2024年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試題庫

（一）物質(zhì)及其變化

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）

1.某大學(xué)以成礦巖體中包裹于斜長石晶體內(nèi)的磷灰石［CaEPO/QH］為主要研究對象。

從物質(zhì)的分類角度上考慮，CaKPOMOH屬于（）

A.酸B.堿

C.鹽D.氧化物

答案：C

2.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)

解析：選C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A項正確；“熬膽磯

鐵釜，久之亦化為銅”描述的是鐵置換出銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B項正確；句中描

述的對青蒿素的提取利用的是萃取，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C項錯

誤；蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng)，故D項正確。

3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

酸性堿性

酸堿鹽

氧化物氧化物

AH2s04NaOHCaCO3H2OCaO

BHCICa(OH)2NH4CIcoMgO

CHC1KOHKNOjSO3FdOj

DHNO3NH3MgChCO2CuO

解析：選CH2O>CO和酸、堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，A、B錯誤；NH3是氫

化物，不是堿，D錯誤。

4.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有

NaHCCh、NaHSO4、KH2Po4、K2HPO4等。已知H3P。2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生

成一種鹽NaH2P02,則下列說法正確的是（）

A.H3P02屬于二元酸B.H3P02屬于三元酸

C.NaH2P。2屬于酸式鹽D.NaH2P02屬于正鹽

解析：選DH3P。2與足量NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2P。2,說明H3P。2為一元酸,

NaH2P02為正鹽。

5.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()

109107

----------1----

A.分散系的分類：溶液膠體濁液

B.用平行光照射FeC13溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeCb飽和溶液滴入蒸儲水中，以制取Fe(OH)3膠體

D.如圖所示的是樹林的晨曦，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

解析:選C把FeCb飽和溶液滴入沸騰的蒸館水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3

膠體，C項錯誤。

6.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

①SO2fH2s②CO—82③FeCb-Fe

④MnO2fMi>2+⑤NzChfNO2

A.???B.①

C.??D.??④

解析：選B②、⑤中轉(zhuǎn)化無化合價變化，③、④轉(zhuǎn)化需加還原劑。

7.氮化鋁是一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，可通過氧化鋁在一定條件下碳熱氮化合

成，化學(xué)方程式為A12(h+N2+3Cq=2AIN+3CO,下列敘述正確的是()

A.AI2O3為氧化劑，C為還原劑

B?N2的氧化性大于CO

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3

D.每生成1個A1N轉(zhuǎn)移6個電子

價升.一化反應(yīng).失去3X2e-

0n高退-3

AI2O3+.+3C~2A甲+3.0,N2

解析：選B價降.還原反應(yīng).得到2X3e為氧化劑，C為還原劑，A1N為還原

產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。

8.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是()

A.無色溶液：Na+、MnO7>Cl>NO?

B.酸性溶液：NH；、Fe3+sCOT、SOF

C.遇酚歆變紅的溶液：Na+>K+、SOP.NOj

D.堿性溶液：K+、A13+、sor、NO;

解析：選CMnOl為有色離子，不滿足溶液無色的條件，A錯誤；酸性溶液中存在大

量H+,H+、Fe3+都與COr反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；遇酚歌變紅的溶液中存在大量

OH-,Na+、K+、SOF、NO］之間不反應(yīng)，且都不與OH一反應(yīng)，能夠大量共存，C正確；

堿性溶液中存在大量OH，AP+與OIF反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。

9.下列離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

B.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++cr=AgClI

C.氫氧化鋼和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SOF=BaSO4I

+2+

D.稀硫酸滴到銅片上：CU4-2H=CU+H2t

+-

解析：選BCa(OH)2應(yīng)拆成離子的形式，離子方程式應(yīng)為H4-OH=H2O,A錯誤；

氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Ag++C「=AgClI,B正確；離

子方程式應(yīng)為Ba2++2OH—+Qi2++SO「=BaSO4l+Cu(OH)2l,C錯誤；稀硫酸和Cu

不反應(yīng)，D錯誤。

10.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K\Mg2\SOU、Cl\NO；o經(jīng)檢測廢

水呈強(qiáng)堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()

