2024屆陜西省西安電子科技中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆陜西省西安電子科技中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是()

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和溟水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有鞏物中的溶解度比水中大

2、軸烯(Radialene)是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯燃，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

人X★

[3]軸烯(a)[4]軸烯(b)15］軸烯(c)

A?a分子中所有原子都在同一個(gè)平面上B.b能使酸性KMMXi溶液褪色

Cc與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

3、下列說(shuō)法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機(jī)高分子

C.雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

4、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

5、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4+8H+4CI=Mn+2Cl2t+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二輒化碳：CO3+H2O+COZ=2HCOf

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2f+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：CU+4NH3*H2O=CU(NH3)4+4H2O

6、以二氧化鎰為原料制取高偌酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下;

NfnO：結(jié)晶KNInQi

Mn（）：母液

下列說(shuō)法正確的是

A.“灼燒”可在石英用煙中進(jìn)行

B.母液中的溶質(zhì)是K2c03、KHCO3、KCI

C.“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和Mn（h的物質(zhì)的量之比為2：1

7、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來(lái)治療胃酸過(guò)多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸銀可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高缽酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

8、l.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mo1/L的硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體1120m1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向

反應(yīng)后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.NO?和N2O4的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

9、高鐵酸鉀（LFeO。是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B.有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C.有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

10、人體血液中存在的平衡：H2CO3,H-HCOj,使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿

c(HCO；)

中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

C(H2CO3)

c（HC0；）

1.017.820.022.4

c（H2cO3）

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCCh溶液解毒

c（HCO；）

=20.0時(shí)，H2c。3的電離程度小于HCO3?的水解程度

C（H2CO3）

11、對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)-*4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步N2O5^NOJ+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3->2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A(第一步的逆反應(yīng))vy(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NCh

C.第二步中NO?與NCh的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

12、我國(guó)科研人員研究了在Cu?ZnO?ZrO2催化劑上COz加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2-*H+*H)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2OTCH3OH+*HO

13、25C時(shí)，H2sO］及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO八SfV-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO；

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na+)>c(HSOr)+c(SO32-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，八的值增大

C(SC>3)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，4(HSC>3-)減小

14、室溫下，向20mL濃度均為O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加O.lmol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積

變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.MOH的電離常數(shù)約為lx?5B.a點(diǎn)溶液中存在c(M+)>c(C「)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性I).水的電離程度：d>b>a

15、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化鉉固體與氫氧化領(lǐng)晶體[Ba(OH)2.8H2O)],并用玻璃棒攪

拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰.由此可知()

冰7Jmhal

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

c.氯化錢(qián)與氫氧化釧的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4CI+Ba(OH)2-BaClz+ZNHj-HzO-Q

16、腫(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPaBt,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌饨芩?，放?33.5kJ

熱量。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AW=-534kJmor'

B.N2H4的燃燒熱534kJ?mo「i

C.相同條件下，ImolN2H4(g)所含能量高于ImoINMg)和2moiH2O?所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服活化能

二、非選擇題(本題包括5小題)

H.NC()NHCHC()()CH3

17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜YCW—Q):

COOII

NH：

CH:CHC(XX?H3

AHC\BHCL/H：OrN%rlTTlCHQH______

(CIIO)

8K①②?定能濃破酸〈JI

‘③④苯丙氨酸甲酯H「N、CONHCHCOOCH3

J

H.NCOOHCH:OCOCI

I-1HCHO件CH;OOC、CH^OOH

?60?！?/p>

H(XX,

E

己知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

()OH

IIHCNI

②RI——(、一RC------->BC——Rw

CN

③RCNH3H20RCOOH

T

onNH2

④INH3

R—C'HCOOII——、,xR—C'HCOOII

一定條件

回答下列問(wèn)題：

(DF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

(2)下列說(shuō)法正確的是______

A.化合物A的官能團(tuán)是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫(xiě)出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：<,

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3,「+M2++H+TZ—+M*+H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NOo寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方括式

