2024屆新高考化學第一輪專項訓練復習-化學反應(yīng)速率1（含解析）

2024屆新高考化學第一輪專項訓練復習——化學反應(yīng)速率

一、單選題

L（2022秋?內(nèi)蒙古興安盟?高三烏蘭浩特市第四中學校考階段練習）一定溫度下，反應(yīng)

C（s）+H?O（g）=CO（g）+HXg）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應(yīng)速率的是

A.縮小容器的體積使壓強增大

B.恒容條件下，充入H2

C.恒容條件下，充入一定量的C

D.恒壓條件下，充入He

2.（?內(nèi)蒙古?高三統(tǒng)考學業(yè)考試）反應(yīng)2s。式切+0式切卷至2so式g）經(jīng)一段時間后，

SO?的濃度減少了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O?表示的平均反應(yīng)速率為0.04mo，L!sT，

則這段時間為

A.5sB.2.5sC.0.1sD.10s

3.（2023秋?山東臨沂?高三?？计谀┍扰cIC1的反應(yīng)分①②兩步進行，其能量曲線如

圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①、反應(yīng)②的焰變之和為AH=-218kJ-mol?

D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

4.（2022?重慶沙坪壩?高三重慶南開中學?？茧A段練習）工業(yè)合成氨氣需要選擇合適的

溫度來兼顧化學反應(yīng)速率及產(chǎn)率，科學家研制出了Ti-H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其催化合

成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的

是

試卷第1頁，共8頁

>

)。

唱

招

玄

雯

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的反應(yīng)速率由過程④@決定

C.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

D.增大Fe用量，不能改變反應(yīng)的焰變，但可以提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率

5.(2023?全國?高三專題練習)為減少環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放

中的CO進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C1?與CO合

成COC1?的反應(yīng)機理如下：

①5(g)u2cl.(g)快；

@co(g)+ci(g)^coci(g)快；

?COCl(g)+Cl2(g)^COCl2(g)+CI(g)1g

其中反應(yīng)②的速率方程V正=%c(CO)xc(Cl),/(COQ),%、k逆是速率常數(shù)。

下列說法第送的是

A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=3

K逆

B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能

c.增大壓強或使用催化劑可以增大該反應(yīng)體系中coci/g)的體積分數(shù)

D.要提高合成COQ?的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率

6.(2022秋?重慶萬州?高三重慶市萬州高級中學?？茧A段練習)為減少對環(huán)境造成的影

響，發(fā)電廠試圖采用以卜.方法將廢氣排放中的CO進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。

Bums和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Ch與CO合成COCb的反應(yīng)機理如下：

①CL(g)=2Cl?(g)快；

試卷第2頁，共8頁

②CO(g)+CI?(g)=COCI?[g)快：

③COCl?(g)+CL(g)=COCh(g)+Cl?(g)慢。

反應(yīng)②的速率方程V十k正c(CO)xc(Cl?),v'=kvC(COCl?),k正、k逆是速率常數(shù)。下列

說法錯誤的是

A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)長=獸

B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能

C.要提高合成COCh的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率

D.使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時提高COClXg)

的平衡產(chǎn)率

7.(2022秋?江蘇南通?高三統(tǒng)考期中)H2O2是常見的氧化劑，一定條件下可發(fā)生分解反

應(yīng)。在含有少量「的溶液中，HKh分解時能量變化與反應(yīng)過程如下圖所示。過程I的反

應(yīng)為H2O2+I=H2O+IO\下列說法正確的是

A.過程n的反應(yīng)為H2O2+io=H2O+r+O2t

B.決定反應(yīng)快慢的是過程n的反應(yīng)

C.H《)2分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.2H2。2(叫)=2H2O(I)+O2(g)反應(yīng)的AH=(a-c—b)kJmolT

