2024屆云南省紅河州高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆云南省紅河州高考化學(xué)五模試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、中央電視臺(tái)《國家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是:

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南％司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3（h

B.宋《蓮塘乳鴨圖》絳絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg（OH）2比Ca（OH）2難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H?和CL

3、下列說法正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要靠濕

C.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體中部

D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

5、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.海水提濱D.侯氏制堿

6、最新科技報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）

和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種粒子，下列說法中正確的是（）

A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用中表示D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核

7、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一種無機(jī)化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗(yàn)溶液中的鐵元素可加入鐵氯化鉀溶液.看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba?+、「、HS?，但可能含有CRT、NOr

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有cr,應(yīng)先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

8、能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.將水加熱煮沸B.將明帆溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

9、CoCXh可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣（主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜

質(zhì)）為原料制備CoCCh的一種工藝流程如下：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.()

SQzNaXX>萃取劑HX

S+,JI

廢液—>|酸過??除偌：>萃取A沉鉆X&XWM體

血行SuiAZnSO帚液

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”過程用到的玻漓儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中燃燒CoCO3生成鉆氧化物和CO2,測(cè)得充分燃燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為。.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

則該飴氧化物的化學(xué)式為CoO

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為0.2A\

②ImolNazO和NazOz混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO?和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3N,\

⑤用ILLOmol/LFeCLa溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

?Imo!SO2與足量02在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2刈個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KKh+6HI=KI+3l2+3出。中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基（一3cH3）中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

11、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CO（NH?）J的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同

時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不氐確的是（）

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H.通過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2k+HO2+6e-=CO2T+N2T+6H'

12、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測(cè)得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用待測(cè)液潤洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1:1的硫酸制取溟乙烷

13、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

表示反應(yīng)A+B=C+D的兇=+(a-c)kJmol'

,。點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于人點(diǎn)

圖m表示4時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中P點(diǎn)pH大于。點(diǎn)

、3

14某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為?2價(jià)），既含有Fe?+又含有Fe*o將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe"。則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦Fe、S中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)/+的物質(zhì)的量為0.I5mol

15、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

燒杯、分液漏斗

A用CCI4除去NaBr溶液中少量Br2

B配制LOmol-L-1的H2s04溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCI晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB.B

16、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲(chǔ)D.萃取、過濾、蒸儲(chǔ)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（?Ph代表苯基）：

Lill

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱是

（2）Z的分子式為_：N中含氧官能團(tuán)的名稱是

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：—o

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以匚廠0為原料合成OHCCH2cHzCOOH,設(shè)計(jì)合成路線：_（其他試劑

任選）。

18、有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示:

一定

條件

COOC

已知:①HBr與不對(duì)稱烯桂加成時(shí)，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

H.

②R—CN-----：一?R-CHNH（R表示坯基）；

催化劑22

0

偉化弓.（表示炫基或氫原子）。

@R1—CN2+R-COOC2H5I+C2H5OHR

R■,-NII—€—R一.

請(qǐng)回答下列問題:

（1）C的化學(xué)名稱為.

（2）D-E的反應(yīng)類型為,F中官能團(tuán)的名稱是____________o

（3）G-H的化學(xué)方程式為o

（4）J的分子式為o手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為o

（5）L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡式為o（任寫一種結(jié)構(gòu)即可）

①ImolL與足量的NaHCQi溶液反應(yīng)能生成2moicCh；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請(qǐng)寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:（無機(jī)試劑任選）。

19、C1OK黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收

和釋放進(jìn)行了研究。

圖2

NaClO,溶液穩(wěn)定劑潮a+KI溶液

圖1

(1)儀器A的名稱是________________________o

⑵安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的o

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和Cl2,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為o

(4)關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaCICh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出ClOz,該反應(yīng)的離子方程式為一。

⑹C1O2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到。02溶液。為測(cè)定所得溶液中。02的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1：準(zhǔn)確量取。02溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol?LTNa2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2ao2+10r+8H+=2CI+5L+4H2O2Na2s2O3+I24=Na2s4O6+2NaI)

