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2024屆江蘇如皋市江安鎮(zhèn)中心中學(xué)高考化學(xué)二模試卷
考生請(qǐng)注意:
1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。
2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的
位置上。
3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、白色固體Na2s常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2s說(shuō)法不
正確的是
A.可以使品紅溶液褪色
B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑
C.其溶液可以和CL反應(yīng),但不能和AgNO.,溶液反應(yīng)
D.已知隔絕空氣加熱Na2s2O4分解可生成SO2,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2s2O3
2、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬,下列說(shuō)法正確的是
an畬MM修片
A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分,腐蝕更嚴(yán)重
B.若M是鋅片,可保護(hù)鐵
C.若M是銅片,可保護(hù)鐵
D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵,是因沒(méi)有構(gòu)成原電池
3、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
項(xiàng)
A將SO2氣體通入NazSKh溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3
該食鹽中一定沒(méi)有添加
B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變
碘酸鉀
向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,
25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2J<
C
滴溶液和滴溶液另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象
OJmol/LCuCL20.1mol/LCaCLKsp(Ca(OH)2]
上層呈紫紅色,下層有白色銅離子可以氧化碘離子,
D向C11SO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、好置
沉淀生成白色沉淀可能為Cui
A.AB.BC.CD.D
4、下列說(shuō)法正確的是()
A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵
B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子
D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑
5、目前人類(lèi)己發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷
①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫
氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
A.只有①②正確B.只有①③正確C,只有③④正確D.①②?④均不正確
6、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中,不亞璇的是
H0—£3-CH=CH—COOH
H(y
A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B.咖啡酸與FcCb溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
C.Imol咖啡酸最多能與4moiBrz反應(yīng)
D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHC(h
7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++COzt+H2O:
B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉:2H++S032PsCht+H2。
22+2u
C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI)的轉(zhuǎn)化:Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O
2+2+
D.用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度:5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O
8、已知:乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78C、20.8-Co某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”
一系列實(shí)驗(yàn),其中設(shè)計(jì)不合理的是
A.提供乙醇蒸氣和氧氣無(wú)水
-2
F!-熱水
B.乙醇的催化氧化
C.收集產(chǎn)物
—■■.
,水
!酸性高鉆
MA卜酸押溶液
D.檢驗(yàn)乙醛x
。一產(chǎn)物
9、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
COOH
(SX
^y^-O^COOH
OH
分枝放
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同
C.Imoi分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色,且原理相同
10、能證明。一「?。ǔ錾脚c過(guò)量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是()
A.混合體系其空Brz的顏色褪去
B.混合體系足里稀皿0;靛即:溶液淡黃色沉淀
C.混合體系提取有機(jī)物酸性KMnO:溶液紫色褪去
D.混合體系強(qiáng)?有機(jī)物Br;的CC乙溶液Bn的顏色褪去
11、下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()
A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)
B.②可用于收集N%
C.③可用于固體NH4cl和12的分離
D.④可用于分離12的CCL溶液,導(dǎo)管b的作用是滴加液體
12、苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料,并廣泛用于皂用香精
和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:
^^+(CIl3CO)2O—AR/^^―<<KHj+ciIjCOOII
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍
B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA
C.0.5mol乙酸酎中含有的電子數(shù)目為27NA
D.lL2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA
13、化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()
A.樹(shù)林晨曦中縷縷陽(yáng)光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果
B.為提高人體對(duì)鈣的有效吸收,醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物
C.2018年12月8日嫦娥四號(hào)發(fā)射成功,其所用的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
D.城郊的農(nóng)田上隨處可見(jiàn)的農(nóng)用塑料大棚,其塑料薄膜不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
14、落薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
