2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新人教新高考）復(fù)習(xí)試題匯編（學(xué)生版）

第一講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化導(dǎo)航·課標(biāo)要求1.了解分子、原子、離子等概念的含義，了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。考點一物質(zhì)的分類1.物質(zhì)的組成(1)元素(2)同素異形體2.物質(zhì)的分類(1)樹狀分類法(2)交叉分類法（氧化物分類）【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)應(yīng)用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)可以制造新的原子。()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以稱為分子式。()(3)白磷和紅磷互稱為同素異形體。()(4)金屬氧化物均為堿性氧化物。()(5)純堿屬于堿，硫酸氫鈉、碳酸氫鈉屬于酸式鹽。()(6)已知NaH2PO2是正鹽，其水溶液呈堿性，則H3PO2屬于二元弱酸。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是()A.依據(jù)酸能電離出氫離子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體答案D解析根據(jù)酸能電離出的氫離子的數(shù)目，酸可以分為一元酸和二元酸等，A合理；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B合理；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量變化將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，C合理；分散系的分類是依據(jù)分散質(zhì)直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，D不合理。2.(2022·邵東創(chuàng)新實驗學(xué)校月考)物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物答案A解析A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽，都是從組成上考慮的，符合題意；B.HNO3是一元酸是從組成上考慮的，HNO3是強酸、揮發(fā)性酸是從性質(zhì)上考慮的，不符合題意；C.Mg(OH)2是二元堿是從組成上考慮的，Mg(OH)2是難溶性堿、中強堿是從性質(zhì)上考慮的，不符合題意；D.Al2O3是金屬氧化物是從組成上考慮的，Al2O3是兩性氧化物是從性質(zhì)上考慮的，不符合題意。3.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖所示關(guān)系的是()選項XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機非金屬材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物DH2SO4含氧酸強酸答案C解析A項，光導(dǎo)纖維屬于酸性氧化物，是新型無機非金屬材料；B項，純堿不是堿，而是鹽；C項，電解質(zhì)是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強酸。4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()酸堿鹽酸性氧化物電解質(zhì)ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl答案D解析A.NaHSO4屬于酸式鹽，不是酸，Na2CO3俗稱是純堿，屬于鹽，不是堿，錯誤；B.電解質(zhì)必須是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C.CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，SO3的水溶液能導(dǎo)電是因為生成的硫酸是電解質(zhì)，而SO3本身屬于非電解質(zhì)，錯誤；D.HNO3屬于酸，KOH屬于堿，NaHCO3屬于鹽，SO3屬于酸性氧化物，NaCl屬于電解質(zhì)，正確。【課堂點撥】依據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)”對常見無機物分類eq\a\vs4\al(無,機,化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等,難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等)),按堿性強弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等,復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O等))))考點二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物理變化和化學(xué)變化的判斷從宏觀上判斷有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之，為物理變化從微觀上判斷有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化2.不同類別無機物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。3.化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al(化,學(xué),反,應(yīng))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按反應(yīng)物、生成物種,類及數(shù)目多少分為)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),\a\vs4\al(按反應(yīng)中有無離,子參與分為)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),\a\vs4\al(按反應(yīng)中有無電,子轉(zhuǎn)移分為)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),\a\vs4\al(按反應(yīng)進(jìn)行的程,度和方向分為)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。()(2)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色試驗是化學(xué)變化。()(3)Na2CO3·10H2O的風(fēng)化，NaOH的潮解屬于物理變化。()(4)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)。()(5)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1.鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應(yīng)可直接形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③ B.①④⑥C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥答案D解析金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)可生成鹽。2.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()A.碘的升華、石油的分餾B.NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬在常溫下變白D.熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫答案C解析A項涉及的都是物理變化；B項中涉及的都是化學(xué)變化；D項中涉及的都是物理變化。3.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項甲乙丙丁ACuOCO2COCBFeFe(NO3)2Fe(NO3)3HNO3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NH3·H2ODCO2NaHCO3Na2CO3NaOH答案C解析AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，由于NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，因此二者反應(yīng)時無論相對量多少，只能生成Al(OH)3沉淀，C符合題意?！