2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷附答案解析

2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

I.（2021秋?大興區(qū)期末）2022年2月4日，第24屆冬奧會將在中國北京和張家口舉行。

滑雪是冬奧會的主要項(xiàng)目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，屬于合金的是（）

A.滑雪板底板一一塑料

B.滑雪手套一一聚乙烯

C.滑雪服面料一一尼龍

D.滑雪杖桿一一鋁材（鋁、鎂）

2.（2021秋?保定期中）河北有眾多省級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如石家莊無極剪紙、曲陽石雕、

邢窯陶瓷燒制技藝和衡水老白干等。下列說法中錯誤的是（）

A.石家莊無極剪紙裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.曲陽石雕在拋光打磨時產(chǎn)生的顆粒物溶于水可形成膠體

C.邢窯燒制使用的陶土屬于混合物

D.衡水老白干的釀造過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

3.（2021秋?安康期末）人類將在未來逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時

代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳

生活”。下列說法錯誤的是（）

A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

4.（2分）（2019?安徽一模）2018年10月25□13時，皖北某發(fā)電廠的冷卻塔爆破拆除。

下列相關(guān)說法不正確的是（）

A.建造冷卻塔使用的水泥屬于硅酸鹽材料

B.爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國家節(jié)能減排的號召

C.燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.冷卻塔中的鋼筋生銹主要是電化學(xué)腐蝕

5.（2022?梅州一模）正丁基苯酷（NBP）簡稱丁苯酰（如圖為其結(jié)構(gòu)簡式），是我國第三個

自主研發(fā)的一類新藥，全球第一個以“缺血性腦卒中治療”為主要適應(yīng)癥的全新化學(xué)藥

物。關(guān)于NBP說法正確的是（）

A.分子式為Cl2Hl202

B.NBP中所有原子共平面

C.能發(fā)生取代與加成反應(yīng)

D.苯環(huán)上的一氯代物有2種

6.（2分）（2022?梅縣區(qū)模擬）勞動成就夢想。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的

是（）

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A學(xué)農(nóng)勞動：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類分離不同種類的物質(zhì)，回收

再造有用產(chǎn)品

C自主探究：腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理

D家務(wù)勞動：用含過碳酸鈉的其水溶液既有堿性乂有強(qiáng)氧

“爆炸鹽”洗滌衣物化性

7.（2021秋?廣東月考）《本草綱目》中記載：“彼人采苜蓼之屬，開窖浸水，漉起，軀干燒

灰。以原水淋汁，每百斤入粉面二三斤。久則凝淀如石?！痹趯?shí)驗(yàn)室完成有關(guān)操作，沒有

用到的儀器是（）

8.（2021秋?營口期末）已知三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（)

弱酸醋酸次氯酸碳酸

電離平衡常數(shù)Ka-1.7X10-5Ka=4.7X10-Kal=4.2X10-7Ka2=5.6X10

-II

A.三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：CHaCOOH>H2CO3>HC1O

B.CO2與NaCIO溶液反應(yīng)生成HCIO與Na2c03

C.常溫下，濃度均為O.lmol/L的溶液的堿性：NaCIO>NaiICO?>CIBCOONa

D.向NaCIO溶液中滴加醋酸，可生成HCIO,使殺菌、消毒能力增強(qiáng)

9.（2021秋?汕頭期末）鋰鐵（Li?FeS2）熱激活電池常用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，在接

收到啟動信號后引燃，加熱片迅速放熱使固體電解質(zhì)LiCI-KCl熔化從而激活電池，電

池總反應(yīng)為：4Li+FeS2—Fe+2Li2S。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.反應(yīng)過程中負(fù)極質(zhì)量將增加

B.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池在常溫下較穩(wěn)定，引燃時會迅速反應(yīng)

D.電池工作時電解質(zhì)中C「移向Li電極

10.（2021春?湖北期中）依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確

的是（）

B.可用排水法收集NO2氣體

C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

D.從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3-N2的轉(zhuǎn)化

11.（2020秋?江門期末）CH4和C2H4是兩種重要的氣態(tài)碳?xì)浠衔?。下列說法錯誤的是

)