B.既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)
C.能使溟水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色,且原理相同
D.lmol蒂薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO.、反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2
15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向苯中加入少量澳水、振蕩,水層變成無(wú)色苯與溪水發(fā)生取代反應(yīng)
向久置的NaS()溶液中加入足量BaCl:溶液,
B23部分Na2s03被氧化
出現(xiàn)白色沉淀;再加入足址稀鹽酸,部分沉淀溶解
C向溶液中加入少量鹽屐生成白色沉淀溶液中一定含有A1OJ
DS02通人含酚獻(xiàn)的NaOH溶液中,紅色消失SO:有漂白性
B.BC.CI).D
16、同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是氣體的()
A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同
C.化學(xué)性質(zhì)不同D.物質(zhì)的量不同
二、非選擇題(本題包括5小題)
17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為,D的分子式為
(2)由B生成C的化學(xué)方程式是____________o
(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為,F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為o
(4)上述合成路線中,有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來(lái)提高產(chǎn)率,其原理是_______。
(5)\^出的鏈狀同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
F
(6)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線:(其他試劑任選)。
A、
18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線
如下(部分反應(yīng)條件略去)。
已知:
i、2』grC00H
11>NH3
/OQ
iii、CH3COOHaCH5c代表燃基)
CHsCp
(1)A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________o
(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o
(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學(xué)方程式是_______。
(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應(yīng)生成4moic02,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(7)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______o
19、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原FezOj的影響(固定裝置略)。完成下列填空:
DE
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣,則NHJ的分解產(chǎn)物為一(至少填三種),E裝置的作用是一o
(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:,D裝置的作用是______。
某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈
物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無(wú)氣泡溶解,有氣泡
2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
(3)乙組得到的黑色粉末是o
(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o
(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)?;溶液褪色可能的原因及其?yàn)證方法為o
(6)若裝置C中FezCh反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在
加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱(chēng)得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為o
20、實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備。2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨界濃度時(shí),
反應(yīng)就會(huì)停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:將產(chǎn)生的Ck與足量AgNO.4溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成的AgCI質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量c
乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定余酸濃度。
丙方案:余酸與已知量CaCOK過(guò)量)反應(yīng)后,稱(chēng)量剩余的CaCCh質(zhì)量。
丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的小體積。
具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:
①往燒瓶中加入足量MnCh粉末
②往燒瓶中加入20mLl2mol?LT濃鹽酸
③加熱使之充分反應(yīng)。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備CI2,還可以制備下列哪些氣體?
A.OzB.HzC.CH2=CH2D.HC1
若使用甲方案,產(chǎn)生的CL必須先通過(guò)盛有(填試劑名稱(chēng))的洗氣瓶,再通入足量AgNCh溶液中,這樣做
的目的是;已知AgClO易溶于水,寫(xiě)出CL與AgN(h溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol?L/NaOH標(biāo)
準(zhǔn)溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為—mol-L」(保
留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是o
A石茂B酚酥C甲基橙
(3)判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,測(cè)得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或一影響)。(已知:KspiCaCO3)=2.8xl0\
Ksp(MnCO3)=2.3xl0?,)
(4)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖二所示(夾持器具己略去)。
(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管,將轉(zhuǎn)移到中。
(ii)反應(yīng)完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要,然后再,最后視線與量氣管刻度相平。
(5)綜合評(píng)價(jià):事實(shí)上,反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致,一是反應(yīng)消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),
以上四種實(shí)驗(yàn)方案中,鹽酸揮發(fā)會(huì)對(duì)哪種方案帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差(假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確)?
