2024高考化學(xué)重要知識點詳細(xì)全總結(jié)

高

中

化

學(xué)

重

要

知

詼

點

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2c03小蘇打：NaHC03大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4?.H20瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳?xì)J：NH4HCO3石灰石、大理

石：CaCO5生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2sCh?7比0（緩瀉劑）燒

堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4?7H2O干冰：C02明機：KAI（SO4）2?I2H2O漂白粉：

Ca（ClO）2>CaCh（混和物）瀉鹽：MgSO4?7H2O膽鞏、藍(lán)磯：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2皓研:

ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO：剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fc2O3

磁鐵礦：Fe.xOj黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu?（OH）2co③菱鐵礦：FeCCh赤銅礦：CsO波

爾多液：Ca（0H）2和C11SO4石研合劑：Ca（OH"和S玻璃的主要成分：NazSiCh、CaSiCh、SiO2過磷

酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po5和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2自然氣、沼氣、坑氣（主

要成分）：CH4水煤氣：CO和H?硫酸亞鐵鏤（淡藍(lán)綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03與濃HC1按體積比I：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2（乙烘）TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H

賦氯加是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食醋CH.COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、烘烽、H2S.CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H

焦?fàn)t氣成分（煤干儲）：出、CHA、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡菌糖：C6Hl果糖：QH.2O6蔗糖：C.2H22O1I麥芽糖：C2H22。”淀粉：《6曰0。5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：CI7H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC-COOH使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的：一整塊的固休鐵是銀白色的。Fe一一淺綠色Fe3O4一一黑色品休

3+

Fe（OH）2——白色沉淀Fe一一黃色Fe（0H）3——紅褐色沉淀Fe（SCNh——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2一一淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）一白色

CuSO4?5H2O——藍(lán)色Cu2（OH）2CO3一綠色Cu（OH）2——藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCCh、Ag2co3、CaCO3、AgCl、Mg（0H）2、三澳苯酚均是白色沉淀

AI（0H）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

C1氯水一一黃綠色F2一一淡黃綠色氣體Bn一—深紅棕色液體12一一紫黑色固體

HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色

NazCh一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀Ch—淡藍(lán)色氣體SCh一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8°C）品紅溶液一一紅色氯氟酸：HF一一腐蝕玻璃

N2O4、N0——無色氣體N02一—紅棕色氣體N%——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

I、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH”與NHCI反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與HQ（放有酚酰）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K（紫色）。

4、Cu絲在Cb中燃燒產(chǎn)生棕色的煙：5、H，在Cb中燃燒是蒼白色的火焰：

6、Na在。2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后更原原色；

9、NHj與HQ相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cb中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SQ=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色：苯酚遇空氣呈粉紅色。

17.蛋白質(zhì)遇濃HNCh變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒一一光明的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉港紅褐色［旗

20.淺黃色固體：S或NazCh或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又復(fù)原紅色）、Ch（加熱后不復(fù)原紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、C/+（藍(lán)色）、MnCX（紫色）

有色固體：紅色（Cu、C112O、Fe2O3）s紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、AgzS、PbS）

藍(lán)色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCO3.BaSO4>AgCkBaSO3J

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO：（紅棕色）

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酣V8.0無色8.0——[().()淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：

陰極（奪電子的實力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2fr>K+

陽極（失電子的實力）：S2>r>Br->C「>OH>含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子：（3）H、0不平則在那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2co3與AlCh溶液混和時：3CO3'+2A1+3H2O=2A1（OH）3I+3CO2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KCI+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH配平：2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮

反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

2

正極：PbO2+4H++SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+2

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有:

質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和名算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電

荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

(1)

(2)鉉鹽：NH；—^NHC+H?O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(1)單質(zhì)

H

CO；-(HCO-)>co2T

(2)化合物(S2-(HS-)—^/ST

so；-(”so;)—^so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H=SI+SO2t+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2H?O=INaOH+H2T

(I)單質(zhì)

2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=ANaOH+02T

/期372+3”2。=3圖(?！?2J+2N”3T

(2)化合物《

A/2s3+6H0=2AI(OH\J+3H2ST

CaC2+2H2O=Ca(OH\+C2H2T

5.猛烈雙水解

CO}-(HCO；)>CO2T+A/(O〃)3J

43+與(SYHS]”>H?ST+Al(OH\J

AIO；>Al(0H\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與碳反應(yīng)

(I)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3、AI(OH)3、弱酸弱喊鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

—T+Na2COy

7.與NazCh反應(yīng)

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HCI

9.電解，凡。電解血個+o2T

<A/?。4熔融)蟠,>A/+O?T

NaCI溶液皿〉NGOH+C4T+"2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物"溫>金屬+AI2O3

。30H'。1

11.A13+..?A1(OH)3A1O<

12.歸中反劇2H2S+SO2=35+zri2O

催化劑>

4NH3+6NO4N2+6H2O

-4/I-,/口[1.金屬+鹽-金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：⑴金屬f金屬上鋁熱反應(yīng)

活潑金屬(Na、Mg、Fe)/或〃逑>兒T

(2)金屬f非金屬<〔徵舉族浸祥線并

2C+Sia而同>Si+2CO

A

(3)非金屬一非金屬'

C+H2O^>CO+H2

Cl2(Br2.I2)+H2S=S+2HCl(HBI\Hl)

H2+金屬氧化血島湍〉金屬+“2。

(4)非金屬f金屬'

C+金屬氧化物高溫>金屬+CO?