8.(2023春?高三課時練習)反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

?v(A)=0.15mol-L's-1②v(B)=0.6mol-L'-s-1③v(C)=0.5mol-L-'-s-1@v(D)=0.45

molL-1-s-1,則反應(yīng)速率由快到慢的順序為

A.@>?>?>(2)B.②)④>③>①

C.②>③>@>?D.④>③〉②,①

9.(2022秋?河南安陽?高三校聯(lián)考階段練習)25℃時，在催化劑存在下，用H?。?直接

將CH、轉(zhuǎn)化為含氧有機物的反應(yīng)原埋如圖所示.卜列說法錯誤的是

試卷第3頁，共8頁

C.在反應(yīng)②中每有Imol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA

D.[PdCL廣是該反應(yīng)的催化劑

13.（2021秋?北京西城?高三校考期中）我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑,

利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。

（A）（A）O欠必f

Ow.f

已知:??端黔?+?：??需搬外◎+?：

◎?端例＞@臉。下列說法不正確的是

鍵斷裂J.??

A.過程n放出能量

B.若分解2moiHQ（g）,估算出反應(yīng)吸收482kJ能量

C.催化劑能減小水分解反應(yīng)的焰變

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的懺分數(shù)

14.（2023?全國?高三專題練習）氮氧化物（NOJ會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一

種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述布里娜的是

A.反應(yīng)⑤變化過程可表示為：

2Cu（NHJ：+2NO=2N2+2NH；+2H2O+2Cu（NH3）*

B.圖中總過程中每吸收4moiNO需要標準狀況卜的氧氣為22.4L

試卷第5頁，共8頁

C.反應(yīng)③未涉及元素化合價的變化

D.反應(yīng)④涉及非極性共價鍵的斷裂與生成

二、非選擇題

15.（2017春?海南省宜轄縣級單位?高三文昌中學校考期末）I、反應(yīng)Fe+H2sO4=FeSO4

+H2T的能量變化趨勢，

⑴該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是（填字母）。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或

“負”卜銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O

IL某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖

所示。請通過計算回答下列問題：

（4）反應(yīng)開始至2min,Y的平均反應(yīng)速率。

（5）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式。

16.（2021春?浙江湖州?高三長興縣華盛高級中學?？純r段練習）用純凈的CaCCh與

100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CCh，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下

的體積）。

試卷第6頁，共8頁

⑴下列分析不正確的是。

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L?min)

C.EF段表示的平均速率最快,主要原因是反應(yīng)放熱

D.G點表示收集的C02的量最多

⑵為了降低上述化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是

A.蒸儲水B.NaCl固體C.CH3coONa固體D.濃鹽酸

⑶除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應(yīng)速率？

_____________________________________________________(填一種方法即可)。

17.(2017春?湖北襄陽?高三校聯(lián)考期中)L一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi),

某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。

(I)該反應(yīng)的化學方程式是。

(2)在圖上所示的三個時刻中，(填h、t2或t3)時刻達到化學反應(yīng)限度。

(3)恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率.

(填變大、變小、不變)

H.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密I?容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C

的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L*min)o

(4)B的平均反應(yīng)速率V(B)=mol/(L?min)。

(5)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為。(化為最簡整數(shù)比)

試卷第7頁，共8頁

18.（2010春?陜西西安兩三統(tǒng)考期末）（1）下表為烯類化合物與澳發(fā)生加成反應(yīng)的相

對速率。（以乙烯為標準）

烯類化合物相對速率

(CH3)2C=CHCH310.4

CH2CH=CH2[2.03

CH產(chǎn)CH?1.00

CH2=CHBr0.04

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加澳時，反應(yīng)速率與CC上取代基的種類、個數(shù)間

的關(guān)系：___________________________________________________________________

（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速

率

最慢的是（填代號）

A.(CH3)2CC(CH3)2B.CH3CHCHCH3

C.CH2cH2D.CH2CHCI

廿3

（3）已知：①下列框圖中B的結(jié)構(gòu)簡式為CHb.—（用；

②R-Br+NaOH水?E-OH+NaBr（防烷展基）；

③CH3cH20H標*CH2=CH2t+HzO其中部分反應(yīng)條件、試劑被省略。

試回答卜列問題:

（1）分別寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式,；

（2）反應(yīng)②的化學方程式為,反應(yīng)類型為

（3）寫出C物質(zhì)的一種同系物.