A.甲B.乙C.丙D.T
21、汽車(chē)尾氣中的CO和NO在排放時(shí)會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)排放尾氣中NO含量,其工作原理如圖所示。
NO、/NO?4H
NiO電機(jī)
O?-—固體電解及
電極
該傳感器正極的電極反應(yīng)式為
(2)已知如下發(fā)生反應(yīng):
①2co(g)+O2(g)=2C(h(g)AHi=-606.6kJmol1
②2NO?+O2(g)=2NO2(g)AH2=-114.1kJmo
則反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△!!=kJ-mo
(3)300K時(shí),將等濃度的CO和NO?混合加入剛性密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO?(g)=CO2(g)+NO(g),測(cè)得c(CO)
濃度隨時(shí)間t的變化如表所示。
t/min020901705601600132001400000
c(CO)/mol?L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013
①300K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。平衡常數(shù)長(zhǎng)=(保留1位小數(shù))。
②在300K下:要提高CO轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________:要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得:反應(yīng)物濃度按任意比時(shí),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合vkk正c2(N(h)。其中:k正為正反應(yīng)速率常數(shù),是
與平衡常數(shù)K類(lèi)似的只受溫度影響的常數(shù)。請(qǐng)推理出v他的表達(dá)式:、0=(用k正、K與c(CO)、
c(CO2)>c(NO)表達(dá))。
④根據(jù)v?逆的表達(dá)式,一定溫度下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,ti時(shí)刻增大CO濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),下列圖像正確的是
參考答案
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、C
【解析】
A.Na2S2O4溶于水,會(huì)與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生S(h,SO2能使品紅溶液褪色,所以Na2s2。4的水溶液具有漂白性,
A正確;
B.Na2s2。4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽,反應(yīng)方程式為:
Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑,B正確;
C.NazSzOa中S元素平均化合價(jià)為卜3價(jià),具有還原性,CL具有氧化性,AgNOj具有酸性和氧化性,所以NazSzO,與
CL和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;
D.隔絕空氣加熱Na2s2。4分解可生成SO2和兩種鹽Na2s2O3、Na2s。3,D正確;
故合理選項(xiàng)是Co
2、B
【解析】
據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。
【詳解】
A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕,水面處鐵片接觸氧氣和水,腐蝕更嚴(yán)重,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.圖2中,若M是鋅片,則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池,電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵,使鐵得到保護(hù),B項(xiàng)正確;
C圖2中,若M是銅片,則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池,電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅,鐵更易被腐蝕,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.M是銅或鋅,它與鐵、海水都構(gòu)成原電池,只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選B。
3、B
【解析】
A.將SO?氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根據(jù)強(qiáng)酸制
弱酸原理可知酸性:H2SO3>H2SiO3,故A正確;
B.淀粉遇碘變藍(lán),向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說(shuō)明食鹽中不含碘單質(zhì),不能證明不含碘酸鉀,故B錯(cuò)
誤;
C.兩支試管中以O(shè)H1相同,且c(Ca2+)=c(CM+),但只生成氫氧化銅沉淀,說(shuō)明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀,且
二者為同類(lèi)型沉淀,所以Ksp[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正確;
D.向CuSO,溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置上層呈紫紅色說(shuō)明有碘單質(zhì)生成,即銅離子將碘離子氧化,
下層有白色沉淀生成說(shuō)明不是氫氧化銅沉淀且無(wú)銅單質(zhì)生成,說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「=2CuIl+l2,故D正確;
故答案為Bo
【點(diǎn)睛】
對(duì)于同種類(lèi)型的沉淀(都是AB型或AB2型等),一般&p越小,溶解度越小,但若沉淀類(lèi)型不同,不能根據(jù)&p判斷溶
解度的大小,比較&p的大小沒(méi)有意義。
4、C
【解析】
A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵,多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性,常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液,故B錯(cuò)誤;
C.含有極性鍵的分子可能為極性分子,也可為非極性分子,如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故c正確;
D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì),性質(zhì)不一定很活潑,如N的非金屬性強(qiáng),但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;
故答案為Co
5、D
【解析】
①都是主族元素,但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子,錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),
一種作氧化劑,一種作還原劑,錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài),如氧的氫化物水常溫下為液體,錯(cuò)誤④
NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸,錯(cuò)誤。故選D。
6、D
【解析】
分子中含有苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵和叛基,根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)及含有的官能團(tuán)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷,注意酚羥基酸性