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

(1)化合物+單質(zhì)------A化合物+化合物如：CI2+H2O、H2s+02.、NH3+O2、CH4+O2、Cl24-FeBr2

(2)化合物+化合物-------叱合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O.NaH+H2O>

Na2O2+CO2sCO+H2O

(3)化合物+單質(zhì)....-化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2、FcCb+Fe、FeCb+Ck、CO+O2、Na2O+O2

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

HCO3[(NH4)2CO3]NH3T+CO2T+H2O

(I)鏤鹽，NH4HSOy[(NH4)2SO3]^-^NH3?+SO2T+H2O

NH?HS\(NHNH3T+%ST

(9)硝酸鹽!2C〃(NO3)2?2C"°+4N°2T+02T

16：特征選』2AgNO3?2Ag+2N02T+°2T

(I)A—^3—(酸或堿)

①NH人氣體)一^NONO2HNO3

②H2s(氣體)一^SOz—^SOi/。>H2sos

③C(固體)一>H2cO3

④Na(固體)一^N%。一^%生。2%。>NCIOH

，綱?>氣體8

(9)A—4

■氣體c

A為弱酸的錢鹽；(NII/CO,或NILUICCh；(NILOzS或NILJIS；(NIL^SO,或NII411sos

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

ZKClOy—+3Q個

2H2O2-^-^2H2O+O2T

2SO2+02催化劑1△>2SQ

4NH、+5。?催化劑—>4N0+6H20

N2+3H2催化劑./)2網(wǎng)

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

NaNO,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

A△3

B+C+D：屬爭鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,AIC13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性:Mg(N03)2,Cu(NO3)2，AgNO3

KMnO4oFeSO4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

出。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的A1B來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C：固體和固體反應(yīng)：SiCh和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO?

C+D：固體和固體反應(yīng)的：AI和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiCh和C的反應(yīng);但是生成氣體)Si。?和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

..D△、JC還原金屬氧化物。

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnCh反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H?、S

高價金屬離子：Fe3\Sn4+低價金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

2

[Ag(NH3)2]\新制CU(OH)2S>H2S、I\HI、NH3、Cl\HCkBr\HBr

含氧化合物：N6、N2O5、MnCh、Na2O2>低價含氧化合物:CO、SO2、H2sO3、Na2sO3、Na2s2O3、NaNO?、

H2O2、HC1O、HNO3、濃H2so4、NaClO、H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

葡萄糖、麥芽糖等

Ca(ClO)2、KCIO3、KMnO4x王水

既作氧化劑又作還原劑的有:S、S0『、HSO3\H2s。3、SO2、NO八Fe*及含-CHO的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

J8HNO3(M)+3Cu=2NOt+2Cu(NO)2+4HO

32S+6HNO3(i^)===H2SO4+6NO2t+2H2O

4HNO3(濃)+Cu==2NChT+Cu(NO3)2+2H?03s+4HN03(稀)===3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

CI2+2NaOH=====NaCI+NaClO+H2O，Cu+七期麻）不反應(yīng)

-

.Cu+2Hs（V濃）上一CuSOq+SO2t+/0

3Cl2+6NaOH=^==5NaCl+NaClO3+3H2Oz

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3+6H+=3SI+3H2O

+

5C1+CIO3+6H=3C12t+3H2O

S2\SO32-,C「、CIO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3夬存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3.+4H'=3Fe3++NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO」溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P十3c122=』'2PC13（C12不足）；2P+5C12===2PC15(C12足可多)

占燃占燃

2、2H2S+3O2?==2H2O+2SOKO2足夠)；2H2S+02===2H2O+2S(O2不足夠)

緩慢氧化點燃

3、4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===NaaOz

,82適量,

4、Ca(OH)2+CO2====CaCO314-H2O；Ca(OH)2+2CO2(a：?==Ca(HCO3)2

占燃

5、C+Ch?吆CO2（O2足夠）；2c+02里？2coQ不足夠）

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O4HNC)3(濃)+CU==2NO2T+CU(NO3)2+2H2。

