2024屆高三化學高考備考一輪復習講義 基礎化學實驗2

2024屆高三化學高考備考一輪復習講義基礎化學實驗2

［問題導入］

1.常見離子的檢驗方法有哪些？靈機一動：在用化學進行分離與提純時，所選用的試劑'

2.怎樣進行混合物的分離和提純2

一般只能與雜質(zhì)反應，提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。

試劑與雜質(zhì)反應的生成物要易于與被提純的物質(zhì)分離。

被提純的物質(zhì)要復原，盡量不減少。所選用試劑應盡可

能易得到。即符合“易得”、“不增”、“不減”、“易分離”、

“易復原"的原則。在實際操作中，加入“適量”的試

劑除去雜質(zhì)是很難的。要徹底除去雜質(zhì)，所選擇的試劑

［重點聚焦］必須過量,所以由所選擇試劑過量而引入的新雜質(zhì)也必

一、混合物的分離和提純

1.混合物的分離與提純的常用方法。

方法原理操作要求

①濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡。②濾紙邊緣要低

將液體中混有的不溶于漏斗邊緣，液體的液面要低于濾紙的邊緣。③漏斗

過濾

性_____物質(zhì)分離。柄尖端必須靠近燒杯的內(nèi)壁；燒杯口緊靠玻璃棒；玻

璃棒一端緊靠三層濾紙一側?！耙籣"、“二_"、“三

①把溶液到入蒸發(fā)皿，再將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈

將溶液中的—蒸發(fā)

上。②用酒精燈直接加熱。③加熱過程中，要用玻璃

蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方

棒_______，以防止由于局部過熱而出現(xiàn)O④當

法。

加熱過程中出現(xiàn)較多_時，即停止加熱（利用余熱）。

把沸點不同的幾種液

體物質(zhì)的混合物，通過①先檢查裝置的氣灣性:②溫度計的水銀球應放在靠

控制溫度，加熱再_近蒸飼燒瓶的_____:③為了防止液體暴沸，需要往蒸

蒸餡

先后得到一種或幾鐳燒瓶中加幾片_____:④冷凝管中冷凝水的流動方向

司較純凈的物質(zhì)的方與蒸儲氣體的流動方向_____。

法

萃?。簩τ谝簯B(tài)混合

物，還可以利用混合物①萃取、分液前需要對分液漏斗檢漏。②在溶液中加

中一種溶質(zhì)在互不相入萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞

溶的溶劑里_____的不部分，把分液漏斗倒轉過來用力震蕩、放氣。③把分

同，用一種溶劑把溶質(zhì)液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻。④把分液漏斗上的

萃取和從它與另一溶劑所組玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小

分液成的溶液中提取出來孔，使漏斗內(nèi)外的空氣相通，以保證漏斗里的液體能

的方法。夠流出。⑤帶溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢

分液：分液是把不相混慢流出。

溶的液體分開的操作。注意不攀便上層的懣佐源卡,.上層的速俗攀叢分母誦

萃取和分液有時可以斗?的?上?口?倒?出?

結合進行。

二、物質(zhì)的檢驗

1.常見離子的檢驗方法

①生成氣體：能夠生成氣體的離子很多,生成的氣體也常有性質(zhì)的相似之處,判斷時要

注意干擾。

②生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀,

但同時也應注意排除干擾離子。

③顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物質(zhì)的常見方法。

2.幾種離子的檢驗

離子檢驗方法

0曠能使無色酚醐、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃

色。

cr能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

so廣能與含B『溶液反應，生成白色BaSOi沉淀，不溶于硝酸。

SO/一濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的S02氣體，該氣體能使品紅溶

液褪色。能與BaCh溶液反應，生成白色BaSO：,沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成

無色有刺激性氣味的S02氣體。

coz"能與BaCL溶液反應，生成白色的BaCG沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生

成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

Hcor取含HCOJ鹽溶液煮沸，放出無色無味CQ氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。

或向HC0J鹽酸溶液里加入稀MgSOi溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg

CO3生成，同時放出CO2氣體。

PO?"含磷酸根的中性溶液，能與AgNO?反應，生成黃色AgFOi沉淀，該沉淀溶于硝

酸。

ir能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

Ba2,能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO,沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

