2024屆重慶市三十某中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆重慶市三十二中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法正確的是（）

A.Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

C.tH.rOOCH?

B.乙酸乙酯（CH3COOCH2cH3）和硬脂酸甘油酯（C）互為同系物

C.HKOOCHi

C.CH'（二'H的名稱(chēng)為2.乙基丁烷

D.CHs（CH2）2cH3和CH（CH力3互為同素異形體

2、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分儲(chǔ)

用圖②裝置蒸干FeCh溶液得到FeCh固體

C.用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物

圖③

產(chǎn)生氣體

立即點(diǎn)燃

用圖④裝置制取H2并檢驗(yàn)H2的可燃性

3、在lOOkPa時(shí)，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能。下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

4、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

1石灰石

高溫電解

熔

碳

做

石

陽(yáng)

鹽

酸

及

墨

極

慶

石

陰

有6

極

C吸6

太陽(yáng)光CaO+Oz+C

A.該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極的電極反應(yīng)式為3co?+4e—MC+2CO32-

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽(yáng)離子

D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過(guò)熔融鹽到陽(yáng)極，最后回到正極

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5moi?L"磷酸溶液中含有的T數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA

I）.50mLi2moi?L」鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

6、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2IICl=MgC12+ILOB.C+ILO（g）高溫CO+IL

C.8NH3+6NO2傕化劑I7N2+I2H2OD.21Na2O2+2H2O=41NaOH+O2T

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述鎮(zhèn)送的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說(shuō)明HC1是共價(jià)化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

D.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

8、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨

9、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?H2+N2峰為2NH3,

這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.為了提高出的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高Nz的濃度

B.達(dá)到平衡時(shí)，c（NH"一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

I）.達(dá)到平衡時(shí)，氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀?/p>

10、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu-Si合金作

硅源，在950c下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某C4燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH「8e-+4（）2-==ca+2H￡

D.相同時(shí)間下，通入CU、&的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

11、探究Na2（h與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖:

A.常溫下lLpH=3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0?3NA

B.Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N,、

C.NO?與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aN,、

D.lmolKHCO3晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為3NA

15、下列說(shuō)法中，不正確的是

16、氮化珞具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN

800℃

反應(yīng)原理為CrCl3+NH3--------CrN+3HCl,裝置如圖所示

尾氣處理

①②④

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、。2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

17、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為向混合溶液中滴加0.1nwl-Lt某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)

的量如圖所示，則X、Y、Z分別是。

A.偏鋁酸鈉、氫氧化領(lǐng)、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化銀、硫酸

18、下列能源不屬于直接或間接利用太陽(yáng)能的是（）

A.風(fēng)能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

I）.地?zé)釡厝?/p>

19、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

選

實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

項(xiàng)

A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)用CCL萃取溟水中的

配制500mL1.00mol/LNaCi

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、珀煙、酒精燈、珀煙鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

20、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應(yīng)后過(guò)濾

B檢驗(yàn)F4+溶液中是否含有Fe3+向待測(cè)液中滴加幾滴鐵氯化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2\Ca2\SCV-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗(yàn)SO2中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

21、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol?L」Na2sO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線(xiàn)如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25.C,加入鹽酸酸化

的BaCh溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡SO3+2H1O^^H2SO3+2OH

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是§032一水解程度減小

2

C.a、b兩點(diǎn)均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)J

D.將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點(diǎn)溶液

22、蓿薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能使溟水、酸性高鈦酸鉀溶液褪色，且原理相同

D.山。1存薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO.3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物I是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線(xiàn)路圖如圖:

Cll?

已知：①‘2”?CH（）,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

AK'b.A

②有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯燒，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)

Ri-CH-CHCHO

@R,-CHO+R,-CHXHO——>,II（R,>R,為點(diǎn)基或H原子）

OHR2

回答以下問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為；E的化學(xué)式為<,

（2）FfG的反應(yīng)類(lèi)型：一；H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是一o

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立

體異構(gòu)

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與Fee1溶液反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

24、（12分）a-溟代炭基化合物合成大位阻微的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的

路線(xiàn)如下：

已知：R|—C-C(X)H,R-OII---------------?R|—C-COOH

兒OR

回答下列問(wèn)題:

（1）F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱(chēng)是<.

