2024屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練7鐵及其重要化合物含解析新人教版

2024屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時練7鐵及其重要化合物含解析新

人教版課時規(guī)范練7鐵及其重要化合物

基礎(chǔ)鞏固

1.（2020廣東華南師大附中專題訓(xùn)練）下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是（）

A.鐵具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

B.鐵的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

C.在化學(xué)反應(yīng)中，鐵能生成+2價或+3價的化合物

D.鐵是鋼的主要成分,鋼鐵是重要的金屬材料

2.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述正確的是（）

A.保存FcCk溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制F/水解

B.在25C時,pH=0的溶液中,Al”、NH]N01、Fe"可以大量共存

C.制備AlCh>FeCk均可采用將溶液直接蒸干的方法

D.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2F『+H2（）2+2H.-2F/+2H2。

3.某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCL溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序

III

號

實(shí)

由』黑般"j"

驗(yàn)

1mLO.lmol?L-1

少fit銅也三'FcCl,溶液

步

充分振象加入2mL蒸飾水充分振蕩,加入2mL蒸鐳水

驟

實(shí)

驗(yàn)銅粉消失,溶液棕黃色變淺，加入蒸儲銅粉有剩余,溶液棕黃色褪去，加入蒸飾

現(xiàn)水后無明顯現(xiàn)象水后生成白色沉淀

象

序

III

號

實(shí)

-1

驗(yàn)過垃銅粉-_1mL0.05mol-L

JFe2(SO,b溶液

步充分振蕩,加入2磯蒸鐳水

驟

實(shí)

特

銅粉有剩余,溶液粽黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸儲水后無白色沉淀

現(xiàn)

象

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)【、H、IH中均涉及Fe”被還原

B.對比實(shí)驗(yàn)I、H,說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C.實(shí)驗(yàn)、HI中加入蒸儲水后c（Cu,相同

D.向?qū)嶒?yàn)IH反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

4.（2020河北唐山第一中學(xué)沖刺）草酸亞鐵晶體（FcGOi?2IIQ）是一種淡黃色粉末,某課外小組

利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

澄清石灰水

下列說法正確的是（）

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的C0

B.實(shí)驗(yàn)時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入用

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵

5.（2020安徽肥東高級中學(xué)調(diào)研）工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材

料的價值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：

Nag溶液調(diào)節(jié)pH=l?2______NaOH溶液

廢鐵屑「浸泡?''適HH（）:溶液\|通人、加熱”Fe.O；（納衣粒））|

下列說法不正確的是（）

A.用NazCQ溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B.若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品

C.加適量的比0?是為了將部分Fe"氧化為Fe3;涉及反應(yīng)的離子方程式為

34

H202+2Fe2'+2H.-2Fe+2H20

D.溶液A中Fe??和Fe"的濃度之比為1：2

6.（2020河南商丘虞城高中月考）某實(shí)驗(yàn)小組對菠菜中的鐵元素（主要以難溶的FeCQ,形式存在）

進(jìn)行檢測。實(shí)驗(yàn)操作如卜.：

I.水煮檢驗(yàn)法:

菠菜水煮液—廣上層溶液A（淺黃色）K"?）61溶咋蕊器

（綠色）操作iL?下層溶液:綠色

II.灼燒檢驗(yàn)法:

K"e（CN）6赭電布.藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

放菜灰FT無色溶液B世4溶液呈淺紅色

（DCCU的作用為__________________________________________

（2）操作i中起分離作用的儀器名稱為。

（3）溶液A中未能檢測出Fe??的可能原因是

（4）取無色溶液B,先滴加溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色。用離子方程式表示W(wǎng)O2的

作用:o

（5）甲同學(xué)取少量無色溶液B,滴加酸性KMnO,溶液并振蕩后,溶液紫色消失，因此得出結(jié)論:溶

液B含有Fe：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):用稀硝酸溶脩菠菜

灰,產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁；向得到的無色溶液中滴加AgNOs溶液,產(chǎn)生白色沉淀

（Ag￡O）。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴(yán)謹(jǐn)，理由

是____________________________________________

能力提升

7.（雙選）（2020山東師范大學(xué)附中月考）某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe*、Cu*Ai?等離

子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，設(shè)計(jì)如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一

定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標(biāo)號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸

C.標(biāo)號①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個

D.鐵紅的化學(xué)式為Fe20.i,工業(yè)上常用作紅色顏料

8.(雙選)將1.12g鐵粉加入25mL2mol-L氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()

A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,C1基本保持不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,溶液顯紅色

C.和Fc”的物質(zhì)的量之比為5：1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

9.(2020吉林長春德惠九校期中)某100mL稀溶液中只含有Fe”、Cu"、H<N0&四種離子，向其

中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe?.的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。若整個反應(yīng)過程中溶

液的體積不發(fā)生變化,則下列說法中不正確的是()

A.原溶液的c(H')=4mol?L-1

B.若CF3,則原溶液中c(Cu!+)=lmol?L,

C原溶液中的c(NOp=7mol?L-1

D.1外段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu-+Fe^=FeJ+Cu

10.(2020福建南平質(zhì)量檢測)綠機(jī)(FeSOi-7HQ)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒,無氣味,

受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠機(jī)可用于補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵［(NH￡H￡00)2Fe］顆粒的制備,有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸(NH2cH2C00H)檸檬酸甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醉，兩易溶于水和乙醇，有強(qiáng)易溶于水,難溶

性化合物酸性和還原性丁乙醇

(1)向綠機(jī)溶液中緩慢加入NH,HCQ,溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FcCOao該反應(yīng)的離

子方程式為

(2)制備(NH2cH2c()0)戰(zhàn):往FeCOa中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液,滴入檸檬酸溶液并加熱。

反應(yīng)結(jié)束后過濾，漉液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過漉、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO,溶解,另一個作用

是o

②洗滌操作,選用的最佳洗滌試劑是(填序號)o

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

H.綠磯晶體受熱分解的化學(xué)方程式為2FeS(b-71!20——Fe203+S02t+S03f+14IL0,實(shí)驗(yàn)室用圖1

所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請回答卜列問題：

圖1

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莖

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B的現(xiàn)象為。

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換—(填“能”或“否”)。

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體,檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有FeG的方法

是________________________________

(5)該裝置的缺陷是o

III.測定綠磯樣品中鐵元素的含量：

稱取mg綠磯樣品置于錐形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化,用cmol-I?酸性KUnO」溶液滴定至終

點(diǎn)。消耗酸性KMnOi溶液的體積如圖2所示(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3，2，

5F/+MnO：+8H'-5Fe+Mn+4IL0)o該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含0、c

的式子表示)。

OO

E-二

E-二

一

二

一

)

二

一

一

1二

_

圖2

11.（2020天津?qū)W業(yè)水平等級考適應(yīng)性測試）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液后，溶液顏色無明顯變化。再向試管

中通入空氣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

⑵為測定綠磯中結(jié)晶水的含量,將帶有兩端止水夾氏和/的石英玻璃管（設(shè)為裝置A）稱重,記

為mg,將樣品裝入石英玻璃管中，再次對■裝置A進(jìn)行稱重，結(jié)果記為版go按下圖連接好裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是。

②實(shí)驗(yàn)操作步驟:a.打開丘和K2,緩緩?fù)ㄈ隢?-b.點(diǎn)燃酒精燈,加熱一c.熄滅酒精燈一d._-e.

關(guān)閉Ki和K2~*f.稱量A。d的操作為o

③重復(fù)②的操作步驟，直至A恒重,記為m,go根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水個數(shù)產(chǎn)

（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時將a、b的操作次序顛倒，則使x（填“偏大”“偏小”或

“無影響”）。

⑶為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將⑵中己恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開除和電

緩緩?fù)ㄈ爰床⒓訜?實(shí)驗(yàn)后,反應(yīng)管中殘留物質(zhì)為紅色粉末。

已知:裝置C用于檢驗(yàn)和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一一一S0：1o

①C、D中的溶液依次為、（填標(biāo)號）。

a品紅b.NdOHu.BaCl2d.Bci（NO：i）2e.濃硫酸

C、D中有氣泡冒出，同時可觀察到的現(xiàn)象分別為、。

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。

12.（2020山東泰安第四中學(xué)期中）納米材料一直是重要的研究課題，例如納米級Fe粉表面積大,

具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Ee粉,具流程如圖所示：

N2H2

(1)納米級Fe粉和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式

為。

(2)簡述將FoCh?/扎0固體加熱脫水制得無水FeCL的操作過程:

(用簡要文字描述)。

(3)生成納米級Fe粉的化學(xué)方程式

為.