小于碳酸,酚羥基無(wú)法與碳酸氫鈉反應(yīng),據(jù)此分析。
【詳解】
A.咖啡酸中含有碳碳雙鍵,可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng);含有竣基和羥基,能夠發(fā)生取代反應(yīng);含有碳碳雙鍵,能夠
發(fā)生加聚反應(yīng),A正確;
B.該有機(jī)物分子中含有酚羥基,能夠與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),B正確;
C.Imol咖啡酸中Imo】苯環(huán)、Imol碳碳雙鍵,最多能夠與4moiBrz發(fā)生反應(yīng),C正確;
D.酚羥基酸性小于碳酸,不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),Imol颯啡酸中只含有Imol竣基,能夠與Imol碳酸氫鈉反應(yīng),D
錯(cuò)誤;
答案選I)。
7、C
【解析】
2+
A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸,用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO,
故A錯(cuò)誤;
2+2
B.酸性條件下,亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉,離子反應(yīng)方程式為:3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O,故B
錯(cuò)誤;
C.Cr(VI)具有強(qiáng)氧化性,可以用在酸性條件下,用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(W),反應(yīng)的離子方程式為:
22+2u
Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確;
D.酸性高銃酸鉀可氧化草酸溶液,草酸是弱酸,不能拆開(kāi),正確的的離子反應(yīng)為
+2+
2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C。
【點(diǎn)睛】
本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。
8、D
【解析】
A、乙醇易揮發(fā),向熱的乙醇中通入空氣,可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣,選項(xiàng)A正確;
B、在銅粉催化下,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,選項(xiàng)B正確;
C、乙醛易揮發(fā),應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物,選項(xiàng)C正確;
D、產(chǎn)物中混有乙醇,乙醇也能還原酸性高缽酸鉀溶液,使其褪色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選D。
9、B
【解析】
A項(xiàng),該化合物分子中含有救基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),該物質(zhì)中含有瘦基和羥基,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型相同,故B項(xiàng)
正確;
C項(xiàng),分枝酸中只有竣基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),一個(gè)分子中含兩個(gè)瘦基,故Imol分枝酸最多能與2molNaOH
發(fā)生中和反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),該物質(zhì)使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是浪與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),而是使酸性高銹酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧
化反應(yīng),原理不同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述,本題正確答案為B。
【點(diǎn)睛】
本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型
的判斷、有機(jī)物的性質(zhì),掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。
10、D
【解析】
A.混合體系出Brz的顏色褪去,可能是單質(zhì)濱與堿反應(yīng),也可能單質(zhì)澳與烯垃發(fā)生加成反應(yīng),無(wú)法證明發(fā)生消去反
應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.混合體系足里稀皿OjgNOj溶液淡黃色沉淀,說(shuō)明生成了溪離子,而一發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能
生成濱離子,無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;
C.混合體系提取有機(jī)物酸性KMnO:溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色,無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng),故C
錯(cuò)誤;
D.混合體系提取有機(jī)物B七的B1J容濮Bn的顏色褪去,說(shuō)明有基乙烯生成,能證明發(fā)生消去反應(yīng),故D正確;
故選D。
11、A
【解析】
A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)時(shí),稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng),生成氫氣,故A正確;
B.NH3密度比空氣小,所以不能用向上排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;
C.加熱氯化錢(qián)分解,碘升華,則NH4a和L的固體混合物不能用加熱的方法分離,故C錯(cuò)誤;
D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCL,故D錯(cuò)誤;
正確答案是A。
12、C
【解析】
A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/moL氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/moL根據(jù)p=?,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知,
體積無(wú)法確定,則密度無(wú)法確定,故A錯(cuò)誤;
B.苯的結(jié)構(gòu)中,只有碳?xì)鋯捂I,碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵,則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵,Imol
苯中含有6moi單鍵即6M個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.一個(gè)乙酸酎分子中含有54個(gè)電子,Imol乙酸酎分子中含有54mol電子,則0.5mol乙酸酎中含有27mol電子,即
電子數(shù)目為27NA,故C正確;
D.ILZmol/LCHjCOOH的物質(zhì)的量為2moL與鈉反應(yīng)生成氫氣ImoL足量鈉,醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng),則生
成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
【點(diǎn)睛】
足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后,剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng),鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。
13、C
【解析】