（2）B-C所需試劑和反應(yīng)條件為o

（3）由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________o

（4）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,寫(xiě)出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法________。

（5）F+H-J的反應(yīng)類(lèi)型是______。F與C在CuBr和磷配體催化作用卜也可合成大位阻觸，寫(xiě)出其中一種有機(jī)產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含痰基，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為。

25、(12分)FeSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe?卡,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵鍍晶體[俗稱(chēng)“摩

爾鹽，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵核晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵核晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸情水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NH02SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分.

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______,C裝置的作用是_______O

濃H2s04

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。

②取少量待測(cè)液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2\

③取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH』十和SO」?一

H.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mo!/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH^FelSOg溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見(jiàn)：

(NHU)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料D

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FCSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______0

②討論影響F4+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH』+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中F/穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì))，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCI)和溶液B

(0.1mol/LFeS04)為不同的pH,

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號(hào)A：0.2molL-'NaClB：0.1mol,L-|FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

(資料2)原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

(資料3)常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)，在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)(資料3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

26、(10分)亞硝酰氯(C1N0)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為一5.5C,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Ck和NO制備CINO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備C12的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備N(xiāo)O,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K”然后再打開(kāi)通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1NO與比0反應(yīng)生成HNG和HClo

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸；o(僅提供的試劑；1mokP鹽酸、1mokl/HNOz溶液、NaNO2溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石密試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以K￡rO4溶液為指示劑，用cmobLAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(己知：Ag2Cr()4為磚紅色固體；K5P(AgCl)=

1.56X10嗎Ksp(Ag￡rO】=1X10-12)

27、(12分)亞硝酰氯(NOCI,熔點(diǎn)：-64.5°C,沸點(diǎn)：-5.5，C)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種

氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

⑴甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和CL,制備裝置如下圖所示：

濃

硫

酸

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈①②

CI2MnO2

制備純凈NOCu③④

②,③___________。

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備N(xiāo)OCI,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍-(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置詞的作用為,若無(wú)該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置皿不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是__________o

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o

(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOC1)純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：A&CrO4為芮紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCI)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)

28、(14分)尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車(chē)領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6HIO)原

料通過(guò)氧化反應(yīng)制備G,再通過(guò)縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線(xiàn)如下：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)為;

(2)B到C的反應(yīng)類(lèi)型為；

(3)D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是;

(4)E的分子式為;

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為；

⑹寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為

3：1)o

(7)1,4?二濱環(huán)己烯(BI^尸Br)是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體，設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1,4?二濱環(huán)己烯的合

成路線(xiàn)o

29、(10分)第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿(mǎn);短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系

如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

(1)基態(tài)Y原子核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電

子排布式為。

(2)X、W組成的一種二元化合物常月作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為。該化合物常溫下

呈液態(tài)，其沸點(diǎn)高于丫2沸點(diǎn)的原因?yàn)椤?/p>

(3)XT曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測(cè)X?Y的空間構(gòu)型為o

(4)XW3存在孤電子對(duì)，可形成［Q(XW3)4F+離子，該離子中不存在____________(填序號(hào))。

A.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.0鍵Em鍵

(5)Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①Q(mào)原子周?chē)嗥渚嚯x最近的Q原子的數(shù)目為o

②該二元化合物的化學(xué)式為。

(6)已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為

(用含n的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出CL35的中子數(shù)；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CW”,根據(jù)概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物

【題目詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35?17=18,故A正確；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“Oh”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O”原子，不符

合概念，故B錯(cuò)誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱(chēng)應(yīng)該為為3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，C%(CH2)2cH3和CH(CHa)3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D

錯(cuò)誤：

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷灶命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵；掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D,同素異形體的使

