2024屆高考化學(xué)熱點(diǎn)核心卷-新高考三卷(含答案)

2024屆高考化學(xué)熱點(diǎn)核心卷一新高考三卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是因?yàn)槟z體粒子對光線的散射

C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)EH腐蝕，原理是犧牲陽極法

D.煤的綜合利用包括干饋、液化、氣化等，目的是減少二氧化碳等溫室氣體的排放

2.冰晶石（Na,AlR）是電解鋁工業(yè)的助熔劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑。制

取冰晶石的反應(yīng)為2Al（OH%+12HF+3Na2cO3=2Na3Al^+3co?T4-9H2O,下列有

關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

3s3p

A.基態(tài)Al原子的價(jià)層電子軌道表示式：口|"

BIO?的電子式：：6：：C：：O：

??

F

C.A16的結(jié)構(gòu)式：『縱1、、可

F

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)正確的是（）

A.制硫酸時(shí)吸收塔中的反應(yīng)：HzSJ+.運(yùn)5-HN。,/SO,

B.冶煉鋁：2A1CL,（熔融=2AI+3C12T

△

制備氯氣：（濃）MnCl,+2HQ+Q,T

C.MnO?+4HQLX/

D.制備乙烯：CH5CH2OH-?^CH2=CH2T+H2O

4.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、提純方法合理的是（）

A.現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜來鑒別乙醇和二甲醛

B.用酸性高鋸酸鉀溶液鑒別維生素C水溶液與葡萄糖溶液

C.用滲析法除去Fe（OHb膠體中的FeCh溶液

D.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾

5.磷酰氯（POCh）是有機(jī)合成的催化劑，其制取原理為2PCh+C>2^=2POCl3n￡

P4O104-6PCl5=10POCl3,P■。分子的空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.PJOIO分子中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.142gP4O10中含有。鍵的數(shù)目為6N,、（隊(duì)為阿伏加德羅常數(shù)的值）

CP4。|。常用作干燥劑，但不可以用來干燥氨氣

D.POCh可與CHCHQH反應(yīng)生成CHaCHQH

6.有機(jī)化合物W具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于有機(jī)化合物W的說

法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中所有的碳原子共平面B.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

C.能使濱水因反應(yīng)而褪色D.lmolW最多消耗3molNaOH

7.近年來，固體氧化物電解池作為一種高效的電化學(xué)能量轉(zhuǎn)換裝置，由于其大電流密

度、高法拉第效率和高能量效率受到廣泛的關(guān)注。CO?和H?O電解的反應(yīng)機(jī)理如圖所

示，下列說法正確的是（）

電源

電

極

M

A.電源中，a極的電勢比b極的高

2

B.O-由電極N向電極M移動

2

C.電極M的電極反應(yīng)為CO2+H2O+4e~~CO+H24-2O-

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，電極M產(chǎn)生的氣體的體積比電極N產(chǎn)生的多22.4L

8.Favorskii重排反應(yīng)，也稱作法沃斯基重排反應(yīng)，是吟鹵代酮在堿作用下重排為按

酸衍生物（如COOEt竣酸、酯和酰胺）的反應(yīng)。X（Br）在乙醇鈉的作用下發(fā)

COOEt

生重排反應(yīng)生成Y（）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（-Et代表-CH2cH.。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X分子中的所有碳原子都在同一個(gè)平面上

B.X分子中含有1個(gè)手性碳原子

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子的Y的同分異構(gòu)體只有1種

D.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，由CH、一6—6—CH、可以制得CI1—C-COOCHQL

I?