A.小、K+>NO；B.K+>NO］、SOi-

c.H+、Mg2+D.K+、Mg2+、sor>cr

解析：選C廢水呈強(qiáng)堿性，則廢水中含有大量OH,H+、Mg2+因與OH一反應(yīng)而不能

大量存在，根據(jù)溶液呈電中性推知，廢水中一定含有K+。

2

11.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe*、NO3、F/+、NHj、H+和H2O

六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO二的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷

中錯誤的是()

A.在反應(yīng)中NO］被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B.還原性：Fe2+>NH4

C.該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+

D.在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為8：1

解析：選C由題圖所示信息可知：NOf為反應(yīng)物，F(xiàn)e3+為生成物。A項，NO,中氮元

素化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；B項，F(xiàn)/+走還原劑，NHj是還原產(chǎn)物，則還原

性：Fe2+>NH：;C項，亞鐵離子生成鐵離子時是失去電子，被氧化；D項，還原劑是Fe?+,

氧化劑為NO7,其個數(shù)之比為8：lo

12.某無色、澄清溶液中可能含有：①Na+,②SOT,(DCC,@HCO；,⑤COT,

@H+,⑦Ci?卡中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象

如下:

步躲實驗操作實驗現(xiàn)象

(1)用紫色石蕊溶液檢驗溶液變紅

(2)向溶液中滴加BaCL和稀HC1有白色沉淀生成

將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNCh溶液和

(3)有白色沉淀生成

稀HN(h

下列結(jié)論正確的是()

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實驗無法確定是否含有③

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

解析：選B由無色澄清溶液可知，溶液里沒有Cu2+o(1)用紫色石蕊溶液檢驗，溶液

變紅，說明溶液顯酸性，溶液里含有H+,不含和HCOJ;(2)向溶液中滴加BaCL和稀

HC1,有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4,說明溶液里有SOr；(3)將⑵中所得混合物過濾，

向濾液中加入AgNO3溶液和稀H、O3,此沉淀為AgCl,但無法說明溶液里有C「，因?qū)嵞?/p>

(2)中滴加了稀鹽酸和氯化領(lǐng)溶液，引入了CF,故無法判斷原溶液中是否含有C「。由上述

分析可知，原溶液里一定存在②S0「、@H+,一定不存在④HCO］、⑤CO歹、⑦CW+,可

能存在①Na*、③

13.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()

失4丁

A.2H2S4-SO2---3S-F2H2O

得到6e-

B.372+6NaOH-5NaCl-Na?O3十3H2O

失去6e-

失去6e-

C.6HCH-KCIO3---KC1-F3C124-3H2O

得到6e-

失去4e-

D.3SH-6KOH---2K2S-K:SO3-4-3H2O

得到2X2e-

解析：選DA項，單線橋法中不注明得失，錯誤；B項，得失電子數(shù)不是6e-而是

5e-,錯誤；C項，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為CL,得失電子數(shù)為5e,錯誤。

14.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2M(OHh+10OH+3C12=2MOr4-6Cr+8H2O,則MOZ一中的M的化合價是(

A.+4B.+5

C.+6D.+7

解析：選C由電荷守恒得2〃+6=10,解得〃=2,則MOT中M的化合價為+6。

15.為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)

層，該處理方法稱為“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中的一步反應(yīng)為3Fe+NaNO2+

5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t,＞下列敘述不正確的是（）

A.該處理過程中氫氧化鈉被還原

B.上述反應(yīng)中鐵被氧化

C.NO3的氧化性強(qiáng)于FeOf的氧化性

D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1:3

解析：選A該處理過程中氫氧化鈉中的元素未發(fā)生變化，A錯誤；該反應(yīng)中Fe的化

合價從0價變?yōu)?2價，F(xiàn)e的化合價升高，被氧化，B正確；反應(yīng)中氧化劑為NOW,氧化產(chǎn)

物為FeOf,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則NO?的氧化性強(qiáng)于FeO，-的氧化性，

C正確;該反應(yīng)中NaNO?是氧化劑,Fe是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1:3,

D正確。

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（8分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，列出了它們的一種主要成分（其中加碘鹽是氯

化鈉中添加適量的KIO3,其他成分未列出）。

編號①②③④

名稱天然氣白酒醋酸小蘇打

成分

CH4C2H50HCH3COOHNaHCO3

編號⑤@⑦

名稱熟石灰銅線加碘鹽

成分Ca(OHhCuNaCI

⑴請你對表中①?⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）：

屬于電解質(zhì)的是o

⑵寫出④、⑤在水中的電離方程式：

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

用④治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：____________________________________________