用范圍是單質(zhì)。

2、A

【解題分析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分館，故A正確；

B.用圖②裝置蒸干FeCh溶液不能得到FeCh固體，氯化鐵要在HC1氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；

D.用圖④裝置制取少,先要驗(yàn)純，在點(diǎn)燃檢驗(yàn)Hz的可燃性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

3、C

【解題分析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說(shuō)明1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）

的總能量低，選項(xiàng)C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時(shí)，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收l(shuí).895kJ的能量說(shuō)明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。

4、B

【解題分析】

A.由題圖知，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3co2+4e—nC+ZCXV，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽(yáng)離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極，陽(yáng)極流向正極，熔融鹽中沒(méi)有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、A

【解題分析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/moL故60g混合物的物質(zhì)的量為Imol,則含分子數(shù)目為NA個(gè)，故A正確；

B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，所以無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；

D、二氧化銃只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N,、個(gè)，故D錯(cuò)

誤；

答案選A。

6、D

【解題分析】

A.MgO+2HCI=MgCb+WO中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B?C+H20(g)高溫CO+%中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12%O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中N%是還原劑,

NO?是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng).其中Na?。?既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是Do

7、C

【解題分析】

A.玻璃中含SKh,會(huì)跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HCI是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤；

D.所有狡體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

答案選Co

8、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯(cuò)誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NO,,CO2、PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、B

【解題分析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，出的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；

B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（NH?不一定是c（H》的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，能提高生產(chǎn)效率，選項(xiàng)C正確；

D、氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀稌r(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

10、A

【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，Si”

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽(yáng)極，與b相連，Si在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si。

【題目詳解】

A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽(yáng)極，與b相連，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，d為陽(yáng)極，Si在陽(yáng)極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒(méi)被氧化，說(shuō)明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確;

C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

2-

CH4-8e-+4O=C02+2H20,故C正確；

D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入QU的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

11、B

【解題分析】

A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與氫氧化鈉，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為

復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過(guò)氧化鋼再與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與硫酸領(lǐng)沉淀，過(guò)氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項(xiàng)正確；

B.①中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說(shuō)明存在H2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.④中BaCh與硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和硫酸鋼沉淀，證明酸性：硫酸）過(guò)氧化氫，不能說(shuō)明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項(xiàng)正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，說(shuō)明H2O2具有還原性，D項(xiàng)正確；

答案選Bo

12、B

【解題分析】

A.由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10-637moi/L,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)

^_C(HCO3)XC(H-)

=10637,則碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為〔OH故A正確;

c(Hg)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3+NH4++2OH=NH3?H2O-CO32fH2O,說(shuō)明

NaOH與NHJ、HC(h一均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

+925l4475

C.由圖可知，pH=9.25WC(NH3*H2O)=C(NH4)>c(OH)=10moLT=10mol/L,NIh-FhO的離常數(shù)

c(NH；)xc(OH)

Kai==10』75,而碳酸的Ka產(chǎn)10637,則NH3?H2O的電離能力比H2c03強(qiáng)，HCO3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NHj+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

I).草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成N%,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

13、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確;

故選：Be

14、C

【解題分析】

A.lLpH=3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3nlol/L,lL溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯(cuò)誤；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.N(h和N2O4,最簡(jiǎn)比相同，只計(jì)算agNCh中質(zhì)子數(shù)即可，一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7,一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個(gè)

分子含質(zhì)子數(shù)為7+2x8=23,咿。沖質(zhì)子數(shù)為痂扁'23N?NA,故C正確;

D.lmolKHCQ,晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽(yáng)離子數(shù)之和為2NA,故D錯(cuò)誤;

答案是C。

15、C

【解題分析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類(lèi)因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門(mén)與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門(mén)做正極，從而受到保護(hù)，這是

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門(mén)做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門(mén)優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門(mén)連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.裝置①可以用雙氧水(MnOz作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體，故A正確；

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c,故C正確；

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HC1,還有未完全反應(yīng)的Nth,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

17、A

【解題分析】

A.NaAQ和Ba(OH)2均為O.lmoL加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OFT生成水，同時(shí)SCV-和Ba?+