2

Mg1能與NaOH溶液反應生成白色Mg（0H）2沉淀。

Ag'能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色MCI沉淀，不溶于稀HNOB。

Fe*黃色溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe（0H）3沉淀。

Cu2t藍色水溶液（濃的CuCL溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu（0

H）2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏腃u（）沉淀。含溶液能與Fe、Zn片等反應，

在金屬片上有紅色的銅生成。

NH；鏤鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙

變藍的有刺激性氣味NM氣體。

［重、難、疑點剖析］

例1“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時，正確的操作是（）

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱

解析：“粗鹽提純”的實驗涉及溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等基本操作內(nèi)容，四項操作從

始至終要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防濺），為了保證提純的目的，過濾后的澄清濾液

進行蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)nn■的余熱使濾液蒸十

（最后用玻璃棒把固體轉移到濾紙上，稱最后回收）。

答案；D

例2有Na。、NH4CkFeCI3>C11CI2、Na2sO4五種溶液,試只用一種試劑把它們鑒別開來,

這種試劑是（）

A.鹽酸B.燒堿溶液C.氫氧化鋼溶液D.氯化鋼溶液

解析：解答本題時，應同時考慮陰、陽離子的鑒別方法，從中找到合適的試劑。鑒別N

3

a\NH4\Fe\CF+離子需用堿溶液，NHJ與強堿溶液放出氨氣，F(xiàn)e（0H）3是紅褐色沉淀、

Cu（OH）2是藍絮狀沉淀；鑒別Cr、SO42?離子需用可溶性的鋼鹽溶液，硫酸鐵是白色沉淀。

所以，綜合以上考慮，應該選用氫氧化釧溶液。

答案：C

例3有甲、乙、丙三種溶液，向Na2co③溶液中加入甲，生成白色沉淀，繼續(xù)加入乙（過量），

沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；最后加入丙，又有白色沉淀生成，則有甲、乙、丙三種溶液的組合是

（）

A.甲：BaCI2x乙：H2so4、丙：MgCI2B.甲：CaCb、乙：HNO3>丙：AgNO3

C.甲：BaCL、乙：HCI>丙：Na2SO4D.甲：CaCI2>乙：H2so4、丙：ZnCI2

解析：此題可用排除法。條件1四個選項均成立，因向Na2c。3溶液中加入BaCb或CaC

I2均生成BaCO?或CaCO?的白色沉淀；條件2,即可將A、D選項排除掉；條件3,B、C均

成立，Ag+可與CI-反應生成AgCI白色沉淀，SCV-可與Ba?+反應生成BaSO4白色沉淀。

答案：BC

物質(zhì)的檢驗是化學實驗中的重要內(nèi)容，也是高考的?？純?nèi)容，通常包括物質(zhì)的鑒定、

鑒別和推斷。試題可以是選擇題，也有的融于推斷、實驗、簡答題之中。這部分內(nèi)容是以

離子的檢驗、氣體的制備和檢驗、元素化合物性質(zhì)為知識基礎，以化學實驗基本操作，對

材料的組織水平和語言表達能力為基礎進行考查，且考查的內(nèi)容逐漸加深，形式漸趨多樣

化。物質(zhì)的分離、提純操作及應注意的問題，判斷操作的正確與錯誤，根據(jù)要求選擇實驗

儀器；分離、提純、鑒別物質(zhì)時選擇適當?shù)脑噭┦歉呖嫉闹攸c考查內(nèi)容。其中，不用任何

化學試劑區(qū)別一組物質(zhì)的實驗是高考經(jīng)?？疾榈臒狳c。

例4回答下面問題：

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶液萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知

道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。

解析:本題考查了混合物的分離原理和分離方法。分高沸點不同但又互溶的液體混合物,

常用蒸儲的方法。分離互不相溶的液體混合物，常用分液的方法。

此題的難點是第二小題，這是一實驗設計題，比較新穎，不少考生感到無從下手。實質(zhì)

上，解此題要緊扣水與有機物互不相溶這一分液原理，從分液漏斗中放出少量下層液體，再

向放出的液體中加入水，如不分層，則證明下層是水。

答案：（1）蒸播法

（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如

果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。

例5某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用右圖所示裝置，對獲得的銅粉

（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（二）實驗用品：

儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等。

藥品：紅褐色（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化恬、堿石灰、濃硫酸等。

（三）實驗內(nèi)容：

實驗步驟實臉現(xiàn)象有關化學方程式

在C中加入樣品粉末wg,D中裝入藥品后并稱量為

做g,連接好儀器。Z

打開A的活寒，慢慢涌加溶液。

對C進行加熱。

當C中藥品充分反應后，關閉A的活塞，停止加熱。

冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2g

（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=［用含力、如、見的代數(shù)式表示）

（五）問題和討論：

實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使。中反應完全，D中吸收完全，也不

會得出正確的結果。經(jīng)討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置。再次實驗后，得到了