A.空氣中微小的塵?;蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z,陽(yáng)光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,A項(xiàng)正確;
B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見(jiàn)的一種補(bǔ)鈣藥劑,葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣,易溶解,易被人體吸收,醫(yī)學(xué)上常以葡
萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物,B項(xiàng)正確;
C太陽(yáng)能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料,不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,D項(xiàng)正確;
所以答案選擇C項(xiàng)。
14、D
【解析】
A.右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周?chē)膫€(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu),為四面體構(gòu)型,不可能所有碳原子在同一平面內(nèi),故A
錯(cuò)誤;
B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),但沒(méi)有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán),故B錯(cuò)誤;
C.碳碳雙鍵使濱水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng),而其使酸性高缽酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.Imol帶薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,而其與足量NaHCCh反應(yīng)生成Imol的CO2,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的
量之比為1:2,故D正確。
本題選D。
15、B
【解析】
A.向苯中加少量濱水,振蕩,水層變成無(wú)色,是苯萃取濱的過(guò)程,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;
B.沉淀部分溶解,說(shuō)明還有部分不溶解,不溶解的一定是硫酸鉞,溶解的是亞硫酸鎖,所以亞硫酸鈉只有部分被氧化,
故B正確;
C.向溶液中加入鹽酸生成白色沉淀,可能是NazSiCh溶液或AgNO3溶液等,故C錯(cuò)誤;
D.SO2通入含酚酸的NaOH溶液中紅色消失,是與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的緣故,故D錯(cuò)誤;
故答案為Bo
16、D
【解析】
對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量,同溫同壓下氣體粒子間的距離相等,同溫同壓下
氣體摩爾體積相同,由V=nVm知,氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量,故答案為D。
二、非選擇題(本題包括5小題)
取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))
避鍵、竣基減小生成物濃度,使平衡正向移動(dòng)8BrCH=C(CH3)2
【解析】
A中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,習(xí)慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與〉_/發(fā)生取代反應(yīng)生成
B(),B與Bn發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),
D經(jīng)過(guò)取代、酯化兩個(gè)反應(yīng)后得到E(o),最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟
司特的中間體F()。根據(jù)以上分析解答此題。
【詳解】
(1)中苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為CnHnChFzBr;
rr
答案為:鄰苯二酚;CuHuChFzBr。
⑵由圖示可知與Bn發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式:
(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解,生成我酸鹽后再進(jìn)行酸化,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)),F(xiàn)中的含氧官
能團(tuán)為醒鍵、竣基。
答案為:取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)):麟鍵、竣基。
(4)上述合成路線中,A-B、C-D、E-F這三個(gè)反應(yīng)中都使用了NaOH溶液,有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)比較慢,副反
應(yīng)多,很多還是可逆反應(yīng),在上面三個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng),使生成物的濃度減小,
促使平衡向正向移動(dòng),提高了反應(yīng)的產(chǎn)率,最后還可再經(jīng)酸化除去官能團(tuán)里的鈉離子。
答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動(dòng)。
,
(5)〉_/的分子式為C4H71計(jì),不飽和度為1,寫(xiě)成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵
有兩種寫(xiě)法:CH2=CHCH2cH3、CHJCH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫(xiě)法:CH2=C(CH3)2O在
CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH.3)2里面分另U有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2cH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溟代物即〉_/"的鏈狀同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))有4+2+2=8種。其
中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2o
答案為:8;BrCH=C(CH3)2o
有兩個(gè)方向的反應(yīng),一個(gè)是酚羥基上的取代,另一個(gè)是甲
基鄰位的取代,酯化,仿照題中C-D的條件可實(shí)現(xiàn)酚羥基的取代,得到,再與Bn發(fā)生取代生成
然后仿照題中D-E的條件可實(shí)現(xiàn)甲基鄰位溟原子的取代,酯化得到故以對(duì)甲基苯酚為原料制備
答案為:
HOOCcoon
HOOCCOOH
COOC2II5
【解析】
根據(jù)合成路線可知,A為乙烯,與水加成生成乙醇,B為乙醇;D為甲苯,氧化后生成苯甲酸,E為苯甲酸;乙醇與
苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,F(xiàn)為苯甲酸乙酯;根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,N原子在苯環(huán)的間位,則F與硝
D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則2個(gè)甲基在間位,K為Q—Oh;M分子中含有10個(gè)C原子,
聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為C%—被氧化生成M,M為Y^T-U>(),1;
【詳解】
(1)分析可知,A為乙烯,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵;
(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為