用澄清的⑤溶液與足量的④溶液反應(yīng)：___________________________________________

用淀粉碘化鉀及③檢驗⑦中碘的存在形式：

答案：⑴③④⑤⑦

+2+-

(2)NaIICO3=Na+HCO?Ca(OH)2=Ca4-2OH

+2+-

(3)H4-HCO7=CO21+H2OCa4-2OH+2HC0；=CaCO3I+COr+2H2O

-

5r+IO；4-6CH3COOH=3I2+6CH3COO4-3H2O

17.(10分)(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H一有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高

溫下將TiCL還原為Ti,而H—被氧化為+1價，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出

電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______________________________________________________

*

NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH-H2O=NaOH+H2t,NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)配平下列反應(yīng)方程式：

A14-NaNO34-H2O=Ai(OH)3+N2t+NaA102

(3)實驗室用MnOz和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)△,MnCk+ZHzO+CLto

反應(yīng)中，如果有17.4g純MnCh被還原，那么被氧化的氯化氫的質(zhì)量為o

解析：(l)NaH中H為一1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下

將TiCL還原為Ti,被氧化為+1價，則應(yīng)生成HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiC14

高混Ti+2HC1t+2NaCl,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2NaH+Ti4e-Q4高溫,Ti

4-2HC11+2NaCl：NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH4-H2O=NaOH4-H2t,水為氧化劑，與

液氨(NH3)也有類似反應(yīng)，所以N%作氧化劑，NaH中H元素由一1價變?yōu)?。價，NH3中部

分H元素由+1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+

NH3=NaNH24-H2t。

(2)反應(yīng)中A1-A1O三及AI-A1(OH)3,鋁元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，

NaNO3->N2,氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為

30,故配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為10A14-6NaNO34-6H2O=4Al(OH)34-3N2t+6NaAlO2o

(3)MnO2+4HCI(濃)=^=MnCl24-C12f+2H2O被氧化的HC1

8773

17.4gm(HCl)

則被氧化的HCI的質(zhì)量/n(HCl)=17<4X73=14.6g

<lo

4e

I一，高溫.4.

答案：⑴2NaH4-TiCl4------Ti+2HC1f+2NaClNaH4-NH3=NaNH2+H21

(2)1066436(3)14.6g

18.(11分)某同學(xué)利用實驗室中幾種等濃度溶液:

①NaOH溶液②HC1溶液③CuSCh溶液

④NaNOj溶液⑤K2c03溶液，進(jìn)行以下實驗。

序號操作現(xiàn)象離子方程式

向盛有2mL①的試管中加產(chǎn)生藍(lán)色

ia

入1mL③沉淀

向盛有5mL②的試管中加

iibC

入1mL⑤

(1)將表格補(bǔ)充完整。

b.；c.o

⑵該同學(xué)認(rèn)為從理論上即可推測④與⑤不反應(yīng)，預(yù)測的依據(jù)是

(3)該同學(xué)認(rèn)為①與②可發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，因此選用以上給出的五種溶液設(shè)計了簡

單實驗證明了反應(yīng)確實發(fā)生。將該同學(xué)的實驗方案補(bǔ)充完整：向盛有2mL①的試管中加入

2mL②，___________________________________________________________________________

(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)。

解析：向盛有2mLNaOH溶液的試管中加入1mLCuSCh溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH

4-CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)21。向盛

有5mLHC1溶液的試管中加入1mLK2cO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2HC1+K2co3=2KCI

+CO214-H2O,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO「=H2O+CO2t?