菊n堂點撥】物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色試驗顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)、顏色反應(yīng)五解潮解分解、裂解、水解、電解十八化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、水化、風(fēng)化、鈍化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、鹵化、油脂硬化考點三分散系及其分類1.分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小對分散系進(jìn)行分類，分為溶液、濁液和膠體，直觀表示如下：2.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對光線有散射作用?？捎么诵再|(zhì)鑒別溶液和膠體。(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。(3)聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性質(zhì)常用于制作豆腐、凈水等。使膠體聚沉的常用方法有：①加入電解質(zhì)溶液；②加入膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。(4)電泳：由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。3.Fe(OH)3膠體的制備(1)操作：將燒杯中的蒸餾水(40mL)加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl?！九幸慌小空`判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液。()(2)溶液是電中性的，膠體是帶電的。()(3)向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體。()(4)將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”。()(5)用激光筆照射雞蛋清溶液，從側(cè)面可觀察到一束明顯的光路。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√1.(2022·重慶三十七中學(xué)三月考)我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法利用的原理是()A.膠體的電泳 B.膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體的介穩(wěn)性 D.膠體的聚沉答案D解析血液屬于膠體，其膠粒帶電荷，鹽屬于電解質(zhì)，“往傷口上撒鹽”使血液在傷口發(fā)生聚沉而凝固，達(dá)到止血的目的，D符合題意。2.下列解釋與膠體無關(guān)的是()A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C.水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵D.洪災(zāi)發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水答案A解析A.氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，不涉及膠體的性質(zhì)，符合題意；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，涉及膠體的性質(zhì)，不符合題意；C.水泥廠用先進(jìn)的電除塵技術(shù)除去空氣中的粉塵，利用的是電泳現(xiàn)象，涉及膠體的性質(zhì)，不符合題意；D.用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，不符合題意。3.甲同學(xué)在實驗室制備Fe(OH)3膠體，操作步驟及現(xiàn)象如下：①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰；②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色；③繼續(xù)加熱，出現(xiàn)紅褐色沉淀。(1)①、②、③三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？其分散質(zhì)粒子都能透過濾紙嗎？(2)①、②、③中最穩(wěn)定的分散系是哪一種？(3)分別用一束光透過①②③三種分散系，會有什么現(xiàn)象？(4)乙同學(xué)認(rèn)為向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)3膠體，你認(rèn)為正確嗎？說明原因。答案(1)分散質(zhì)粒子直徑的大小不能，F(xiàn)eCl3溶液、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子可通過濾紙，F(xiàn)e(OH)3濁液的不能。(2)FeCl3溶液(3)②中產(chǎn)生一條光亮的通路；①③無明顯現(xiàn)象。(4)不正確。向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。解析(1)①②③三種分散系分別為FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大?。籉eCl3溶液、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子可通過濾紙，F(xiàn)e(OH)3濁液的不能通過。(2)溶液最穩(wěn)定，膠體介穩(wěn)定，濁液最不穩(wěn)定。(3)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；(4)向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。【課堂點撥】三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大?。?nm1～100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子、小分子集合體巨大分子或離子、小分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀介穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水題型突破1傳統(tǒng)文化、中華文明中的物質(zhì)及變化1.(2022·海南卷)《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是()A.洗滌 B.粉碎C.萃取 D.蒸發(fā)答案C解析水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是粉碎、溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取。2.(2022·河北卷)定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是()A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgOC.陶瓷燒制的過程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高答案A解析A.陶瓷是良好的絕緣體，傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料，常用于高壓變壓器的開關(guān)外包裝和器件，A正確；B.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是SiO2和MgO，B錯誤；C.陶瓷燒制過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D.由于Fe2＋、Fe3＋和鐵的氧化物均有顏色，故陶瓷中含鐵量越多，陶瓷的顏色越深，白瓷的白色是因為鐵含量較低甚至幾乎不含鐵，D錯誤。1.化學(xué)與傳統(tǒng)文化(1)傳統(tǒng)文化涉及“物質(zhì)”的判斷根據(jù)文言文信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，判斷是哪種物質(zhì)。例如：“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻沖水”條目下寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸入腦，非有病不可嗅，”“鼻沖水”指的是氨水。(2)傳統(tǒng)文化涉及“變化”的判斷從古代文獻(xiàn)記載的內(nèi)容，聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)，判斷是否為化學(xué)變化、物理變化；判斷化學(xué)反應(yīng)的類型，如置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。例如，“烈火焚燒若等閑”，該過程涉及化學(xué)變化——碳酸鈣的分解；“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)。(3)傳統(tǒng)文化涉及“分離”方法的判斷根據(jù)過程判斷分離和提純的常見方法：蒸餾、蒸發(fā)、升華、萃取等，如“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”該過程涉及蒸餾操作；“……(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，“煎煉”涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作。