計(jì)算該C1O2的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡)。

20、POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCh的原理

為：PCb+Cl2+S02=POCh+SOCl2o某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCh。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)rc密度/g?mL/其它

PCI3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POCh1.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

(1)儀器甲的名稱為,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________o(填"a”或"b”)。

(2)裝置C的作用是____________________,乙中試劑的名稱為o

(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為(寫名稱)。

若無該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說明。

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65C,其原因是_______________<,

（5）測(cè)定POC13含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCh產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000moI/LKSCN溶液滴定過量的AgNOj溶液,

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。

②反應(yīng)中POCb的百分含量為o

21、制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線

具有極其重要的現(xiàn)實(shí)意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。

⑴根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8（g）=C3H6（g）+H?（g）的

共價(jià)鍵c-cC=CC-HH-H

鍵能/(kJmoE)348615413436

⑵下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（圖中壓強(qiáng)分別為IxlO^Pa和

Ixl^Pa）

L(500,70

(500,33)

r(500,14)

500510520530540550560570580溫度日

①在恒容密閉容器中，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一（填字母）。

A.AH保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolH-H鍵，同時(shí)生成1!110（=?鍵

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是—（填字母）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.保持容積不變充入氧氣

工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是

③IxIO^Pa時(shí)，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是—、一(填標(biāo)號(hào))

@lxlO4Pa.500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)/二—Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓;總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)

算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

⑶利用CO2的弱氧化性，科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用珞的氧化物作催化劑，已知

催化劑

C3Hx+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是

高溫

—，相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是____O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A?FesO4為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為F.O4,A正確；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；

C銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；

D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是SiCh,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

2、A

【解題分析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確;

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯(cuò)誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CL,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；

答案選A。

3、D

【解題分析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鐐子取用，故A錯(cuò)誤；

B、紅色石萩試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，故B錯(cuò)誤；

C、蒸儲(chǔ)操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水果球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的支管口處，測(cè)的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；

D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選Do

4、D

【解題分析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、NazSiOj.CaSiOa；

而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

5、D

【解題分析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)長,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、CL、H2,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.海水提濱是由濱元素的化合物變?yōu)闉I元素的單質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鉉，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

6、D

【解題分析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，而小表示個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和3個(gè)電子構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.普通Hz分子有2個(gè)原子核，而這種新粒子有3個(gè)氫原子核,比普通H2分子多一個(gè)氫原子核，D項(xiàng)正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.該溶液中含有Fc3+,所以檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項(xiàng)借誤；

B.CKT與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶液中含有的SCV?會(huì)干擾Q?的檢驗(yàn)，所以先加入足量的Ba(NO3b溶液將SO4??完全沉淀,再檢驗(yàn)C1,故C項(xiàng)正確;

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會(huì)使溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為Co

8、B

【解題分析】

A.加熱煮沸時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.向水中加入明磯，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSO』固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H，)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯(cuò)誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進(jìn)水電離。

9、D

【解題分析】

A.從產(chǎn)品考慮，鉆最終轉(zhuǎn)化為C(?+,CO2O3+SO2+2H+=2C°2++H2O+SO42-符合客觀實(shí)際，且滿足守恒關(guān)系，A正確；

B.”除鋁?,過程中需要讓A伊完全沉淀，同時(shí)又不能讓ZM+生成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為S.0?5.4,B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室里，“萃取”在分液漏斗中進(jìn)行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D.CCh的物質(zhì)的量為0.03moL由CoCCh的組成，可得出2?41g固體中，〃(Co)=0.03moL含鉆質(zhì)量為

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-L77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04moL?(Co):w(O)=0.03:0.04=3:4,從而得出

該鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4,D錯(cuò)誤。

故選D。

10、A

【解題分析】

12.0g熔融的NaHSOM電離產(chǎn)生Na+和HSCV)中含有的陽離子數(shù)為O.LVA,①不正確；

@lmolNa2O(iNa+和O??構(gòu)成)和NazOX由Na+和(V?構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,②正確；