答案：(1)CU2++2OH-=CU(OH)2I有氣泡產(chǎn)生2H++COT=H2O+CO2t

(2)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體或沉淀或水

(3)振蕩后，向溶液中加入⑤，無氣泡產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng)(或振蕩后，向溶液

中加入③，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明①與②發(fā)生了反應(yīng))

19.(12分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量

蒸儲水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCh溶液繼續(xù)煮

沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeCh+3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

(1)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體,

請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到

9其原因是o

②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸儲水，而是用自來水，結(jié)果會,原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會,原因是

(2)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH〃膠體中逐滴加入了稀H2SO4

溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是0

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________O

解析：(l)Fe(OH)3膠體是紅褐色液體，若氯化鐵濃度太小，生成的Fe(OH)3太少，導(dǎo)致

Fe(OH)3的粒子直徑在1?100nm,難以生成膠體。若用自來水來制備膠體，由于自來水中

含有電解質(zhì)，會使膠體發(fā)生聚沉，從而生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。若長時間給膠體加熱，也

會使膠體發(fā)生聚沉。⑵向Fe(OHb膠體中逐滴加入H2s先使膠體聚沉，然后Fe(OH)3

+3+

沉淀又溶于稀H2sOj中，溶解的離子方程式為Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O?

答案：(1)①透明的紅褐色液體FeCh溶液太稀，生成Fe(OH)3太少

②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，使膠體發(fā)生聚沉

③生成紅褐色沉淀長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉

(2)@電解質(zhì)H2s04使Fe(OHb膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀

+3+

②Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

20.(14分)(1)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題：

①若X為黑色固體單質(zhì)，A為02,寫出Z-Y的化學(xué)方程式：.

②若X為NaOH溶液，寫出Y-Z的化學(xué)方程式：

O

(2)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

Ce4+4-Fe2+=Fe3+4-Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Ce4+、Si?+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

(3)Mi>2+、Bi3+、BiO,、MnO；>H+>H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO[

一小3+的反應(yīng)過程。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是，飆化劑是o

②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的離子方程式：

++_*?++HzO

解析：⑴①若X是黑色固體單質(zhì)，A為。2,則X為C,Z為CO2,Y為CO,因此ZfY

的化學(xué)方程式為CCh+C上②若X為NaOH溶液，則A為CO2,Y為Na2CO3,

Z為NaHCOj,因此Y—Z的化學(xué)方程式為CO2+Na2CO34-H2O=2NaHCO3o(2)根據(jù)氧化

劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故C/+與Fe?+的反應(yīng)中，Ce4+化合價降低，做氧化劑，

Fe?+化合價升高，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，故氧化性：Cr+>Fe3+；Si?+和Fe3+的反應(yīng)中，S/+的

化合價升高，做還原劑，S/+為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+做氧化劑，故氧化性：Fe3+>Sn4+,因此氧化

性：Ce4+>Fe3+>Sn4+o(3)①該反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO：-Bi3+的反應(yīng)過程，則BiO：中Bi元

素化合價降低，被還原，做氧化劑；發(fā)生氧化反應(yīng)的過程應(yīng)為Mn2+->MnO7,Mi?卡被氧化，

做還原劑。②根據(jù)①的分析，得該未配平的離子方程式為BiO；+Mn2+4-H+—*BP++MnO；

4-H2Oo

*.J

答案：(1)①CO2+C=2CO

②CO2+Na2c03+H2O=2NaHCO3

(2)Ce4+>Fe3+>Sn4+

(3KDMnBiO?

②BiOfMn2+H+Bi3+MnO；

（二）海水中的重要元素一一鈉和氯

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）

1.學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列相關(guān)說法錯誤的是（）

A.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與金屬化合物的焰色有關(guān)

B.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多癥

C.為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D.葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

解析：選C某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，煙

花與金屬化合物的焰色有關(guān)，A正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱時易分解生成二氧化

碳，可用作發(fā)酵粉，能和鹽酸反應(yīng)，因此可用于治療胃酸過多癥，B正確；為防止中秋月餅

等富脂食品被氧化變質(zhì)，常在包裝像中放入鐵粉，生石灰吸水，常用作干燥劑，C錯誤：葡

萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，碳酸鈉溶液顯堿性，因此可用蘇打粉檢驗假紅酒，D

正確。

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途（或儲存方法）都正確且有邏輯關(guān)系的是（）

A.鈉有較強(qiáng)的還原性，可用于鈦、錯、鋸等金屬的冶煉

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用干燥的氯氣漂白紅紙條

C.過氧化鈉為堿性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳

D.次氯酸見光易分解，所以氯水應(yīng)保存在鋼瓶中

解析：選A金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鐵等，可以將金屬鈦、妮、錯等從其熔融態(tài)的鹽