19、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

圖1圖2

工會(huì)社父女人認(rèn)干*科

Tii(_,

分發(fā)T4州IH或"口卜T$*lT共卜一乙雙乙笠

圖3

完成卜列填空:

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是O

（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫(xiě)化學(xué)式）；能確定

乙烯通入溪水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______O（選填編號(hào)）

a.溪水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d.反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是______o

（選填編號(hào)）

—(C)

7B.5

1179

77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是；操作U的名稱是;

操作卬一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備澳乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：

①先加溟化鈉一再加乙醇一最后加1：1濃硫酸；

②先加濱化鈉一再加1：1濃硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點(diǎn)是O

20、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NOz,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

已知：FeSO4+NO->IFe（NO）JSO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量［Fe（NO）產(chǎn)時(shí)突顯明顯棕色.

（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫(xiě)出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

21、工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCh(g)+2Hi(g)=Si(s)+4HC1(g)-236kJ

(1)反應(yīng)涉及的元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)閛其中硅原子最外層有個(gè)未成對(duì)電子，有種不

同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

(2)反應(yīng)涉及的化合物中，寫(xiě)出屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式：:產(chǎn)物中晶體硅的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高HCL原因是_____；

(3)氯和硫是同一周期元素，寫(xiě)出一個(gè)能比較氯和硫非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：;

(4)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L,3分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得氣體質(zhì)量減小8.4g,則在3分鐘

內(nèi)出的平均反應(yīng)速率為;

(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,可以通過(guò)_____使K增大；

(6)一定條件下，在密閉恒容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a.(SiCh)=2v正(Hz)

b.固體質(zhì)量保持不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(SiCh)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無(wú)色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酰顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意;

故選：Do

2、C

【解題分析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意：

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：GoH.一分子式為：GoHiz,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒(méi)有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且旗原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2“H2n（論3）,故D不符合題意；

故答案為：Co

3、B

【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C雞蛋煮熟過(guò)程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來(lái)蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過(guò)程是蛋白質(zhì)變性.CTF確：

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

4、D

【解題分析】

A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；

R.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價(jià)降低，得到電子，故R錯(cuò)誤；

C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙煥，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)既升高又降低，水中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變

化，故D正確；

故選：D.

5、D

【解題分析】

+2+

A.高銃酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4+16H+10C1=2Mn+5CI2t+8H2O,故A錯(cuò)誤；

+2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：2Na4-CO3+H2O+CO2=2NaHCO3l，故B錯(cuò)誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫(xiě)離子方程式，故C錯(cuò)誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水生成四氨合銅（II）：Cu+4NH3*H2O=CU（NH3）4+4H2O,故D正確；

故選D。

6、D

【解題分析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵坦期中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.結(jié)晶后的母液中有K2Mli0八KM11O4和K2cO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由3K2MliO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2c。3,氧化產(chǎn)物為KMnO4,還原產(chǎn)物為MnOz,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確；

答案選Do

7、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，故A正確；

B選項(xiàng)，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，硫酸鈿男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項(xiàng)，雙氧水、高缽酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

8、C

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH?的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

。=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH?的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

''17g/mol

Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為xmokymol,則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,則該合金中

n(Cu):/i(Mg)=2:1,故A正確；

B.標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=().O4,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合氣體中，NCh的體積分?jǐn)?shù)為：八八“嗎?——xl00%=80%,故B正確;

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/LxO.05L=0.7moL反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaN03)=〃(HNO?〃(N02)?2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64moL故需要?dú)溲趸c溶液的體

積為0,64mol=o643640mL,故C錯(cuò)誤;

1mol/L

D.Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為0.02moh0.01mol,則生成Cu(N()3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、0.01mol,Nth和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e-~CM+~2OH-,Mg~2e-Mg2+-2OH,通過(guò)氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

9、A

【解題分析】

高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵狡體，吸附水中的

懸浮物，因此正確的答案選A。

10、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，C(HCO3)=C(H2CO3),當(dāng)pH>6.10時(shí)，c(HCOn>c(H2co3)，所以pH=7的血