(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H1N2,氨基的位置在?COOC2Hs的間位,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)
H2NNIh
式為;
COOC2II5
(5)K是D的同系物,D為甲苯,則K中含有1個(gè)苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則其為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),若為乙
基苯,有5組峰值;若2甲基在對(duì)位,有2組峰值;間位有4組;鄰位有3組,則為間二甲苯,聚酰亞胺中苯環(huán)上碳
原子的位置,則L為,反應(yīng)的方程式為
+2HC1;
(6)ImolM可與4moiNaHCO.3反應(yīng)生成4moic02,則M中含有41noi竣基,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HOOC—COOH
N為HOOC^i—COOH,氨基與竣基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水,則P的結(jié)
【點(diǎn)睛】
確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí),可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的N原子的位置確定。
+3+2+
19、N%、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+l2=ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O
Fe?+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN?顯紅色假設(shè)SCN?被CL氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成
立FeiOj和FeO或Fe2Oj和Fe3O4
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說(shuō)明生成了碘蒸氣,NH”發(fā)生下列反應(yīng):NH”(固)=NH£氣)+HI(氣),
2Hl(氣)=%(氣)+1(氣),則NH"的分解產(chǎn)物為N%、%、I2(HI),F裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣;
⑵裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2=ZnI2,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸,因?yàn)榘睔鈽O
易被濃硫酸吸收;
⑶利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;
(4)FezO3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;
⑸步驟4中溶液變紅是溶液中Fc2+被氧化為Fe"所致、溶液褪色的原因可能是CL將SCN-氧化,若該假設(shè)成立,
則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;
(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克,還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克,氧元素質(zhì)量為:7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為:
56E224?
]:=0.1:0.14=5:7,氧化物的平均分子式為FeKh,由此確定混合物的組成。
56g/moli16rg/7mol
【詳解】
:⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說(shuō)明生成了碘蒸氣,NH4發(fā)生下列反應(yīng):NHU(固)=NH3(氣)+HI(氣),
2Hl(氣)=%(氣)+1乂氣),則NH”的分解產(chǎn)物為NH3、%、I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣;
⑵裝置B的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2=ZnI2,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收,故D裝置的作用是作安全
瓶,防倒吸;
⑶利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;
(4)利用甲組現(xiàn)象可知叫2。3與CO在酒精燈加熱的條件下,1>2。3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離
+3+2+
子方程式為Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O;
⑸因Fe*遇SCN顯紅色,所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中FF+被Cb氧化為F*所致,溶液褪色的原因可能是
Cb將SCN一氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;
(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克,還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克,氧元素質(zhì)量為:7.84-5.6g=2.24g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為:
5.6g2.24g
=0.1:0.14=5:7,氧化物的平均分子式為FesCh;則混合物的組成為FI2O3和FeO或FezO.,
56g/mol16g/mol
和FesO4,故答案為:Fe2(h和FeO或FezO.a和Fe3O4。
20、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HCICI2+H2O+AgNO3=AgCII+HCIO+HNO36.9mol/LC偏
小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A
【解析】
⑴根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣
與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸;
(2)為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,量取試樣25.00mL,用L500moi?L/NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是甲基
橙,消耗23.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度」/23.00mL-mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為
試樣,原來(lái)的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍;
⑶與已知量CaCOK過(guò)量)反應(yīng),稱(chēng)量剩余的CaCCh質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸鋅沉淀,稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量
會(huì)偏大;
(4)依據(jù)鋅粒與稀款酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答:
(5)甲同學(xué)的方案:鹽酸揮發(fā),也會(huì)與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)有誤差;
【詳解】
(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,此裝置為固液加熱型,
A.02用高
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