中置換出來，A正確；氯氣不具有漂白性，干燥的氯氣不能漂白紅紙條，B錯誤；過氧化鈉

與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧專，不屬于堿性氧化物，C錯誤；次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所

以氯水（含有次氯酸）應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，氯水中有濃度較大的氫離子，鐵與氫離子反應(yīng)，

氯水不能保存在鋼瓶中，D錯誤。

3.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是（）

A.金屬鈉著火時，可用二氧化碳來滅火

B.金屬鈉長時間放置在空氣中，最終得到的白色固體是小蘇打

C.Na?。和Na2O2均為堿性氧化物，均可與水發(fā)生反應(yīng)生成燒堿

D.用潔凈的鉗絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，

則該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子

解析：選DA項，Na著火生成NazOz,NazOz與CO2反應(yīng)生成。2,不能滅火，錯誤；

B項，Na放置空氣中最終生成Na2c。3,錯誤；C項，Na?。？不是堿性氧化物，錯誤。

4.下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（）

A.少量的鈉保存在煤油中

B.新制的氯水保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中

C.漂白粉要密封存放于干燥陰涼處

D.濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可

解析：選D液鹽酸易揮發(fā)，要密封保存，D錯誤。

5.下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）

A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCL與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

B.CIO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

C.將CL與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的CL

D.因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張

解析：選BCa（ClO）2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaC03和HC1O,HC1O見

光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCL與CO?不反應(yīng)，A項錯誤；除去HQ后還有水蒸氣，C

項錯誤；漂白紙張是利用的漂白粉的漂白性，D項錯誤。

6.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將MnOz加入濃鹽酸中立即產(chǎn)生黃綠色氣體MnOz有強(qiáng)氧化性

B將Na投入C11SO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2?固體是Cu

將CO2通入飽和Na2c6Na2cO3溶解度比

C溶液變渾濁

溶液中NaHCO3大

向某溶液中先加入少量

DBaCL溶液，再加入足量也產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液

酸

解析：選C二氧化錘氧化濃鹽酸需要加熱，A胃誤。鈉極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氫氣，將Na投入C11SO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和水，B錯誤。CO2通入飽和

Na2cCh溶液中生成NaHC（h,溶液變渾濁，說明有NaHCCh析出，C正確。白色沉淀也可

能是氯化銀，不能確定含有硫酸根離子，D錯誤。

7.下列關(guān)于操作的說法或安全事故的處理方法中，正確的是（）

A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火，少量的鈉保存在煤油里

B.大量氯氣泄漏時，及時戴上用氫氧化鈉溶液潤濕過的口罩，并順風(fēng)往低處跑

C.做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中

D.在容量瓶中溶解氯化鈉固體，定容時滴水不慎超過了刻度線，可以用滴管吸出少量

液體

解析：選C鈉能和水反應(yīng)，故金屬鈉著火時，不可用泡沫滅火器滅火，要用干燥的沙

土滅火，A錯誤。NaOH是強(qiáng)堿，對皮膚有較強(qiáng)的腐蝕性，故大量氯毛泄漏時，不能戴用氫

氧化鈉溶液泄?jié)襁^的口罩；氯氣密度比空氣大，應(yīng)逆風(fēng)往高處跑，B錯誤。鈉很活潑，能和

氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，故做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，應(yīng)放回原瓶，C正

確。不能在容量瓶中溶解氯化鈉固體；定容時滴水不慎超過了刻度線，必須重新配制，若用

滴管吸出少量液體，則導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D錯誤。

8.不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是()

A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量簡量取濃硫酸時俯視會使所配溶液濃度偏高

B.用托盤天平稱取藥品時，藥品和祛碼位置顛倒，所配溶液濃度一定偏低

C.配制1moI?Li的NaOH溶液時，未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會使所得溶液濃度

偏高

D.容量瓶內(nèi)壁附有水珠，未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低

解析：選C用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸時俯視，量取濃硫酸的體積偏小，

導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，A錯誤；用托盤天平稱取藥品時，藥品和法碼位置顛倒，若不撥動

游碼，稱取藥品的質(zhì)量不變，則所配溶液濃度不變，B錯誤；NaOH固體溶于水放出熱量，

未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，待冷卻到室溫，液面會低于刻度線，使所得溶液濃度偏高，C