2.化學(xué)與中華文明燒制陶器陶瓷釉料中主要含有一些金屬及其化合物，在高溫?zé)茣r金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生不同顏色的物質(zhì)冶煉青銅把選好的礦石加入熔劑，放入煉爐，點燃木炭熔煉，等火候成熟，棄去煉渣得初銅。初銅經(jīng)提煉得紅銅，紅銅加錫、鉛熔成合金，即是青銅造紙《天工開物》記載，竹紙制造分為六個步驟：①斬竹漂塘；②煮徨足火；③舂臼；④蕩料入簾；⑤覆簾壓紙；⑥透火焙干黑火藥主要成分：硝酸鉀、木炭和硫黃反應(yīng)原理：2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑釀酒先用米曲霉、黃曲霉等將淀粉水解為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過蒸餾，得到白酒和酒糟1.(2022·廣州一模)明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書蘊含著豐富的化學(xué)史料。下列語句中包含過濾操作的是()A.爐甘石煙洪飛損B.其底鋪薪，發(fā)火煅紅C.傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪D.取入缸中浸三小時，漉入釜中煎煉答案D解析A.爐甘石為碳酸鋅，煙洪飛損即煅燒使其分解，與題意不符；B.其底鋪薪，發(fā)火煅紅為在其下鋪一層木炭，高溫煅燒，與題意不符；C.傾入盆中，經(jīng)宿結(jié)成白雪，涉及了冷卻結(jié)晶操作，與題意不符；D.取入缸中浸三小時，漉入釜中煎煉，運用了過濾操作，符合題意。2.(2022·濟南模擬)《漢書·蘇武傳》有如下記載：“竹帛所載，丹青所畫”。其中竹帛指竹簡和白絹，丹青中的“丹”指丹砂(主要成分為HgS)，“青”指一種青色礦物顏料，即石青[主要成分為Cu3(CO3)2(OH)2]。下列相關(guān)說法正確的是()A.竹與帛的主要成分是蛋白質(zhì)B.Cu3(CO3)2(OH)2屬于復(fù)鹽C.丹砂在空氣中灼燒生成Hg和SO2D.石青在高溫下分解生成Cu、CO2和H2O答案C解析A.竹的主要成分是纖維素，帛的主要成分是蛋白質(zhì)，錯誤；B.Cu3(CO3)2(OH)2中陰離子是碳酸根離子和氫氧根離子，屬于堿式碳酸鹽，錯誤；C.HgS在空氣中灼燒生成Hg和SO2，正確；D.Cu3(CO3)2(OH)2在高溫下分解生成CuO、CO2和H2O，錯誤。3.(2022·德州模擬)我國古代優(yōu)秀科技成果對人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.燒制“青如天，明如鏡，薄如紙，聲如磬”的瓷器的主要原料為黏土B.記載“倫乃造意，用樹膚……以為紙”中的“樹膚”的主要成分是纖維素C.古代“黑火藥”是由硫黃、木炭、硝酸三種物質(zhì)按一定比例混合制成的D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁鐵(Fe3O4)答案C解析A.瓷器是用黏土經(jīng)高溫煅燒制得的，正確；B.“樹膚”即樹皮，主要成分為纖維素，正確；C.制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，錯誤；D.司南與磁鐵的磁性有關(guān)，則“杓”含F(xiàn)e3O4，正確。1.(2022·浙江6月選考)下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是()A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液C.雙氧水 D.醫(yī)用酒精答案A解析高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K＋和MnOeq\o\al(－,4)，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的陽離子全部為H＋，故其屬于酸，B不合題意；雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不合題意。2.(2022·浙江6月選考)下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是()A.白磷：P2B.2－甲基丁烷：(CH3)2CHCH2CH3C.膽礬：FeSO4·7H2OD.硬脂酸：C15H31COOH答案B解析白磷的化學(xué)式為P4，A不合題意；2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，B符合題意；膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，而FeSO4·7H2O是綠礬的化學(xué)式，C不合題意；硬脂酸的化學(xué)式為C17H35COOH，而C15H31COOH是軟脂酸的化學(xué)式，D不合題意。3.(2022·湖南卷)化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是()A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰答案D解析“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學(xué)變化，D符合題意。4.(2022·廣東卷)北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是()A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學(xué)變化D.核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素答案D解析H2作為燃料在反應(yīng)中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項錯誤；玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故B項錯誤；乙酸鈉過飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項錯誤；eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項正確。5.(2021·廣東卷)廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是()A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物答案D解析剪紙的過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，A說法正確；茶香四溢說明有香味的分子在空氣中擴散，體現(xiàn)了分子是運動的，B說法正確；植物纖維是纖維素，其屬于天然高分子化合物，C說法正確；純堿水溶液是碳酸鈉和水的混合物，不是純凈物，D說法錯誤。A級基礎(chǔ)鞏固1.“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩文中隱含化學(xué)變化的是()A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠B.掬月水在手，弄花香滿衣C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D.舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)答案A解析A.漁火為物質(zhì)燃燒發(fā)的光，燃燒屬于化學(xué)變化，符合題意；B.捧起清澄明澈的泉水，泉水照見月影，好像那一輪明月在自己的手里一般；擺弄山花，馥郁之氣溢滿衣衫，為物理變化，與題意不符；C.飛流直下三千尺，為水的自由落體運動，為物理變化，與題意不符；D.舉頭望明月，月光為反射的太陽光，為物理變化，與題意不符。2.(2022·東北師大附中高三月考)科學(xué)家設(shè)計制造了一種微觀“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法不正確的是()A.該微觀“水瓶”屬于混合物B.富勒烯(C60)熔點高、硬度大C.石墨和C60互為同素異形體D.磷酸鈣是不溶于水的強電解質(zhì)答案B解析A項，由題中信息可知，微觀“水瓶”是用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面形成的，所以該微觀“水瓶”屬于混合物，正確；B項，由題中信息可知，富勒烯(C60)是分子晶體，熔點低，硬度小，錯誤；C項，石墨和C60均是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，正確；D項，磷酸鈣難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，正確。3.(2022·中山市高三月考)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)分類正確的是()A.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HDB.堿性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7C.