（新教材適用）高中化學第6章化學反應(yīng)與能量第1節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第1課時化學反應(yīng)與熱能課后習題新人教版

第一節(jié)化學反應(yīng)與能量變化第1課時化學反應(yīng)與熱能課后訓練鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列敘述不正確的是()。A.化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化B.人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量,歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的C.放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱,吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生D.煤燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能答案C解析有些放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,而有些吸熱反應(yīng)常溫下就能發(fā)生,C項錯誤。2.下列各圖所表示的化學反應(yīng),能正確表示吸熱反應(yīng)的是 ()。答案A解析反應(yīng)過程中,斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收能量,能量升高;形成生成物中的化學鍵釋放能量,能量降低,D項的能量變化過程恰好相反;C項兩過程能量變化相等;B項生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低,表示的是放熱反應(yīng)。3.在下列化學反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是()。A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C+O2CO2答案B解析反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、D中的反應(yīng)為燃燒反應(yīng),均為放熱反應(yīng);B、C中的兩個反應(yīng),CaCO3分解是吸熱反應(yīng),CaO與CO2化合生成CaCO3為放熱反應(yīng)。4.已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng),對這個反應(yīng),下列說法正確的是()。A.X的能量一定高于M的能量,Y的能量一定高于N的能量B.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故常溫下該反應(yīng)就能發(fā)生C.破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量一定少于形成生成物中的化學鍵所放出的能量D.因為是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)后體系的總能量升高答案C解析對于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,釋放能量給環(huán)境,體系能量降低,A項、D項均錯誤;放熱反應(yīng)常溫下不一定能發(fā)生,常需要點燃或加熱條件,B項錯誤;放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂時吸收的能量少于新鍵形成時放出的能量,C項正確。5.下列對化學反應(yīng)的理解不正確的是()。A.從化學鍵的角度分析,化學反應(yīng)中一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成B.從能量的角度分析,化學反應(yīng)中一定有能量的變化C.從物質(zhì)的種類分析,化學反應(yīng)中一定有其他物質(zhì)的生成D.從微觀角度分析,化學反應(yīng)中一定有分子種類的變化答案D解析化學反應(yīng)中一定有其他物質(zhì)生成,其實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,而斷鍵和成鍵過程伴隨能量變化,故A、B、C三項均正確?；瘜W反應(yīng)中不一定有分子種類的變化,D項錯誤。6.課堂上,老師為同學們演示了兩個實驗(示意圖如下):(1)實驗中觀察到a中溫度計的示數(shù)增大,b中溫度計的示數(shù)減小。由此可以判斷a中反應(yīng)是熱反應(yīng),b中反應(yīng)是熱反應(yīng)。

(2)寫出a中反應(yīng)的離子方程式:。

(3)根據(jù)能量守恒定律,b中反應(yīng)物的總能量(填“大于”或“小于”)其生成物的總能量。

答案(1)放吸(2)2Al+6H+2Al3++3H2↑(3)小于解析(1)a中溫度計的示數(shù)增大,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng);b中溫度計的示數(shù)減小,說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)b為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。能力提升1.科學家發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學反應(yīng),可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法錯誤的是()。A.由題圖可知,該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是置換反應(yīng)B.該反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變C.反應(yīng)物(X+Y)具有的總能量一定高于生成物(Z+W)具有的總能量D.斷裂反應(yīng)物(X+Y)中化學鍵吸收能量,形成生成物(Z+W)中化學鍵釋放能量答案C解析題圖中涉及C與NH3在高溫、催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CH4,A項正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變,B項正確。根據(jù)反應(yīng)需在高溫、催化劑作用下進行,該反應(yīng)很可能是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,C項錯誤?；瘜W反應(yīng)中,斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,D項正確。2.如圖所示,錐形瓶內(nèi)是空氣,試管中盛有少量水(滴有酚酞溶液),氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中注有稀KMnO4溶液。實驗時將氣球a中的Na2O2抖入試管b的水中,不可能觀察到的現(xiàn)象是()。A.U形管內(nèi)KMnO4溶液褪色B.試管b的水先變紅后褪色C.氣球a脹大D.U形管中液面c端降低答案A解析Na2O2抖入試管b的水中后發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,該反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶中氣體膨脹,導致U形管c端液面下降,d端液面上升,但管內(nèi)KMnO4溶液不會褪色;生成的O2使氣球a脹大;生成的NaOH使酚酞溶液變紅,同時Na2O2具有強氧化性,將變紅的酚酞溶液漂白。3.(雙選)化學反應(yīng)A2+B22AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA2和1molB2中的化學鍵吸收xkJ能量C.斷裂2molAB中的化學鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量答案BC解析由圖示可知,反應(yīng)物(1molA2和1molB2)的總能量高于生成物(2molAB)的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A、D兩項錯誤。4.將體積為V1、濃度為1.0mol·L1的HCl溶液和體積為V2的未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。(1)做該實驗時環(huán)境溫度最接近。

A.20℃B.21℃C.22℃(2)該實驗表明能可以轉(zhuǎn)化為能。

(3)假設(shè)兩溶液混合后總體積保持50mL不變,則原NaOH溶液中c(NaOH)=mol·L1。

答案(1)B(2)化學熱(3)1.5解析(1)圖像中曲線起點表明,22℃是5mL1.0mol·L1HCl溶液與(505)mL未知濃度NaOH溶液混合反應(yīng)后的溫度,而不是實驗時的環(huán)境溫度。將圖中曲線延長,當V1=0時,溫度約為21