CH3CH3

9.下圖為一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子，其中W、X、Y、Z四種元素位于同一主

族的相鄰周期，X的電負(fù)性大于Z,工業(yè)上利用沸，點(diǎn)差異從空氣中分離出Y的單

質(zhì)。E是短周期元素，E與Y的價(jià)電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，W3-與E-的電子

結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中w、Y的雜化軌道類蟄不相同

B.第一電離能：W>E>X

C.X的氫化物XH3的VSEPR模型為四面體形

D.簡單離子半徑：W>E>Y

10.鋅用于生產(chǎn)多種重要的合金，工業(yè)上由碳酸鐳礦（主要成分為MnCOs，還含

FeQ4、MgO、SiO2等）制備缽的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

1LSO4II2O2MnCO,MnF2

;鬻Mn

浸渣Fe(OU)3MgF2

A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料

B.“氧化”時(shí)消耗的過氧化氫與Fe?+的物質(zhì)的量之比為I：2

C.“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

3MnCO?+2Fe+3H2O=3Mn+2Fe(OH)3+3CO2T

D.“電解”過程中提高電解質(zhì)溶液的酸度，電解效率降低

11.據(jù)估計(jì)，海水中鋰的總含量為陸地鋰總含量的5000倍以上。u+能夠嵌入某些氧

化物中并在一定條件下脫出，據(jù)此可以進(jìn)行鋰元素的富集,某電化學(xué)集鋰系統(tǒng)如圖所

示，工作時(shí)，向MnO?所在腔室加人海水，啟動電源1,使海水中的L「嵌人MM)?結(jié)

構(gòu)中形成Li,Mn?。,；一段時(shí)間后，關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2,同時(shí)向電極

2通人空氣，使Li,Mn,O4中的u+脫出。下列說法錯(cuò)誤的是()

電源2電源I

電

電Mn()

腔室22腔室1

極

極

2I

0.1mol-L-*0.5mol?L-*

M離無

LiOH「交換膜1Na2SO4

海水

A.啟動電源1后，Li+的嵌人反應(yīng)為xLi++xe?+2MnO,^=LiAMn2O4

B.啟動電源1后,電極1作陽極

啟動電源后,

C.2電極2的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O_4OH-

D.啟動電源2后,腔室2中LiOH將減少

12.CrCI,是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)

室用C^Oq和CC'在高溫下反應(yīng)制取CrC^，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知C中還有另一產(chǎn)物COCL，有毒，遇水發(fā)生水解。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.A中的試劑為濃硫酸，A的作用是干燥N?和平衡裝置內(nèi)部氣壓等

B.C和D之間采用口徑較粗的導(dǎo)管，防止出現(xiàn)堵塞

C.C中反應(yīng)完成后，停止加熱，需通人一段時(shí)間的N?

D.F中NaOH溶液吸收COCQ產(chǎn)生一種鹽

13.探究氮、硫及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

將Fe(NCS)2樣品

A溶于稀硫酸后，溶液變紅Fe(NO)已被氧化變質(zhì)

滴加KSCN溶液

向Na2s2O3溶液

和鹽酸反應(yīng)后的

B溶液變紅說明鹽酸已經(jīng)過量

溶液中加入紫色

石蕊試液

向兩個(gè)同規(guī)格的

燒瓶中分別充入

一段時(shí)間后，兩

同比例的和

N0?NO2—的轉(zhuǎn)化存在

C個(gè)燒瓶內(nèi)的顏色

電0」的混合氣限度

深淺不同

體，并分別浸泡

于熱水和冷水中

D常溫下，分別測前者pH小于后說明

定濃度均為者Kh（CH.COO）＞ATh（HSO；）

O.lmoLU1的

CH3COONH4fll

Na2sO3溶液的

pH

A.AB.BC.CD.D

14.帆作為一種重要的戰(zhàn)略性資源，在高科技尖端科學(xué)與軍工領(lǐng)域有著廣泛的用途。

帆主要制成帆鐵，用作鋼鐵合金，它具有能細(xì)化鋼鐵基體晶粒的作用，可從其氧化物

中提取。右圖是某種帆的氧化物晶體的立方晶胞。已知：該晶體的密度為pg-cm-，

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()

ovso

A.V位于元素周期表的第VR族

B.該氧化物的化學(xué)式為VO

C.若a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，則b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

