四川省涼山州安寧河聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 含解析

安寧河聯(lián)盟2023～2024學(xué)年度上期高中2022級期末聯(lián)考化學(xué)考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)知識與生活、生產(chǎn)緊密相連，下列敘述不正確的是A液氫、肼均可用于火箭推進(jìn)劑中，反應(yīng)時均表現(xiàn)還原性B.為減緩金屬制品腐蝕，常對其進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理或陽極氧化處理C.造影劑“鋇餐”是硫酸鋇，用于胃腸X射線造影檢查D.廢舊干電池深度填埋處理不會造成環(huán)境污染【答案】D【解析】【詳解】A．液氫、肼具有還原性，做燃料，均可用于火箭推進(jìn)劑中，A正確；B．發(fā)藍(lán)處理或陽極氧化處理都是在金屬制品表面形成一層致密的氧化膜，起到隔絕空氣和水的作用，從而減緩金屬的腐蝕，B正確；C．硫酸鋇性質(zhì)穩(wěn)定，不與胃酸發(fā)生反應(yīng)，用于做造影劑，C正確；D．廢舊干電池深度填埋會造成水和土壤污染，D錯誤；答案選D。2.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列敘述正確的是A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)在常溫下就能迅速發(fā)生B.CO的燃燒熱為，則C.在稀溶液中，，若將含醋酸的溶液與含的溶液混合，放出熱量為D.相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其前者放熱更多【答案】D【解析】【詳解】A．某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S<0分析,△H>0△S>0常溫下可以△H-T△S<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．在101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱，二氧化碳分解反應(yīng)吸熱，，B錯誤；C．中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，電離過程吸熱，放熱數(shù)值少，，C錯誤；D．硫蒸汽的能量比固體硫的能量高，完全燃燒放出的熱量更高，D正確；答案選D。3.捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如下圖所示。已知：反應(yīng)①：，反應(yīng)②：。下列有關(guān)說法不正確的是A.大氣中含量過多會引起“溫室效應(yīng)”，給人類帶來一定的危害B.若反應(yīng)①：，則與的總能量高于的能量C.反應(yīng)②加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變D.上圖中的總反應(yīng)的為，且【答案】C【解析】【詳解】A．大氣中CO2含量過多會引起“溫室效應(yīng)”，全球溫度升高，海平面.上升，給人類帶來一定的危害，選項A正確；B．若反應(yīng)①:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CaO(s)與CO2(g)的總能量高于CaCO3(s)的能量，選項B正確；C．反應(yīng)②加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變△H，選項C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，①+②為圖中的總反應(yīng)，即CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)=(x+y)kJ/mol，選項D正確；答案選C。4.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，若改變條件，則下列變化錯誤的是A.其他條件不變增加平衡不移動B.減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡正向移動，減小C.保持密閉容器容積和溫度不變通入，則平衡不移動D.保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡常數(shù)減小【答案】B【解析】【詳解】A．C為固體，增大C的量，平衡不移動，A正確；B．減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡正向移動，減小，但不足以抵消減小容積增大的變化，故c(H2)增大，B錯誤；C．密閉容器容積和溫度不變通入，反應(yīng)物濃度不變，則平衡不移動，C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，保持密閉容器容積不變，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，D正確；故選B。5.肼常用于航天航空的燃料，也可利用Pt-Rh合金催化劑催化氧化生產(chǎn)NO，在Pt-Rh合金催化劑作用下，，下列說法正確的是A.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.增大壓強(qiáng)提高了活化分子的百分比，使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加從而反應(yīng)速率加快C.Pt-Rh合金的作用是改變反應(yīng)歷程只加快正反應(yīng)速率，且反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變D.保持其他條件不變，適當(dāng)提高的比值可以提高的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)，，，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．增大壓強(qiáng)提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能提高活化分子的百分比，B錯誤；C．Pt-Rh合金的作用是降低活化能，改變反應(yīng)歷程，同時加快正逆反應(yīng)速率，C錯誤；D．保持其他條件不變，適當(dāng)提高的比值可以看做氧氣的量不變，增加N2H4的量，可以提高氧氣的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；答案選A。6.反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的百分含量-溫度-壓強(qiáng)圖和圖，下列分析錯誤的是A.