H.查閱資料:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生

成FeO,高于570°C時生成FeQ,。甲同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)

驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

(4)中裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

是，

(5)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)固體物質(zhì)的成分,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟

將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)取出少量黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺

①

放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

②向?qū)嶒?yàn)①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FcO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，

他的理由是(用簡要文字描述)。

(6)丁同學(xué)稱取5.6()g納米級Fe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物

質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88g,則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一

(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

拓展深化

13.(2020湖南長沙七校檢測)碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于

制備補(bǔ)血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分

解反應(yīng)制備FeCO,沉淀的最佳方案：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

實(shí)

0.8mol?L-1FeSO,溶液1mol?L_1Na￡03溶液立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后

驗(yàn)

(pH=4.5)(pH=11.9)出現(xiàn)明顯的紅褐色

I

1

實(shí)

0.8mol?L-1FeSOi溶液1mol-I「NaHQ)3溶液產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣

驗(yàn)

(pH=4.5)(pH=8.6)泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

II

2mlL

實(shí)

1-1

0.8mol?L_(NH)2Fe(S0,)21mol?LNaHCOa溶液產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長

驗(yàn)

溶液(pH=4.0)(pH=8.6)時間保持白色

III

(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補(bǔ)全反應(yīng)：

2t

Fe+++H20=_=Fe(OH)31+HCO3

(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO,的離子方程式為________________________________________

⑶為了探究實(shí)驗(yàn)111中NH；所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：

實(shí)現(xiàn)

操作

蛤象

與

實(shí)

抬

實(shí)向0.8mol?LIPeSOi溶液中加入____________________,再加入Na2s(h固體配制成

III

膾混合溶液(已知Na'對實(shí)驗(yàn)無影響，忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，

現(xiàn)

IV與2mL1mol-f*NaHCXh溶液混合

象

相

同

實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2sol固體的目的是o

對比實(shí)驗(yàn)II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH:水解產(chǎn)生H；降低溶液的pH,減少了副產(chǎn)物FeSH”

的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對比實(shí)驗(yàn)操作是,再

取少許該溶液與2mL1mol?L_1NaHCO：,溶液混合。

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FcCOs的純度最高，需

要利用下圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干

燥后稱重,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

為測定FCCOB的純度，除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是

(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO：,純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備

FeC(h實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素

是________________________________________________________________________

課時規(guī)范練7鐵及其重要化合物

1.B由金屬的通性可知，鐵具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，故A正確;鐵是一種比較活

潑的金屬,能夠跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;在化學(xué)反應(yīng)中，鐵能生成+2價、+3價的化合物,

如氯化亞鐵、氯化鐵等，故C正確;鋼鐵為鐵的合金,且鐵是鋼的主要成分，鋼鐵是重要的金屬

材料，故D正確。

2.D保存FeCh溶液常常加一些鐵粉,其目的是防止Fe‘被氧化,A項(xiàng)不正確;pH=O的溶液呈強(qiáng)

酸性,Fe"、NOg、H*不能大量共存,B項(xiàng)不正確，制備A1CL、FeCL時，若將其溶液直接蒸干，會得

到Al(0H)3、Fe(0H)3,C項(xiàng)不正確。

3.CCu和FcCk溶液反應(yīng)生成FcCk和CuCL,若銅過量,溶液棕黃色褪去,加入蒸儲水后生成

白色沉淀，可能是發(fā)生反應(yīng):CuCL+Cu—2CuClI。實(shí)驗(yàn)I、H、HI中的現(xiàn)象為溶液棕黃色變淺

或溶液棕黃色褪去,說明Fe’被Cu還原，故A正確;對比實(shí)驗(yàn)I、II,實(shí)驗(yàn)I加入少量銅粉,銅粉

消失,溶液棕黃色變淺,加入蒸儲水后無明顯現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)H加入過量銅粉,銅粉有剩余,溶液棕

黃色褪去，加入蒸儲水后生成白色沉淀；說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量的關(guān)，故13正確;對比