D.晶胞中距離最近的兩個(gè)帆原子的核間距為也x3叵4x1pm

2《外

15.Sb(V)在水溶液中主要以Sb(OH)$、Sb(OH工的形式存在。方解石(主要成分為

CaCO。在天然水體中會逐漸溶解并釋放Ca?+，與水體中的Sb(OH%形成Ca[Sb(OH)(J

難溶物。體系中pH與Ige的關(guān)系如圖所示，c?為Sb(OH)s、Sb(OH)；、Ca2\CO；的濃

度，單位為mol.L。已知天然水體表面CO?的分壓保持恒定，Sb(OHb的電離方程式

為Sb(OH)5+Hq.Sb(OH”+HJ下列說法錯(cuò)誤的是()

B.Ca[Sb(OH)6],難溶物的Ksp的數(shù)量級為io*

C.Sb(OH)5的電離平衡常數(shù)的數(shù)值為10-28

D.溶液中c(H2co°)隨著PH的增大而減小

二、填空題

16.硼是輕工、冶金領(lǐng)域的重要資源，從鹽湖鹵水(主要含Na'、K'、Li'、B4O：、

中回收硼的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)由流程信息可知，KC1的溶解度特點(diǎn)為

(2)的結(jié)構(gòu)如圖：

基態(tài)B原子的價(jià)層電子排布式為；BjO；中，B原子的雜化方式為

;酸化提硼中，反應(yīng)的離子方程式為

(3)使用水楊酸(鄰羥基苯甲酸)萃取時(shí)，先發(fā)生反應(yīng):

O

繼續(xù)與水楊酸發(fā)生反應(yīng)，可以生成一種分子中含有4個(gè)環(huán)，且硼原子

入oiI

OH

配位數(shù)為4的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)萃取和反萃取的目的是繼續(xù)提取水中的B,則反萃取結(jié)束后，為提高硼的回收

率，可進(jìn)行的操作為。

(5)實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法測定硼酸純度，原理為

CH,OHCHQH

CHQHCH,OH

III'|'

CHOH+HBO^^CHO.+2HQ

33CHO、+NaOH=^CHO、+H,O

IIBOH

IBOHIBONa*

CH2OHCHJ。/CHQ/CHQ/

滴定步驟為取0.3000g硼酸樣品，加入足量甘油，加熱溶解，冷卻后，加入指示劑，

用

0.2000mol標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL0

①滴定的指示劑應(yīng)該選用；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②樣品中，硼酸的純度為%(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

17.CO-SCR、H,-SCR技術(shù)是目前處理大氣中NO、的主要方法。

I.CO-SCR技術(shù)使用Pl做催化劑時(shí)，體系中發(fā)生如卜反應(yīng)：

主反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g).N2(g)+2CO2(g)\H

副反應(yīng)：CO(g)+2NO(g).-N2O(g)+CO2(g)A/7<0

反應(yīng)機(jī)理如下表：

反應(yīng)方程式反應(yīng)熱

CO(g)->CO+NH\

吸附過程

NO(g)tNO'\H2

解離過程N(yùn)O*->N*+O*△%

2N+f2(g)△H、

締結(jié)過程CO+O+.CO式g)

NO"+N"->N?O(g)AH6

回答下列問題:

(1)主反應(yīng)的AH=-

(2)將CO、NO的混合氣體按照一定流速通過Pl催化劑，測得產(chǎn)物中Nz、NQ的含

量隨溫度的變化曲線如圖1所示：

含量/ppm

3500]

3000-

2500-

2000-

I500-

I000-

500-

0-

100150200250300350400450溫度汽

圖I

①325℃之前，N?。的含量隨著溫度升高而增大的原因是__________

②正反應(yīng)活化能：主反應(yīng)_______(填“>”"二”或)副反應(yīng)。

II.H2-SCR技術(shù)體系中發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：2NO(g)+4H2(g)+O2(g);=±N2(g)+4H2O(g)

