2024年高考化學(xué)核心知識(shí)非金屬篇

琉璃芳華

【總論】非金屬的學(xué)習(xí)抓性質(zhì)，以方程式落實(shí)。在性質(zhì)上，無非討論其酸堿性與氧-還性，外加特性。做

到能宏觀掌控，高屋建箍、從容不迫，而非孤立地記憶反應(yīng)方程式。如氨氣：溶于水形成氨水，所以氨顯

堿性，當(dāng)然可以與酸反應(yīng)；又由于氮處在最低價(jià)，當(dāng)然有還原性！

『水晶之戀』石圭石炭概述：碳硅同族，常溫性質(zhì)穩(wěn)定，升高溫度碳有可燃性與還原性，重點(diǎn)二氧

化硅化學(xué)性質(zhì)及與硅的用途，留意硅的制備。

碳

與CO?高溫:

制備水煤氣

良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池、芯片。

口畦的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：，硬度大，難溶、難熔。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物,

高溫

SiOz+CaO———CaSiO3,

Si02+2Na0H==Na2Si03+H20,（保存堿性試液不能選玻璃塞）

特性:Si02+4HF==SiF4T+2H20（刻蝕玻璃）

a、用途：光導(dǎo)纖維，石英鐘等。

制備粗硅原理：SiO?+2C==高溫=Si+2C0T

②硅酸鈉：水溶液俗稱水玻璃，常作粘合劑、耐火材料。NaBiOj溶液

放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2si03+C02+H20==H2Si03X+Na2cO3。

制備硅酸：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H,SiO31（硅酸弱于碳酸，受熱分解。）

③硅酸鹽：地殼巖石的主要成分，常用氧化物的形式來表示組成。

其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。

如：滑石1^3岡。。）（0102可表示為3MgO-4SiO2-H20

傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、陶瓷。

制備原料分別為：、、

制備玻璃重要的兩個(gè)反應(yīng)為：、

『一戰(zhàn)到底』氯

概述：氯氣性質(zhì)活潑，單質(zhì)就表現(xiàn)出了不俗的強(qiáng)氧化性，氯元素在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)往往一降到底。

重點(diǎn)氯氣、次氯酸鹽性質(zhì)及制備。由氯類推其他鹵素性質(zhì)，當(dāng)然，氟為了彰顯江湖地位，各處性質(zhì)與其他

鹵素顯得格格不入。如單質(zhì)與水、氫化物的酸性，鹵化銀的溶解性。

□氯氣

①物理性質(zhì)：黃綠色、能溶于水，難溶于飽和食鹽水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：易得電子，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

與金屬鈉反應(yīng)方程式氏燃

2Na+CI2......2NaCI

與金屬鐵反應(yīng)方程式點(diǎn)燃

2Fe+3cI?—2FeCI3

盧燃

H?+CI2=2HCI；（蒼白色火焰）

a

與氫氣反應(yīng)方程式昭市

（H2+CI2至皇2HCI爆炸）e也

與水反應(yīng)方程式

H?0+CI2^^HCI+HCIO

制漂白液反應(yīng)方程式C12+2NaOH==NaC1+NaC10+H20

制漂白粉反應(yīng)方程式2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(C10)2+2H20

氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方硝酸酸化的AgN03溶液

程式Ag++Cr=AgCI

氯水:黃綠色，主要溶質(zhì)是CK少量與水反應(yīng)（Cl2+Hz0=HCI+HCI0）,新制氯水含CL、&0、HC水、H\Cl\

有色布條

n，行色布條

CIO\OH等微粒一新制X木Qm氯氣

次氯酸：次氨酸（HCIO）是比H2c。3還弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、

消毒、漂白）、易分解（分解變成HCI和0。。

漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl?和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分

是CaCL和Ca（CI0）2,有效成分是Ca（CIO）2,須和酸（或空氣中CO?）作用產(chǎn)生次氯酸,才

能發(fā)揮漂白作用。

2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理：MnO?+4HC1(濃)=^=MnD??b2T+2%。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖

裝置中所盛試劑及其作用：

C飽和食鹽水,除去氯氣中的氯化氫氣體；

D濃硫酸，除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；

F氫氯化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣。

（3）驗(yàn)滿方法

如果采用排空氣法收集氯氣，可在瓶口用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（變藍(lán)）來檢驗(yàn)，也可以用濕潤(rùn)的有