是（)

"min

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.12時改變的條件：向容器中加入C

c.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)①：①（n）＞①（I）

D.反應(yīng)開始后，A與B的濃度之比不變

15.（2022?江門一模）不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.將少量澳水滴入過最Na2s03溶液中：Br2+H2O+SO32—2Br+2H++SO42

3+

B.將足量Fe2（SO4）3溶液滴入Mg（OH）2濁液中:2Fe+3Mg（OH）2—2Fe（OH）

3+3Mg2+

C.將過量SO2通入K2s溶液中：5SO2+2S2+2H2O=3SI+4HS0?-

D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH2OH（CHOH）4cH0+2[Ag（NH3）2「+2OH

'△CH2OH（CHOH）4coO+NH4'+2Agi+3NH3+H2O

16.（4分）（2022春?滁州月考）微生物電化學(xué)制取甲烷的裝置如圖所示（左側(cè)CH3coO

轉(zhuǎn)化為CO2和H+,右側(cè)CO2和H+轉(zhuǎn)化為CH4）。下列敘述正確的是（）

電源

產(chǎn)業(yè)儲

產(chǎn)鄴燒偏

電M滯mm速產(chǎn)

A.電源a為負(fù)極

B.該技術(shù)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C.外電路中每通過Imol電子，與a相連的電極將產(chǎn)生5.6LCO2

D.陰極的電極反應(yīng)為CO，+8e一+8H+—CH4+2H，。

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（2020?船山區(qū)校級模擬）一氯甲烷（CH3。）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有

毒氣體，微溶于水，易溶于乙醉、CC14等有機(jī)濃劑。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3cl的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnC12晶體制備無水ZnC12的方法是。

（2）為探究CH3cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組司學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3cl能被酸性

KMnCU溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是°

③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式

為o

（3）丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。

取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3C1氣體在足量的氧氣中充分燃燒,

產(chǎn)物用過量的VimL、cimol?L〉NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑,用c2moi?

L-'鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（己知：

2CHaCl+3O）點(diǎn)喝CO?+2H）O+2HC1）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o（用含有V、c的式子表示）

18.（13分）（2022?湖北模擬）目前市面上的新能源汽車部分采用的是磷酸鐵鋰電池，其電

極材料以硫鐵礦（主要成分FeS2含少量AI2O3、SiO2、和Fe3O4）為原料制備，工業(yè)流

程如圖所示。

(NHJ^HPO,

Li8co八H8cl0.

砌S燒.LiFePt

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示:

金屬氫氧化物Fc(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3

開始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

(l)LiFePOa中鐵元素的化合價為,濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)

與過量的FeSo

(2)加入綠色液態(tài)試劑R前需確定溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度，可利用酸性高鋅酸鉀溶

液滴定，寫出滴定反應(yīng)的離子方程式,若滴定10.00mL濾液消耗

0.1()0()mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL,則10L濾液應(yīng)至少加入4moi/L的R溶液L。

(3)加入試劑R后確定溶液中是否殘留Fe2+的操作方法：。

(4)為了使AF+完全沉淀加入FeO調(diào)節(jié)pH最低為5.2(分析化學(xué)認(rèn)為當(dāng)溶液中離子濃

度小于IXlO^mol/L時，該離子完全沉淀)，計算KsplAl(OH)3j=(不寫單位)。

(5)寫出高溫煨燒中由FePCh制備LiFePCM的化學(xué)反應(yīng)方程式。

19.(14分)(2020?龍鳳區(qū)校級模擬)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混

合氣的重要方法，具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點(diǎn)。回答下列問題：

(1)已知1000K時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：

@CH4(g)=C(s)+2H2(g)Ki=10.2AHi

②2co(g)=C(s)-KZ02(g)K2=0.6AH2

@CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)K3=1.4AH3

@CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)K4AH4(SMR

則1000K時，K4=；AH4=(用△Hi、AH2S△Fb來表示)。

(2)在進(jìn)入“催化重整”裝置前，先要對原料氣進(jìn)行脫硫操作，使其濃度為0.5ppm以

下。脫硫的可能目的為o

(3)圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對不同催化劑、

不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用,則可推知0(埴

“>”或“<”）。

IOXi-M^K<y-U.O,E-Z31tJW

*A

（4）圖1為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強(qiáng)度對H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨

著溫度的降低，電流對H2產(chǎn)率的影響作用逐漸（填“增加”“減小”或“不變”）,

600℃時，電流對三種催化劑中的（用圖I中的催化劑表示式回答）影響效果最

為顯著，當(dāng)溫度高于750c時，無論電流強(qiáng)度大小，有無催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其

原因是O

（5）我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)

分兩步進(jìn)行。

第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化

劑上，如CH4-Cads/[C（H）n]ads+（2-1）H2；第二步:碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反

2

應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C（H）n]ad$十2H2O-CO2十（2十三）H2.反應(yīng)過程和能量變化

2

殘圖如圖2（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②的關(guān)系為：①

②（填“>”“V"或“="）；控制整個過程②反應(yīng)速率的是第步，其原因

為。

700

1/1：

圖1圖Z

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計分。

20.（14分）（2020秋?如皋市月考）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核電荷數(shù)依次

增大主族元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C、D同一主族，D元素原子M

層有兩對成對電子，E在前四周期主族元素中原子半徑最大，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成

對電子。

（1）基態(tài)F2+的電子排布式是。

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是（填字母對應(yīng)的元素符號），

（3）BC2-離子的空間構(gòu)型為o

（4）某F的配合物化學(xué)式是[F（H2O）5C1]C12*H2O,與中心F?+的形成配位鍵的原子或

離子是o

（5）F（AC）s常溫下是一種淺黃色液體,熔點(diǎn)-20C.不溶干水、易溶于苯.每個AC

分子與F原子間均有I個配位鍵。

①ImolF（AC）5中所含。鍵的數(shù)目為

甲乙丙

（6）由A、B、E、F元素形成的一種藍(lán)色晶體，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖丙所示（圖中E

的離子未畫出）。該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為o

21.（2022?四川一模）鹽酸巴氯芬（G）是一種中樞神經(jīng)抑制劑，可用于脊柱損傷、腦膜炎

等的治療，其合成路線如圖所示:

產(chǎn)人、CH—CCOin：,哎若KHSO,.CHtOII

y?一CL)c-------*￡9——

-----湖AG”t

C

AB

/比

"1及

2moyl.lig

0cH叼"皿。

DEF

d。”

G

已知：工業(yè)上常用RaneyNi在加壓下氫化還原硝基。

回答下列問題：

(1)A-B的反應(yīng)中，CH2(COOH)2的名稱是o

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____O

(4)C-D的反應(yīng)方程式為◎

(5)D-E的反應(yīng)類型為_______,若該反應(yīng)先加堿，后酸化會進(jìn)行得更完全，其原因

是。

(6)B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①有兩種官能團(tuán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜中有三組峰，峰面積之比為3：2：2

_H9

可:4

0^6

(7)寫出由N^C為制備0H的合成路線_______(無機(jī)試劑

任選)。

2024年廣東省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第U?16小題，每

小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2021秋?大興區(qū)期末）2022年2月4口，第24屆冬奧會將在中國北京和張家口舉行。

滑雪是冬奧會的主要項(xiàng)目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，屬于合金的是（）

A.滑雪板底板一一塑料

B.滑雪手套一一聚乙烯

C.滑雪服面料一一尼龍

D.滑雪杖桿一一鋁材（鋁、鎂）

【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)的分類專題；金屬概論與堿元素.

【分析】由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

為合金，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.塑料為高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料.，故A錯誤；

B.聚乙烯為高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯誤；

C.尼龍為高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故C錯誤；

D.鋁材是由鋁、鎂形成鋁合金，屬于合金材料，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了材料的組成與分類，熟悉合金、高分子化合物概念是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

2.（2021秋?保定期中）河北有眾多省級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如石家莊無極剪紙、曲陽石雕、

邢窯陶瓷燒制技藝和衡水老白干等。下列說法中錯誤的是（）

A.石家莊無極剪紙裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.曲陽石雕在拋光打磨時產(chǎn)生的顆粒物溶于水可形成膠體

C.邢窯燒制使用的陶土屬于混合物

D.衡水老白干的釀造過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物和純凈物.