副反應(yīng)：2NO(g)+3H2(g)+O2(g).N2O(g)+3H2O(g)

恒溫下，向容積為1L的容器中充人2molNO、4molHzJmoO?，達(dá)到平衡后，測得壓

強(qiáng)為初始壓強(qiáng)的衛(wèi)，且N,與NQ的體積分?jǐn)?shù)相等。

35

(3)下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.混合氣體的密度保持不變

8.〃(也):〃(。2)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.2viE(NO)=p^(O2)

(4)NO的轉(zhuǎn)化率為；主反應(yīng)的長=___________(列出計(jì)算式即可)。

(5)阿倫尼烏斯公式是表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，其表達(dá)式

為N々=玉+。(％為速率常數(shù)、均為活化能、T為溫度、R和C為常數(shù))。分別采

RT

用催化劑a催化劑b催化主反應(yīng)，得到的阿倫尼鳥斯曲線如圖2所示，其中，催化效

果更好的是________o

s

?

?

o

L

U

s

/

7

￡

三、實(shí)驗(yàn)題

18.實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑制備三草酸合鐵酸鉀晶體｛K[Fe(C2O4)3]?3H2。｝的實(shí)驗(yàn)操作

如下：

步驟1：(NHjFe(SOj?6H2。的制備

10%Na2CO3

溶液+

1mol?LT3mol?LT(NHJSO4

NaOH溶液H2s溶液溶覆

一系列

操作X

廢鐵屑浸泡溶解(NHJFefSOJ?6H2。

步驟2：KjFeCzOjJdH?。的制備

①取上述制備的(NH)Fe(SO4)/6H2。晶體，加水溶解后加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH,加入

足量飽和H2cq4溶液后，過濾得FeC2O「2Hq。

②向FeCzO.ZH?。中加人飽和H2c2O4溶液、K2c二。,溶液，加熱到40°C，緩慢滴加

6%也02溶液，制得翠綠色透明溶液，結(jié)晶后獲得產(chǎn)品。

已知:

①(NHJFe(SO4)l-6H2O的溶解度隨溫度的變化如下表:

溫度/℃1020305070

溶解度/g18.121.224.531.338.5

②HC4H4O；為酒石酸根離子，可以與K，反應(yīng)生成白色沉淀o

回答下列問題：

<1)①步驟1中，使用混合堿溶液浸泡廢鐵屑的目的是______________________V

②配制10%Na2coa溶液、imoLUNaOH溶液均需要使用的儀器為(填字

母)。

③溶解過程中，證明鐵屑已經(jīng)反應(yīng)完全的現(xiàn)象為

④操作X為、、過濾、洗滌、干燥。

(2)①步驟2中，加入6%凡。2溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②[Fe(C?O的結(jié)構(gòu)如圖所示:

中心Fe原子的配位數(shù)為；為驗(yàn)證產(chǎn)物中內(nèi)外界特征，可向KalFeBqJs]溶液

中分別加入下列試劑，請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

試劑NaHC4H4O6KSCNCaCl2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(3)將KsMeGOjRH?。置于無氧環(huán)境下加熱，測得其熱重曲線如下:

圖M

。質(zhì)

如_

線_物

_類

路_

的_酯

)_

G_備

(_制

體是_料

_

間稱_原

中名是為

學(xué)式H

物化

藥簡物

的構(gòu)合

敏X

有過結(jié)叱

還劑o

抗_的機(jī)

，試_

某_Y有

外;_劑的

］成_

j合_試見

O_常

2料_則

C)-_,中

原OY-_r

(I劑_學(xué)

機(jī)^C?v_B

6,-試

I)HJ-_H化

F有CI

jICH是學(xué)

本AO(N了

KID\是式

一成中

0基C液

06有./Iw型程以

等。溶生

除)H,H類方，

O還

，苯a應(yīng)學(xué)

略CN中線

0c甲(、

4r中n反化

度件L^7程路

物、-Z-的

溫C-的過成

酸條O-N/：

產(chǎn)C-\\BE

0-_的合

0體甲應(yīng)'r\下

2HrNNG:成成G述

用OOH如

固反_題

O生生成上

利Cr線

，題分B問AD

生用

00時(shí)斷種\TAH列路

0部%由由F利

1(=0成

℃推一/4下)))

%007)示V12)4合

X(、.答((3((

3四91所回的

CH,

雌COCL,d

KMnO4Zn,NaOH

溶液〃溶液一

H(GHJK?L

A1C13

J中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是K中碳原子的雜化方式有種；L中有

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

參考答案

1.答案：D

解析?：碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多，A正確；豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾

效應(yīng)是因?yàn)槟z體粒子對光線的散射，B正確；電熱水浴用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是

犧牲陽極保護(hù)陰極，C正確；煤的綜合利用包括干館、液化、氣化等，不能減少二氧

化碳等溫室氣體的排放，D錯(cuò)誤。

2.答案：C

3s3p

解析：基態(tài)Al原子的價(jià)層電子軌道表示式為向||||—I,A錯(cuò)誤；C02的電

F

子式為：0：：C：：0：,B錯(cuò)誤；A1F：是配離子，其結(jié)構(gòu)式為c正確；

F

CO；-中碳原子無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形，D錯(cuò)誤。

3.答案：A

解析：工業(yè)上制硫酸的吸收塔中，利用983%的濃硫酸吸收SO、得到發(fā)煙硫酸，A正

確；由于氯化鋁為分子晶體，熔化后不能導(dǎo)電，無法電解，故工業(yè)上通過電解熔融氧

化鋁冶煉鋁，B錯(cuò)誤；工業(yè)上制備氯氣是利用電解飽和食鹽水，利用二氧化鎰與濃鹽

酸反應(yīng)制備氯氣是實(shí)驗(yàn)室制法，C錯(cuò)誤：工業(yè)上制備乙烯主要采用石油裂解法，乙醇

脫水制備乙烯是實(shí)驗(yàn)室制法，D錯(cuò)誤。

4.答案：C

解析：不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，利用原子光譜的特征譜線可以鑒定

元素，乙醇和二甲醛互為同分異構(gòu)體，元素組成相同，利用原子光譜無法鑒別乙醇和

二甲醛.A錯(cuò)誤：維生素C與葡萄糖具有還原件,都能使酸件高鎰酸鉀溶液褪色.所

以不能用酸性高錦酸鉀溶液鑒別二者，B錯(cuò)誤：離子可以透過半透膜，而膠體不能，

故膠體和溶液的分離可以用滲析法，C正確：苯甲酸的溶解度隨溫度降低而減小，冷

卻到常溫會有苯甲酸析出，造成損失，應(yīng)趁熱過濾掉不溶性雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。

5.答案：B

解析：由分子結(jié)構(gòu)圖可知，P40H，中P原子與。原子形成4個(gè)共用電子對，其中1個(gè)共

用電子對由P原子單獨(dú)提供，p、o原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；142gp4。10

的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)P40w分子中存在16個(gè)p-o鍵，則。鍵的數(shù)目為8*,B

錯(cuò)誤；PC。是酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體，C正確；POJ可與CH3cH20H

發(fā)生反應(yīng)：FOCI,+3CH3CH2OH——>(CH3CH2O)3P0+3HC1,D正確。

6.答案：A

解析：由題給有機(jī)化合物W的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中有多個(gè)sp’雜化的碳原子，故