由圖1可以確定B.平衡正向移動的百分含量不一定增加C.時改變的條件只能是加入催化劑D.時改變的條件可能是降低溫度【答案】C【解析】【分析】由圖1可知，壓強(qiáng)增大，A的百分含量不變，所以反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等，即n=1，500℃時A的百分含量更大，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，n=1，A正確；B．若為分離C使得平衡正向移動，則C的百分含量不一定增加，反而會減小，B正確；C．由圖2可知，t1時刻改變條件后，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動，可能為增大壓強(qiáng)或者加入催化劑，C錯誤；D．由圖2可知，t2時刻改變條件后，正逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，改變的條件可能是降低溫度，D正確；故選C。7.下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用正確的是A.在日常生活中常常利用純堿溶液來清洗油污，這是因為純堿溶液水解顯堿性，水解離子方程式為B.將溶液加熱蒸干可得到晶體C.實驗室配制溶液時，可以將晶體溶于稀中，然后再加水稀釋到所需濃度，并加入適量鐵粉防止氧化D.人們常用明礬凈水，是利用水解生成膠體，可使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而起到凈水的作用【答案】D【解析】【詳解】A．純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯堿性，水解離子方程式為，A錯誤；B．氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，B錯誤；C．將晶體溶于稀中引入硫酸根離子，正確應(yīng)該用稀鹽酸，C錯誤；D．明礬凈水，是利用水解生成膠體，可使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，D正確；故選D。8.下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A.溶液中離子濃度大小關(guān)系為B.溶液中C.80℃時，溶液中由水電離出的D.常溫下，的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的【答案】A【解析】【詳解】A．是弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸根發(fā)生水解，溶液顯示堿性，故，A正確；B．NaHCO3溶液中，由質(zhì)子守恒，，故溶液中，B錯誤；C．80℃時，0.1mol/LNaHSO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溫度80℃，KW>10-14，由水電離出的c(H+)>10-13mol/L，C錯誤；D．為弱酸，的物質(zhì)的量濃度大于的溶液，等體積混合后，酸過量，其水溶液呈酸性，小于7，D錯誤；故選A。9.用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液，重復(fù)3次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前醋酸的體積讀數(shù)/mL滴定后醋酸的體積讀數(shù)/mL120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A.將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入CH3COOH溶液B.滴定過程中不小心將CH3COOH溶液滴到錐形瓶外，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低C.為了盡可能減小誤差，應(yīng)選擇酚酞作為指示劑D.待測NaOH溶液的濃度為0.1300mol/L【答案】C【解析】【分析】實驗1中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為23.90mL，實驗2中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為29.44mL，實驗3中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.10mL，實驗2誤差較大，應(yīng)該舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為24.00mL，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用CH3COOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管2~3次，A錯誤；B．滴定過程中不小心將CH3COOH溶液滴到錐形瓶外，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，B錯誤；C．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，終點溶液顯堿性，選擇酚?作為指示劑，C正確；D．，則待測NaOH溶液的濃度為0.1200mol/L，D錯誤；故選C。10.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是A.無論化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕都是金屬失電子被氧化的過程B.銅在酸性條件也可以發(fā)生析氫腐蝕C.鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為D.犧牲陽極法利用的是電解池原理【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，實質(zhì)都是金屬失電子被氧化的過程，A正確；B．銅的活潑性比H弱，所以在酸性溶液中不發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C．鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe?2e?=Fe2+，C錯誤；D．犧牲陽極法利用的是原電池原理，被保護(hù)金屬作正極，D錯誤；故選A。11.如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置說法正確的是A.電極I上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極II的電極反應(yīng)式為C.