實(shí)驗(yàn)IKIII,參加反應(yīng)的Fe"的量相同，則生成的Cu”應(yīng)相同，但由于實(shí)驗(yàn)II生成CuCl,所以加入

蒸儲水后c(C『)不相同,故C錯誤;實(shí)驗(yàn)HI溶液為藍(lán)色,含有O??和過量的銅，向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后

的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl,故D正確。

4.A根據(jù)題意分析可知，利用②、③除去C02,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO

固體轉(zhuǎn)變成紅色,則反應(yīng)一定生成CO,A正確；實(shí)驗(yàn)開始后,裝置中的空氣對分解反應(yīng)及產(chǎn)物的

檢驗(yàn)都有干擾,所以必須先通入N?除去裝置中的空氣,B錯誤；由丁從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體

會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣,C錯誤;題給條件下草酸

亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏?也有可能是由于晶體沒有完全分

解,D錯誤。

5.ANa2c0,溶液水解顯堿性,浸泡廢鐵屑可以使其表面的油脂水解以除去，但不能除去表面的

鐵銹，故A錯誤;廢鐵屑被麻酸溶解生成硫酸亞鐵,生成的北鐵離子被過氧化氫部分氧化生成快

離子，形成亞鐵離子和鐵離子的混合溶液，若牛產(chǎn)中不通入M暴露在空氣中生產(chǎn),亞鐵離子會

被空氣中的氧氣氧化成鐵離子,將不能得到高純度四氧化三鐵產(chǎn)品，其中會混入氧化鐵雜質(zhì)，

故B正確;根據(jù)B的分析,加適量的1似)2是為了將部分Fe”氧化為Fe3;涉及反應(yīng)的離子方程式為

234

H2O2+2Fe^2H'—2Fe+2H2C,故C正確;最終產(chǎn)品為四氧化三鐵,其中Fe"和Fe”的數(shù)量之比為

1:2,因此溶液A中Fe‘和Fe"的濃度之比為1：2,故D正確。

6.答案(1)作萃取劑，萃取有機(jī)色素,排除對Fe??檢驗(yàn)的干擾(2)分液漏斗(3)FeCO在水中

2

的溶解度小；在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵3)2FeVHA+2H*—2Fe^+2HJ0(5)

酸性條件下,HCOi和C「都可能將MnO,還原

解析⑴有機(jī)化合物易溶于CCl.hCCL作為萃取劑可萃取有機(jī)色素,排除對檢驗(yàn)的干擾。

(2)操作i是分離互不相溶的液體，操作名稱是分液，使用的儀器是分液漏斗。

(3)鐵元素主要以難溶的FeCO形式存在,Fe??的濃度小，且在加熱水煮過程中二價鐵也會

被氧化為Fe”,所以溶液A中未能檢測出Fe2\

(4)16,把Fb氧化為Fe",反應(yīng)的離子方程式是2匹2'卅2。2十2H.—2Fe"+2H2。。

(5)用鹽酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有和C1；酸性條件"和C「都可能將

\InO,1還原,所以滴加酸性KMnO,溶液并振蕩后,溶液紫色消失,不能證明溶液B含有F『。

7.BC標(biāo)號①處發(fā)生的反應(yīng)為

22222

Fe+2H*—Fe+H21>2Fe"+Fe—3Fe\Cu*+Fe―Cu+Fe\2Au"+3Fe—2Au+3Fe；②處發(fā)生的

反應(yīng)是Fe+2H—Fe"+Hzt，③處發(fā)生的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,則

①@③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；標(biāo)號③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與

金分離開，因此③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸,不能是稀硫酸,故B錯誤;標(biāo)號①處發(fā)生的離子

反應(yīng)有Fe+2H*—Fe"+H21,2Fe3+Fe—3FetCu'+Fe—Cu+Fe2*,2Au'+3Fe2Au+3Fe2,,故C

錯誤;Fez。?是紅棕色粉末，俗稱鐵紅,工業(yè)上常用作紅色顏料,故D正確。

8.BD1.12g鐵粉的物質(zhì)的量為一■^rr=0.02mol,25mL21al?L氯化鐵溶液中Fj的物質(zhì)的最

為0.025LX2mol-L=0.05mol;Fe和Fe??發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe"-3Fe。根據(jù)比例