分子中所有碳原子不可能共平面，A說法錯(cuò)誤：有機(jī)化合物W分子中含有酚羥基、再旨

基、酰胺基，能與酸、堿反應(yīng)，B說法正確；有機(jī)化合物W分子中，酚羥基的鄰位碳

上有氫，可以與溟水發(fā)生取代反應(yīng)而使濱水褪色，且含有的碳碳雙鍵也能與濱水發(fā)生

加成反應(yīng)而使濱水褪色，C說法正確；1molW中，含有酚羥基、酰胺基、酯基各1

mol,故最多消耗3moiNaOH,D說法正確。

7.答案：C

解析：電源中，a極為負(fù)極，b極為正極，所以b極的電勢比a極的高，A錯(cuò)誤；電極

N為陽極，電極M為陰極，0”由電極M向電極N移動，B錯(cuò)誤；電極M的電極反

2

CO2+H2O+4e-=CO+H2+2O-,C正確；沒有指明溫度、壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

8.答案：A

解析：X分子中有5個(gè)飽和碳原子，故該分子中所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面

O

上，A說法錯(cuò)誤；g/Br中用標(biāo)記的碳原子為手性碳原子，B說法正確；能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只有兩種叱學(xué)環(huán)境的氫原子，說明該分子結(jié)構(gòu)高度對稱，只有

CH3cH3

II

OHC-C-C-CHO符合要求，C說法正確；根據(jù)題給反應(yīng)機(jī)理圖可知，

II

CH3cH3

BrO

CH-C-C-CH中，1號碳原子與3號碳原子相連，而濱原子以濱離子的形式離

43B2I3

消

去，2號碳原子連接-OCH2cH3,最終得到CH3-C-COOCH,CH3,D說法正確。

I

CH,

9.答案：B

解析：此題可以從成鍵數(shù)角度出發(fā)進(jìn)行推斷，W、X、Y和Z均能與其他原子共用3個(gè)

電了對，則它們均為第VA族元素；工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異從空氣中分離出Y的單質(zhì)，

則Y是N；E是短周期元素，且W3-與E-的電子結(jié)構(gòu)相同，則W是P,E是C；X的

電負(fù)性大于Z,則X為As、Z為Sb。W為P,P的價(jià)層電子對數(shù)為3,采用sp2雜化，

Y為N,N的價(jià)層電子對數(shù)為4,采用sp'雜化，A項(xiàng)正確第一電離能：Cl>P>As,即

EW>X,B項(xiàng)錯(cuò)誤；X是As,As&中As的價(jià)層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體

形，C項(xiàng)正確；簡單離子半徑：p?->cr>N3-,即W>E>Y,D項(xiàng)正確。

10.答案：B

解析：碳酸鎰礦中僅有SO2不溶于H2s0一故“浸渣”的主要成分為SO2,SOZ可用

于制造玻璃光導(dǎo)纖維、陶瓷和耐火材料等，A說法正確；過氧化氫還會被生成的Fe3+

催化分解，故“氧化”時(shí)消耗的過氧化氫與Fe?+的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：2,B說法

錯(cuò)誤；“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

3MnCO3+2Fe+3H2O=3Mn+2Fe(OH)3+3CO2T,C說法正確；若“電解”過

程中過度提高電解質(zhì)溶液的酸度，大量H+會在陰極上放電，導(dǎo)致電解效率降低，D說

法正確。

11.答案：D

解析：要讓陽離子Li+嵌入MM)?中，說明啟動電源I后，MnO?作陰極，發(fā)生反應(yīng)

+:

xLi+xe-+2MnO2=LiAMn2O4,電極I作陽極，A、B兩項(xiàng)均正確：啟動電源2

后，陽離子Li+從Li,Mn2()4中脫出，該極為陽極，電極2為陰極，發(fā)生反應(yīng)

-

O24-4e4-2H2O~=4OH-,C項(xiàng)正確；卬進(jìn)人溶液中，同時(shí)電極2上生成0田，腔

室2中LiOH將增多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案：D

解析：A中的試劑為濃硫酸，作用是干燥N?、觀察氣體流速、防止水蒸氣進(jìn)入C中，

若C和D之間的連接管出現(xiàn)堵塞，A中長玻璃管可起到平衡裝置內(nèi)部氣壓的作用，A

正確；CrCh易升華，故也易凝華，所以C和D之間采用口徑較粗的導(dǎo)管，防止出現(xiàn)