較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是

。在B與C之間加入的裝置可以是,其中盛放的藥品是一

解析：解答此題的全部關鍵應該都在實驗報告的儀器和藥品一項，從過氧化氫溶液和二

氧化缽可推知兩者可制氧氣，氧氣可以氧化樣品中混有的炭粉；干燥管中的藥品用于吸收產(chǎn)

生的二氧化碳，因此其中盛放的應該是堿石灰。第（五）小題出現(xiàn)了實驗結果負誤差，所以一

定是D多吸收了什么物質(zhì)，由此可以結合化學方程式找到水的存在，進而得到這一問的答案。

答案：（一）測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)

（三）

MnOz

B、E中有氣泡產(chǎn)生2H2。2---------2△H2。+。21

2Cu+。2-----2CuO

C中的紅褐色粉末變成黑色△

C+。2-----C02

（四）W-（嗎-叫）x石（五）水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收洗氣瓶濃硫酸（或

W

干燥管堿石灰）

例6已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。

現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器

是用「過濾強酸性液體的耐酸過濾器）

請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號實瞼步驟簡述實臉操作（不必敘述如何組裝實瞼裝置）

將混合物放入燒杯中，加入98%H2s0一

(D溶解

充分攪拌直到固體不再溶解。

②

③

④

⑤洗搽沉淀

檢驗沉淀

⑥

是否洗凈

解析：題目情境新，要求用濃硫酸作溶劑，分離提純甲、乙組成的混合物，但從考查要

求看，試題涉及的知識仍然足溶解、過濾、沉淀洗滌、濃硫酸稀釋等都是中學化學所要求的、

學生所必須掌握的基本操作。這樣的命題思路很好地體現(xiàn)高考命題“起點高、落點低”的特

點。

答案:

序?qū)嶒灢襟E實驗操作及注意事項（簡述）

號

?溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO?充分攪拌直到固體不再溶解。

②過濾安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾。

在另一燒杯中，放入適量蒸儲水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該

③稀釋（或沉淀）

燒杯中，并不斷攪拌。

④過濾重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾。

向④的過濾器中注入少量蒸儲水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，

⑤洗滌沉淀

再次加水洗滌，連洗幾次

檢驗沉淀是否洗用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCk溶液，沒有白

⑥

凈色沉淀，說明沉淀已洗凈。

［探究延伸］

例1某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鉉和碳酸氫鈉雜質(zhì)，試設計一實驗方案，即除去雜質(zhì)，

又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有：①稀HCK②稀HNCh、③稀H2so4、?NaOH溶液、

⑤Na2c。3溶液、⑥BaCb溶液、⑦Ba（0H）2溶液、⑧Ba（NCh）2溶液，供選用的實驗操作有

A.加熱B.過濾C分液

D.蒸發(fā)E.蒸鐳F.結晶

實驗方案：先將固體溶于蒸鐳水配成溶液，然后填表完成各步實驗（只填試劑或操作的

序號，要求試劑不超過3種，空格按要求填寫，可不填滿）。

選擇試劑

實驗操作

解析：依題意，本題實際上要除去NH：、SO；、HCO；,從選用試劑盡可能少考慮,

2+

可選用過量Ba(OH)2,力口入Na2co3除去過量的Ba,再加入HNO3以除去過量的CO；和0

H-,故選擇試劑⑦、⑤、②，實驗操作A、B、Ao

答案：⑦⑤②ABA

點評：本題綜合考查了加熱、過濾以及除去NH；、SO：、HCO；離子的方法。

例2實驗室中有一瓶KCI和Ca"的固體混合物，通過下述實驗方法可以確定該混合物中K

CI和CaCb的質(zhì)量比，也可得純凈的氯化鉀。根據(jù)實驗步驟填寫下列空白。

實驗步驟：

(1)調(diào)整零點時，若指針向左偏轉，應將左邊的螺絲帽向______旋動。

(2)某學生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準確稱取wg樣品。他在托盤天平的右盤上放入(w