關(guān)系可得,0.02mol鐵完全反應(yīng)，消耗0.04moiFe”,生成0.06moiFe?',所以剩余的Fe'0.Olmol,

即溶液中含有Fe?’的物質(zhì)的量為O.Olmol,含有Fe’的物質(zhì)的量為0.06mol,沒有鐵粉剩余。鐵

粉沒有剩余,溶液呈淺綠色C1基本保持不變,A項(xiàng)錯誤;溶液中有剩余的Fe3',往溶液中滴入無

色KSCN溶液,溶液顯紅色,3項(xiàng)正確;Fe"和Fe”的物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.01mol=6：1,C

項(xiàng)錯誤；由反應(yīng)的離子方程式可得，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,1)項(xiàng)正確。

9.C0A段無Fe”生成,應(yīng)是加入的5.6g鐵粉與硝酸發(fā)生反

應(yīng):Fe+4H+NO3-Fe'+NOt+2Ho5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.Imol,設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量

為x,則有:

Fe+4H'+N()3——Fe"+NOf+2H2

14

0.ImoIx

1_4

0.Imol

解得A=0.4mol

則溶液中的氫離子的物質(zhì)的最濃度屋黑上4moi?L\故A正確；若疔3,則說明在笈段生

成的Fe?.的物質(zhì)的量為().Hol,而比段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2,—Cu+Fe”,設(shè)溶液中的Cu”的物

質(zhì)的量為y,則有：

Fe+Cu”Cu+Fe”

11

y0.Imol

1_1

0.Imol

解得片0.Imol,則溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度滬Imol?L；故B正確；。點(diǎn)溶液中

c(Fe2t)=4mol故此時溶液中的〃(Fe")=4mol?LX0.1L=O.4mol,而此時溶液中溶質(zhì)為

Fe(M03)2,故。點(diǎn)溶液中的MNO￡)=O.8mol,而在以段加入0.Imol鐵粉反應(yīng)時，消耗掉的硝酸根

濃度為0.Imol,故原溶液中的〃(NOg)總=0.8mol+0.lmol=0.9mol,故原溶液中。(呵)總

當(dāng)*9moi?L：故C錯誤;旗段加入的鐵粉和Cu’發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu'—Cu+Fe2;故D正確。

V.1lz

24

10.答案I.(l)Fe+2HC03—FeCO；iI+C021+H20

(2)①防止二價鐵被氧化②B

H.(1)將裝置內(nèi)空氣排盡(或隔絕空氣或防止Fe‘被氧化)(2)白色粉末變藍(lán)(3)否

“)取少許固體粉末置于試管中，加稀硫酸溶解，滴入「2滴KSCN溶液，溶液變紅色,證明含有

FcB

(5)沒有尾氣處理裝置III.”一男

解析I.⑴向FeCh溶液中加入NH,HC03,可以認(rèn)為Fe.結(jié)合HCO3電離出來的C0『,H.與HCO3結(jié)合

生成CO?和水,則該反應(yīng)的離子方程式為FC211co3—FeC031+C0?t+110.

(2)①根據(jù)表中信息，檸檬酸除了有酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個

作用是防止二價鐵被氧化;②甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,為了防止溶解損失,可以用乙

醇洗滌。

H.⑴加熱前通氮?dú)?，可排除裝置中的空氣，防止樣品加熱時被氧化。

(2)因?yàn)楫a(chǎn)物中有水,無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色。

(3)S0,溶于水生成HSO),如果C、D裝置調(diào)換位置,會溶于品紅溶液,不能進(jìn)入C中，也

就不能檢驗(yàn)S0;5o

(4)檢驗(yàn)Fe20；b可以檢驗(yàn)Fe",方法為取少許固體粉末置于試管中，加稀硫酸溶解,滴入廣2

滴KSCN溶液,溶液變紅色,可證明含有FeAo

(5)品紅溶液只能用于檢驗(yàn)S02,不能吸收S02,SO?為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣處理，因此題

給裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置。

III.根據(jù)化學(xué)方程式可得關(guān)系式5Fe"MnO；,消耗酸性KMnO」溶液的體積為

10.80mL-0.80mL=10.00mL,則

/?(KMnOi)=10.00mLX10'L*011.1Xcmol?Ll=0.01anol;z?(Fe?')=5/?(KMnOi)=O.OltmolX5=0.05。

mol;則鐵元素的質(zhì)量為0.05anolX56g?mo1-2.8eg,則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

i^X100%=^-%o

11.答案(1)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)榧t色(2)①球形干燥管②待固體冷卻至室溫，停止通N2

@76(23)

3~1)

偏小(3)①ca有白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色②2FeS0i亙5FezOm+SCht+SO："

NaOH

③I含溶液

解析(1)向硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,再向試管中通入空氣,F/被

氧氣氧化成Fe3',與SCN結(jié)合成Fe(SCN)3,溶液變?yōu)榧t色。

(2)①儀器B的名稱是球形干燥管;②實(shí)驗(yàn)時,為避免亞鐵離子被氧化,應(yīng)先通入氮?dú)?冷

卻時注意關(guān)閉K.和電,待固體冷卻至室溫再稱量,則步驟d的操作為待固體冷卻至室溫，停止通

③重復(fù)②的操作步驟，直至A恒重，記為加g,應(yīng)為FeSO」和裝置的質(zhì)量,則

力(FeSOj二屈一利勿(上0)=例一附貝U〃(H20)二卡，〃(FeSO)二號，結(jié)晶水的個數(shù)^=~^=

"；實(shí)驗(yàn)時,為避免亞鐵離子被氧化,應(yīng)先通入氮?dú)?，若?shí)驗(yàn)時將a、b操作次序顛倒,會導(dǎo)

致硫酸亞鐵被氧化，則固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏小。

(3)①根據(jù)題意，分解得到的氣體產(chǎn)物之一是SO%實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留物質(zhì)為紅色粉末，

說明生成Fez。3,則反應(yīng)中Fe元素化合價升高,S元素化合吩應(yīng)降低，則一定生成S02,由此可知

硫酸亞鐵高溫分解可生成FeA>SO：，、SO2,則C為氯化鋼溶液,用于檢驗(yàn)SO：,,可觀察到產(chǎn)生白色

沉淀,D為品紅溶液，可用于檢驗(yàn)SO2,SO?可使品紅溶液褪色,據(jù)此選擇C、D中的溶液;C中氯化

鋼溶液吸收了SO、產(chǎn)生白色沉淀,SO?不與氯化釧反應(yīng)，逸出后與品紅溶液反應(yīng)并使之褪色;②據(jù)

以上分析可寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeSOi%FeQ+SO2f+SO3t;③S02有毒,

需要進(jìn)行尾氣處理,可用氫氧化鈉溶液來吸收，同時要防倒吸。

2s

12.答案I.(l)Fe+2H*—Fe^H2t⑵在干燥的HC1氣流中加熱(3)FeCL+H2gFe+2：TC1

11.(4)Fe+H20(g)—Fe0+H2(5)加入KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)榧{米

級Fe粉過品,剩余的Fe粉與生成的Fe”反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F/(6)67.4%

2，

解析I.(1)納米級Fe粉和稀鹽酸反應(yīng)生成FcCL和&,離子方程式為Fe+211,—Fe+H2t。

(2)FeCl2?/扎0固體加熱脫水時易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H20—Fe(OH)2+2HCl,

為防止FeCL水解,在加熱脫水時,通常通入干燥的HC1氣體,HC1能抑制FeCL的水解，且通入

的HC1氣體可帶走水蒸氣,利于固體脫水。

(3)根據(jù)流程可知,FeCL?加2固體加熱脫水得到FeCl2,然后在總的環(huán)境中,也與FeCl2

在高溫條件下反應(yīng)得到納米級Fe粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FcCh+lL—Fc+2IIClo

H.(4)根據(jù)題給信息，“納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570C時生成FeO”，甲裝置

用酒精燈加熱,反應(yīng)溫度較低,產(chǎn)物應(yīng)為FeO,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2O(g)—FeO+H2o

(5)加入KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)紅色,說明溶液中沒有Fe3\可能是因?yàn)榧{米級Fe粉與

水蒸氣反應(yīng)的過程中納米級Fe粉過量，向反應(yīng)后的固體中加入少量鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)

Fe+2Fe"-3Fe2；所以溶液沒有出現(xiàn)紅色。

(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570C,則納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe：?！?/p>