③常溫常壓下，92g的N(h和92&N2O4都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確；

④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用ILl.Omol/LFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確；

⑥ImolSCh與足量02在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N、，⑥不正確；

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦

正確；

17總

⑧常溫常壓下，17g甲基(一I，CH3)中所含的中子數(shù)為k^~；x8NA=8NA,⑧不正確；

17g/mol

綜合以上分析，只有②?⑦正確，故選A。

【題目點(diǎn)撥】

NaHSCh在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H\SO?'；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO],在解題時(shí)，若不注

意條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

11、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25x4=1mo】電子，所以鐵電極增重,molx64g/mol=32g,故C錯(cuò)誤；

2

D.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6M,故D正確；

故答案為Co

12、D

【解題分析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2,故A錯(cuò)誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

13、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖I,反應(yīng)A+B=C+D屬于放熱反應(yīng)，A"=-(a?c)kJ?mol」，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖H,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖m,h時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，

可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng),故C正確;D.根據(jù)圖IV,向醋酸稀溶液中加水時(shí),溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性

能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。

14、D

【解題分析】

2.4ggg"“上ra0.075molx(2-0)

n(S)=——-----=<).075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得〃(Fe")=-------------------------=0.15mol,貝！］

327moi3-2

H(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比="一"”"=ll：6o

0.15mol

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCL0.425moL根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L,故A正確；

U?11—/

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(Fea2)=0.425mol,則V(H2S)=0.425inolx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中〃(S)=0.075moi+0.425mol=0.5moL?(Fe)=0.425mol,所以，“Fe)：w(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275moL故D錯(cuò)誤。

故選D。

15、C

【解題分析】

A.單質(zhì)浸易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項(xiàng)正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項(xiàng)正確；

C若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項(xiàng)正確；

答案選C

16、C

【解題分析】

在青蒿液中加入乙醛，青蒿素在乙酰中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙酰和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸鐳得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分奧是萃取、分液、蒸館，故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)戊二烯C7H8。埃基加成反應(yīng)+2H1O

9'、嗎HOCHSHSH/WHOHCCHcCHKOOH

b普6）神鹽酸△

【解題分析】

(1)己知X是一種環(huán)狀燒，分子式為CsIG推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為?；?；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與ChC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個(gè)羥基；同一

個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；

(6)運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOHO

【題目詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

(2)Z結(jié)構(gòu)式為5°,分子式為：c7H80；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；埃

基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一

個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為?CWOH,共有三種同分異構(gòu)體(鄰、間、

OHOH

對(duì)），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:故答案為：9;|O

H2OHCH2OH

（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：二［='）帶1、嗎OHCCHcCHKOOH,

）ii激酸△

lA，＞，＞O/Gi

故答案為：匚「0OHCCHcCHKOOH。

Oii）盅酸△

18、1,3-二溟丙烷氧化反應(yīng)酯基催化劑C13H20O41

U+l，2°-

CH,

Hj-COOH^HOOC-C-COOH

Cll3

-CILMI,COOCJL

O^cooc：,催化劑

^^COOC^l,催化時(shí)^^COOC2IIS催化劑

COOC,H5

【解題分析】

A：CH3cH=C%在光照、加熱條件下與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用

下，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CIhBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高鎰酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH

在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3；G水化催化生成H,則G為。，。

00

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為，）；，）與CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3

在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A：CH3cH=CH2在光照、加熱條件下與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CFhBrCHuCFh在過氧化物作用

下，與HBi?發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br,CFhBrCH2cHzBr在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高缽酸鉀氧化生成E為HOOCCHzCOOH；G水化催化生成H,

00

則G為0與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為A；，、、與HOOCCIbCOOH

在一定條件卜反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。

（1）C為CHzRrCH2cH2所，化學(xué)名稱為1,3-二澳丙烷；

（2）D-E是HOCH2cH2cH20H被酸性高缽酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，F(xiàn)為