液中，C(HCO3)>C(H2CO3),A正確；

B.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯(cuò)誤；

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱減性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注

一定濃度的NaHCO.,溶液解毒，C正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，———二二20.1)時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確;

c(H2cO3)

故合理選項(xiàng)是Bo

11、C

【解題分析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))，故A錯(cuò)

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：C。

12>C

【解題分析】

A.反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)

程中原子利用率不是100%,故c錯(cuò)誤；

D.第③步中H3CO、HzO生成CH30H和HO,反應(yīng)方程式為HCO+H2OTCH3OH+HO,故D正確；

故答案為Co

13、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSOd,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2+2

(HSO3)+2c(SO3-),JUc(Na)=c(HSO3*)+2c(SO3-),c(Na)>c(HSOy)+c(SO3),B正確；

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSOJ

此c(s02)的值減小，C錯(cuò)誤;

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3，)減小，D正確;

故合理選項(xiàng)是Co

14、D

【解題分析】

A.據(jù)圖知，O.lmo卜LMOH溶液中pH=U,貝ljc(OH-)=0.001mol-L1,MOH電離程度較小，則

c(M+)^c(OH)=0.001mol-L1,c(MOH)^().lmol-L1,常溫下，MOH的電離常數(shù)

c(OH)c(M+)c2(OH)(爐)2

__________________—_____A正確;

c(MOH)c(MOH)-0.1

B.a點(diǎn)溶液呈堿性，則c(H+)Vc(OH)根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(IT)=c(OH-)+c(C「)，所以得c(M*)>

10mLx0.1mol/L

c(C「戶y0.033mol/L,B正確；

10mL+20mL

C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí)，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度”學(xué)必手匹kO.033moi/L的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)

10mL+20mL

鹽酸的體積為20mL時(shí)，b點(diǎn)為0.05mol-LT的MCI溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過(guò)程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后

顯堿性，C正確;

D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時(shí)促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電

離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、

酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。

15、B

【解題分析】

A.通過(guò)玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化該與氫氧化領(lǐng)晶體反應(yīng)生成氯化領(lǐng)、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題給方程式?jīng)]有標(biāo)出各物質(zhì)的聚集

狀態(tài)，不是該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，通過(guò)玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量。

16、A

【解題分析】

A.由已知25℃、lOlkPa時(shí)，0.25moIN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol臍燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ.mol-,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，Nz為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤。

C.由N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534kJ.mol」，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H4（g）和1mol（h（g）所含

能量之和高于1molNMg）和2molFEOIg）所含能量之和，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過(guò)程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯(cuò)誤；

答案：A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、

（）HCOOH

IIII

C'HJK-一、CHCH（、（）（）11區(qū)

ILNCONIICIICOOCIL

I/=\+3Nci()II?

coon

NH2

CILCIICOONa

H2NCOONa1

+。+CH3()II

NaOOC

卜H：()

()HOH

HCNH+/1L()

HCHO------->CH.CN..........->CH.COOH

NIL

NH

3?cnxx)()H

-定條件M

【解題分析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中含有醛基，核磁共振

氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原于，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〈@LCH2cHO,根據(jù)信息②，推出B

0H

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息③，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息④，一NHz

CH：CHCOOH

取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為皆：

,根據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

ZQVCH2CHCOOH

OUCOOH

III

(HOC-NCHCHXOOH,據(jù)此分析。

6

【題目詳解】

（）IK,OOII

IIII

⑴根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH（）C—N（IICHCOOII.