+y)g缺碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊(如左圖所示)，下面他的噪作

應該是使O

(3)加入的A是,檢驗A是否過量的方法是。

(4)過濾時，某學生的操作如右圖所示，其中的錯誤是o

(5)濾液中加入的B物質(zhì)是,其過量的理由是______。

(6)為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入若，表明沉淀已

洗凈。

(7)得到的固體C是。

⑻該混合物中KC1與CaCE質(zhì)量比的計算式為。

解析：對于（1）、（2）小題，要求學生掌握托盤天平的正確使用方法。對于（3）小題，則要

求對全題進行綜合分析。從以下步驟可知，A溶液是過量的，加入A后使樣品溶液（KC1、

CaCb）產(chǎn)生沉淀，在濾液中含有過量的A溶液，其中過量的A溶液是通過加入過量的B溶

液除去的。由含過量B的溶液蒸發(fā)得到KCL可知B中一定含Cl',而A的陰離子可通過加

入含C1的B物質(zhì)從濾液中完全除去，同時又知道CaCL中的Ca2+可以通過形成CaCO?沉淀

的形式從溶液中分離開，又因加入A時不能引入新雜質(zhì)，故A一定同時含K+、CO32.即為

K2co3,B為鹽酸。

在計算混合物中KC1與CaCL的質(zhì)量比時，應注意在wIgKCI中含有從K2co3轉化而來

的KC1,且K2cCh過量多少無法得知，所以wi不能作為計算的依據(jù)，應以W2為依據(jù)求KC

1和CaCb的質(zhì)量。

（1）向右旋動。（2）繼續(xù)加樣品，使指針在標尺中間。

（3）A為K2co3。用玻璃棒蘸取試液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍（或取上層清液繼續(xù)

滴加K2cCh溶液，無沉淀產(chǎn)生）。

（4）向漏斗中加濾液時應用玻璃棒引流。漏斗的頸應靠在燒杯內(nèi)壁。

（5）B為鹽酸，除盡過量的K2co3。（6）AgNCh溶液，無沉淀生成。（7）CaCO3o

（8）KC1：CaQ為…

2r］2——2Mg

點評：本題是綜合程度很高的大型實驗題，題中涉及到稱量、溶解、過濾、洗滌等多項

基本操作，同時又有推理、分析、計算等不同形式的問題?；卮鸫祟}要有足夠的耐心。

［隨堂闖關］

基礎鞏固題

1.下列各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，用括號內(nèi)物質(zhì)能除去并且不引入其他雜質(zhì)的是（）

A.二氧化碳中含的氯化氫（飽和小蘇打溶液）

B.氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）

C.鐵粉中所含的銅粉（稀硫酸）

D.氯化鈉溶液中所含的氯化鋼（硫酸）

2.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的

液面

D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，跌碼放在托盤天平右盤中

3.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程其正確的操作順序為（）

①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干

A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①@@D.②①③④⑤

4.檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）

A.加入AgNQ,溶液，有白色沉淀生成，證明含有CL

B.加入NaOH溶液，析出白色沉淀，證明有Zn’

C.加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍

D.加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有C0產(chǎn)

5.純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中外加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中外加適量硝酸

D.加入過景碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適最硝酸

6.粗鹽提純實驗需要的玻璃儀器有、、、、、；

主要操作是、、,其中每步操作都要用到的一種儀器是,

它在第二步操作中的作用是,第三步操作中的作用是。

思維拓展題

7.已知某氯化鉀樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去K2sO,雜質(zhì)，設計了以下實驗步驟：

（1）將KQ樣品溶于適量蒸儲水，配成溶液：

（2）向溶液中滴入BaCL溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)白色沉淀；

（3）向溶液中滴入K2CO3溶液，邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀時.：

（4）過濾，將白色沉淀濾出；

（5）向濾液中滴加稀HCI,邊滴加邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體；

（6）將濾液蒸干，得到晶體；

正確的實驗操作程序為:；

有關的化學方程式：。

8.A、B、C和D分別是NaNCh、NaOH、HNO3和Ba（NCh）2四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另

一種溶液X,用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。

加B

加過量的A不溶解

白色沉淀

溶解

加過量的B

不反應

加B

加過量的C不溶解

白色沉淀一

不溶解

加過量的D

不反應

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A：、B：、C：、D：、X：0

自主探究題

9.某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過漉二次后，謔液仍然渾濁，造成這一結果的可能原因

有哪些？

［課后測試］

一、選擇題

1.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

2.某K2cCh樣品中含有Na2co3、KNO3和Ba（NCh）2三種雜質(zhì)中的一種或二種，現(xiàn)將13.8g

樣品加入足量水，樣品全部溶解；再加入過量的CaCb溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜

質(zhì)的正確判斷是()

