化學反應速率課件高二上學期化學選擇性必修1

化學反應速率化學反應速率的表示方法/01單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量化學反應速率的表示方法所有的反應物或生成物都可用于反應速率的計算？無論反應進行與否，對于ΔC=0物質(zhì)應用上述定義皆為零，這當然不合理，故這類物質(zhì)都應被排除在化學反應速率計算之外，如鋅與鹽酸反應中的鋅；化學反應速率①同一化學反應，用不同的物質(zhì)來表示的化學反應速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學反應速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準。②同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學反應方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。即：對于反應aA＋bB=cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d③固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學反應速率。

/02化學反應速率的測定測定數(shù)據(jù)：時間+濃度CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

測定溶液某物質(zhì)濃度的變化mol?L-1?S-101測定一定時間所釋放出氣體的體積mL?S-102下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（）選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內(nèi))A2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溶液顏色的變化BAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3沉淀的質(zhì)量變化CH2(g)+I2(g)2HI(g)恒溫恒容，體系內(nèi)壓強變化DH2O2+2HI=2H2O+I2溶液體積一定時，的濃度變化影響化學反應速率的因素/03影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素規(guī)律內(nèi)因（決定性因素）外因反應物本身的性質(zhì)反應物的濃度反應物濃度越大，反應速率越快反應的溫度反應物溫度越大，反應速率越快氣體的壓強反應物壓強越大，反應速率越快催化劑有催化劑，反應速率越快構成原電池等條件其他

以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖所示。在溫度為

時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時

；300～400℃時

;催化劑效率下降是影響乙酸生成速率的主要原因溫度升高是影響乙酸生成速率的主要原因250℃

自學:教材P44~P49的相關內(nèi)容，能用碰撞理論簡單解釋濃度、壓強、溫度對反應速率的影響，用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加快化學反應速率的原因。反應物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應。反應速率大小與單位時間內(nèi)分子間的碰撞次數(shù)成正比。碰撞理論有效碰撞能發(fā)生反應的碰撞稱為有效碰撞；有效碰撞必須滿足兩個條件①發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量；②分子在一定的方向上發(fā)生碰撞；碰撞理論活化分子在化學反應中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子；活化能活化分子(或過渡態(tài))的平均能量與所有分子的平均能量之差；反應物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應。反應速率大小與單位時間內(nèi)分子間的碰撞次數(shù)成正比。反應物生成物能量反應過程Ea1Ea2正反應活化能逆反應活化能過渡態(tài)正逆反應經(jīng)過同一個“過渡狀態(tài)”過渡態(tài)理論基元反應反應物分子經(jīng)過一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應。NO2+CO=NO+

CO2ooNoCooCoNooNoC實際上,許多化學反應往往不是一步轉(zhuǎn)化為生成物的.H2(g)+I2(g)=2HI(g）?H<0I2=2?IH2+2?I=2HI反應物生成物能量反應過程活化能越大，反應速率越小決定整個反應速率的關鍵步驟是最慢的那個基元反應；思考：分別增大C(H2)

和C(I2)

，對該反應的影響效果如何？加快決速步驟的反應速率，才更有利于加快整個反應的速率“碰撞理論”解釋速率單位體積內(nèi)反應物分子總數(shù)活化分子百分數(shù)×單位體積內(nèi)反應物的活化分子數(shù)越多有效碰撞的次數(shù)增多反應速率增大濃度對速率的影響單位體積反應物分子總數(shù)活化分子百分數(shù)單位體積活化分子分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反應速率活化分子普通分子單位體積反應物分子總數(shù)活化分子百分數(shù)單位體積活化分子分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反應速率相當于增大反應物濃度壓強對速率的影響活化分子普通分子壓強對化學反應速率的幾種影響恒容條件下：（1）充入氣體反應物（2）充入“無關氣體”壓強增大反應物濃度增大壓強增大反應物濃度不變恒壓條件下：充入“無關氣體”反應速率增大反應速率不變體積增大反應物濃度減小反應速率減慢壓強對化學反應速率的影響取決于是否影響反應物濃度單位體積反應物分子總數(shù)活化分子百分數(shù)單位體積活化分子分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反應速率溫度對速率的影響活化分子普通分子反應物生成物能量反應過程過渡態(tài)EaEa’有催化劑過渡態(tài)Ea’Ea﹤使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物分子成為活化分子，從而使反應速率加快。催化劑對速率的影響單位體積內(nèi)：分子總數(shù)

；活化分子百分數(shù)

；活化分子總數(shù)

；

單位體積內(nèi)：分子總數(shù)

；活化分子百分數(shù)

；活化分子總數(shù)

；

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多反應速率增大增大濃度升高溫度增大壓強使用催化劑增大不變不變增大增大增大下列有關說法不正確的是(

) A.加入適宜的催化劑，則活化分子百分數(shù)增大

B.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大

C.對有氣體參加的化學反應，增加反應物濃度，使反應物分子中的活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快

D.對有氣體參加的化學反應，減小容器體積，使體系壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學反應速率加快

A．加入少量W，逆反應速率增大；B．在容器中加入氬氣，反應速率不變；C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減??；D．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大；某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：2X(g)+Y(g)?

Z(g)+W(s);?H＞0下列敘述正確的是（）

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)下列條件能使反應速率增大的是（）

A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大下列說法不正確的是（）①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率③對反應，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不變④對于反應，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A.①②④B.②③C.②③④D.①③④

CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為:①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)；

②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列說法不正確的是(

)A．①②都是氧化還原反應B．總反應若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應速率一定越快C．兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①決定D．Fe＋能使反應的活化能減小，增大反應速率二維銻片(Sb)是一種新型的CO2電化學還原催化劑。酸性條件下人工固碳裝置中CO2氣體在Sb表面發(fā)生三種催化競爭反應，其反應歷程如圖所示(“*”表示吸附態(tài)中間體)。下列說法不正確的是(

)

下列有關化學反應速率的實驗探究方案設計合理的是（

）選項實驗方案實驗目的A向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較和的催化效果B向兩支試管中都加入2ml1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管中分別加入