反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g,其中氧原子的質(zhì)量為6.88g-5.60g=1.28g,則

〃(())=J*：()08mo1,則生成的隆3。1的物質(zhì)的量為0.02mol,所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量

16g?mol

分?jǐn)?shù)為(Fe曲)x100%-232g?向"0.021noi%100%比67.攸。

6.88g6.88g

2

13.答案(1)48C0(1021048(2)Fe'+2HC0；-FeCO..I+C021+H>0(3)硫酸至

溶液pH=4.0捽制SO：濃度和實(shí)驗(yàn)川一致向0.8mol?FaSO,溶液中加入N&SO,固體至

c(S0f)=1.6mol-LH(4)C中U形管的質(zhì)量變化(5)調(diào)節(jié)溶液的pH

解析(DFe"被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(()H)3,再結(jié)合質(zhì)量

守恒和得失電子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為4Fe2'+8C0/+02+10H20—4Fe(0H)3+8HC0￡

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成FeCO,和COz,則該反應(yīng)的離子

2+

方程式為Fe+2HC03-FeCO3I+C02t+40。

(3)探究同一酸性環(huán)境下的鉞根離子的作用，因此要用硫酸調(diào)控溶液的pH=4.0;為了保證

溶液中的硫酸根離子的濃度和實(shí)驗(yàn)III一致,向溶液中加入硫酸鈉來控制S01濃度;為了增強(qiáng)實(shí)

驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,還應(yīng)向0.8mol,LTeSOi溶液中加入MaSO」固體至<?(SOj)=1.6mol?L同一條件

下做對比實(shí)驗(yàn),這樣結(jié)論更準(zhǔn)確。

(4)碳酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水,二氧化碳中的水蒸氣被濃硫酸

吸收后,二氧化碳?xì)怏w被堿石灰(C)吸收,通過測定C中U形管的質(zhì)量變化,可測出反應(yīng)產(chǎn)生二

氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,最后根據(jù)反應(yīng)關(guān)系來測定FeCOs的純度。

(5)通過三組實(shí)驗(yàn)對比分析可知，溶液的pH不同,生成FeCO：,的量不同，因此制備FeCO：,實(shí)驗(yàn)成功

的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。課時規(guī)范練8金屬材料金屬礦物的開發(fā)利用

基礎(chǔ)鞏固

1.(2020全國2,7)北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之

則成膽破，烹膽研則成銅。熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是()

A.膽研的化學(xué)式為CuSO.

B.膽研可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽研”是濃縮結(jié)晶過程

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

2.（2020河北邢臺月考）我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。下列說法

不正確的是（）

A.我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上,青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?是占代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)化合物

3.（2020江蘇化學(xué),3）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鋁的金屬活動性強(qiáng),可用丁?制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫鋌化鋁受熱分解,可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體,可用于凈水

4.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是（）

A.銳、格、鎰、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制

B.鋁及其合金是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的材料,是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單

C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲

取它們的單質(zhì)

D.煉鐵時加入的焦炭除r提供熱量外,還用來制造還原劑一氧化碳

5.（2020江西第一次大聯(lián)考）向鋁、鐵兩種金屬粉末的混合物中加入過量的鹽酸,過濾后向?yàn)V液

中加入過量的燒堿溶液,再過濾，濾液中大量存在的離了有（）

A.Fe"B.A10；C.Al3+D.Fe”

6.（2020山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷）鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)

過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是（）

―?過后NaOH

回亙需同一生f2日育網(wǎng)

A.①、②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過濾操作

B.a、b中鋁元素的化合價相同

C.③中需要通入過量的氨氣

D.④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁

7.(2020北京東城區(qū)一模)文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn),我國文物資源豐富,但保存完好的

鐵器比青銅器少得多，研究鐵質(zhì)文物的保護(hù)意義重大。

商代的鐵刃銅鉞

(D鐵刃銅鉞中，鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴(yán)重，其主要原因

是o

⑵已知：

i.鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕,表面生成疏松的FcOOII;

ii.鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會生成致密的FeA,過程如下：

1UU1

Fe-??FeO—?TeO_?,FezO.3

①寫出i中參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程

:、o

②若ii中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等,則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為O

③結(jié)合已知信息分析，鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴(yán)重的主要原因