同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水答案C解析A.化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均屬于化合物，HD為單質(zhì)，不是化合物，錯誤；B.Mn2O7屬于酸性氧化物，錯誤；C.C60、C80、金剛石、石墨均為C元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；D.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，氯水中含有三分子、四離子，二者都屬于混合物，冰水混合物只含有水分子，是純凈物，錯誤。4.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金答案A解析A項，青蒿素的提取采用低溫萃取，屬于物理變化；B項，霧霾形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C項，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，即CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；D項，“劑鋼”是一種鐵的合金。5.(2022·廣東廣雅中學(xué)測試)下列說法中正確的是()A.制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3固體溶于沸水中B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.光束通過云霧、蔗糖溶液、蒸餾水，均不出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象D.分散系中分散質(zhì)粒子由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液答案D解析A項，制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴于沸水中繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故A錯誤；B項，膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是粒子直徑大小：小于100nm為溶液，1～100nm為膠體，大于100nm為濁液，故B錯誤；C項，云霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D項，分散系中分散質(zhì)粒子直徑分別為小于100nm為溶液，1～100nm為膠體，大于100nm為濁液，則分散質(zhì)離子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，故D正確；故選D。6.分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是()A.既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物答案D解析A.同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化，錯誤；B.淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，錯誤；C.根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象分類的，錯誤；D.堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物或酸性氧化物，正確。7.(2022·武漢檢測)一種制備KOH的流程如圖所示，下列關(guān)于該流程的說法錯誤的是()A.該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaCO3B.該流程不涉及氧化還原反應(yīng)C.生石灰和熟石灰都能溶于稀鹽酸，均屬于堿性氧化物D.由制備流程可知，該流程中既含有化合反應(yīng)，又含有分解反應(yīng)答案C解析A項，碳酸鉀和熟石灰反應(yīng)生成KOH和CaCO3，CaCO3可用于第一步煅燒，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaCO3，正確；B項，該流程中，各步反應(yīng)中元素化合價均不變，不涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C項，熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，錯誤；D項，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應(yīng)，正確。8.《本草綱目》中第一次明確提出了整套制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黃豆及白豆泥豆豌豆綠豆之類皆可為之。造法：水浸、鎧碎、去渣、煎成、以鹽鹵汁或山礬葉酸醋淀，就釜收之。又有入缸內(nèi)以石膏末收之”。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.豆?jié){主要是豆類蛋白質(zhì)與水形成的膠體分散系，屬于介穩(wěn)體系B.取少量豆?jié){于試管中稀釋，用“激光筆”照射，可觀察到光亮的“通路”C.豆?jié){中加入鹽鹵汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理與江河入?？谝仔纬伞叭侵蕖鳖愃艱.用“煎成”后的豆?jié){制作豆腐，其蛋白質(zhì)仍然具有生理活性答案D解析A.豆?jié){主要是豆類蛋白質(zhì)分散在水中形成的膠體分散系，膠體屬于介穩(wěn)體系，正確；B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；C.膠體遇電解質(zhì)易發(fā)生聚沉，江河入海口易形成“三角洲”，就是含有膠體的江河水接觸含電解質(zhì)的海水發(fā)生聚沉，與豆?jié){中加入鹽鹵汁或石膏，可加快凝聚成豆腐的原理類似，正確；D.蛋白質(zhì)高溫蒸煮時發(fā)生變性，失去了生理活性，錯誤。9.物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：(1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。①圖中所示所屬的分類方法為________。②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是________________。A.具有還原性 B.屬于氧化物C.碳元素化合價相同 D.屬于電解質(zhì)③實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學(xué)校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實驗室新購進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在________。藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜藥品乙醇、乙酸活性炭、紅磷鋅粒、銅片氯化鈉、氯化鉀A.甲柜 B.乙柜C.丙柜 D.丁柜④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有________個。(2)含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)，加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為__________________________________________________________________，另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈________色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是________。答案(1)①樹狀分類法②D③B④3(2)Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓紅褐丁達(dá)爾效應(yīng)解析(1)①按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，樹狀分類法是一種很形象的分類法；②碳和一氧化碳具有還原性；一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；二氧化碳和碳酸氫鈉碳元素化合價相同；只有碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，故選D。③晶體碘屬于非金屬單質(zhì)，故選B；④將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有OH-＋H＋=H2O、H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑三種反應(yīng)；(2)棕黃色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，即Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓；在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。