實(shí)驗(yàn)二 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度比較

實(shí)驗(yàn)二酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度比較實(shí)驗(yàn)二酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度比較實(shí)驗(yàn)二酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度比較資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月實(shí)驗(yàn)二酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度比較版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：實(shí)驗(yàn)二酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度比較一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．鞏固滴定管的使用，學(xué)習(xí)移液管的使用方法。2．掌握NaOH、HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、濃度的比較滴定。3．初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示劑確定終點(diǎn)的方法。4．掌握滴定結(jié)果的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理方法。

二、實(shí)驗(yàn)原理酸堿滴定中常用鹽酸和氫氧化鈉溶液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液。但由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的條件，因此只能用間接法配制鹽酸和氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：即先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。也可用酸堿溶液中已知其中之一的準(zhǔn)確濃度，通過(guò)滴定得到它們的體積比，然后根據(jù)它們的體積比求得另一標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定，其pH突躍范圍為～（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=），因此甲基橙（～）、甲基紅（～）、中性紅（～）、酚酞（～）等指示劑都可指示終點(diǎn)。當(dāng)指示劑一定時(shí),用一定濃度的HCl和NaOH相互滴定，指示劑變色時(shí)，所消耗的體積比VHCl/VNaOH不變，與被滴定溶液的體積無(wú)關(guān)。借此可檢驗(yàn)滴定操作技術(shù)和判斷終點(diǎn)的能力。三、主要試劑和儀器溶液：。

2.固體NaOH。3.甲基橙指示劑：。4.酚酞指示劑：90%乙醇溶液。ml試劑瓶2個(gè)(一個(gè)帶玻璃塞,另一個(gè)帶橡膠塞)。6．酸、堿滴定管（50ml），錐形瓶等四、實(shí)驗(yàn)步驟1、

溶液（500ml）的配制用10ml的潔凈量筒量取約6ml，倒入盛有400ml水的試劑瓶中,加蒸餾水至500ml,蓋上玻璃塞，充分搖勻。2、溶液（500ml）的配制用臺(tái)秤迅速稱取約gNaOH于100mL小燒杯中，加約30mL無(wú)CO2的純水溶解，然后轉(zhuǎn)移至棕色試劑瓶中，用純水稀釋至500mL，搖勻后，用橡皮塞塞緊。思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液3、酸堿滴定操作練習(xí)洗凈滴定管，檢查不漏水。(1)用NaOH潤(rùn)洗堿式滴定管2～3次（每次用量5～10mL）——裝液至“0”刻度線以上——排除管尖的氣泡——調(diào)整液面至刻度或稍下處，靜置1min后，記錄初始讀數(shù)，并記錄在報(bào)告本上。(2)用潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次——裝液——排氣泡，調(diào)零并記錄初始讀數(shù)。(3)由堿管以10mL·min-1的流速放出mlNaOH溶液于250ml錐形瓶中——加1~2滴甲基橙指示劑，用mol·L-1HCl溶液滴定至由黃色變橙色。反復(fù)練習(xí)至熟練。(4)酸管放出mlHCl溶液于250ml錐形瓶中——加1滴酚酞指示劑，用mol·L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（微紅），30秒不褪色。練習(xí)至熟練。4.以甲基橙或酚酞為指示劑進(jìn)行相互比較滴定，計(jì)算溶液的體積比。（1）將酸（堿）式滴定管分別裝好“標(biāo)液”至零刻度以上，并調(diào)整液面至“”刻度附近，準(zhǔn)確記錄初讀數(shù)。（2）由堿管以10mL·min-1的流速放出20mL（讀準(zhǔn)至mL）NaOH溶液至錐形瓶中，加1~2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黃色變成橙色，即為終點(diǎn)，記錄所耗HCl溶液的體積。（3）平行測(cè)定3次（每次測(cè)定都必須將溶液重新裝至滴定管的零刻度線附近），計(jì)算VHCl/VNaOH，要求各次滴定結(jié)果與平均值的相對(duì)偏差不得大于±%，否則應(yīng)重做。（4）用移液管準(zhǔn)確移?。ǎ﹎lHCl溶液于250ml錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至微紅色(30S內(nèi)不褪色)即為終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，平行測(cè)定3次，計(jì)算VHCl/VNaOH。五、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果的處理HCI滴定NaOH，以甲基橙為指示劑。平行測(cè)定次數(shù)記錄項(xiàng)目123VNaOH/mlVHCI/mlVHCI/VNaOH體積比平均值絕對(duì)偏差相對(duì)偏差（%）平均偏差相對(duì)平均偏差（/%）2.

NaOH滴定HCI，以酚酞為指示劑(格式同上)。六、思考題

1．配制NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平稱取試劑為什么

2．HCl和NaOH溶液能直接配制準(zhǔn)確濃度嗎為什么3．在滴定分析實(shí)驗(yàn)中，滴定管和移液管為何需用滴定劑和待移取的溶液潤(rùn)洗幾次錐形瓶是否也要用滴定劑潤(rùn)洗

4．HCI和NaOH溶液定量反應(yīng)完全后，生成NaCl和水，為什么用HCl滴定NaOH時(shí)，采用甲基橙指示劑，而用NaOH滴定HCl時(shí)，使用酚酞或其它合適的指示劑5.滴定至臨近終點(diǎn)時(shí)加入半滴的操作是怎樣進(jìn)行的

七、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1.溶液在使用前必須充分搖和，否則內(nèi)部不勻，以至每次取出的溶液濃度不同，影響分析結(jié)果。2.