該原電池的總反應(yīng)式為D.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是形成閉合回路、平衡電荷【答案】D【解析】【分析】某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，電極I上發(fā)生還原反應(yīng)為原電池正極，電極II上發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池負(fù)極?！驹斀狻緼．電極I上發(fā)生還原反應(yīng)為原電池正極，A錯誤；B．電極II發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．電荷不守恒，該原電池的總反應(yīng)式為，C錯誤；D．鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠的作用是形成閉合回路、平衡電荷，D正確；故選D。12.鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，放電時電池總反應(yīng)式為。以下說法正確的是A.放電時，正極的電極反應(yīng)式是B.電解液中的濃度不變C.當(dāng)外電路通過電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式是【答案】C【解析】【分析】硫酸鉛蓄電池中，放電時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO2為正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，Pb為陰極，PbO2為陽極，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．放電時，正極電極反應(yīng)式是，故A錯誤；B．根據(jù)總反應(yīng)方程式，放電時，電解液中H2SO4的濃度逐漸減小，故B錯誤；C．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極增加的質(zhì)量為0.5mol硫酸根，即增重48g，故C正確；D．充電時，陰極的電極反應(yīng)式是，故D錯誤；故選C。13.如圖是電解稀鹽酸的裝置，其中、為石墨電極。以下說法正確的是A.a電極為負(fù)極B.電極為陽極C.電解過程中，氫離子向c電極D.電解總方程式為：【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)圖中電流方向，可以確定a是正極，b是負(fù)極，c是陽極，d是陰極；電解過程中陽離子向陰極移動，即氫離子向d移動；陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：，D正確；答案選D。14.有關(guān)電解原理應(yīng)用的說法正確的是A.在電解精煉銅中，電解質(zhì)濃度保持不變B.氯堿工業(yè)中用的是陰離子交換膜將兩電解室隔開C.在上電鍍，應(yīng)用作陽極，用溶液作電鍍液D.工業(yè)冶煉金屬鋁時，電解熔融態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．電解精煉銅的，粗銅做陽極為活性電極，不斷溶解Fe、Zn、Cu等活潑金屬放電溶解，陰極陽離子放電生成銅單質(zhì)，溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產(chǎn)生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產(chǎn)生，陽極氯離子放電生成氯氣，Na+通過陽離子交換膜，從陽極區(qū)到陰極區(qū)，故B錯誤；C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，電解質(zhì)中金屬元素與陽極材料相同，故在Fe件上電鍍一層鋅時，F(xiàn)e件作陰極、鋅作陽極、可溶性鋅鹽作電解質(zhì)溶液，故C正確；D．熔融狀態(tài)下氯化鋁不能電離出離子，不能電解氯化鋁制備鋁，應(yīng)是電解熔融氧化鋁制備鋁，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.I．碳、氫氣、甲烷都是重要的化學(xué)物質(zhì)，在人類發(fā)展中起著重要作用。（1）常溫常壓下，甲烷完全燃燒放出熱量為，請寫出該條件下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。（2）氫氣參與氨的工業(yè)合成：。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，則化學(xué)鍵的鍵能為_______。化學(xué)鍵鍵能/436945（3）已知：則反應(yīng)_______。II．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，上好實驗課是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。（4）關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是_______。A.每一組實驗至少需要測定溫度3次B.酸堿混合時，應(yīng)緩慢倒入溶液C.由算出的值即為中和熱D.數(shù)據(jù)處理時，相差較大的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去（5）某實驗小組用溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，記錄如下：實驗序號溫度(℃)溶液的體積溶液的體積的體積出現(xiàn)沉淀所需的時間I2555108II255105III455510①該實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。②表格中_______③實驗I和III探究的是_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！敬鸢浮浚?）（2）391（3）+172（4）AD（5）①.②.5③.溫度【解析】【小問1詳解】0.5mol甲烷完全燃燒放出熱量為445kJ，則1molCH4完全燃燒放出熱量890kJ，所以甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：ΔH=?890kJ/mol；【小問2詳解】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，假設(shè)化學(xué)鍵N?H的鍵能為x，則945+3×436-6x=-93kJ/mol，解得x=391kJ/mol，所以化學(xué)鍵N?H的鍵能為391kJ/mol；小問3詳解】，，則①-②得，ΔH=+131kJ/mol-(?41kJ/mol)=+172kJ/mol；【小問4詳解】A．