A.肯定有Ba(NCh)2

B.肯定沒有Ba(NO3)2

C.肯定有KNO"可能還有Na2c03

D.肯定沒有Na2cCh和Ba(NO3)2

3.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()

A.蒸發(fā)B.蒸儲C.過濾D.萃取

4.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()

A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁

D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

5.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()

A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D.在二腳架上放置泥二角，將蒸發(fā)皿放置在泥二角上加熱

6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙界溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶

液，分離以上各混合液的正確方法依次是()

A.分液、萃取、蒸微B.萃取、蒸儲、分液

C.分液、蒸窗、萃取D.蒸儲、萃取、分液

7.水資源非常重要，海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海

水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法、水合物法、

電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是

()

A.過濾法B.蒸偏法C.分液法D.冰凍法

8.某溶液中含有較大量的C0?\0H一等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分

別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()

①滴加Mg(NCh)2溶液；②過濾；③滴加AgNCh溶液：④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②③B,④②①C.①②③D.④②③②?

二、填空題

9.石油蒸儲實驗中，需用到的反應容器是________，溫度計的水銀球應插到_________,

冷凝管中的冷凝水的流向是。

10.回答下面問題：

(1)在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？

(2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是。

11.由實驗測知：取35g12益晶體，加熱到220℃,分解放出。2多于按方程式：

叁治必5+峪。2+QT計算出的理論值，此理論值為放出0354g。

2KMnO^02

將0354gQ換算為標準狀況下的體積為248wZ,。而實際測得Q體積為308mL(標準狀

況)，超過理論值308-248^2=60冽￡。

(1)用實驗證明超理論值的02不是來自于A偽的方法是。

(2)用實驗證明超理論值的是由*2廂分解產(chǎn)生的，方法是(要求用制氧后的

殘渣、實驗裝置如圖所示)O

(3)從“最后殘渣”中分離出MnO2的操作方法是

KMnV^JM

12.有一包混合物，其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的--種或幾種，現(xiàn)

進行如下實驗：①取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘渣中，殘渣全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體。問：

(1)混合物中一定不含有;

(2)混合物中一定含有；實驗過程中肯定發(fā)生反應的化學方程式是一

(3)混合物中可能含有的物質(zhì)是,為證明它是否存在。你認為可采取

的方法是,該方法所依據(jù)的化學原理是(用化學方程式

表示)O

13.有一不純的CO氣體，其中混有少量水蒸氣和C0??，F(xiàn)提供如下圖中的裝置(每種裝置均

有若干個)，若用來：①證明混有這兩種氣體：②除去這兩種氣體；③確認C0?已除盡。

請回答：

(1)甲裝置的作用是；丙裝置的作用是

(2)為達到①?③的目的，請用各裝置接口的代號，表示出正確的連接順序。

不純的CO純凈的CO

14.根據(jù)圖示I可答下列問題:

實，話由量胃液向上榔空，

內(nèi)客體的體租依法就女/體實就玄?C°2和熱不除藥品

蚱網(wǎng)編AB

(1)寫出上表實驗操作圖中有(a、b、c、d)字母的儀器名稱：

a、b、c、do

(2)上表的實驗操作圖中各有一處錯誤，試將各實驗操作的編號(A、B、C、D、E)填

在下面相應的空格里。

①

_______圖中的操作，造成液體沸騰后沖出。

②

③_______圖中的操作，引起體積讀數(shù)偏小。

④_______圖中的操作，造成制取的氣體逃逸。

⑤_______圖中的操作，不利于排出瓶內(nèi)空氣。

_______圖中的操作，造成被轉移的液體濺出。

三、解答題

15.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CC14從碘水中萃取碘并用分液漏斗

分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

(B)把50亳升碘水和15亳升CC14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

⑴)倒鐵漏斗用力振蕩，井不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋開活塞，用燒懷接收溶液；

(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液；

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

(H)靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操的編號字母填寫)

(2)上述(E)步驟的操作中應注意；

上述⑹步驟操作的目的是；

(3)能選用CCh從碘水中萃取碘的原因是。

16.有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的FeSCU,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。試設