色布條（褪色）來檢驗(yàn)。

申

業(yè)制氯氣的反應(yīng)原理.:

?TNaCI+2H3C^=2NaOH-hH3T+C121

□溟、碘的性質(zhì)和用途

漠碘

深紅棕色，液體，易揮發(fā)紫黑色固體，易升華。

物理

在水中溶解度很小——水溶液發(fā)黃。

性質(zhì)

易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑一一橙紅（紅棕）或紫色

口硫酸

物理性質(zhì)：無色、難揮發(fā)，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱（酸入水）

濃硫酸的四大特性

a、吸水性：將水分子奪去（作干燥劑，不能干燥氨氣、H2S、HI）

b、脫水性：將H、0按2：1脫出成水——蔗糖變黑

c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

△

ii、可氧化除Pt、Au之外所有金屬：CU+^H2S04（?）===CuSO4+SO21+2H20

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2s0,（濃硫酸）==C02T+2sO2T+2H2。

d、難揮發(fā)性：制備揮發(fā)性酸：NaCI+HSON濃）=NaHS0，+HCIT

①藍(lán)色晶體變成白色粉末。

②白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成硫松多孔的海綿狀，并放出6刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生的氣體

使品紅溶液褪色。

①濃硫酸具有吸水性。②濃硫酸具有脫水性（強(qiáng)氧化性）。

『云淡風(fēng)輕』氮

概論單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，反是氮?dú)鈪⑴c的反應(yīng)，均需苛刻條件。重點(diǎn)氮的氧化物及硝酸

回氮?dú)?/p>

a、在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78$

:N三N

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一甌電子式一，結(jié)構(gòu)式：N三N

c、化學(xué)性質(zhì)：三鍵牢固，橢穩(wěn)定。

①與比反應(yīng)：N,+3H2贏法溫

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2=====2N0（無色不溶，有毒）

2NO+O/===2N（L（紅棕色，有毒）

3N02+H20==2HN03+N0(除去NO中的N02)

兩個(gè)總反應(yīng)：4N0+302+2卜2O=4HNO3,4N02+0?+2H?0==4HN03

3NO2+H2O=2HNO34-NO,2NO+O2=2NO2或4NO24-O2+2H2O=4HNO3

□氨氣(N&)

氨氣顏色狀態(tài)密度水溶性

的物無色有刺比空氣_小—易

理性激性氣味液化，汽化時(shí)吸收

TJ1

質(zhì)的氣體大量的熱，所以常

………

用作制冷

由i

M出■水

唯一的堿性氣體。（防倒吸）taitI_sn

氨氣與水

NH3+H2ONH3?H2ONHJ+OH-

的化

與酸化合NH3+HCI=NH4c1（玻璃棒實(shí)驗(yàn)：冒白煙，互檢）

學(xué)性

為鐵鹽實(shí)質(zhì)是NH3與酎結(jié)合形成NH，

質(zhì)催化劑

還原性

4N&+5024N0+6H20O

d、氨氣制備：實(shí)驗(yàn)室制法

答案①向下排空氣法②防止陽3與空氣對(duì)流，提高NH3的純度和收集速度

③△CaCI+2NHT+2H0

2NH￡I+Ca(OH)223?

r-歸納總結(jié)?

實(shí)驗(yàn)室制備氨

（1）不用NaOHo

⑵氨的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同。

⑶常用堿石灰（CaO和NaOH）干燥氨，不能用濃硫酸、CaCL（因?yàn)榭缮蒀aCL?8NH0干燥氨。

⑷實(shí)驗(yàn)室快速制取氨的方法：用濃氨水和固體NaOH（或CaO）反應(yīng)或直接加熱濃氨水。

化學(xué)方程式（或原理）六

方法氣體發(fā)生裝置

U

加熱濃氨水

NH3-H2O=H2O+NH3t

a1

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且0H濃

濃氨水+固體NaOH

度的增大有利于NL的放出i

NH3?H2O+CaO=NH3T+Ca（OH）2■二Jft

濃氨水+固體CaOCaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NM的放出；a

②增加溶液中的0H一濃度，減小N%的溶解度

口錢鹽

A.物理性質(zhì)：易溶

B.化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：固體消失，在試管上方重新凝成白色固體。

NH。+HCIT,NH.+HCI=NHaCL（分離NH,CI與NaCI之類固體）

②與堿反應(yīng)：住鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣，NHZ+OH===NH3T+H2O（檢驗(yàn)鐵根）