（4）寫出A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

試卷第8頁，共8頁

答案：

I.c

【詳解】A.縮小容器的體積使壓強增大，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，所以反應(yīng)速率增

大，故A不符合題意；

B.恒容條件下，充入H2,增大生成物濃度，反應(yīng)速率增大，故B不符合題意；

C.由于固體的用量不影響反應(yīng)速率，所以恒容條件下，充入一定量的C,反應(yīng)速率不變，

故C符合題意；

D.恒壓條件下，充入He,導致氣體總體積增大，組分濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不

符合題意；

答案為C。

2.A

【詳解】SO2的濃度減少了0.4mol/L,則根據(jù)方程式可知，氧氣的濃度就減少了0.2mol/L；

又因為在這段時間內(nèi)用O?表示的反應(yīng)速率為0.04mo卜L】sL則這段時間為

0.04mol/(L?s)

答案選A。

3.D

【分析】影響化學反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)的活化能，活化能越大，化學反應(yīng)越慢。

【詳解】A.從能量曲線圖看，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量都高于生成物總能量，即均

為放熱反應(yīng)，A項正確：

B.反應(yīng)①有H2參與、反應(yīng)②有12生成，必然都有化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，B項

正確；

C.能量曲線圖表明，起始反應(yīng)物"H2(g)+2ICl(g)”比最終生成物“b(g)+2HCl(g)”能量高218

kJmol1,即AH=-218kJmol,,C項正確;

D.圖中，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，使反應(yīng)①比反應(yīng)②速率慢?；罨芘c斷裂反應(yīng)物

中化學鍵吸收能量有關(guān)，D項錯誤；

故選：D。

4.C

【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能較低，A錯誤；

B.反應(yīng)速率應(yīng)由N?斷鍵的快慢決定，即①②③決定，B錯誤；

C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)歷程的最后是指形成N-H,即合成氨氣，故需要在低溫

下才能獲得更多的宓氣，即①@?是將N2吸附并斷鍵的過程，④⑤是形成N-H的過程，

答案第1頁，共9頁

④⑤在低溫區(qū)，由題中雙溫區(qū)這個信息可知，兩個區(qū)域相差一定溫度，則①②③在高溫區(qū),

C正確：

D.催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤：

故選D。

5.C

c(COCI?)

【詳解】A.反應(yīng)②平衡常數(shù),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

c(CO)xc(Cl)

ktVc(COCl?)〃k.

^C(CO)xc(Cl)=^c(COCl),所以亡晨(ci))xc(Q.［則心初選項A正確；

B.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①是快反應(yīng)、反應(yīng)③是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能

小于反應(yīng)③的活化能，選項B正確：

C.催化劑不能便平衡移動，使用合適的催化劑不能改變該反應(yīng)體系中COCb?的體積分數(shù)，

選項C錯誤；

D.反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，要提高合成COCL的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)

③的速率，選項D正確；

答案選C。

6.D

【詳解】A.反應(yīng)②平衡常數(shù)累,該反應(yīng)viE=k正c(CO)xc(Cl?)，V逆=k1gqeoa?)，

平衡時正逆反應(yīng)速率相等，即k正c(CO)xc(Cl?)=k辿c(COCl?)，則有:震:T、=3，A正確：

B.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)①是快反應(yīng)、反應(yīng)③是慢反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能

小于反應(yīng)③的活化能，B正確；

C.反應(yīng)③是慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，要提高合成COC12的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)

③的速率，c正確；

D.催化劑不能使平衡移動，使用合適的催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，D錯誤；

答案為D。

7.A

【詳解】A.H2O2分解時總反應(yīng)為2H2。2=2壓0+023減去過程I反應(yīng)得過程II的反應(yīng)為

H2O2+IO=H2O+I+02：,A正確；

答案第2頁，共9頁

B.慢反應(yīng)決定整體反應(yīng)速率，據(jù)圖過程I活化能更大，則過程I為慢反應(yīng)，決定整體反應(yīng)