10.生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)。(1)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9～10-7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是______________________________________________________________________________________________。(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了________原理。(4)四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng)，生成高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是__________________。答案(1)電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚(2)陶土膠粒帶負(fù)電荷，向陽極移動，氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動(3)電泳(4)其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體可以凝聚水中的懸浮物從而有凈水作用解析(2)由于陶土膠粒帶負(fù)電荷，氧化鐵膠粒帶正電荷，所以電解時前者膠粒向陽極移動，后者膠粒向陰極移動。(4)FeOeq\o\al(2－,4)有強氧化性，對應(yīng)的還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體，可以凝聚水中的懸浮物而凈水。B級能力提升11.(2022·畢節(jié)模擬)明代宋應(yīng)星著《天工開物》記載：“凡銅供世用，出山與出爐止有赤銅。以爐甘石或倭鉛摻和，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫摻和為響銅；倭鉛和瀉為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已”。下列說法錯誤的是()A.青銅的硬度大于純銅B.黃銅為銅鋅合金，制造鑼類樂器一般用黃銅C.在爐甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀鹽酸有氣體放出D.CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過程是物理變化答案D解析A.青銅為銅的合金，合金的硬度一般大于其金屬單質(zhì)，正確；B.黃銅是銅、鋅合金，正確；C.ZnCO3與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w，正確；D.CuSO4·5H2O和CuSO4為兩種不同的純凈物，所以CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4的過程是化學(xué)變化，錯誤。12.(2022·福州模擬)油條配方中的主要成分為KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，發(fā)生反應(yīng)為：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判斷不正確的是()A.油條配方中的“明礬、堿、鹽”主要成分均為鹽B.該反應(yīng)中元素化合價均未發(fā)生改變C.發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)D.反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑答案C解析A.Na2CO3和KAl(SO4)2·12H2O都是鹽，所以油條配方中的“礬、堿、鹽”均屬于鹽，不符合題意；B.該過程中沒有元素化合價的變化是非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C.反應(yīng)中的酸、堿、鹽和水均是電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，符合題意；D.根據(jù)原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，不符合題意。13.在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題：(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是______________________________。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_____________________________________________________________________________________________。(3)圖示反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為_______________________________________?；瘜W(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息：____________(答出一條即可)。答案(1)都含有氧原子(或都是氧化物)(2)二氧化碳分子是由不同種元素的原子構(gòu)成的分子，而氮氣分子是由同種元素的原子構(gòu)成的分子(3)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CO2＋N215∶22(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)解析根據(jù)題意及圖示可知，A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。

第二講離子反應(yīng)離子方程式導(dǎo)航·課標(biāo)要求1.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。2.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.能利用電離、離子反應(yīng)等概念對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。4.能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)?？键c一電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)及其與電離的關(guān)系(1)關(guān)系圖示(2)常見的強酸、弱酸強酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3(3)常見的強堿、弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)32.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。3.電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。例如：Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)；HClO：HClOH＋＋ClO-。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH-。(3)酸式鹽的電離，強酸酸式鹽與弱酸酸式鹽的陰離子在水溶液中的電離方式不同。例如：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)?！九幸慌小空`判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)Cu、NaCl溶液均能導(dǎo)電，故二者都屬于電解質(zhì)。()(2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)。()(3)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()(4)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。()(5)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物。()(6)BaSO4、CaCO3水溶液的導(dǎo)電性很弱，故都是弱電解質(zhì)。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B.Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC.NaHS溶液中HS-的電離：HS-＋H2OH2S＋OH-D.NaHSO4加熱熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)答案D解析A項應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B項應(yīng)用可逆號；C項是HS-的水解。