計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟

的目的(不必寫化學方程式)。

17.現(xiàn)有NaCI、CuSO4xNaOH、Mg（NO3）2四種失去標簽的溶液,在不用外加試劑的條件下,

如何把它們一一鑒別開來？

18.實驗室有失落標簽的四瓶無色溶液：稀鹽酸、MgCh.NaCl溶液、氫氧化鈉溶液，現(xiàn)實

驗桌只有一瓶酚酷試液。請設計實驗只用酚酰試液鑒定這四瓶溶液。

19.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜

質(zhì)。我們食用的精鹽是用用食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實

驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈

位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操

作順序為o

（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO’?一離子？o如

果有，應該如何除去SOI離子？.

（3）在粗鹽經(jīng)過溶解一過濾后的溶液中滴加飽和NAC03溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

請問這步操作的目的是o

（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

（5）實驗室里將粗盆制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要

用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時：。

過濾時：o

蒸發(fā)時：:

參考答案

［問題導入］

L答案：離子（物質(zhì)）的檢驗，大致可分為以下3種情況：

鑒定一一確認某一未知物是何種物質(zhì)的過程。如果一種物質(zhì)由兩種離子構成，則既要檢出陽離子，又要

檢出陰離子。例如，鑒定某一物質(zhì)是否是硫酸鉀，應該檢驗它是否含K+,又要檢驗它是否含S042-。同時，

還應注意排除它是KHSO4,要證明它的水溶液無酸性，不含HSO4-。

鑒別一一區(qū)別2種或2種以上物質(zhì)的過程。要根據(jù)待鑒別物質(zhì)的組成、結構的不同而造成性質(zhì)上的差異，

選用適當?shù)脑噭?，并通過有序的操作和相應的現(xiàn)象，逐個將它們區(qū)別。如果需使用多種試劑和多步操作。

要設計出合理的步驟，分批認定和排除，最終將它們?nèi)胯b別出來。

推斷一一綜合運用物偵常規(guī)的檢驗法和物質(zhì)有關的性質(zhì)，根據(jù)已知的實驗步驟和現(xiàn)象，經(jīng)過分析、推理，

確認被檢驗的?種物質(zhì)或幾種物質(zhì)的混合物的過程。

學會鑒定、鑒別和推斷物質(zhì)的方法，掌握這三類實驗的操作與程序，提高解決這三類實驗實際問題的能

力，是中學化學實驗的重要內(nèi)容之一。為此，首先要掌握常用物質(zhì)的一些常規(guī)檢驗法。

2.答案：物質(zhì)分離與提純的基本方法：

1.固-固型：

灼燒、加熱蒸發(fā)結晶、升華。

2.固-液型：過濾

3.液-液型：

①萃取、②分液、③蒸錨、④滲析、⑤鹽析

4.氣-氣型：

①洗氣瓶洗氣、②干燥管干燥

除雜原則：①不能引入新雜質(zhì)、②方法簡便、可行、③經(jīng)濟、污染少。

［重點聚焦］

一、1.固體：貼，低，靠。溶劑；不斷攪拌，液體匕濺，晶體。冷凝：氣密性，支管口處，碎瓷片，村反。

溶解性。

［隨堂闖關］

基礎鞏固題

1.解析：選項A含有氯化氫的二氧化碳通過飽和小蘇打溶液，氯化氫在溶液中與小蘇打（NallCG）反

應產(chǎn)生（XX而除去，CO,從溶液中逸出，達到除去氨化氫的目的：選項B含硫化氫的氫氣通過硫酸銅溶液時，

硫化氫與硫酸銅溶液反應生成CuS沉淀（不溶于水也不溶于酸）而除去，氫氣從溶液中逸出：選項C含銅

粉的鐵粉加入到足量的稀硫酸中，由于銅粉不與稀硫酸反應，而鐵粉與稀硫酸反應，不僅沒有除去銅粉，