速率，B錯誤；

C.據(jù)圖可知整個過程中，反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，C錯誤；

D.燧變?yōu)樯晌锬芰?反應(yīng)物能量，所以該反應(yīng)的AH—biamoP,D錯誤；

綜上所述答案為A。

8.D

【詳解】據(jù)竿=岑=苧=半，

有酒=0.15molf'-s-1,平/Mmol.匚-/=02molL^-s-1,

132

v(C)0.5moLU1-s_1___.v(D)

==0.25mol-Lr1-s-=0.45mol-L1-s*o

2------------2----------------------------------------1

故0.45molL-,s-|>0.25mol-L-,-s-1>0.2mol-L-Ls-,>0.15mol-LLs-1?

即④〉③，②,①，故詵D。

9.D

【詳解】A.根據(jù)圖中原子信息可知圖中cCO。分別代表。上、出。？，故A

正確；

B.由反應(yīng)歷程圖可知步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是CH’+HaJ^rCHQH+Hq,

故B正確；

C.步驟iv顯示在催化劑作用下，CHQH中的甲基(一CHJ上的1個氫原子和羥基(一OH)

上的氫原子連在Hq?中的兩個羥基(一OH)上，生成了1個甲醛(HCHO)分子和兩個HQ分

子，說明生成的H?O中的H原子不全是H?。?提供的，故C正確；

D.根據(jù)以上原理，推測步驟5應(yīng)生成甲酸(HCOOH)和H?O,D錯誤；

故答案為Do

1().B

【詳解】A.在體積一定的密閉容器中加入氮氣，壓強增大，各組分的濃度不變，所以反應(yīng)

速率不變，故A錯誤；

B.W是固體，所以加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均不變，故B正確；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D.將容器的體積壓縮，壓強增大，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)

答案第3頁，共9頁

速率加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變，故D錯誤；

故選Bo

11.D

【詳解】A.因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前

者放出的熱量多，故A錯誤；

B.比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，由C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0可知，金曲石能

量高，不穩(wěn)定，故B錯誤；

C.比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，氣態(tài)水比液態(tài)水能量高，液態(tài)水穩(wěn)定，故C錯誤；

D.升高溫度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Do

12.C

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)歷程圖，第①步發(fā)生的反應(yīng)為[PdCl4廣十112fpd+211cl+2C「，、

正確；

B.①②反應(yīng)都有單質(zhì)參加，元素化合價有升降，是氧化還原反應(yīng)，③反應(yīng)元素化合價沒有

變化，不是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.在反應(yīng)②中，氧元素從0--1價，每有1mol。2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2乂\,C錯

誤；

D.[PdCL廣在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，是該反應(yīng)的催化劑，D正確；

答案選C。

13.C

【詳解】A.過程II為形成新化學鍵過程，因此放出能量，A正確；

B.電解2moi比0?,需要斷開4moiH-0鍵，共吸收1852kJ能量，同時生成2moiH-H鍵

和Imol0-0鍵，共釋放1370kJ能量，因此反應(yīng)吸收482kJ能量，B正確；

C.根據(jù)蓋斯定律，使用催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)的燧變，C錯誤；

D.催化劑可實現(xiàn)高效分解水，其原理是降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，

從而增大活化分子百分數(shù)，D正確；

故選C。

14.D

【詳解】A.由圖知，反應(yīng)⑤變化過程可表示為：

答案第4頁，共9頁

2Cu(N%)；+2NO=2N,+2NH：+2H2O+2Cu(NHJ；,A正確；

B.圖中總過程為4NH3-4NO+O,絲劑4N,+6HQ，則每吸收4moiNO需要氧氣為lmol>

即標準狀況下體積為22.4L,B正確；

C.反應(yīng)③中斷裂氧氧鍵為非極性鍵、其它原子之間的結(jié)合不曾變化，故反應(yīng)③未涉及元素

化合價的變化，C正確；

D.反應(yīng)④不涉及非極性共價鍵的斷裂，D不正確；

答案選D。

15.放熱A、C正2H++2e=H2T0.03mol/(Lmin)X(g)+

3Y叱2Z(g)