【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的分類專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化；

B.分散質(zhì)膠體微粒直徑介于Inm?100nm為膠體；

C.含兩種或者兩種以上物質(zhì)的為混合物；

D.有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

【解答】解：A.石家莊無極剪紙裁剪過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)

變化，故A正確；

B.曲陽石雕在拋光打磨時產(chǎn)生的顆粒物大于lOOnm,所以溶于水可形成的分散系不屬于

膠體，故B錯誤：

C.陶土含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C正確：

D.葡萄糖在酒化酶作用下牛成乙醵的過程中有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D

正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的變化，明碓物質(zhì)的組成、熟悉物理變化與化學(xué)

變化的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.（2021秋?安康期末）人類將在未來逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時

代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳

生活”。下列說法錯誤的是（）

A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)：常見的生活環(huán)境

的污染及治理；化石燃料與基本化工原料.

【分析】A.煤、石油和天然氣均為化石燃料；

B.太陽能的利用減少化石能源的使用；

C.太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

D.對“從菠菜葉中分離出蛋白質(zhì)并制成電池”的研究為生物質(zhì)能，屬于太陽能文明時代

范畸。

【解答】解：A.煤、石油和天然氣均為化石燃料，則為碳素燃料，故A正確；

B.太陽能的利用減少化石能源的使用，從而減緩溫室效應(yīng)，故B正確；

C.太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，為清潔能源和新能源，故C正確；

D.菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”參照了太陽能電池的制造原理，屬于太陽能文明，故D錯誤：

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查能源與污染，注意結(jié)合信息中“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能

文明時代”來分析解決問題，注重環(huán)境保護(hù)與能源利用，題目難度不大。

4.（2分）（2019?安徽一模）2018年10月25日13時，皖北某發(fā)電廠的冷卻塔爆破拆除。

下列相關(guān)說法不正確佗是（）

A.建造冷卻塔使用的水泥屬于硅酸鹽材料

B.爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國家節(jié)能減排的號召

C.燃煤中加入牛石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.冷卻塔中的鋼筋生銹主要是電化學(xué)腐蝕

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；無機(jī)非金屬材料；

含硅礦物及材料的應(yīng)用.

【分析】A.水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽；

B.炸藥爆破拆除節(jié)省能源；

C.加入氧化鈣可9煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳；

D.鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

【解答】解：A.水泥是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；

B.炸藥爆破拆除節(jié)省能源，所以爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國家節(jié)能減排的號召，故B

正確；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能

減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；

D.鐵的腐蝕有化學(xué)腐迎和電化學(xué)腐蝕，以電化學(xué)腐蝕為主，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、金屬的腐蝕、硅酸鹽的性質(zhì)以及化學(xué)史等

知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，育利于培并學(xué)生的良好的科學(xué)素

養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

5.（2022?梅州一模）正丁基苯麟（NBP）簡稱丁苯酷（如圖為其結(jié)構(gòu)簡式），是我國笫三個

自主研發(fā)的一類新藥，全球第一個以“缺血性腦卒中治療”為主要適應(yīng)癥的全新化學(xué)藥

物。關(guān)于NBP說法正確的是（）

A.分子式為Cl2Hl2。2

B.NBP中所有原子共平面

C.能發(fā)生取代與加成反應(yīng)

D.苯環(huán)上的一氯代物有2種

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，利用不飽和度計算氫原子數(shù)目：

B,存在多個連接4個原子的碳原子，具有甲烷四面體結(jié)構(gòu)；

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反

應(yīng)。

D.苯環(huán)上有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫。

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有12個碳原子、2個氧原子，不飽和度

為6,則氫原子數(shù)目為2X12+2-2X6=14,故分子式為Ci2Hl402,故A錯誤；

B.存在多個連接4個原子的碳原子，該碳原子連接的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，這4

個原子一定不在同一平面內(nèi)，即分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.含有的幅基可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，含有的苯環(huán)可以與氫氣等生