反而消耗廣鐵粉；選項D含氯化鋼的氯化鈉溶液中加硫酸，氯化領與硫酸反應生成硫酸鋼和鹽酸，溶液中

引進了鹽酸，同時硫酸的量也難以控制。

答案：AB

2.解析:滴定時，左手挖制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的

顏色變化情況。

答案：C

3.解析：裝置安裝一般是按“自下而上，從左到右”的原貝!進行。

答案：B

I.解析：這是一道鑒定題,要考慮到有關離子的影響，注意排除干擾。選項A中，若有CO；,則也有

此現(xiàn)象，所以C1離子的檢驗是加硝酸酸化的AgNO,溶液，以排除CO產(chǎn)的干擾；選項B中，若有Mg"離f,

也有此現(xiàn)象：選項D中，若有HCO、離子也有此現(xiàn)象：只有選項C是正確的，因為中學化學中能使?jié)緷竦募t

色石卷試紙變藍的氣體只有NH.0

答案:Co

5.解析：A步驟中加入過量碳酸鈉，鈉離子是新的雜質(zhì)，此法不可用；B步驟中加入過量硫酸銅，過

量的硫酸根離了是新的雜質(zhì)，此法也不可用；C步驟中加入過量硫酸鈉，鈉離子和過量的硫酸根離子，都

是新的雜質(zhì)，此法不可用。只有D碳酸鉀可使硝酸鋼生成碳酸狽沉淀，過濾除去后，過量碳酸鉀跟適量硝

酸生成硝酸鉀和C0氣體，硝酸鉀是待提純的物質(zhì)而CO.,將逸山。所以此法可用。

答案：D

6.提示：要根據(jù)實驗步驟來確定所用儀器。

答案：燒杯、量筒、膠頭滴管、酒精燈、玻璃棒、漏斗：溶解、過濾、蒸發(fā)：玻璃棒、引流、使液體

受熱均勻，防止液體飛濺

思維拓展題

7.解析：這是一道物質(zhì)提純題，就是要把物質(zhì)中的雜質(zhì)除去、以得到某種純物質(zhì)的過程。物質(zhì)提純是

化學實驗的?項重要內(nèi)容，本題重點考查利用離子反應除去雜質(zhì)：除雜質(zhì)時應當做到：①所選用的試劑不

能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應。②所加試劑必須過量，以保證把雜質(zhì)除凈。③由過量試劑所帶入的新雜質(zhì)，

也必須完全除凈。④加入試劑的順序，應以便于過量試劑的處理為準。

本題除雜質(zhì)時主要利用沉淀法和生成氣體法。操作順序為：先將試樣配成溶液：加入過量BaCL溶液，

以便使SO.2全部轉化為BaSO,沉淀；再加入過量K￡0,溶液，以便使過量的BaCh帶入的多余Ba”全部轉化為

BaCOj沉淀：過濾后再滴加HC1,以便使過量的K￡（X帶入的多余8產(chǎn)全部轉化為CO；氣體除去：再蒸干即可

得純KC1晶體。

答案，正確的操作程序為：（1）、（3）、（2）、（4）.（5）、（6）.

有關的化學方程式:BaCl2+K,SO,=BaSO.I+2KC1；K￡0,+BaCL=BaCO,I+2KC1：K.COJ+2HC1=KC1+H2C-+CO2

8.解析：從所給的A、B、C、D四種物質(zhì)看，向其中加入某種試劑會產(chǎn)生白色沉淀的可做如下推理.：

硝酸鈉溶液很難和其他物質(zhì)在溶液中產(chǎn)生沉淀：氫氧化鈉?般能加多種金屬陽離子生成難溶性堿，其中常

見的白色難溶性堿有氫氧化鎂、氫氧化亞鐵（空氣中不易觀察到）、氫氧化鋁（兩性）：硝酸是一種強酸，其

鹽一般均可溶，所以在復分解反應中，硝酸除了能和睢酸鹽形成難溶于水的硅酸（白色沉淀）外，很難和其

余物質(zhì)產(chǎn)生沉淀：能和硝酸鈿形成沉淀的物質(zhì)應主要從酸根陰離子考慮，如碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、

硫限鹽等均能和硝酸鋼形成白色沉淀，其中生成的硫酸鋼是難溶于強酸的。

答案：A：NaOH,B:NaNO?C:Ba（NO：,）2,D:HNQ?X:MgSO,

或A:HNO“B:NaNOs,C:Ba（N（h）2,D:NaOH,X:Na2SiOi

自主探究題

9.解析：本題屬發(fā)散性思維題，要充分考慮造成濾液渾濁的可能原因。

答案：①儀器不干凈②濾紙破損③濾液高于濾紙的邊緣

［課后測試］

一、選擇題

1.提示：對試管加熱時要用試管火。

答案：D

2.解析：本題的綜合程度較強，它集實驗、計算、推斷于一體。第一步樣品全部溶解于水，即可證明

雜質(zhì)中?一定不含Ba（N6）2,因Ba（NO、）%與K￡0,作用生成難溶的BaCO”與題設全部溶解不符。第二步若13.