是。

(3)【資料1】C「體積小、穿透能力強(qiáng)，可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進(jìn)鐵質(zhì)文

物繼續(xù)銹蝕。

【資料2】Cl、Br、I促進(jìn)鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。

①寫出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學(xué)方程式:

②結(jié)合元素周期律解釋“資料2”的原因是。

(4)從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理:用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使C1

滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑(填化學(xué)式)溶液檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)

標(biāo)。

（5）經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再“覆蓋”一層透明的面分子膜可以有效防止其在空氣中

銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：

COOCH3CH3COOCH

"W＜：H2—CH—CH2—C—CHz—CH—CH2—CW

COOCH3COOCH3CH

該高分子的單體是

能力提升

8.（雙選）（2020山東臨沂模擬）明研[KAI（SO區(qū)?12HQ]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。

采用廢易拉罐制備明磯的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）

明

磯

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有A1無Fe

C.“沉淀”中的金屬離子為Fe34

D.上述流程中可用NaHSOi代替NaHC03

9.（2020山東師范大學(xué)附中月考）以銅銀合金（含少量鐵）廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如

下列說法正確的是（）

A.粗銅溶丁過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅

B.電解時用粗銀作為陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C.用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

I）.從濾液B中可以提取綠磯（FeSO,?7H20）

10.（2020福建泉州質(zhì)量檢查）鋁在酸性或堿性溶液中均可與NOg發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系

如下圖所示：

————47^C]^EP^[F]

~~H，

AI+NO；

OH"

B群液堿性氣體D

下列說法錯誤的是（）

A.B溶液含A102

B.A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象

C.D與F反應(yīng)生成鹽

D.E排入大氣中會造成污染

11.（雙選）（2020山東泰安第四中學(xué)期中）銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu?O。某學(xué)習(xí)小組取

0.98g（用精密天平測量）Cu（0H）2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;

另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則

下列分析正確的是（）

金M元索質(zhì)信/g

質(zhì)量值』A

1.00T0B

8

0.80

B6C

4

0.40-2

0.20-

-1------024681012

1603605607609601100溫度/C金屬軻化物質(zhì)fft/g

圖1圖2

A.圖1中,A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B.圖1整個過程中共生成0.18g水

C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的是A曲線

D.圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu20和CuO

12.（2020北京化學(xué)一輪復(fù)習(xí)月考）鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。

（1）鋁元素位于周期表中笫周期第族。硼、鐐與鋁位于同一主族，現(xiàn)有下列三種

物質(zhì):①NaAlOa、②NaBO?、③NaGwQ,濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（用序號表示）。

（2）將20.0mL0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液和20.0mL0.1mol?l/NH4Al（SO。2溶液混合，所得

溶液中Al3\NH］、S0『、0H\H'的濃度由大到小的順序?yàn)閛

（3）氮化鋁（A1N）是一種新型的無機(jī)非金屬材料，可用作熱交換器材料。某A1N樣品中僅含有

AI2O3雜質(zhì)，為測定A1N的含量，甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：

扉為過-NaOH-縛過過濾、洗滌

1

已知:AlN+NaOH+LO~NaA102+NH3f。

①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。

②實(shí)驗(yàn)過程中，稱得樣品的質(zhì)量為4.2g,最后得到的固體為5.1g,則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。（不考慮整個過程中的損耗，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

13.（2020山東肥城泰西中學(xué)月考）工業(yè)上以格鐵礦（主要成分為FeO和CmO?,含有AI2O3、SiO2

等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅帆鈉（主要成分為N&CnO：-2H2）,其主要工藝流程如下：

①,④

-------NaBiO,

r*固體D和少房

NnOH固體G

niJ溶液E卜溶液

IV

溶液F

紅磯鈉喏麗雁警

查閱相關(guān)資料得知：

i.常溫下,NaBi。）不溶于水，有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr”轉(zhuǎn)化為CrO^,自身被還原為

Bi（0H）3固體。

,

Fe(OH)aAl(0H)：，Cr(OH)：：Fe(OH),Bi(OH)

4、

.訐

二

仇:2.73.44.67.50.7

I-J

的

■11

‘廣

二L3.74.45.99.74.5

的

11

回答下列問題:

(1)將