加成反應(yīng)，且苯環(huán)與烽基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；

D.苯環(huán)不是對稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫，苯環(huán)上的一氯代物有4種，故

D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，根據(jù)甲烷的四

面體、乙烯與苯的平面形、乙煥直線形理解共面與共線問題，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)。

6.（2分）（2022?梅縣區(qū)模擬）勞動成就夢想。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的

是（）

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A學(xué)農(nóng)勞動：用氨水改良酸性氨水是氮肥

土壤

B社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類分離不同種類的物質(zhì)，回收

再造有用產(chǎn)品

C自主探究：腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理

D家務(wù)勞動：用含過碳酸鈉的其水溶液既有堿性又有強(qiáng)弱

“爆炸鹽”洗滌衣物化性

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【答案】A

【分析】A.氨水具有堿性：

B.垃圾分類有利于實(shí)現(xiàn)資源再利用，保護(hù)環(huán)境；

C.鴨蛋的蛋殼內(nèi)層有層半透膜，在腌制過程中利用了半透膜的滲析原理；

D.含有過碳酸鈉，能釋放出活性氧，去除多種頑固污漬。

【解答】解：A.用氨水改良酸性土壤是因?yàn)榘彼哂袎A性，能夠與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故

A錯誤；

B.分離不同種類的物質(zhì)，回收再造有用產(chǎn)品，宣傳垃圾分類有利于環(huán)境保護(hù)、資源再利

用，故B正確：

C.鴨蛋的蛋殼內(nèi)層有層半透膜，在腌制過程中利用了半透膜的滲析原理，氯化鈉進(jìn)入蛋

殼內(nèi)，故C正確；

D.含有過碳酸鈉，能釋放出活性氧，同時碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以可

以去除多種頑固污漬，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了生活中涉及到的化學(xué)知識，題目難度不大，注意會運(yùn)用化學(xué)知識解

答生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用。

7.（2021秋?廣東月考）《本草綱目》中記載：“彼人采蒿蓼之屬，開窖浸水，漉起，艇干燒

灰。以原水淋汁，每百斤入粉面二三斤。久則凝淀如石。”在實(shí)驗(yàn)室完成有關(guān)操作，沒有

用到的儀器是（）

【考點(diǎn)】其他儀器及其使用方法.

【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑.

【分析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！?/p>

意思是采集一些蒿草，挖窖浸泡這些草，濕漉漉地?fù)破饋?，曬干燒成灰，用水淋灰過濾，

每一百斤放入面粉二三斤，時間長了凝固得像石頭一樣，連湯一起賣到各處，洗衣服或

者發(fā)面，包括石堿的瓶法與用途，據(jù)此分析解答。

【解答】解：根據(jù)以上分析，制取過程中包括浸取、煨燒、過濾、凝固操作，所用到的

儀器有燒杯、酒精燈、地垠、漏斗、玻璃棒等，沒有用到干燥管，

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查石堿的制法與儀器，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，側(cè)

重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

8.（2021秋?營口期末）己知三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（）

弱酸醋酸次氯酸碳酸

電離平衡常數(shù)Ka-1.7XI0-5Ka-4.7X10'8Kal-4.2X1()-7Ka2—5.6X10

-11

A.三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：CH3COOH>H2CO3>HC1O

B.CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HC1O與Na2c03

C.常溫下，濃度均為O.lmol/L的溶液的堿性：NaClO>NaHCO3>CHsCOONa

D.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HQO,使殺菌、消毒能力增強(qiáng)

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)；

B.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

C.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃

度的鈉鹽溶液堿性越賽；

D.醋酸和NaQO反應(yīng)生成HQO,HC1O具有強(qiáng)氧化性。

【解答】解：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，電離平衡常數(shù)K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K

(HC1O),則酸性：CHsCOOH>H2CO3>HCIO,故A正確；

B.電離平衡常數(shù)K(H2co3)>K(HC1O)>K(HCO3),酸性H2cO3>HC1O>HCO3

一，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HC1O與NaHC03,

故B錯誤；

C.電離平衡常數(shù)K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HC10),則酸性：CH3co0H>

H2CO3>HC1O,水解程度:CH3COO-VHCO3YC1O-,則相同濃度的鈉鹽溶液堿性:

NaCl0>NaHCO3>CHsCOONa,故C正確;

D.CH3coOHAHC1O,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，酷酸和NaQO反應(yīng)生成HQO,HC10

具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，所以向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HC1O,使殺菌、消

毒能力增強(qiáng)，故D正確：

故選:Bo

【點(diǎn)評】本題考杳弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確弱酸

電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯點(diǎn)，題

H難度不大。

9.(2021秋?汕頭期末)鋰鐵(Li-FeS2)熱激活電池常用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，在接

收到啟動信號后引燃，加熱片迅速放熱使固體電解質(zhì)LiCl-KCl熔化從而激活電池，電

池總反應(yīng)為：4Li+FeS2=Fe+2Li2So下列有關(guān)說法不正確的是()

A.反應(yīng)過程中負(fù)極質(zhì)量將增加

B.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池在常溫下較穩(wěn)定，引燃時會迅速反應(yīng)

D.電池工作時電解質(zhì)中C「移向Li電極

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】電池總反應(yīng)為：4Li+FeS2-Fe+2Li2S,Li元素價態(tài)升高失電子，故Li作負(fù)極,

電極反應(yīng)式為Li-e-=Li。FeS2作正極，電極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2Li2S,據(jù)此作

答。

【解答】解：A.Li作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li?e=Li+,負(fù)極質(zhì)量減小，故A正確；

B.放電時，止極FeS2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B止確；

C.電池在常溫下較穩(wěn)定，在接收到啟動信號后引燃，加熱片迅速放熱使固體電解質(zhì)LiCl

-KC1熔化從而激活電池，故C正確；

D.原電池工作時，陰離子向負(fù)極（Li）移動，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題

的關(guān)犍。

10.（2021春?湖北期中）依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法中不正確

的是（）

B,可用排水法收集NO2氣體

C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

D.從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3-N2的轉(zhuǎn)化

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用.

【專題】氮族元素.

【分析】A.由價類二維圖可知，X為N元素的+5價的氧化物；

B.NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不能用排水法收集；

C.工業(yè)上制硝酸是將氨氣氧化為NO,NO在被氧化為NO2,NO2與水反應(yīng)生成硝酸；

D.從價態(tài)上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3-N2的轉(zhuǎn)化，即N元素化合價的歸中反應(yīng)。

【解答】解：A.根據(jù)價類二維圖的含義可知，X為N元素的+5價的氧化物，即X為

N2O5,故A正確；

B.NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸和NO,即NO2只能用排空法收集，不能用排水法收集，

故B錯誤；

C.工業(yè)上制硝酸分三步：第一步為氨氣的催化氧化，第二步為NO的氧化，第三步為

NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故C正確；

D.從原理上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NH3-N2的轉(zhuǎn)化，即N元素化合價的歸中反應(yīng)，

也屬于氨氣還原氮的氧化物，實(shí)現(xiàn)大氣的脫銷，故D正確。

故選:Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查氮及其化合物的性質(zhì)，硝酸的制法，歸中反應(yīng)，同時考查學(xué)生的

看圖、讀圖的能力，理解能力，屬于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。

II.（2020秋?江門期末）CH4和C2H4是兩種重要的氣態(tài)碳?xì)浠衔?。下列說法錯誤的是

（）

A.16gCH4和28gC2H4含有的C原子數(shù)相同

B.標(biāo)況下，體積相同的CH4和C2H4,所含的原子個數(shù)比為5：6

C.燃燒相同物質(zhì)的量的CFh和C2H4.所消耗氯氣的體積比為2：3

D.標(biāo)況下，22.4L含有CH4和C2H4的混合氣體，充分燃燒可產(chǎn)生2moi也0

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的杵關(guān)計算.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；物質(zhì)的量的計算.