【詳解】L(l)從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)A.改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.常溫下鐵在濃硫酸中

鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；故答案為AC；

(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，負極上電極反應(yīng)

2++

式為Fc-2c=Fc；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2t：

11.(1)反應(yīng)開始至2min時,Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol.所以反應(yīng)速率是

0.3mol

5L=0.03mol/(L*min)；

2min

(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生

成物，且分別是O.lmol、3mol、0.2mol,由于變化量之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以

其系數(shù)之比為O.lmol：0.3mol：0.2mol=l：3：2,所以其方程式為X(g)+3Y(g)=2Z(g)。

16.AAC降低反應(yīng)溫度(其它合理答案均得分)

【詳解】(1)A.斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，

所以EF段反應(yīng)速率最大，A錯誤；B.由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL—

224mL=448mL,所以二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L+22.4L/mol=0.02mol,根據(jù)CaCO3+2HCl

=CaCl2+CO2T+H2O,可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol,所以鹽酸的濃度變化量

為0.04mol-0.1L=0.4mol/L,所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4moL，'L+lmin

=0.4mol/(L-min),B正確；C.EF段濃度逐漸減小，但溫度升高，導致反應(yīng)速率增大，C

正確；D.G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784mL,D正確，

答案選A。

答案第5頁，共9頁

(2)A.加入蒸儲水，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減小，A正確；B.NaCl固體，溶液濃度不變,

反應(yīng)速率不變，B錯誤；C.加入CH3coONa固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，C正

確；D.加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，D錯誤，答案選AC；

(3)除降低反應(yīng)濃度之外，降低反應(yīng)溫度等，也可減小反應(yīng)速率。

17.(1RNUM

(2心

(3)變小

(4)0.12

(5)10:11

【詳解】(1)由圖象看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變

化值為8moi-2mol=6mol,M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為

5moi-2mol=3mol,根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則有n(N)：n(M)=6mol：3moi=2：

I,所以反應(yīng)的化學方程式為2NUM。

(2)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t3時刻處于平

衡狀態(tài)，故答案為

(3)恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))，體積擴大，濃度變

小，反應(yīng)速率變小。

(4)根據(jù)已知條件列出“三段式”:

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)

起始(mol)6600

轉(zhuǎn)化(mol)3.61.21.2x2.4

平衡(mol)2.44.81.2x2.4

1.2mol

B的平均反應(yīng)速率v(B)==0.12mol/(

2Lx5min

(5)C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(L?mim尸愛粵-，x=3,恒溫恒容時，壓強之比等于

2Lx5min

6+6

物質(zhì)的量之比，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為=10:11。

2.4+4.8+3.6+2.4

18.碳碳雙鍵上取代基為短基的反應(yīng)速率快，燃基越多反應(yīng)速率越快，碳碳雙鍵上取

代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢，鹵素原子越多反應(yīng)速率越慢DCH(CH3)3

答案第6頁，共9頁

H>G-C—Br+NaOH->CH)-C-OH+NaBr取代反應(yīng)或水解反

CH：-C—€Hj

應(yīng)CH3cH2cH20H等（飽和一元醇，n（C）^4）CH3cH2cH2cH3（或正丁烷）

【分析】（1）由表格數(shù)據(jù)進行分析，找出規(guī)律；

（2）根據(jù)上述結(jié)論，回答問題；

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為Br；B水解生成C：則C的結(jié)構(gòu)簡式為C比一C一。H；

CH3

B、C均可發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為I,D與氫氣加成生成A為

CHr-C—€H3

CH（CHs）3，A在光照條件與發(fā)生取代反應(yīng)生成B,D與水發(fā)牛.加成生成C,D與澳化氫

發(fā)生加成生成B,符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)以上分析解答。

【詳解】（I）由表格數(shù)據(jù)可看出：）C=C＜上取代基為飽和煌基時，反應(yīng)速率加快，飽和燒

基越多，反應(yīng)速率越快；上取代基為澳原子（或鹵原子）時