2.現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇eq\o(○,\s\up2(11))Al2O3eq\o(○,\s\up2(12))Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)強電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(4)強電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電(7)弱電解質(zhì)答案(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨eq\o(○,\s\up2(11))eq\o(○,\s\up2(12))(4)⑧eq\o(○,\s\up2(11))(5)⑤⑩(6)①②(7)④eq\o(○,\s\up2(12))3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)題目后面的括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H＋與OH-中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加?！菊n堂點撥】規(guī)避判斷電解質(zhì)相關(guān)概念的誤區(qū)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。考點二離子反應(yīng)和離子方程式1.離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。(3)發(fā)生條件①復(fù)分解反應(yīng)類型②氧化還原反應(yīng)類型強氧化性物質(zhì)＋強還原性物質(zhì)＝弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。2.離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義：不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH-=H2O來表示。3.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，懸濁液不拆分，如Ca(OH)2。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。題組一離子方程式的書寫1.書寫常見反應(yīng)的離子方程式(1)注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸：____________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：_________________________________。③小蘇打溶液與乙酸溶液混合：_____________________________________。(2)注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸：___________________________________。②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：________________________________________。③NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：_______________________________________。(3)注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過氧化鈉溶于水：___________________________________________________。②FeCl3腐蝕銅箔：____________________________________________________。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：_______________________________________。④銅與濃硝酸反應(yīng)：___________________________________________________。答案(1)①MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O＋CO2↑(2)①OH-＋H＋=H2O②Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH-③NHeq\o\al(＋,4)＋OH-=NH3·H2O(3)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋③MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O2.書寫多重反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH-＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓題組二離子方程式的正誤判斷1.合理拆分化學(xué)式(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2-=CuS↓()(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-()(3)向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓()(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH-＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH-＋H＋=H2O()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×【突破陷阱】“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。2.是否滿足三守恒(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-()(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)-＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√【突破陷阱】“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒、得失電子守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。3.是否符合反應(yīng)原理(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(4)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(5)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(6)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH-()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×【突破陷阱】“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。4.是否符合配比關(guān)系(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-()(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()(3)少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋OH-=HSOeq\o\al(－,3)()(4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH-＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×【突破陷阱】“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組三模擬精練1.(2022·鄭州一模)下列相關(guān)原理或化學(xué)用語錯誤的是()A.電解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑B.海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-C.食鹽水精制的過程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓D.鍋爐除垢的過程中把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)答案A解析A.電解MgCl2水溶液無法得到Mg單質(zhì)，會得到Mg(OH)2，A錯誤；B.