7、AlCh+3NaOH==AI(OH)4+3NaCI；AlCb+4NaOH(過量)==NaAlCh+2H2O

8、NaAK)2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HCI+H2O==NaCI+A1(OH)31

9、Fe+6HN()3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3N(hT+3HFe+HNCM冷、濃)一(鈍化)

Fe不足

10、Fe+6HNO3(熱、濃)====FC(NO3)3+3NO2T+3H2O

Fe過量

Fe+4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2+2NO2T+2H2O

Fc不足量

11、Fe+4HNCh(稀)====Fe(NCh)3+N0T+2H2。3Fe+8HNO3(?)====3Fe(NO3)3+2NOt+4H2O

HlSO

12、C2H5OH>>CH2=CH2t+H20C2H5-OH+HO-C2H51比5二C2H5-O-C2H5+H2O

I7O℃I4OCC

ClCl

14、C2HsQ+NaOH->C2HsOH+Na。C2H5CI+NaOH->CH2=CH2T+NaCl+H2O

15、6FcBr2+3Cl2（不足）==4FcBr3+2FcCl32FcBr2+3C12（過量）==2Br2+2FcCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問。凡能使溶液中因反應(yīng)

發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著變更的均不能大量共存。如生成鹿溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種

類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

322

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe"、Al\Zn\Cu\NH4\Ag+等均與OH-不能

大量共存.

222

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0-、F\CO3\SO3\S\PO?\A1O?-均與H，

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱

酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水.如：HSO.，、HCO3、HI、H2P01、HPCV一等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca?+與CQ3、

2

SO.r>PO4'、S04?-等；Ag+與Cl\Br\F等；Ca?+與F,C2O4'等

22

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.如：AP+與HCOh、CO3\HS-、S\A102\C1O\

22

SiO.，等Fe3+與HCO3、CO3\AS、C10\SiO.r,CeHQ等;NHJ與AICV、SiO.r\C1O\CO3?等

2+

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如:Fe3+與I、S-；MnO4-（H）與「、Br\

Cl\S2\SO3'、Fe2+等；NOV（H+）與上述陰離子；S2\SO3,H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN\SCN等；H2P。4-與P（V?會生成HPO4%故兩者不共存.

九、離子方程式推斷常見錯誤及緣由分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（I）合事實；離子反應(yīng)要符合客觀事實，不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號運用正確合理。

（3）號實際：等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原

劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，留意少量、過量等。

（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

例如：（1）違反反應(yīng)客觀事實

如：FezCh與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fr+與「發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCL溶液中通。2：Fe2-+C12=Fe"+2CT錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

（3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式

如:NaOH溶液中通入HI：0H+HI=H2O+「錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.

（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HChCIO+H++C「=OH-+C12t錯因：強酸制得強堿

（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2s溶液加入1^（014）2溶液:1^2++06+田+5042-=1^5041+小0

2++2

正確：Ba+20H-+2H4-SO4'=BaSO4I+2&0

⑹“二”“f”“?”符號運用不當(dāng)

如：A13+-|-3H2O=A1（OH）3I+3H-留意：鹽的水解一般是可逆的，A1（OH）3量少，故不能打“I”

2.推斷離子共存時，審題肯定要留意題中給出的附加條件。

錯誤！未找到引用源。酸性溶液（［【'）、堿性溶液（0H）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水

電離出的H*或0H三

1XI0'mol/L（a>7或a<7）的溶液等。

錯誤！未找到引用源。有色離子MnOJ,Fe*,Fe”,Cu2lFe（SCN）:錯誤！未找到引用未。MnOJ,NO；等

在酸性條件下具有強氧化性。

錯誤！未找到引用源。S205在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2Or+2H'=SI+S0"+112

錯誤！未找到引用源。留意題目要求“邙軍大量共存”還是“田用大量共存”；“不能大量共存”還是

“號牢不能大量共存

錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“隨

意量”以及滴加試劑的先后依次對反應(yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)試驗操作中的七原則

I.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體

后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。6.后點酒精燈（全部裝置裝完后再點酒精燈）原則。

7.連接導(dǎo)管通氣是進步短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。用鑲子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧億，放冷暗處。鑲子取，馬上放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Bn：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNCh，AgNCh：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6.>C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3:易攔發(fā)、易燃，密封存放彳氐溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的試驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是。。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中心數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉試驗的氣體

1、N%、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗。

2、CO2、。2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溟水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子實力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子實力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一樣，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隧著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加：

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性依次表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)猛烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的猛烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

A點燃

6、其他，例：2CU+S===CU2SCu+Ch===CuC12所以，。的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電子的Ne/、。2-、廣、Na\Mg2+、Al3+

二核10電子的HFOH，

三核10電子的H2ONH2-

+

四核10電子的NH3H3O

五核10電子的+

CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+>C「、S2'

二核18電子的F2、HC1HS-

三核18電子的H2s

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH』、CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6?+等亦為C電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