【分析】A.16gCH4和28gC2H4物質(zhì)的量均為Imol,所含的碳原子分別為Imol、2mol；

B.標(biāo)況下，氣體體積相同，即物質(zhì)的量相同，兩者所含的原子物質(zhì)的量分別為5moi和

6mol,原子個數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比；

C.ImolCxHy完全燃燒耗消耗氧氣的物質(zhì)的量為（x+工）mol；

4

D.CH4和C2H4的符合CXH4,所以有CXH4?2H20c

【解答】解：A.16gCH4物質(zhì)的量為一選一=lmol,28gC2H4物質(zhì)的量為一&—=

16g/mol28g/mol

Imol,所含的碳原子分別為Imol、2mol,不相等，故A錯誤；

B.標(biāo)況下，氣體體積相同，即物質(zhì)的量相同，設(shè)兩者均為Imol,所含的原子物質(zhì)的量

分別為5moi和6mol,原子個數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比，故B正確；

C.根據(jù)燒燃燒的通式可知，ImolCxHy完全燃燒耗消耗氧氣的物質(zhì)的量為（x+工）mol,

4

所以兩者完全燃燒消耗氧氣的體積比即為物質(zhì)的量之比，即2：3,故C正確；

D.CH4和C2H4的符合CXH4,完全燃燒時有關(guān)系式：CxH4?2H2O,所以1mol混合氣

體完全燃燒生成水的量為2m。1,故D正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用，屬于基

本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大，但需要細(xì)心。

12.（4分）（2020秋?東湖區(qū)校級期末）實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖裝置探究NaIO3的氧化性，同時

A.可川淀粉溶液檢驗(yàn)裝置②中是否有12生成

B.裝置①中藥品可用Na2s03和稀H2s04代替

C.裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5SO2+2IO3'+4H2O—5SO?"+I2+8H+

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的主要目的是將裝置內(nèi)SO2排入裝置③中

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計.

【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn).

【分析】A.淀粉遇碘變藍(lán)；

B.①中制備SO2,Na2s03和稀H2s04反應(yīng)可以制備二氧化硫；

C.①中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置②中，SO2與碘酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，需要尾氣處理?/p>

【解答】解：A.淀粉遇碘變藍(lán)，所以可用淀粉溶液檢驗(yàn)裝置②中是否有12生成，故A

正確；

B.①中制備SO2,但由于二氧化硫易溶于水，故應(yīng)Na2so3和濃H2s04反應(yīng)來制備二氧

化硫，故而不能用稀硫酸，故B錯誤；

C.①中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置②中，S02與碘酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸鈉和碘

單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5so2+2103-+4H2O—5SO42-+I2+8H+,故C正確；

D.二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，?shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的主要目的是將裝置內(nèi)SO2排入裝

置③中，故D正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計及實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，

把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

的考查。

13.（4分）（2021?陽泉模擬）我國科學(xué)家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽，局部

結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素，且均不在同?族。下列說法不正確的是（）

A.常溫下，X、Y、Z、M的單質(zhì)均為氣體

B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

C.X、Y形成的最常見化合物的水溶液顯堿性

D.M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【答案】D

【分析】該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電

子離子，且X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族，結(jié)合圖

中結(jié)構(gòu)可知，X為H、Y為N、Z為O元素、M為C1元素，含有的離子為NH4+、H?O+.

Ns\cr,以此來解答。

【解答】解：通過以上分析知，X為H、Y為N、Z為O元素、M為C1元素，含有的離

子為NH4+、H30+、Ns\cr,

A.X、Y、Z、M的單質(zhì)分別為H2、N2、02、C12,常溫下均為氣體，故A正確；

B.在該鹽中，NH4\H3O+內(nèi)都存在極性共價鍵，N5中含有氮氮非極性共價鍵，故B

正確；

C.氨氣的水溶液是氨水，溶液顯堿性，故c正確；

D.M（C1）的氧化物時應(yīng)的水化物有HCIO、HQO4等，HC1O是弱酸，故D錯誤；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握短周期元素、化合物中形成的

離子、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性

知識的應(yīng)用，題目難度不大。

14.（2021秋?南崗區(qū)校級月考）已知：A（g）+3B（g）（g）AHVO,向一恒溫恒

容的密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)生反應(yīng)，U的達(dá)到平衡狀態(tài)I,在12時改變某一

條件，13時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II,正反應(yīng)速率隨時向的變化如圖所示。下列說法錯誤的

"min

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)認(rèn)?到平衡

B.t2時改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)①：中（II）＞中（I）

D.反應(yīng)開始后，A與B的濃度之比不變

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題.