8g全為KfOa則恰為O.lmoL與過量的CaCh溶液反應，nJ?生成ICgCaCO,沉淀，題設只得到沉淀9g（小于1

0g）,則證明樣品中K￡0?的含量一定小于13.8g,雜質(zhì)中必含KN0式不與CaC12反應），如果KNO）的含量稍多,

則還可能混有少量的Na￡0：,也符合題意。

答B(yǎng)、Co

3.答案：CD

4.提示：考杳基本實驗操作。

答案：D

5.提示：蒸發(fā)皿可以直接加熱。泥三角用于放置用煙.

答案：AC

6.提示：汽油不溶于氯化鈉溶液；單質(zhì)漠易溶于在有機溶劑中。

答案：C

7.提示：蒸餡法和冰凍法都可以將鹽份和水分離：冰凍法

答案：BD

8,提示：要注意離子之間的干擾，合理確定檢驗順序。

答案：B

二、填空題

9.答案：蒸餡燒瓶，燒瓶支管口，由下往上。

10.解析：本題考查了關于沉淀、過濾的實驗基本操作，重點考查對實驗現(xiàn)象的觀察、操作能力和表

達能力。

答案：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)牛.沉淀，說明

沉淀完全（2）向漏斗里注入蒸偏水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重梵操作數(shù)次

11.解析：要證明超理論值的是否由兒如。2、E;2加分解產(chǎn)生，只要將它們分別再加熱，看

是否有氧氣產(chǎn)生即可。

答案：（1）取少量MnO2置于試管中，在酒精燈上加熱，再用帶火星的木條插入其中，木條不市新

燃燒，說明腸?。2受熱不放出。2。

（2）用酒精燈加熱反應后的“殘渣”又收集到一定體枳的01

（3）將最后殘渣用水溶解、過濾、分離出A傷。2。

12.解析：對于這類問題，抓住特征反應就找到了突破口。由①知，產(chǎn)生的氣體是CO”而能產(chǎn)生CO2

的反應有三種：碳酸鈣分解、炭粉與氧化鐵反應、炭粉與氧化銅反應。由②知，殘渣全部溶于酸，因鐵、

氧化鈣能與酸反應而銅不能，故殘渣不可能是銅，說明原混合物中一定沒有氧化銅。鐵與鹽酸產(chǎn)生的氫氣

可燃，故肯定有炭粉與氧化鐵，而碳酸鈣有否則無法確定，只能利用碳酸鈣與鹽酸作用產(chǎn)生C0,的反應來確

認。

答案：（1）氧化銅

（2）炭粉和氧化鐵;3C+FeA=H=3C0t+2Fe,Fe4-2HCl=FeCl2+H21

（3）碳酸鈣；取樣品加鹽酸；CaCOs+2HCl=CaCh+Ha+CO"

13.解析：如何達到實驗的三個目的是本題解答的關鍵。要正確回答本題，必須知道三個裝置的作用，

混合氣體通過各裝置后成分的變化。另外，還要注意甲、丙兩裝置中的進氣口和出氣口的確定。

由題意可知，①為證明混合氣體中含水蒸氣，應選用乙裝置（無水硫酸銅變藍），為證明混合氣體中含

COz應選用丙裝置（石灰水變渾濁）。②除去水蒸氣應選用甲裝置，除去C0）仍可選用丙裝置。③確認C

0」已除盡也需選用丙裝置（石灰水變渾濁）。

為達到①?③的目的，在選擇連接順序時，要先證明溶液中有這兩種氣體，然后再除去這兩種氣體。

按照氣體凈化的一般原則，要先除雜后干燥。證明時不能先通過石灰水，否則會帶出水蒸氣，不能證明原

混合氣體中是否含有水蒸氣；除去氣體時，應先用石灰水除去C0”再確認CO,已除盡（儀器內(nèi)將重任使用）

時，才能使用濃硫酸干燥氣體。

答案：⑴除去混合氣體中的水蒸氣（原來的以及通過石灰水帶出的）；證明混合氣體中含C02,除去⑩，

并確認C0-,已除盡。

（2）c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a

14.解析：中學化學中常見的基本實驗操作，都講求其規(guī)范性。即有一定的操作要求和順序，如果不