2024屆廣東省廣州市高中高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東省廣州市高中名校高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁

B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物

C.可以通過(guò)分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

2、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

A該溶液中一定含有s2o?

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴漠水，振蕩，再滴加1mL

B氧化性：Br2＞I2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04

C非金屬性：s＞c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿C02的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.H2SO4

l

C.CU2（OH）2CO3?ItljjkjCuC12（aq）Cu（s）

D.飽和NaCI溶液尿aHCO3（s）」Na2CO3（s）

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImoISiCh所含Si?O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CFhCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9W、

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnOz充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

5、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正琬的是

H0-O-CH=CH-C00H

HCT

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCh溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol咖啡酸最多能與4moiBn反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCOj

6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCIhCOONIh溶液中CH3COO一與NIV數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

7、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是（）

分

子

百

分

數(shù)

O『i￡＜：的1ft-

一定溫度下的:分子3量分布曲線

A.圖中&與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大

C.使用合適的催化劑，E不變，民變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

8、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，

勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻

沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是(}

A.“鼻汨水”滴入酚猷溶液中，溶液不變色

B.“鼻沖水”中含有5種粒子

C.“鼻戶水”是弱電解質(zhì)

D.“鼻戶水”不能使二氧化硅溶解

9、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了H6號(hào)元素Lv,下列關(guān)于293LV和溝Lv的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

10、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過(guò)程的能量變化如圖(R二Na、K)：

1RQ(S)Thod)R*(aq)+OH(aq)

iIiL

A//1

A//,A//6

ROH(s)R*(g)+OH(g)

下列說(shuō)法正確的是

A.AHI+AH2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0

D.△Hi+AH2+AH4+AH5+AHfi=0

11、下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

布一乙_

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlCbA1(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

12、常溫下，以下試劑不能用來(lái)鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

13、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑,化學(xué)方程式為

2FeSO4+6NaJOJ=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列說(shuō)法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeS04只作還原劑，Na2(h既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSO,完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeO,處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

14、常溫下，用0.lmoI?L」NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L“H2s。3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積

的變化)。下列敘述正確的是()

020406080100

『(NuOH溶液)/mL

A.SCV?水解常數(shù)的的數(shù)量級(jí)為10/

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用酚酸作指示劑

+2

C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3)>c(OH-)

2++

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH)

15、將NaHCXh和NazOz的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250C,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入

水無(wú)氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.HC1的濃度0.2mo"L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2cO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

16、氮化領(lǐng)(BajNz)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化領(lǐng)(BaFh)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋼。已知：BasN?遇

水反應(yīng)；Ball?在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋼時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4CI<=NzT+NaCH2H2O

B.BaHi遇水反應(yīng)，F(xiàn)LO作還原劑

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

紅色金

足量■*］屬單質(zhì)|

磚紅色(0%

化合物稀琉酸II

_______，隔絕隔絕

(2.16g)

x絲空氣―藍(lán)色溶液|

(3.46g)加熱高溫

氣體(能使帶火星木條過(guò)燃)

⑴藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

(3)X的化學(xué)式是

COOH

18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH,OH

R-?C=N-l..^la0FlR-COOH

已知:[+Iq0iiHCI

（DA的名稱是;B中含氧官能團(tuán)名稱是o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;D-E的反應(yīng)類型為

（3）E―F的化學(xué)方程式為o

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是__________________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCOj反應(yīng)，消耗NaOH,NaHCOj的物質(zhì)的量之比為;

CH,OH

COOH

檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

CH2OH

19、亞硝酸鈉（NaNCh）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省略?shī)A持

裝置）制備NaNCh并探究其性質(zhì)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空氣氧化，NO能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為NO/；

③HNOz為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是____,檢查裝置E氣密性的方法是_____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔_o

（3）裝置D中酸性KM11O4溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（5）測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鋅酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用Q.U01mol?L」草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mLo則水中NaNCh的含量為

mg?LL若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”"偏低''或"無(wú)影響》

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

20、K3[Fe(C2O03]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)KVFe(C204H?3出0作感光劑，以K^FeCNR溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K3[Fe(C2O4)3為晅]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2f：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeC2O4+_K3[Fc(CN)6]—