C.NH；的檢驗(yàn)：操作向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍(lán),

則說明有錢根離子。

口梢酸

△

△

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)液體。

②化學(xué)性質(zhì)：

A.酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

B.不穩(wěn)定性：4HN0普斗照疝02什2H2。+0小分解產(chǎn)生的NO?溶于水顯黃色，通入空氣即可消除

C.強(qiáng)氧化性：

i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(N03)2+2N0T+4H2。

CU+4HN0,(濃)===Cu(N03)2+2NO2T+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸

ii、與非金屬反應(yīng)：C+4HN0,(濃)==CO2T+4NO2T+2H2。

濃硫酸濃硝酸

CU+4HN0（?==CU（N0）2+2N0T+2H?0

Cu+2H2s（h（濃）----CuSO<+332

與Cu

3CU+8HN03（?。?=3Cu（N0）+2N0f+4H0

相SO2T+2H2O322

同△△

C+2H2s0式濃）----CO2TC+4HN03（濃）----C02T+4NO2T+2H20

與碳

點(diǎn)

+2S021+2H20

與鐵鋁發(fā)生鈍化，用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸

揮發(fā)性、不穩(wěn)定性

①吸水性一干燥劑

異同點(diǎn)王水：濃硝酸和濃鹽酸體積比1：3可溶Pt、Au

②脫水性——蔗糖變黑

團(tuán)二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染

SO?和NO?的主要來源、危害和防治

pH<5.6的降水

r(i)soa：主要來源于盤汽辿和某些含硫的金屬礦

(Sx物的燃燒或冶煉

主要是大氣中的也和也溶于雨水形成的

[(2)N()2：主要來自于汽車尾氣

—硫酸型：SO,―?也S(X―?H2S0I

(1)引起人氣污染,直接危華人體健康化學(xué)方程式SQ+HqiH〉。,,

(2)溶于水形成酗2H-O,+O；=2H2sol

—硝酸型：NO----HNQT-

,1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu),發(fā)展清潔能源2

化學(xué)方程式：3!\15+也0=2HNO,+NO

(2)研究煤的脫破技術(shù),改進(jìn)燃燒技術(shù),減少二

(@k班化破和氮權(quán)化物的排放①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原,使土壤、

湖泊酸化

(3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理I—②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具

〔(4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù),控制尾氣排放

及電信電纜的腐蝕

常見物質(zhì)除雜方法

序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

1N202灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

2C02H2SCuSO4溶液洗氣

3COCO,NaOH溶液洗氣

4CO?CO灼熱CuO用固休轉(zhuǎn)化氣休

5C02HCI飽和的NaHC03洗氣

飽和的NaHS洗氣

6H2SHCI

7S02HCI飽和的NaHS03洗氣

8Cl2HCI飽和的食鹽水洗氣

9C02SO：飽和的NaHCO3洗氣

10炭粉MnO?濃鹽酸（需加熱）過濾

—

11Mn02C加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13AI?03Fe&NaOH（過量），C02過濾

14Fe203AIQNaOH溶液過濾

15AI203Si02鹽酸'氨水過濾

16Si0?ZnOHCI溶液過濾.

17BaSOxBaCOjHCI或稀H2s0,過濾

18NaHCOs溶液Na;C03002加酸轉(zhuǎn)化法

19NaCI溶液NaHCOsHCI加酸轉(zhuǎn)化法

20FeCL溶液FeChCl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法

21FeCL溶液CuCI2Fe、Cl2過濾

22FeCL溶液FeCLFe加還原劑轉(zhuǎn)化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe(OH)3膠體FeCL蒸播水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCI—加熱升華

27NaCI晶體NHxCL—加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸儲(chǔ)水重結(jié)晶.

常見氣體檢驗(yàn)方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不

氨氣

是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（。3、N02也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）

能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入

氮化氫

AgN（L溶液時(shí)有白色沉淀生成。

二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

無色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用前有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能

氨氣

生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳無色能使澄清石灰水變渾濁。（SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁）

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成C0?；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

離子的檢驗(yàn)

陽離子的檢驗(yàn)

（I）H，能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

（2）Na\K*用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鉆玻片）。

（3）Ba"能使稀硫酸或可溶性疏酸鹽溶液產(chǎn)生白色（BaSOj沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）AI*能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色（Al（0H）3）絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶

液。

（5）NH4'與NaOH濃溶液加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味N&氣體。

（8）