正確；容量瓶內(nèi)壁附有水珠，未干燥處理就直接用于配制，由于定容時需要加入蒸值水，故

所配溶液的濃度不變，D錯誤。

9.化學(xué)實驗室里有一瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如下所示。下列說法正確的是()

產(chǎn)品名稱：鹽酸

化學(xué)式：HCI

產(chǎn)品等級：分析純

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

密度：1.19g?cm-3

A.該鹽酸物質(zhì)的量濃度為ll.9moI?L—1

B.等體積的該鹽酸與水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.3%

C.配制100mL1.00mol-L-1的稀鹽酸需該鹽酸8.8mL

D.配制稀鹽酸時，量取濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶中

解析：選A該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19gem-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃

度c(HCl)=----J=---------------------------mobL,=11.9mobLA正確；該鹽酸的密度

大于水的密度，等體積的該鹽酸和水相比，前者的質(zhì)量大于后者，二者混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

18.3%,B錯誤;根據(jù)稀釋定律可得11.9mol-L-,XV(HCl)=100mLXl.OOmol-L-1,解得

V(HC1)^8.4mL,C錯誤；配制稀鹽酸時，量筒量取濃鹽酸后，不必進(jìn)行洗滌，若洗滌且洗

滌液注入容量瓶中，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D錯誤。

10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2O中含有的原子總數(shù)為1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN?和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為AA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

_1

D.K2SO4的摩爾質(zhì)量為174g,0.5molL的K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

解析：選CA項，HzO為非氣態(tài)；B項，2?24L氣體的分子數(shù)為0.1NA；C項，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,lmol氯氣與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.5mol

氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項，摩爾質(zhì)量單位為g?moir,未指明溶液體積，無法計算

K+數(shù)目。

+2+

11.在NaCkMgCl2>MgSO4形成的混合溶液中，Na>Mg>Cl一的濃度分別為0.2mol-L

I0.5molf\0.4mobL_,,則SO"的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.3mobL-1B.0.4mol*L-1

C.0.2mobL-1D.0.5mobL-'

解析：選B根據(jù)溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等，則有0.2mol?LiXl

+0.5mol-L-,X2=0.4mol-L-1X14-2c(SOD,解得c(SOT)=0.4molL-,o

12.下列氯氣的制取、凈化、收集并驗證其某些性質(zhì)的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

解析：選D二氧化矮與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，A般少加熱裝置，故

A錯誤；氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液除氯氣中的氯化氫，應(yīng)該用

飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；氯氣能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，

故C錯誤；氯氣能與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)生成L,氯氣集滿時濕潤的KI?淀粉試紙變籃，故D正

確。

13.數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析。如圖所示是

利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是()

A.氯離子的濃度隨時間的變化

B.氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化

C.氯水的pH隨時間的變化

D.氯水的導(dǎo)電能力隨時間的變化

解析：選C分析題圖，可知隨著時間的變化，對應(yīng)縱軸的值減小。從氯水的組成及發(fā)

生的變化分析：Cl24-H2O=HC1+HC1O,2HC1O=^=2HCI4-O2t,因HC1O分解生成HC1

和02,溶液中C1一的濃度、02的體積分?jǐn)?shù)均增大，A、B項錯誤；由于HC1O是弱酸，HC1

是強(qiáng)酸，隨著HC1不斷生成，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，C項正確；隨著時間的變化，HC1O

不斷轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸(HC1),溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D項錯誤。

14.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：

成分

編號\\^量KCIK2soiZnSO,

0.3mol0.2mol0.1mol

②0.1mol0.3mol—

(注：“一”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì))

則兩份營養(yǎng)液的成分()

A.K+的物質(zhì)的量相同B.的物質(zhì)的量相同

C.完全相同D.SOU的物質(zhì)的量不同

解析：選A從表中可以看出①@共有的離子為K\Cl」和SOf,計算出①中〃(K+)

=0.3mol+0.4mol=0.7mol,w(SOF)=0.3mol,〃(CT)=0.3mol,②中n(K+)=0.1mol+

0.6mol=0.7mol,w(SOi)=0.3mol,w(Cl)=0.1nioL

15.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?〃H2O,其相對分子質(zhì)量為25C時，ag該晶體能

夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是()

.3——1000(。+。)

A.該溶液的密度為---y------Lg-L1

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為molf1

C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為皿水)：M溶質(zhì))=G泮+力)：(。一曙)