—FeNFe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2(h,檢驗(yàn)Fe2()3存在的方法是：。

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

,

①稱量樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmolL-KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為—o滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoM/KMnCh溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMMh溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnCh溶液液面，則測(cè)定結(jié)果

③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有____________________________________________

21、對(duì)煙道氣中SO?進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

I.CO還原法

⑴一定條件下，由so?和co反應(yīng)生成S和co2的能量變化如圖所示，每生成16gs⑸，該反應(yīng)_________(填“放出”

或“吸收”)的熱量為o

⑵在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(S)+2CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是O

a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

c.達(dá)平衡后若再充入一定量CO?，平衡常數(shù)保持不變

d.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變

⑶向2L恒溫恒容密閉容器中通入2moic。和ImolSO?,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO(g)+SO2(g),S(s)+2CO2(g)＞反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是

abc(填，，〉"、""或“二，＞實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(SC＞2)=。

II.NaA。，溶液吸收法

常溫下，用300mU.0mol-L/Na2so3溶液吸收SO2的過(guò)程中，溶液pH隨吸收SO?物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

（4）常溫下，H2s0,的二級(jí)電離平衡常數(shù)Kg的數(shù)值為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、AkC、N、O、Fo

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁是共價(jià)化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯(cuò)誤；

D.氟元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，D錯(cuò)誤；

故選A。

2、A

【解題分析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2?和SO3%且SO3?-過(guò)量，

2+

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s2-+SO3*+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，能氧化I一生成L,

1訃2是氧化劑、12是氧化產(chǎn)物，則B「2的氧化性比12的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測(cè)定等濃度的Na2c03溶液和Na23O4溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說(shuō)明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固

體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O3%發(fā)生

反應(yīng)S2O：『+2H+=SJ++SO2fH久)，這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

3、D

【解題分析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【題目詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化錢，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，C

項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。

4、D

【解題分析】

A.在SiO?晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si?O鍵，貝!JImolSi(h所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA,故A錯(cuò)誤；

B.CH.iCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸款，CHCOO?的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=9的CHKOONa溶液中c(H+)電

5

M=c(OH)=lxlO-mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxl0-5mol/LxlL=lxl0dmol,即由水電離的H+數(shù)目為IO^NA,

故B錯(cuò)誤;

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)的過(guò)程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會(huì)停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤;

D.CH,和C2H4分子中均含有4個(gè)H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:

11.2L

X4XNA=2NA,故D正確;

22.4L/mol

故答案為Do

5、D

【解題分析】

分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意酚羥基酸性

小于碳酸，酚羥基無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；含有竣基和羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能夠

發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B正確；

C.Imol咖啡酸中Imol苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵，最多能夠與4moiBn發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

6、B

【解題分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3co。一與NIU均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5N,、，故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為Imol,與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的以011一）=10一，］01/1,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

7、D

【解題分析】

A.E表示分子的平均能量，上是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確：

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，B正確；

C催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，&變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯(cuò)誤；故

答案為：Do

8、D

【解題分析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥?，勿服，因此可判斷?yīng)

該是氨水，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.氨水顯堿性，滴入酚酸溶液中，溶液變紅色，A錯(cuò)誤；

B.氨水中含N%、H2O＞NH3?H2。、H+、NH4\OH,含有分子和離子的種類為6種，B錯(cuò)誤；

C.由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C

錯(cuò)誤；

D.氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。

答案選D。

9、A

【解題分析】

A、293LV和294LV的電子數(shù)都是116,A錯(cuò)誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,294LV的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,2刃川的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和29”,V是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

10、B

【解題分析】

A.Z1HI+Z^H2表示ROH固體溶于水過(guò)程，該過(guò)程放熱，所以應(yīng)小于0,故錯(cuò)誤；

B.AH4表示ROH破壞離子鍵的過(guò)程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H￡NaOH）＞1Z\H4（KOH）＞0,故正確；