堵塞，B正確；C中反應(yīng)完成后，CrCh并未完全進(jìn)入D中，停止加熱，需通入一段時(shí)

間的N?以便將C中的CrC）蒸氣趕人D中，同時(shí)讓CrCy在N?氛圍中冷卻，防止空氣

進(jìn)人使CrCl?氧化，C正確；COCI2遇水發(fā)生水解反應(yīng)

COC12+H2O_+2HCLCO?和HC1都能與NaOH溶液反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，故F

中產(chǎn)生的不止一種鹽，D錯(cuò)誤。

13.答案：C

解析：將Fe（NO，）2溶液溶于稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na$,O|溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：

Na2?23+SOTHClH.d+SGk,成的SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸

使溶液呈酸性，加人紫色石蕊試液后溶液變紅，不能說明鹽酸已經(jīng)過量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

向兩個(gè)同規(guī)格的燒瓶中分別充人同比例的NO?和N8"的混合氣體，并分別浸泡于熱

水和冷水中，一段時(shí)間后，兩個(gè)燒瓶內(nèi)的顏色深淺不同，說明溫度影響平衡移動，

NOrN2O4的轉(zhuǎn)化存在限度，不能完全轉(zhuǎn)化，c項(xiàng)正確；常溫時(shí)O.lmoLIJi的

CH3coONH4溶液的pH為7,是因?yàn)镃H3coeT和NH：的水解程度相同，常溫時(shí)

Na2soi溶液的pH大于7,是因?yàn)镾O：水解使溶液呈堿性，前者pH小于后者，不能

說明Kh（CH3COO~）＞Kh（HSO,,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.答案：D

解析：V是23號元素，有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布式為3d34s2,則V位于元素周期

表的第VB族，A項(xiàng)正確；根據(jù)均推法可知，V的個(gè)數(shù)為8X』+6X』=4,O的個(gè)數(shù)為

82

12x1+1=4,該氧化物的化學(xué)式為VO,B項(xiàng)正確；根據(jù)原點(diǎn)坐標(biāo)與原子所在位置及

4

晶胞參數(shù)的關(guān)系可求晶胞中任意一個(gè)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，若a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

(0,0,0),則位于體心的b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為c項(xiàng)正確；假設(shè)晶胞參數(shù)為

1222)

小根據(jù)晶胞密度P=警與，可得晶胞參數(shù)。=3叵H*cm=3匡4x1(yopm,晶胞

中距離最近的兩個(gè)帆原子的核間距為面對角線的一半，面對角線的一半為無“，即

2

41x3叵衽xl(嚴(yán)pm,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2《叫

15.答案：D

解析：pH增大，Sb(OH)5的電離平衡正移，Sb(OH)；濃度增大，則{Ca?*)變小，直

線A代表的粒子為ca2+，A說法正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，可知直線B代表的

粒子為CO：,直線C代表的粒子為Sb(OH)；,根據(jù)題圖中A、C的交點(diǎn)坐標(biāo)為(8.6,-

4.2),可知c(Ca2+)=c[Sb[OH)6]=10<2mol.LT,則

K、p{Ca[Sb(OH)6]J=(l()T2,=1(尸2.6,則5的數(shù)量級為叱,B說法正確；根據(jù)題

圖中交點(diǎn)坐標(biāo)(2.8,-10.0),Sb(OHb和sb(OH)；濃度相等，由題意可知Sb(OH)$的電離

平衡常數(shù)=，[Sb(°H)；],c(H+)

=C(H[=10-2.8,C說法正確；己知天然水體表面CO?

c[Sb(OH)5]')