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能團(tuán)的名稱是酯基；

的化學(xué)方程式為小催化劑

IJ+1120—

‘，分子式為。。。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則

(4)J為C3H24

K（。管:）分子中的手性碳原子數(shù)目為1（標(biāo)紅色處）;

COOC.H,

（5）L是F的同分異構(gòu)體，滿足條件：①ImolL與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)能生成

2moicOz,則分子中含有兩個(gè)瘦基；②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3,則高度對(duì)稱，符合條件的

CIL

I

Cll3CH,

同分異構(gòu)體有Iiooc—€出一（：（）。11或Iiooc-C-<：（）（）||;

II

ClhCll2

CII3

COOCjll,CNCOOCJI,CNCOOCJIj

（6）J經(jīng)三步反應(yīng)合成K：'與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成（y,CX<與氫氣發(fā)生加

COOCJIjCOOCJIjCOOCJI,

CIIJMIJCOOCJI,CILMI,COOC,II5

成反應(yīng)生成,ex…在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為o,合成路線

COOCJI,JCOOCJI,cooc;H,

COOCJhHCNCNCOOCJI,H一CILMLCOOCJL

?比，：V.催化劑

為

COOC,1I催化有催住荊\/\------

5COOCJLCOOCJL

COOC,H5

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、竣基、酯基、鹵素原子等。這

些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的

結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

+

19、圓底燒瓶b1：2吸收Ch4H+5CIO2=CE+4ClO2t+2H2O135cV1/V。

【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重

新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣。

【題目詳解】

(1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；

(2)F裝置應(yīng)是CL和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；

⑶氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生CL和CIO2,NaCKh中氯為+5價(jià)被還原成CIO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為?1價(jià)，被氧化成0

價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaCICh、CIO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Cb前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式：

2NaCIO3+4HCl=2CIO2T+Cl2T+2NaCl+2H2O,其氧化產(chǎn)物Ck和還原產(chǎn)物C1O2物質(zhì)的量之比為1:2;

(4)F裝置中發(fā)生。2+2KI=2KCl+L時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cb;

⑸在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出CKh,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程

4

式為4H+5ClO2=Cr+4ClO2t+2H2O；

⑹設(shè)原C1O2溶液的濃度為Xmol/L,則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2a02?5L?10Na2s2。3；則有

lOmLxxx10Tx1()=tx10-3c^molx2解得歸竽^山，換算單位得當(dāng)當(dāng)g/L。

1

100mL匕Vo

20、球形冷凝管a干燥CI2,同時(shí)作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCh+3H2O=H3PO4+3HCl,

SOCh+H2O=SO2+2HCI一是溫度過高，PCh會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)

最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-

與AgCl反應(yīng)50%

【解題分析】分析：本題以POCh的制備為載體，考查Cl2>SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測(cè)定POCh

的含量。由于PCh、POCh、SOC12遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的。2、SO2與PCh反應(yīng)制備POCh,則裝置

A、B、3D、E、F的主要作用依次是：制備CL、除CL中的HC1(g)、干燥。2、制備POCh、干燥SO2、制備

SO2；為防止POCI3、SOC12水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測(cè)定POC13含量的原理：

POCh+3H2O=H3PO4+3HCkAgNCh+HChAgCU+HNCh,用KSCN滴定過量的AgNCh,發(fā)生的反應(yīng)為

KSCN+AgNO3=AgSCN!+KNOj,由消耗的KSCN計(jì)算過量的AgNOj,加入的總AgN(h減去過量的AgN(h得到與

CT反應(yīng)的AgNOi,根據(jù)Ag++Cr=AgClI和CI守恒計(jì)算POCb的含量。

詳解：(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，

與自來水進(jìn)水管連接的接口的編號(hào)為a。

(2)由于PCh、POCh、SOCL遇水強(qiáng)烈水解，所以制備POCh的CL和S(h都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備

POCh的原理，裝置A用于制備。2,裝置B用于除去Cb中HC1(g),裝置C用于干燥Ch,裝置F用于制備302,

裝置E用于干燥SO2,裝置D制備POCh;裝置C的作用是干燥CL,裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作

安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2,SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