C.4H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△Hi+^IhuAHa+Z\Hs+Z^He,因?yàn)镽OH固體溶于水過(guò)程放熱，故

△HI+Z^H2+2\H4+Z\H5+AH6不等于0,故錯(cuò)誤。

故選B。

11>

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醵，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCh與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCh與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高缽酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCI與CuO反應(yīng)得到CuCb和水，CuCh電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

12、B

【解題分析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到尢色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無(wú)色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無(wú)變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為HzS,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

13、C

【解題分析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+021,Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)

降低為-2價(jià),部分由-1價(jià)升高為0價(jià)，所以FeSO,只作還原劑，腦外既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4-

10e",所以每3moiFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C錯(cuò)誤。D.NazFeO4處理水時(shí)，NazFeCh可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中NazCh既可作氧化劑又可作還原劑。

14、D

【解題分析】

常溫下，用0.1mol?L/NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L“H2s03溶液，當(dāng)NaOH體積為40mL時(shí)，達(dá)到第一滴定終點(diǎn)，

在X點(diǎn)，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點(diǎn)，pH=7.19,此時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點(diǎn)

時(shí)，達(dá)到第二終點(diǎn)，此時(shí)pH=9.86。

【題目詳解】

A.在Y點(diǎn)，SCV?水解常數(shù)Oh=)=C(OHA-^1。。6%此時(shí)數(shù)量級(jí)為10",A不正確；

c(SO:)10-7J9

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，pH=4.25,應(yīng)使用甲基橙作指示劑，B不正確；

C.圖中Z點(diǎn)為Na2s0.3溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3-),C不正確；

D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO.F)+c(HSO3>c(OH)此時(shí)WSCVDRHSO)

所以3c(SO3?)=c(Na+)+c(H+)?c(OH),D正確；

故選D。

15、D

【解題分析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n(Na2cO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCOj---------HCI

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HCI)=0.02mol/(275-175)x10JL=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因?yàn)?75>275?175所以固體混合物為NaOH,Na2cO3,B正確；

C、由方程式可知：2NaHCOj^^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,出0,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=11(CO2)="0.02mol”="0.02mol”，275ml時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mob固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

解答時(shí)注意掌握過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，一定量的NazCh與一定量的

CO2和比。佰)的混合物的反應(yīng)，可看做NazCh先與CO?反應(yīng)，待CO?反應(yīng)完全后，NazCh再與以0值)發(fā)生反應(yīng)。

16、B

【解題分析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化鉉發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓鶕?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO2+NH4CI^=N2t+NaCl+2H2O,故A正確：

B.BaFh中H元素化合價(jià)為-1,Bath遇水反應(yīng)生成氫氣，作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈

進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；

D.Ba3N2遇水反應(yīng)，Bag在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收

水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；

選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

局溫

2

17、Cu-4CuO=ZCuzO+Oz?Cu3(OH)2(CO3)2sKCu(OH)2-2CuCO3

【解題分析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSCh溶液；

0.18。2.400

n(HiO)=°=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=°=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCOj)=——^-=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3czlbOx,則推斷出X為Cii3(OH)2(CO3)2或

100g/mol

CU(OH)2-2CUCOJ,據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2。尸1°,\=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO尸一;-=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2尸

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCOj)=——=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出

lOOg/mol

X為Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)藍(lán)色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是CM+：

溫L

(2)黑色化合物T磚紅色化合物，只能是CUOTCIUO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4cli0旦旦2。120+023

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2<.

(HJfH：OH

18、丙烯酯基?￡%—(1Hli取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-Q

COOH工

HCOO-CH=C(CH3)2I：1檢驗(yàn)叛基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入漠

水，濱水褪色)

【解題分析】

A分子式為C3H6,A與CO、CH30H發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C,C

產(chǎn)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由％一(/土；A與CI2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

CH：OH

?

CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=ClICH2CLE^n2-氯1,3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

COOH

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?o

CH,OH

【題目詳解】

CH,f：OH

根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CHa,C為七/H—(H*,D是CH2=CHCH2C1,E為CH2=CHCH2OH,F是。

COOHJL

COOH

G是?o

CHjOH

(1)A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基;

產(chǎn)

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為國(guó)同一,D^CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

CH：OH

(3)E^JCH2=CHCH2OH.E與2.氯-1,3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。，該反應(yīng)方程式為：

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—;

(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、

酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸I)含有較基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有較基可以與NaHCOs反應(yīng)產(chǎn)生，］和HzO、

CHfOHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

COi,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCOs的物質(zhì)的量之比為1：1;在中含有竣基、碳碳雙鍵、

CH,OHCH,OH

醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)叛基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石荒試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是:

加入濱水，濱水褪色。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，

難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知

識(shí)遷移能力。

19、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g

+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低

【解題分析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作，進(jìn)行分析；

⑶根據(jù)信息可知，酸性高鈦酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；

(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答；

-

⑸N(h一可將MnO「還原為MM+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4-5NO2,多余的高缽酸鉀，可將草酸

根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnOj~5c2042-，據(jù)此計(jì)算。

【題目詳解】

(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢查裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，

則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝

置氣密性好；

⑵NazO：會(huì)與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C,多余的NO對(duì)空

氣有害，接尾氣處理，順序?yàn)閔?e?故答案為：e?f?c?d-a-bg

+2+

⑶NO能被酸性高鋁酸鉀溶液氧化為NOV,離子方程式為5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NOv+2H2O,故答案為：

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O；

(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO?,HNOZH^Z3HNO2=HNOJ+2NO+H2O,NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象

為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；

⑸N(h一可將MnOj還原為MM+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MIIO4--5NO2-,多余的高倍酸鉀，可將草酸

2

根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4--5C2O4-,消耗O.OOlmoH/草酸鈉115.00mL,消耗高鎰酸鉀

的物質(zhì)的量為0.001niolL-,x0.115Lx2/5=4.6xl0-5mol,則1000mL水樣消耗高銹酸鉀的物質(zhì)的量為0.001molL-,x0.05

L-4.6xl05niol=4xl()6mol,則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4xl(r6molx5/2=105mol,質(zhì)量為

10smolx69g/mol=6.9xl04g=0.69mg,所以水中NaNCh的含量為0.69mg/lL=0.69mg/L；NaNCh放置空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)被

氧化，實(shí)際含量降低，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。

20.3213K2c隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、

E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅

5cVx56

色，證明含有FezCh用KMnOj溶液進(jìn)行潤(rùn)洗粉紅色出現(xiàn)---------xl(X)%偏低燒杯、漏斗、玻

mxlOOO

璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)

【解題分析】

(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與KNFe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng)；

(2)①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；

②根據(jù)CO2、co的性質(zhì)分析；

③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；

③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；

(3)①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再根據(jù)酸性高鉉酸鉀溶液顯紅色回答；

②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算；結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；

③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答。

【題目詳解】

(1)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNFeCOS]三上二2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元

素守恒技律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2KVFe(CN)6]-F應(yīng)Fe(CN)6]2+3K2c2。4,因此已知方程式中

所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2c2。4,

故答案為3；2；1；3K2c2。4。

(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置

中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置，

故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧

化銅被還原為銅，即有還原性氣體co生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有co?、co,

故答案為CO2；co；

③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻

后停止通入氮?dú)饧纯桑?/p>

故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)猓?/p>

④要檢驗(yàn)FI2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴

KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezO3,

故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2（h;

（3）①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能進(jìn)行滴定操作；高鋅酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是粉紅色出現(xiàn)，

故答案為用KMnO?溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；粉紅色出現(xiàn)。

②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高銹酸鉀是O.OOlcVmoL

Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為?！?5?*56*]go%=5,：56*]go%；滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO,溶液液面，

m1000機(jī)

則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，

5cVx56

故答案為:———X100%；偏低；

mxI000

③過(guò)濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（可不填“膠頭滴管”），

故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（可不填“膠頭滴管”）。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)

的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體

倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸（如Hz還原CuO應(yīng)先通Hz,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等）；防氧化（如出還原CuO

后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等）；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意

防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水（如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

c2(CO.)

21、放出135kJK=、/,一7；---ad