的分壓保持恒定，溶液中c(H2co,)保持不變，D說法錯(cuò)誤。

16.答案：(1)隨溫度降低而降低

2F

(2)2s2p'；B4O^+2H+5H2O=4H3BO3

(4)將反萃取后的水相返回酸化提硼工序中

(5)①酚酰溶液；方當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘

內(nèi)不褪色

②90.93

解析：（1）由題給流程中信息判斷，蒸發(fā)析鹽獲得NaCl,冷卻析鹽獲得KCL則

KC1的溶解度隨著溫度的降低而降低。

（2）B原子核外共5個(gè)電子，則基態(tài)B原子的價(jià)層電子排布式為2s22p\B4O＞中,

B原子含3個(gè)成鍵電子對，不含孤電子對，則其雜化方式為sp二酸化提硼過程中，

轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為BQ,+2H++5H2。^=4H3BO3。

（3）繼續(xù)反應(yīng)過程中，產(chǎn)物分子中含有4個(gè)環(huán)，且硼原子配位數(shù)為4,則反應(yīng)的化學(xué)

（4）經(jīng)過萃取過程，剩余B元素富集在有機(jī)相中，經(jīng)過反萃取過程，剩余B元素富

集在水相中，則為提高硼的回收率，可進(jìn)行的操作為將反萃取后的水相返回酸化提硼

工序中。

（5）①由滴定過程分析，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，可

以選用酚獻(xiàn)溶液作為指示劑。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由

無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

②根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系判斷，〃（H；BO3）=〃（NaOH）=0.2000mol-L71x22.00x10-3L,則

硼酸的純度為⑼00mH【'XU囂62g.m

17.答案：(1)2AH,+2A/72+2A/73+A/74+2AH5

（2）①該溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，N?。的含

量增大

②,

(3)AD

1.44X0.2

(4)40%；

1.22X2.64X0.6

（5）催化b

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，主反應(yīng)為2co(g)+2NO(g)脩珍N2(g)+2CO2(g)

AH=2A//I,+2△兒，+2八乩J+\H.q+2\H,Jo

(2)①根據(jù)題中信息可知，副反應(yīng)的兇<0,即隨著溫度升高，平衡應(yīng)該逆向移

動，N?。含量應(yīng)該減少，而題圖1中3250c之前N?0含量隨著溫度的升高而增大，說

明該溫度范I制內(nèi)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，N?0的含量增

人。

②由題圖1可知，反應(yīng)在較低溫度優(yōu)先生成N?。，較高溫度才生成較多N2,即生成

%的主反應(yīng)活化能更大，更不易發(fā)生。

(3)該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，容器內(nèi)所有氣體的總質(zhì)量始終不變，總體積也始終不

變，即密度為定值，則密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A符合題意；兩個(gè)反

應(yīng)中消耗的H?、O2,的物質(zhì)的量之比不同，則〃(凡):〃(。2)保持不變，能說明反應(yīng)已

經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B不符合題意；混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)

的量隨反應(yīng)的正向進(jìn)行逐漸減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以證明反

應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C不符合題意；f(NO)=2%(C>2)時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀

態(tài)，D符合題意。

(4)設(shè)主反應(yīng)中O,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol,副反應(yīng)中。2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為y

mol,列“三段式”：

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)lig診N2(g)+4H2O(g)

起始量/mol24100

轉(zhuǎn)化量/mol2x4xxx4x

平衡量/mol2-2v4-4x"xx4x

2NO(g)+3H2(g)+O2(g)lS.N2O(g)+3H2O(g)

起始量/mol24100

轉(zhuǎn)化量/mol2y3yyy3y

平衡量/mol2-2y4-3y1-.yy3y

則平衡時(shí)，〃(NO)=(2—2x—2)，)mol、z?(H2)=(4-4x-3y)mol

〃(O2)=d-y)mol、z?(N2)=xmol>77(N2O)=jmolH(H2O)=(4X+3.V)mol,

n^=(l-2x-2y)mol0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為初始壓強(qiáng)的衛(wèi)，即

7-2x-2y=31o平衡時(shí)N、和NQ的體積分?jǐn)?shù)相等，即一--=——,聯(lián)

735-