I.推斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下,電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下,核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下,最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.詳細(xì)規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>CL

2、同主族元素口勺原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LivNa〈K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<C1

4、電子層結(jié)構(gòu)用同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al

5、同?元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯合

I.純凈物：重水DO：超重水TQ：蒸儲水H，O：雙氧水H，O：水銀Hg：水晶SiO）。

+

2.混合物：氨水（分子：N%、H?O、NH3H2O；離子：NH4\OH-、H）

氯水（分子：5、H2O.HC1O：離子：H+、C「、CRT、0H-）蘇打水（Na2cO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaQ溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥QCaOSiCh、3CaOSiC）2、3CaOAl2O3）鹵水（MgCb、NaCl及少量MgSO0

王水（由濃HNCh和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C12^O3^Na2O2^HNO3SO-活性炭

化學(xué)變更

物理變更

不行逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CL（HQO）和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯合

I.無機的：爆鳴氣32與02）：水煤氣或燥氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機的：自然氣（又叫沼氣、坑氣,主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH?二CH?為主）焦?fàn)t氣（魚、CM等）

電石氣（CH三CH,常含有H?S、P%等）

二十一、滴加依次不同，現(xiàn)象不同

I.AgNCh與NH3H2O：

AgNO3向NHVH2O中滴加——起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2.NaOH與AlCh：

NaOH向AlCh中滴加——起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

AlCh向NaOH中滴加——起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAQ：

HC1向NaAlO2中滴力口一起先有白色沉淀，后白色沉淀消逝

NaAKh向HCI中滴加——起先無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c6與鹽酸:

Na2co?向鹽酸中滴加——起先有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2co3中滴加——起先無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NeCaC0FepCuOAr

3r

IOQJ

20.KHCOj56.CaO804SO340Ca

-HF1

^Mg?N2.KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

N2rH2SO4C3H8rSO2CuSO4rCH3COOH

28.C2H498444.CO264J160FeO60CH3CH2CH2OH

[H3P04.23

.coN2OLCu、B「2HCOOCH3

I.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2co3：106NaHCO.v84Na2so4：142

BaSO4：233Al（OH）3：78C6HI2O6:180

2.常用換算

5.6L------0.25mol2.8L------0.125mol15.68L——0.7moi

20.16L------0.9mol16.8L------0.75mol

二十三、規(guī)律性的學(xué)問歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C=c、00。

OO

（―U—O—和—OH中的C=o雙鍵不發(fā)生加成）

O

2、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH'C^T^H、—C—O—03、能與NaHCCh反應(yīng)的：—COOH

4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、-OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯燒、二烯燒、乙塊、苯乙烯、烯煌和二烯燃的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（I）全部的醛（R-CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH”反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外,還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫

酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與澳水反應(yīng)而使浜水褪色或變色的物質(zhì)

（-）有機

1.不飽和燒（烯煌、塊燒、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯酹、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與澳水取代而生成三澳酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.自然橡膠（聚異戊二烯）CH>=CH-C=CH2

（二）無機|

1.一2價硫（H2s及硫化物）；CH3

2.+4價硫（SO?、H2sCh及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：

6FeSO4+3Bn=2Fe2（SO4）3+2FeBr?1

6FeCL+3Br2=4FeCb+2FeBnl變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2l2J

4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br?也?MgBrz

（此外，其中亦有Mg與Mg與HBrO的反應(yīng)）

5.一1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaOH等強堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O

7.AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液槌色的物質(zhì)

（一）有機

1.不飽和燒（烯燒、塊燒、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.小飽和炫的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代蜂、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）：

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7.自然橡膠（聚異戊二烯）。

（-）無機

1.一2價硫的化合物（FhS、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO?、H2sCh及亞硫酸鹽）：

3.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）

9、最簡式相同的有機物

I.CH：C2H2和CM

2.CH2：烯垃和環(huán)烷燃

3.CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛

（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4HQ2）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇一醛CnH2n+20x2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH2nO

3、殘酸一酯一羥基醛CnH2nO24、氨基酸一般基烷

5、單烯燃一環(huán)烷點CnHln6、二烯燒一塊燃CnH2n-2

11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：5（）?60C水??；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80c水浴；

3.鹵代8水解:NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機酸或堿催化；

6.酚與濃溟水（乙醇與濃疏酸在140C時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）

二十四、試驗中水的妙用

I.水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中，液澳須要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋,

既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，乂可使其保持在燃點之下；液溟極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較

小，比水重，所以亦可進行水封削減其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。幌趸降闹苽洌?0—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、蔗糖的水

解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100C）需用溫度計來限制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有。2，H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。

有些氣體在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO?雜質(zhì)，

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇浪乙烷三瓶未有

標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶

解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸筱、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團:

1.碳碳雙鍵：/C=