生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSO,，再加入O.5LH2SO4溶液時(shí)，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh?完全反應(yīng)：H+AIO2+H2O=/kl(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2s。4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：AI(OH)3+3H=AI+3H2O,和圖像相符，故A選；

BAlCb和MgCL均為O.lmol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多,

和圖像不符，故B不選；

C.AIC13和FcCh均為O.lmoL共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多,

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmolFT和溶液中的O.lmolAKh怡好完全

反應(yīng)生成0.lmolAl(OH)3沉淀，同時(shí)加入的OSmolSCV?和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的-為0.05moL所以生成0.05molBaS04沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的0.lmolH+恰好把生成的0.1moIAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的O.OSmolSChz一恰好和溶液中剩

余的0.05molRa2+生成0.05molBaS04沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選A。

18、D

【解題分析】

A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng)，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽(yáng)能促進(jìn)的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地?zé)釡厝抢脕?lái)自地球內(nèi)部的熔巖的地?zé)崮?，故D選。

故選D。

19、B

【解題分析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實(shí)驗(yàn)，A選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.用CCL萃取濱水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，B選項(xiàng)正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，計(jì)算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤(pán)天平稱(chēng)取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過(guò)兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進(jìn)行定容，實(shí)驗(yàn)

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實(shí)驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、用埸鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要甜煙和泥三角，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選IL

20、C

【解題分析】

A.苯酚與浸水生成的三濱苯酚溶于苯，無(wú)法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)漠，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵品化鉀溶液用于檢驗(yàn)亞鐵離子，無(wú)法檢測(cè)鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過(guò)量的BaCL溶液可以除去SO?,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過(guò)量的Ba?+,

到達(dá)除雜目的，C項(xiàng)正確；

D.HNO3會(huì)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣?，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無(wú)法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

21、D

【解題分析】

so；是一個(gè)弱酸酸根，因此在水中會(huì)水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)，但是實(shí)際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測(cè)部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so；-,據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

A.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到H2so3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溫度升高溶液中部分SO；被氧化，因此寫(xiě)物料守恒時(shí)還需要考慮S。：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)b點(diǎn)溶液直接冷卻至25c后，因部分S0；被氧化為SO：,相當(dāng)于SO；的濃度降低，其堿性亦會(huì)減弱，D項(xiàng)正確;

答案選D。

22、D

【解題分析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周?chē)膫€(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型.不可能所有碳原子在同一平面內(nèi).故A

錯(cuò)誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒(méi)有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵使濱水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高鋅酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.Imol蒂薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量NaHCXh反應(yīng)生成lmol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的

量之比為1：2,故D正確。

本題選D。

二、非選擇題（共84分）

23、對(duì)甲基苯甲醛（或4.甲基苯甲醛）C）0H12O2消去反應(yīng)氯原子、叛基

no

I10

39”■"COOH一定條件,+（n.l）H2O6

0*CH,—<H,

CH-CH-CHO

【解題分析】

CH3

11.00,

根據(jù)已知①，A為,根據(jù)流程而麗HUTTXVJ和已知②可知，B為乙烯、c為乙醇、

為lit被銀氨溶液氧化生成

D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E

mimi

F(H?C-O^VH-CMrC00H)>F發(fā)生消去反應(yīng)生成G(ll.COCH-CHYOOH)。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

OH

可知，G與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在竣基鄰位碳上，生成H為小liriLCMU，，H在堿性條件下發(fā)生

a

水解反應(yīng)再酸化生成I為?寸IL"”叫兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為

H,C?O

【題目詳解】

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)甲基苯甲醛(或4.甲基苯甲醛)；E的化學(xué)式為CioHnO?；

(2)FfG的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子、羥基;

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為

()

一定條件.H(+(n-l)H2O；

()HCH,—-CH,

(5))K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,說(shuō)明K比G少一個(gè)一CH?一,根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體

二C-CH

分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有一OH和一CH=CH-CHO或連接在苯環(huán)上，

CH0

分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6