【分析】A.恒溫恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，可逆反應(yīng)中反應(yīng)前

后改變的物理量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B.12時改變的條件如果是向容器中加入C,改變條件瞬間v（逆）增大，反應(yīng)物濃度不變,

則V（正）不變,隨著反應(yīng)進(jìn)行，V（逆）減小、V（正）增大；

C改變條件加入C時，恒溫恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，與平衡I相比，平衡正向移

動，則A、B的轉(zhuǎn)化率增大；

D.加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，相同時間內(nèi)A、B的轉(zhuǎn)化率相等。

【解答】解：A.恒溫恒容條件卜，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后包體

總物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A止確；

B.12時改變的條件如果是向容器中加入C,改變條件瞬間v（逆,增大，反應(yīng)物濃度不變,

則v（正,不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，v（g減小、v（正）增大，平衡逆向移動，圖象符合，故B

正確；

C.改變條件加入C時，恒溫恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，與平衡I相比，平衡正向移

動，則A、B的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時A的體積分?jǐn)?shù)①：①(II)V6(I),故C錯

誤；

D.加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，相同時間內(nèi)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，

所以A與B的濃度之比不變，故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查v-t圖象，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確外界條

件對平衡影響原理、外界條件對v-l的改變是解本題關(guān)鍵，注意：加入反應(yīng)物的物質(zhì)的

量之比等于其計量數(shù)之比時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。

15.(2022?江門一模)不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.將少量濱水滴入過量Na2s03溶液中：Br2+H2O+SO32=2Br'+2H++SO42-

B.將足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2濁液中：2Fe3++3Mg(OH)2—2Fe(OH)

3+?Mg2+

C.將過量SO2通入K2s溶液中:5SO2+2S2+2H2O—3SI+4HSO3-

D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2r+20H

'△CH2OH(CHOH)4COO+NH4++2AgI+3NH3+H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.濱水少量，反應(yīng)生成硫酸根離子和溪離子、亞硫酸氫根離子；

B.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶；

C.硫化鉀與過量二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸氫鉀；

D.葡萄糖含醛基，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

【解答】解:A.將少量浸水滴入過量Na2s03溶液中，離子方程式：Br2+H2O+3SO.r'

=2Br+2HSO3+SO42',故A錯誤；

B.向Mg(OH)2濁液中滴入FeC13溶液的離子反應(yīng)為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+^2Fe

(OH)3(s)+3Mg2+,故B正確；

2

C.向硫化鉀溶液中通入過量S02，該反應(yīng)的離子方程式為：2S+5SO2+2H2O=3SI

+4HSO3,故C正確；

D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱，離子方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)

2]++2OH*△CH2OH(CHOH)4C00+NH4++2AgI+3NH3+H2O，故D正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌

握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

16.（4分）（2022春?滁州月考）微生物電化學(xué)制取甲烷的裝置如圖所示（左側(cè)CH3coeT

轉(zhuǎn)化為CO2和H+,右側(cè)CO2和H+轉(zhuǎn)化為CH。。下列敘述正確的是（）

B.該技術(shù)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C.外電路中每通過Imol電子，與a相連的電極將產(chǎn)生5.6LCO2

D.陰極的電極反應(yīng)為CO2+8e'+8H+—CH4+2H2O

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【答案】D

【分析】由圖可知，左側(cè)電極碳元素價態(tài)升高失電子，故左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式

+

為CH3coO-8e+2H2O=2CO2t+7H,右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+8e+8H+

=CH4+2H2O，據(jù)此作答。

【解答】解：A.左側(cè)電極碳元素價態(tài)升高失電子，故左側(cè)電極為陽極，則電源a為正極,

故A錯誤；

B.電化學(xué)反應(yīng)時，陽極上失去電子的總數(shù)等于陰極上得到電子的總數(shù)，通過相同電子時，

左側(cè)陽極區(qū)產(chǎn)生的二氧化碳的量是右側(cè)陰極區(qū)消耗的二氧化碳的量的2