中和熱測定實驗中，需要測酸、堿的初始溫度，混合后的最高溫度，所以每一組實驗至少需要測定溫度3次，A正確；B．酸堿混合時，應(yīng)快速倒入NaOH溶液，防止熱量散失，B錯誤；C．由Q=cmΔt算出的值為中和反應(yīng)放出的熱量，不是中和熱，C錯誤；D．?dāng)?shù)據(jù)處理時，相差較大的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，從而提高實驗測定值的準(zhǔn)確性，D正確；故選AD?！拘?詳解】①Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)、水，離子方程式為；②根據(jù)控制變量法可知，Ⅰ與Ⅱ探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Ⅰ和Ⅲ探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，三組實驗中溶液的總體積應(yīng)該相同，為20mL，所以V=20-10-5=5mL；③Ⅰ和Ⅲ探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16.18世紀(jì)末，英國化學(xué)家克魯克斯“先天下之憂而憂”，率先發(fā)出為了使子孫后代免于饑餓“向空氣要氮肥”的號召。合成氨反應(yīng)依然是目前最有效的工業(yè)固氮方法。用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)歷程中各步勢能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。（1）根據(jù)圖像分析①該反應(yīng)有_______個基元反應(yīng)，總反應(yīng)的速率快慢主要由第_______步?jīng)Q定。②總反應(yīng)_______(用縱坐標(biāo)上的字母表示)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。（2）在、的恒容密閉容器內(nèi)充入氣體和氣體模擬工業(yè)制氨氣，體系中部分氣體的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：①圖中，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是_______(填“a”、“b”、“c”)。用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，a、b兩點的正反應(yīng)速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用分?jǐn)?shù)表示)。達(dá)到平衡時保持其他條件不變，將和各移走此時平衡_______(填“正向移動、逆向移動、不移動”)。③以下敘述能說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．的濃度保持不變B．保持不變C．氣體的壓強(qiáng)保持不變D．氣體密度保持不變E．【答案】（1）①.3②.二③.④.（2）①.c②.>③.④.正向移動⑤.AC【解析】【小問1詳解】①該反應(yīng)有3個基元反應(yīng)分別為：，第二步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，慢反決定反應(yīng)速率；②總反應(yīng)生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=；③化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：；【小問2詳解】①達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點是c；a點氨氣的物質(zhì)的量小于b點說明a點反應(yīng)物的物質(zhì)的量大于b點，因此a、b兩點的正反應(yīng)速率：＞；②，；將和各移走，，平衡正向移動；③A．H2的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B．氮?dú)馀c氫氣是等比例在反應(yīng)的，n(H2)：n(N2)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，因此氣體的壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的密度始終不變，因此氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故答案為：AC。17.地球上的礦產(chǎn)資源是有限的，因此資源的回收再利用就顯得尤為重要，以下是某工廠從工業(yè)廢渣(主要成分是，含有、、等雜質(zhì))中提取金屬銅的工藝流程圖已知：①、②通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時及沉淀完全請你根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：（1）固體的化學(xué)式為_______。步驟②中加入的是_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）將稀鹽酸與溶液混合可形成沉淀。①其溶度積常數(shù)表達(dá)式為_______。②向其中加入固體，溶解平衡向_______移(填“左”“右”“不”)。③若向懸濁液中滴加溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_______，用離子方程式解釋_______。（3）步驟③中使恰好沉淀完全的約為_______。(保留一位小數(shù))【答案】（1）①.②.或③.或（2）①.②.左③.白色固體變成黃色④.（3）2.7【解析】【分析】由題給流程可知，廢渣用鹽酸酸浸時，金屬氧化物溶于鹽酸得到可溶性金屬氯化物，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣A和含有可溶性金屬氯化物的濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液或氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子后，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣D和含有氯化銅濾液C；然后電解氯化銅得到金屬銅?！拘?詳解】不溶于鹽酸的固體是SiO2；是氧化劑，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，且不能引入新的雜質(zhì)，故可以用雙氧水和新制氯水；反應(yīng)