海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-得到溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-，B正確；C.Na2CO3可以除去Ba2＋且不引入新的雜質(zhì)，離子方程式為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，C正確；D.CaSO4與濃度較大的可溶性碳酸鹽反應(yīng)可以得到碳酸鈣，再用酸可以將其除去，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，D正確。2.(2022·浙江縉云高三聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A.氯化銅溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Cu(OH)2↓B.足量酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OD.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NHeq\o\al(＋,4)＋OH-eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O答案C解析A項，氯化銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，故反應(yīng)離子方程式為：Cu2＋＋4NH3·H2O=Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H2O，錯誤；B項，足量酸性KMnO4溶液與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二價錳離子和氧氣，離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，錯誤；C項，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液呈中性，則H＋和OH-按2∶2反應(yīng)，離子方程式為：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，正確；D項，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3，不是在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行，沒有離子方程式，錯誤。3.(2022·開封二模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A.將稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2OB.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2OC.將Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)答案D解析A.H2SO4、NaIO3和NaI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，NaIO3中I的化合價由＋5價降低為0價，NaI中I的化合價由-1價升高為0價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得：5I-＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，正確；B.稀HNO3和Na2SO3反應(yīng)生成一氧化氮和硫酸鈉，N的化合價由＋5價降低為＋2價，S的化合價由＋4價升高為＋6價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得：3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，正確；C.Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng)生成氧氣和氫氧化銅，O的化合價既由-1價降低為-2價，由-1價升高為0價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，正確；D.假設(shè)量少的物質(zhì)為1mol，過量的物質(zhì)用多少寫多少，NaHCO3為1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反應(yīng)的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O，錯誤?！菊n堂點撥】離子方程式正誤判斷的思維流程素養(yǎng)微課1模型認(rèn)知——“三法”突破與量有關(guān)離子方程式的書寫類型一反應(yīng)連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。寫出相應(yīng)的離子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO2＋2OH-=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；堿不足：CO2＋OH-=HCOeq\o\al(－,3)。(2)Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：稀鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；稀鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)：鋁鹽過量：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；強堿過量：Al3＋＋4OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)NaAlO2溶液與強酸溶液反應(yīng)：NaAlO2過量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強酸過量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；NaAlO2不足：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)：Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。類型二反應(yīng)先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為反應(yīng)競爭型。寫出相應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：H＋＋OH-=H2O；NaOH過量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次為：H＋＋OH-=H2O；Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH-=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)向含有OH-、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次為：OH-＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl-；Cl2過量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。類型三組成配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。寫出相應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O；②NaOH過量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH-＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH-＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓?！痉椒记伞繒鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)離子方程式的思維方法(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。1.(2021·紹興模擬)離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案A解析A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照物質(zhì)的量比2∶3混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正確；B.反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH-=CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，錯誤；C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O，錯誤；D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca2