)HI：2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

(I)AH3=kJ/molo

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比I：3投料發(fā)生反應(yīng)I,

下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是(填序號(hào)工

A.體系的溫度保持不變

B.C02和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.單位時(shí)間內(nèi)體系中3m01理減少的同時(shí)ImolHzO增加

D.合成CH30H的反應(yīng)限度達(dá)到最大

(3)已知：反應(yīng)n在某溫度下的平衡常數(shù)的值為2,在此溫度下向密閉容器中加入等物

質(zhì)的星的CH30cH3(g)和H2O(g)發(fā)生該反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得CH3OCH3、H2O、CH3OH

的濃度依次為1.5mol/L^1.5mol/Lslmol/L,此時(shí)CH30cH3的轉(zhuǎn)化率是,反應(yīng)

速率v(正)v(逆)(選填”或

(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)I在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。則

溫度T1T2,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc三者之間的大小關(guān)系為(用

＞、=、V”填空)

CHjOH秀na*

f-a

轉(zhuǎn)

化

率

八

234

投料比

圖1圖2

（5）恒壓下將C02和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和IH,

在相同的時(shí)間段內(nèi)CHJOH的產(chǎn)率、選擇性隨溫度的變化如圖2所示。其中CH30H的選

CH30H的物質(zhì)的量

擇性Ac-EE后100%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的里

①當(dāng)溫度高于230℃時(shí)，CH3OH產(chǎn)率下降的可能原因是。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是（填序號(hào)）。

A.210℃

B.230℃

C.CZT催化劑

D.CZ（Zr-1）T催化劑

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。

20.（14分）（2021秋?重慶期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表的

一部分，其中①?⑨代表的是對(duì)應(yīng)位置的元素.回答以下問(wèn)題.

.....................................

______?___

"@1____________________________―國(guó)

⑥I⑦III⑨

（1）①?⑨代表的9種元素中，電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)，后同），寫(xiě)出

該元素基態(tài)原子的電子排布式

（2）①與②形成簡(jiǎn)單化合物甲，①與③形成簡(jiǎn)單化合物乙，甲的沸點(diǎn)乙的沸點(diǎn)

（填“高于”或“低于”），并給出解釋.

（3）由③@⑤三種元素一起形成的化合物中，有一種化合物的陰離子為正四面體結(jié)構(gòu)，

寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式,該化合物陰離子中心原子的雜化類(lèi)型為.

（4）⑥⑦@三種元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)日多到少的順序是.

（5）⑨在元素周期表中處于區(qū).

（6）④和⑤形成的化合物晶體中，陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近且相等的陰離子數(shù)目

為.該晶體中陰陽(yáng)離子之間的最小距離為dnm,則陰離子和陰離子之間的最小

距離為nm（用含d的代數(shù)式表示，后同），該晶體的密度為g/cn?.

21.（14分）（2022?沈河區(qū)校級(jí)二模）諾獎(jiǎng)得主利斯特利用多種有機(jī)小分子代替金屬進(jìn)行“不

CHrCH-COOH

對(duì)稱(chēng)催化”。例如脯氨酸就具有催化高效，低價(jià)綠色的特點(diǎn)。由丙氨酸（NH-）、

腦氨酸等試劑合成某位血壓治療藥物前體F,其合成路線(xiàn)圖如圖：

Br

2Hl2口城單小少帆）①C.oHiiOJir濃破做△②u.毗戲b.1「③

ABC

C2HQ、

（^^■^COOCHZCHBDCC?脫水劑）苗"COOOH

DF

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

（3）化合物E是脯氨酸與苯甲靜反應(yīng)的產(chǎn)物，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它含有

個(gè)手性碳原子。

（4）化合物A有多種同分異構(gòu)體，其中屬于較酸，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共有

種（不考慮立體異構(gòu)）c

（5）脯氨酸及其衍生物可以催化下列兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型①；

②。

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2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第U?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）（2021秋?河北區(qū)期末）下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是（）

A.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金

B.在我國(guó)使用最早的合金是鋼

C.生鐵的含碳量為0.03%?2%

D.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低

【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用；金屬與合金在性能上的主要差異.

【專(zhuān)題】金屬概論與堿兀素.

【分析】A.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，提高合金的性能；

B.我國(guó)使用最早的合金為青銅；

C.生鐵的含碳量為2%?4%；

D.合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬。

【解答】解：A.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，能夠提高合金的性能，故A正確；

B.我國(guó)使用最早的合金為青銅，H前使用最多的為鋼，故B錯(cuò)誤：

C.生鐵的含碳量為2%?4%,鋼的含碳量為0.03%?0.2%,故C錯(cuò)誤；

D.合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但是汞與其它金屬形成合金時(shí)，合金的熔點(diǎn)大于

汞，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了合金的組成、性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)合金的組

成、性質(zhì)和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

2.（2分）（2021秋?信陽(yáng)期末）德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)

合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸

鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面.下列說(shuō)法正確的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物都是混合物

B.石墨和C6O互為同位素

C.磷酸鈣是電解質(zhì)

D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是物理變化

【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物和純凈物.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【分析】A.由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；

B.同位索是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素，同種元素組成的

不同單質(zhì)為同素異形體；

C.磷酸鈣難溶于水，能溶于水的部分全部電離，熔融狀態(tài)完全電離；

D.石墨和C60是兩種不同的單質(zhì)。

【解答】解：A.由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而冰水混合物即水，是純凈物,

故A錯(cuò)誤：

R.石黑和「60是碳元素的不同單質(zhì).為碳元素的同素異形體,故R錯(cuò)誤：

C.磷酸鈣難溶于水，能溶于水的部分全部電離，熔融狀態(tài)完全電離，屬丁?強(qiáng)電解質(zhì)，故

C正確；

D.石墨和C60是兩種不同的單質(zhì)，故一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了純凈物、混合物、同位素、同素異形體、強(qiáng)弱電解質(zhì)以及化學(xué)變化

與物理變化的概念的涉析，恥度不大應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的枳累.

3.（2分）（2019春?赤峰期末）人類(lèi)將在幾十年內(nèi)逐漸曰"碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太

陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換形態(tài)）屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”

和“低碳生活二下列說(shuō)法不正確的是（）

A.太陽(yáng)能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于太陽(yáng)能文明

C.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

D.發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

【考點(diǎn)】常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)；常見(jiàn)的生活環(huán)境

的污染及治理；化石燃料與基本化工原料.

【分析】A、太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程；

B.對(duì)“從菠菜葉中分離出蛋白質(zhì)并制成電池”的研究為生物質(zhì)能，屬于太陽(yáng)能文明時(shí)代

范疇;

C.煤、石油和天然氣均為化石燃料；

D.太陽(yáng)能的利用減少化石能源的使用；

【解答】解?：A、太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能沒(méi)有轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故

A錯(cuò)誤；

B.菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”參照了太陽(yáng)能電池的制造原理，屬于太陽(yáng)能文明，故B正確：

C.煤、石油和天然氣均為化石燃料，則為碳素燃料，故C正確；

D.太陽(yáng)能的利用減少化石能源的使用，從而減緩溫室效應(yīng)，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查能源與污染，注意結(jié)合信息中“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能

文明時(shí)代”來(lái)分析解決問(wèn)題，注重環(huán)境保護(hù)與能源利用，題目難度不大。

4.（2分）（2020秋?宛城區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法

合理的是（）

A.分子篩、青花瓷、黏土、瑪瑙、硅石的主要成分都是硅酸鹽

B.碳?xì)浠衔锱c氮氧化物經(jīng)紫外線(xiàn)照射發(fā)生反應(yīng)形成的有毒煙翦，稱(chēng)為光化學(xué)煙霧

C.硅酸鈉俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑

D.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；無(wú)機(jī)非金屬材料；含硅礦物及材料的應(yīng)用.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【分析】A.瑪瑙、硅石主要成分為二氧化硅；

B.大氣中的碳?xì)浠衔锖蚇Ox等為?次污染物，在太陽(yáng)光中紫外線(xiàn)照射下能發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，衍生種種二次污染物.由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所

形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱(chēng)為光化學(xué)煙霧；

C.硅酸鈉的水溶液是水玻璃，不燃燒也不支持燃燒；

D.二氧化硫具有還原性，可作抗氧化劑。

【解答】解：A.瑪瑙、硅石主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.氮氧化合物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線(xiàn)照射可發(fā)生反應(yīng)形成有毒煙霧，稱(chēng)為光化學(xué)煙霧，

故B正確；

C.硅酸鈉的水溶液是水玻璃，不燃燒也不支持燃燒，可作木材防火劑，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫雖然有毒，但二氧化硫具有還原性，如葡萄酒等食品或飲料中少量添加可作

抗氧化劑，防止變質(zhì)，注怠不能超標(biāo)添加，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，明確物質(zhì)性質(zhì)

是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)正確解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。

5.（2分）（2021秋?衡水期末）有機(jī)物X是精細(xì)化學(xué)品、醫(yī)藥、材料的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式如圖所示。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（）

（）H

A.含有三種官能團(tuán)

B.分子式為C6H70

C.不能使酸性KMnCH溶液褪色

D.能與NaOH溶液反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基，結(jié)合烯燒、快燒及

醉的性質(zhì)來(lái)解答。

【解答】解：A.含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基，共3種官能團(tuán)，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C6H乳），故B錯(cuò)誤；

C.含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥站，均能使酸性KMnd溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.不含撥基，與NaOH溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn),，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯點(diǎn)、塊煌、醉的性質(zhì)，題目難度不大。

6.（2分）（2021秋?深圳月考）勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)FI與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不正確

的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用活性炭清除社活性炭具有吸附性

區(qū)老年活動(dòng)中心冰箱中的異

味

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：幫果農(nóng)向儲(chǔ)果倉(cāng)水果中的維生素C能與酸性

庫(kù)中放置酸性高鋅酸鉀溶液高錦酸鉀溶液反應(yīng)

浸泡過(guò)的磚塊

c家務(wù)勞動(dòng)：用熱純堿溶液清油脂在堿性條件下易水解

洗抽油煙機(jī)上的油漬

D自主探究：探究蘋(píng)果能解酒蘋(píng)果中的有機(jī)酸可與乙醇發(fā)

的原因生酯化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【答案】B

【分析】A.活性炭疏松、多孔，可以吸附有毒有色物質(zhì)；

B.酸性高鋅酸鉀可以氧化乙烯；

C.油脂在堿性條件下易水解，生成高級(jí)脂肪酸鈉鹽卻甘油，鈉鹽和甘油可以溶于水；

D.蘋(píng)果中的有機(jī)酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

【解答】解：A.用活性炭清除冰箱中的異味，是利用了活性炭疏松、多孔具有吸附性,

可以吸附異味，故A正確；

B.幫果農(nóng)向儲(chǔ)果倉(cāng)庫(kù)中放置酸性高銃酸鉀溶液浸泡過(guò)的磚塊，利用酸性高鎰酸鉀氧化水

果釋放的乙烯，防止乙烯對(duì)水果的催熟作用，與維生素C無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.用熱純堿溶液清洗抽油煙機(jī)上的油漬，是利用了泊脂在堿性條件下易水解，生成高級(jí)

脂肪酸鈉鹽和甘油，鈉鹽和甘油可以溶于水，被水沖洗掉，故C正確：

D.探究蘋(píng)果能解酒的原因是利用的蘋(píng)果中的有機(jī)酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，達(dá)到解酒的

作用，降低了對(duì)身體的危害，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，屬于基本知識(shí)的考查，需要學(xué)生注意基本知

識(shí)的積累。難度不大。

7.（2分）（2020秋?肇慶期末）下列儀器不能用于盛放熱溶液的是（）

【考點(diǎn)】其他儀器及其使用方法；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器.

【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑.

【分析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、生垠、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱

的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：容量瓶、集氣瓶、量筒、膠頭滴

管、藥匙等，以此來(lái)解答。

【解答】解：容晟瓶為精密的計(jì)量?jī)x器不能用量盛放過(guò)熱液體，試管、燒杯和燒瓶都可

以加熱，可以用來(lái)盛放過(guò)熱液體，

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)儀器的構(gòu)使用，題目難度不大，明確常見(jiàn)儀器的使用方法為解答

關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

8.（2分）（2022?龍泉驛區(qū)校級(jí)模擬）把形狀、大小一樣，質(zhì)量為1.3g（過(guò)量）的鎂條分別

同時(shí)放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的鹽酸中，用數(shù)字化傳感技術(shù)測(cè)定上述

兩個(gè)反應(yīng)體系的pH和溫度隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。結(jié)合圖象分析得出的結(jié)論正確

的是（）

t⑼t(S)

A.該過(guò)程中鹽酸的反應(yīng)更快

B.兩溶液中反應(yīng)的離子方程式均可表示為：Mg+2Hf=Mg2++H2t

C.醋酸中反應(yīng)至800s時(shí)，溶液中2c（Mg2+）=c（CH3COO）

D.最終溶液呈堿性可能是因?yàn)镸g+2H2O=Mg（OH）2+H2

［考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.

【分析】A根據(jù)兩個(gè)圖可知，在相等的時(shí)間內(nèi)，乙酸的pH和溫度變化值較大;

B.鎂與乙酸的離子方程式為：Mg+2cH3coOH=Mg2++H2t+2CH3co0一；

C.由溶液中的點(diǎn)電荷守恒可知：c(H+)+2c(Mg2+)=c(OH)+c(CH3coO),此時(shí)

溶液為酸性，據(jù)此分析;

D.最后溶液呈現(xiàn)堿性可能是因?yàn)檫^(guò)量的鎂條與水反應(yīng)生成的堿。

【解答】解：A根據(jù)兩個(gè)圖可知，在相等的時(shí)間內(nèi)，乙酸的pH和溫度變化值較大，則乙

酸的反應(yīng)速率更快，故A錯(cuò)誤；

2+

B.鎂與HC1,乙酸的離子方程式分別為Mg+2H+=Mg2++H2t,Mg+2CH3COOH=Mg+H2

t+2CH3COO',故B錯(cuò)誤;

C.由溶液中的點(diǎn)電荷守恒可知：c(H+)+2c(Mg2+)=c(OH)+c(CH3coeT),此時(shí)

溶液為酸性，因而c(H+)>c(OH),因而2c(Mg2+)<(CH3coO),故C錯(cuò)誤；

D.最后溶液呈現(xiàn)堿性可能是因?yàn)檫^(guò)量的鎂條與水反應(yīng)生成的堿，反應(yīng)為Mg+2H2O=Mg

(OH)2+H2,故D正確；

故詵：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題以鎂條和酸反應(yīng)為載體，考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn),

解題的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，難度較小。

9.(2分)(2022?白山一模)我國(guó)科學(xué)家研制了Cu2P2。7催化劑建構(gòu)Zn-C02二次電池，

實(shí)現(xiàn)了電還原CO2合成多碳產(chǎn)品(如乙酸，乙醇等)，裝置如圖所示。雙極膜中水電離出

的H+和01在電場(chǎng)作用下可以向兩極遷移。

___________汽流電M_________

~或用電器

A.放電時(shí)，雙極膜中H+向負(fù)極區(qū)遷移

B.放電時(shí)，電勢(shì)：Zn極高于Cu2P2。7極

C.當(dāng)外電路通過(guò)2moi電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18g

D.充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為C2H50H-12e+3H2O-2CO2t+12H+

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題.

【分析】由圖可知，放電時(shí)為原電池，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Zn(OH)42",

為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH，2e，Zn(OH)42',Cu2P2。7納米片為正極，發(fā)生還原

+

反應(yīng)，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH,正極反應(yīng)為CO2+12H+12C—

C2H5OH+3H2O,H2O電離出的H+和OH分別由雙極膜移向正極、負(fù)極：充電時(shí)為電解

池，原電池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此

分析作答。

【解答】解：A.放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即雙極膜中H+

向正極區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極，Cu2P納米片為正極，即電勢(shì)：Zn極低于Cu2P2。7

極，故B錯(cuò)誤：

C.雙極膜中水電離的方程式為H2O=H++OH,外電路通過(guò)2moi電子時(shí)，理論上有

2moiT和0H「分別向正極、負(fù)極移向，即有2moiH2O參與電離，質(zhì)量減少18g/molX2mol

=36g,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)為電解池，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，正極反應(yīng)為CO2+12H=l2e

Y2H5OH+3H2O,則陽(yáng)極反應(yīng)為C2H5OH-12e+3H2O=2CO2f+12H+,故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查充放電電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用

能力的考查，把握原電池工作原理、電極判斷及反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意溶液中離子的移

動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。

10.(2分)(2022?廣東模擬)部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷

A.一定條件卜a與g可生成b

B.f的水溶液呈酸性

C.c溶于水能生成e,c是酸性氧化物

D.可存在a—bfdff的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【考點(diǎn)】氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.

【專(zhuān)題】鹵族元素.

【分析】a為-1的氫化物，即HCLb為氯元素的單質(zhì)，即C12,c為+7價(jià)的氧化物，即

CI2O7,d為+1的酸，即HC10,e為+7價(jià)的酸，即為HQCM,f為+1價(jià)的鹽，即次氯酸

鹽，g為+5價(jià)的鹽，即氯酸鹽，據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，a為HC1,g為氯酸鹽，b為。2,a與g在一定條件下，

可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，f為次氯酸鹽，水溶液水解呈堿性，故B錯(cuò)誤：

C.c為0207,溶于水能生成HQ04,0207是酸性氧化物，故C正確；

D.濃HCI與二氧化鎰反應(yīng)牛成Cl2,CI2與水反應(yīng)牛成HCIQ,HC1O與氫氧化鈉反應(yīng)牛

成次氯酸鈉，存在a-bid-f的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯氣及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)及轉(zhuǎn)

化是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

11.（4分）（2012?涪城區(qū)校級(jí)模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.012千克石墨晶體中含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量為小于64g

C.常溫常壓下，32go2和03的混合氣體所含原子數(shù)為NA

D.20C、l.OIXiNPa時(shí),2.24LC2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為O.INA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)

計(jì)算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

【專(zhuān)題】il算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A、根據(jù)Imol石墨中含有2moi共價(jià)鍵來(lái)分析；

B、粗銅中含有比金屬銅活潑的金屬鐵、鋅等，做陽(yáng)極時(shí)先于銅放電；

C、32go2和32go3中所含原子數(shù)目相同：

D、C2H4和CO具有相同的相對(duì)■分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量均為28g/niol.

【解答】解：A、石墨晶體中含有的化學(xué)鍵是碳和碳之間的共價(jià)單鍵，0.012千克石墨的

物質(zhì)的量為O.OOlmoLImol石墨中含有2moi共價(jià)鍵，所以0.012千克石墨晶體中含共用

電子對(duì)數(shù)目為0.002NA,故A錯(cuò)誤：

B、粗銅中含有比金屬銅活潑的金屬鐵、鋅等，電解時(shí)，陽(yáng)極放電的先是鐵和鋅，最后是

銅，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，則陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于Imol即64g,故B正

確；

C、32go2和32go3中所含原子數(shù)FI相同均為2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、C2H4和CO具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，而氣體摩爾體積22.4L/mol僅適用于標(biāo)況下的

氣體，所以2.24LC2H4和CO的混合氣體不是O.lmol,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題是一道有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題，要求學(xué)生熱悉教材基本知識(shí)，學(xué)以致用.

12.（4分）（2022?湖南模擬）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法用Fe作被保護(hù)電極、Zn作曲

助電極，以經(jīng)過(guò)酸化的

3%NaCl溶液作電解質(zhì)溶液，

連接成原電池裝置。一段時(shí)

間后，取Fc電極區(qū)域的少量

溶液于潔凈試管中，滴加黃

色K3[F'e（CN）6]溶液

B探究氯氣與氫氣的反應(yīng)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后?/p>

導(dǎo)管緩緩伸入盛滿(mǎn)氯氣的集

氣瓶中

C制備乙酸乙酯在一支試管中加入2mL濃硫

酸，然后邊振蕩試管邊緩慢

加入2mL乙醇和3mL乙酸，

連接好裝置，加熱，將產(chǎn)生

的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和

Na2c03溶液的液面卜

D探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的取編號(hào)為①、②的兩支試管，

影響各加入4mL0.0lmol*L1的

酸性KMnO4溶液，然后向①

試管中加入2mL0.1mol*L'1

的H2c2O4溶液；向②試管中

力口入2mL0.2mol-L'1的

H2c2。4溶液，分別記錄溶液

褪色所需的時(shí)間

A.AB.BC.CD?D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.原電池中負(fù)極失去電子，正極被保護(hù)，旦K3[Fe（CN）6]溶液可檢驗(yàn)亞鐵離

子；

B.氫氣具有可燃性；

C.應(yīng)向乙醇中先加濃硫酸，最后加乙酸，且導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸：

D.高鐳酸鉀不足，且草酸的濃度不同。

【解答】解：A.原電池中負(fù)極失去電子,正極被保護(hù),且K3[Fe（CN）6]溶液可檢驗(yàn)亞

鐵離子，鐵電極附近無(wú)現(xiàn)象，可驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；

B.氫氣具有可燃性，可在盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中安靜的燃燒，故B正確；

C.應(yīng)向乙爵中先加濃硫酸，最后加乙酸，且導(dǎo)管口在碳酸鈉溶液的液面下易發(fā)生倒吸，

則導(dǎo)管II應(yīng)在液面上，操作不合理，故C錯(cuò)誤；

D.高缽酸鉀不足，且草酸的濃度不同，只有一個(gè)變量，可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn),，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電化學(xué)腐蝕及

防護(hù)、物質(zhì)的制備、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

13.（4分）（2021?河南模擬）某離子[Y2Z4XW2].的結(jié)構(gòu)如圖,且所有原子最外層都達(dá)到8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是

同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法正確的是（）

w、/Z、Y/Z

八人

A.該結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

B.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物

C.皮膚上沾有強(qiáng)堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：后者高于前者

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】某離子［Y2Z4XW2］的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、

Y、Z、W位于同一短周期，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素，且W形

成1個(gè)單鍵，則W為F；說(shuō)明X、Y、Z、W位于第二周期；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成

2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，Z為O；X是其中原子序數(shù)最小的元素，F(xiàn)可以與X形成配位鍵,

F提供孤電子對(duì)，X提供空軌道，則X為B元素，以此分析解答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，X為B,Y為C,Z為0,W為F元素，

A.