I).該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為地贊泮％

解析：選DagRFHZO溶于。g水形成的溶液中，溶液的質(zhì)量為(a+b)g,溶液的體積

為則該溶液的密度為號士妙g.L-i,A正確；ag該晶體中R的物質(zhì)的量為常

mol,溶液的體積為10-3VL,則溶液的物質(zhì)的量濃度為?mol-L-1,B正確；agR-ziHzO

溶于bg水形成的溶液中，水的質(zhì)量為（喏+》）g,溶質(zhì)的質(zhì)量為（。一甯）g,則溶液中溶

劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為皿水）：（溶質(zhì)）=（^^+力）：（。一專3,C正確；agRnH2O落于bg

水形成的溶液中，溶液的質(zhì)量為3+b）g,溶質(zhì)的質(zhì)量為（。一部"）g,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為M(a+b)%D錯誤。

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（10分）NazOz具有強(qiáng)氧化性，出具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測

NazCh與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示實驗。

I.實驗探究

（1）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，裝置B的作用是

里面所盛放的試劑是（填“濃硫酸”“堿石灰”或“無水硫酸銅”）。

（2）下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是（填字母）。

A.加熱NazCh一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.打開K1、Kz,通入氫氣

D.停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉Ki、K2

（3）實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推測

出NazOz與出反應(yīng)的產(chǎn)物為o

II.數(shù)據(jù)處理

（4）實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazOz的含量。其操作

流程如圖：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和

,操作2的名稱是。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的NazOz質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏

大”“偏小”或“不變”)0

解析：(1)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取的氫氣中混有HC1和水蒸氣，裝置B的作用是

除去Hz中混有的HCI和水蒸氣，可盛放堿石灰。

(2)裝置內(nèi)有空氣，應(yīng)先用產(chǎn)生的羲氣排出裝置內(nèi)的空氣并檢驗氫氣的純度后點燃酒精燈

加熱，反應(yīng)一段時間后停止加熱，充分冷卻后停止通入氫氣，以防爆炸。

(3)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色，則結(jié)合原子

守恒、氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知產(chǎn)物為NaOHo

(4)①溶液轉(zhuǎn)移需要用到玻璃棒，操作2為蒸發(fā)除去水得NaOH固體。②在轉(zhuǎn)移溶液時，

若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則〃”偏小，測得的Na?。?質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

答案：(1)除去Hz中混有的HC1和水蒸氣堿石灰

⑵CBAD(3)NaOH(4)①玻璃棒蒸發(fā)

②偏小

17.(10分)一氧化二氯(CbO)可用作氯化劑，其部分性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

常溫下,CI2O是棕黃色有刺激性氣味的氣體；CLO不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易

熔點：一120.6C；沸點2.0℃溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸

實驗室制備原理：2Na2cO3+H2O+2C12=^=2NaCl+2NaHCO3+a2O。

現(xiàn)用如圖所示裝置設(shè)計實驗制備少量C12O,并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

⑴裝置A中儀器X的名稱為。

⑵若氣體從左至右流動，則裝置的連接順序是A、(每個裝置限用一次)。

⑶裝置F中盛裝試劑的名稱為o

(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)當(dāng)裝置D中收集到適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明裝置B中的殘留固

體中含有NaHCO3：

解析：裝置A用于制取氯氣，儀器X為分液漏斗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H

+2+

4-2CF=^=Mn+Cl2t4-2H2O,裝置F中盛裝飽和食鹽水，其作用是吸收所制CL中混

有的HC1氣體；氯氣在裝置B中與潮濕的碳酸鈉在加熱條件下反應(yīng)生成NaCkNaHCCh和

CI2O,由于CLO易溶于水，故可通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因為CLO沸點較低，所以可用冰水

冷卻進(jìn)行收集，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，為防止收集的CLO與NaOH溶液中的水反應(yīng)，

裝置D后還應(yīng)接一干燥裝量，故可用裝量E進(jìn)行尾氣處理。根據(jù)上述分析可知，裝置的連

接順序為A、F、B、C、D、Eo為證明裝置B中的殘留固體中含有NaHCO3,需先將裝置

B中殘留固體溶于蒸僧水，湎加過量的BaCL溶液，排除碳酸鈉的干擾，然后取上層清