6;

（2）A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中含有官能團(tuán)是醛基，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC；

（3）根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

ILNC()NHCHC()(XII

耗3moiNaOH,其化學(xué)方程式為Y?/=\+3NaOH

COOII

Nil

I

CIICUCOONa

ILNCOONa+CH3OH+H2O;

（4）有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物顯中性，該有機(jī)物中不含竣基、一NH2、酚羥基，根

據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該同分異構(gòu)體中含有一NO2,符合要求同分異構(gòu)體是

（5）氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH,原料為甲醛，目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個(gè)碳原子，甲醛先與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)，生成HOCIhCN,在酸溶液生成HOCH2COOH,然后在一定條件下，與NIL發(fā)生H2NCH2COOH,

()11Oil

IK'、IIII()I

I1C1IO------->CILCN(11,(()011

即合成路線為

NIL

NH

3(II,('()011

一定條件

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)從符合的條件入手，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如本題，要求有機(jī)物為中性，有

機(jī)物中不含段基、一NH2、酚羥基，即N和O組合成一NO2,該有機(jī)物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明是對(duì)棟結(jié)

構(gòu)，即革環(huán)應(yīng)有三個(gè)甲基，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

+

18、NHJ+H20HNH3H2O+H+2Na2O2+2CO2=ZNazCOiH-O2第三周期第VIIA族16H+3CUA1O2+

NO3-=3CM++3AF++NO+8H2O

【解題分析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸鐵，其水溶液呈酸性，主要是錢(qián)根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H2O+H\

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02。

⑶根據(jù)方程式ZO3LTZ，由上述信息可推測(cè)Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。比反應(yīng)的離子方程式為I6H++3CUAIO2+NO3-

=3Cu2++3AF++NO+8H2OO

【題目詳解】

+

(1)甲為硝酸錢(qián)，其水溶液呈酸性，主要是錢(qián)根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2O，NH.rH2O+H,

故答案為：NH/+H2ONH3H2O+H+。

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,故答案

為：2Na?O2+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3LTZ,由上述信息可推測(cè)Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CiiYCh可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

2++2+3+

=3Cu+3AP++NO+8H2O,故答案為：16H4-3CUA1O2+NO3-=3Cu+3Al4-NO+8H2O。

19、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2cO3分液相

互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2s03先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損

耗

【解題分析】

(1)乙醒在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170C可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；

(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物

中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二濱

乙烷，據(jù)此分析解答；

(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸饋，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；

(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；

(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有漠單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入

溪化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失。

【題目詳解】

(1)乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用

量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；

(2)乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物

中有可能存在SO2,會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；

a.若乙笳與溪水發(fā)生取代反應(yīng)也可使濱水褪色；

b.若乙烯與浸水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；

c.若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說(shuō)明乙烯與漠水發(fā)生了取代反應(yīng)；

d.反應(yīng)后水溶液接近中性，說(shuō)明反應(yīng)后沒(méi)有HBr生成，說(shuō)明乙烯與溟水發(fā)生了加成反應(yīng)；

答案選(1；

(3)甲裝置邊反應(yīng)邊蒸儲(chǔ)，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反

應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。

(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精儲(chǔ)，精儲(chǔ)適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差

異且差異較大的液態(tài)混合物；

(5)按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溟單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收

生成的濱單質(zhì)；方案②中把濃硫酸加入嗅化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失。

20、關(guān)比活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和th反應(yīng)生成N(h對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3Cu+8HNO3T3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O檢驗(yàn)有無(wú)NO2產(chǎn)生，若有N(h,則與水反應(yīng)生成硝酸，硝

酸將Fe?+氧化為Fe3+,Fe3+與SCK反應(yīng)溶液呈血紅色，若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色

2NO+O2+2Na()H->NaNO2+NaN03+H20

【解題分析】

盛有稀碓酸的分液漏斗與一個(gè)不太常見(jiàn)的Y型試管相連，通過(guò)Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生

CO2趕走裝置內(nèi)的氧氣(此時(shí)活塞a打開(kāi))，接下來(lái)再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè)，關(guān)閉活塞a開(kāi)始反應(yīng)，產(chǎn)生的

氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開(kāi)活塞a,進(jìn)行尾氣處理即可。

【題目詳解】

(1)若要檢驗(yàn)氣密性，可以關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開(kāi)分